備課筆記
思想方法：控制變量法
探究影響金屬與酸反應(yīng)程度的因素時(shí)要注意控制變量法的運(yùn)用，實(shí)驗(yàn)中除了變量不同外，其他因素如所用酸的種類、濃度、體積及金屬的形狀等都要保持相同。
備課筆記
特別提醒：
（1）反應(yīng)一定要在水溶液中進(jìn)行，不溶于水的金屬化合物一般不與金屬反應(yīng)。如Mg和AgCl不反應(yīng)。因?yàn)锳gCl不溶于水。
（2）由于K、Ca、Na的活動(dòng)性較強(qiáng)，若將它們放入某金屬的化合物溶液中，它們會(huì)首先和水發(fā)生反應(yīng)，而不能將金屬化合物中的金屬置換出來。
備課筆記
特別提醒：
判斷提供的試劑組能否驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，可根據(jù)試劑組中的金屬與鹽溶液的反應(yīng)，得出兩種金屬的活動(dòng)性順序，然后再綜合看能否得出幾種金屬之間活動(dòng)性的強(qiáng)弱順序。
備課筆記
特別提醒：
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意控制變量：幾種金屬形狀大小相同，酸應(yīng)為同濃度的同種酸。
規(guī)律總結(jié)：
要會(huì)利用金屬活動(dòng)性順序設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，來驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。氫前面的金屬會(huì)與酸反應(yīng)，但氫后面的金屬不會(huì)與酸反應(yīng)，前面的金屬會(huì)把后面的金屬從其化合物溶液中置換出來，但后面的金屬不能把前面的金屬從其化合物溶液中置換出來。

備課筆記
布置作業(yè)：完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。
備課筆記
方法點(diǎn)撥：
（1）當(dāng)兩種或多種金屬化合物在溶液中共存時(shí)，最不活潑的金屬先從溶液中被置換出來。
（2）當(dāng)兩種或多種金屬與一種金屬化合物溶液同時(shí)混合時(shí)，最活潑的金屬（K、Ca、Na除外）先發(fā)生置換反應(yīng)，置換出金屬化合物溶液中的金屬。即：金屬活動(dòng)性相差越大，置換反應(yīng)越易發(fā)生（K、Ca、Na除外）。
課題
金屬活動(dòng)性順序
課型
新授課
素養(yǎng)目標(biāo)
1.通過實(shí)驗(yàn)判斷金屬的活潑性程度。
2.通過對(duì)金屬活動(dòng)性順序的學(xué)習(xí)，能對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷，并能用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
3.課堂中，教師組織、引導(dǎo)和點(diǎn)撥，學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究和討論交流，認(rèn)識(shí)金屬的活動(dòng)性順序。
4.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息、能用化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)信息。
5.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息加工使學(xué)生逐步形成良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。
6.通過金屬與金屬化合物溶液的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，初步形成仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的習(xí)慣，建立從細(xì)微實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象差別分析得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論的意識(shí)。
7.使學(xué)生體會(huì)到化學(xué)從生活中來，到生活中去的學(xué)習(xí)價(jià)值，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)。
教學(xué)重點(diǎn)
金屬活動(dòng)性順序。
教學(xué)難點(diǎn)
1.對(duì)金屬活動(dòng)性順序的初步探究。
2.金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用。
教具準(zhǔn)備
鋅片、鐵絲、銅絲、鋁絲、CuSO4溶液、AgNO3溶液、NaCl溶液、Al2（SO4）3溶液、試管（若干）等。
課前預(yù)習(xí)
1.金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)：鐵釘放在硫酸銅溶液中時(shí)，鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。若鋁絲具有和鐵釘相似的性質(zhì)，則鋁絲放在硫酸銅溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu，以上反應(yīng)的反應(yīng)類型是置換反應(yīng)。
2.金屬活動(dòng)性順序
（1）規(guī)律：
（2）在金屬活動(dòng)性順序里：
①金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。
②位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。
③位于前面的金屬能把位于它后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。（K、Ca、Na除外）
復(fù)習(xí)導(dǎo)入
上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬與氧氣的反應(yīng)，金屬與稀酸的反應(yīng)以及置換反應(yīng)的概念，現(xiàn)在讓我們通過一組實(shí)驗(yàn)來探究金屬與金屬的化合物溶液的反應(yīng)。
進(jìn)行新課
知識(shí)點(diǎn)1 金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)
［活動(dòng)與探究］請(qǐng)同學(xué)們分組完成課本P11~P12實(shí)驗(yàn)探究。
［實(shí)驗(yàn)記錄］
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
現(xiàn)象
化學(xué)方程式
將鋁絲浸入硫酸銅溶液中
鋁絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色
發(fā)生置換反應(yīng)：
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
將銅絲浸入硝酸銀溶液中
銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色
發(fā)生置換反應(yīng)：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
將銅絲浸入硫酸鋁溶液中
銅絲表面和溶液均沒有明顯變化
Cu和Al2(SO4)3不發(fā)生反應(yīng)
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]（1）鋁可以將銅從其化合物溶液中置換出來，銅可以將銀從其化合物溶液中置換出來；銅不可以將鋁從其化合物溶液中置換出來。（2）金屬活動(dòng)性：Al>Cu>Ag。
［提問］上述能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式的特點(diǎn)是什么？它們屬于哪種反應(yīng)類型？
［答］置換反應(yīng)。
［小結(jié)］我們能推理得出鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序，是因?yàn)榻饘倩顒?dòng)性強(qiáng)的金屬能把金屬活動(dòng)性弱的金屬從其化合物溶液中置換出來，這也是我們比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的依據(jù)之一。
知識(shí)點(diǎn)2 金屬活動(dòng)性順序
［講解］經(jīng)過了許多類似上述實(shí)驗(yàn)的探究經(jīng)過許多實(shí)驗(yàn)探究，人們總結(jié)出了常見金屬在水溶液中的活動(dòng)性順序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱
在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。
［提問］同學(xué)們是否發(fā)現(xiàn)：金屬活動(dòng)性順序中為什么有氫的位置，有何作用？
［答］排在氫前的金屬能置換出稀鹽酸或稀硫酸中的氫，生成氫氣，而排在氫后的金屬不能置換出酸中的氫（即不反應(yīng)）。
［追問］金屬活動(dòng)性順序有何重要應(yīng)用呢？
［答］金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)利科學(xué)研究中具有重要應(yīng)用，運(yùn)用金屬活動(dòng)性順序，我們可以預(yù)測(cè)某種金屬是否能與稀鹽酸、稀硫酸或其他金屬的化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)。
進(jìn)行新課
［過渡］我們已經(jīng)知道：金屬能跟金屬化合物溶液反應(yīng)，是否所有金屬都能與金屬化合物溶液反應(yīng)呢？金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)應(yīng)滿足什么條件？下面我們一起來探究一下置換反應(yīng)的特點(diǎn)。
［布置任務(wù)］請(qǐng)同學(xué)們利用手中儀器和藥品完成下列實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)：探究金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)。
［活動(dòng)與探究］
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄拷饘偈欠穸寄芘c金屬化合物的溶液反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)用品：鋅片、鐵絲、銅絲、CuSO4溶液、AgNO3溶液、NaCl溶液、試管（若干）。
實(shí)驗(yàn)要求：取3支試管，分別加入一小片鋅片、鐵片、銅片，然后分別加入CuSO4溶液、AgNO3溶液、NaCl溶液，仔細(xì)觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
實(shí)驗(yàn)記錄：
CuSO4溶液
AgNO3溶液
NaCl溶液
Zn
鋅片表面有紅色物質(zhì)附著，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色
鋅片表面有銀白色物質(zhì)附著
無明顯現(xiàn)象
Fe
鐵片表面有紅色物質(zhì)附著，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色
鋅片表面有銀白色物質(zhì)附著，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色
無明顯現(xiàn)象
Cu
無明顯現(xiàn)象
銅片表面有銀白色物質(zhì)附著，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色
無明顯現(xiàn)象
［討論］
1.哪些物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物是什么？
2.對(duì)照金屬活動(dòng)性順序，分析歸納出金屬和金屬化合物溶液反應(yīng)有什么規(guī)律？
［回答］在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬可以把位于其后面的金屬從它們的溶液中置換出來。
［歸納總結(jié)］在金屬活動(dòng)性順序里：
1.金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。
2.位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。
3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來（除K、Ca、Na外）。
［強(qiáng)化練習(xí)1］如何驗(yàn)證Zn、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性？
［交流］分小組討論，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并選出最簡(jiǎn)便的方案進(jìn)行匯報(bào)。
［歸納］方法1：取活動(dòng)性居中的金屬單質(zhì)，如銅絲，而比銅活動(dòng)性強(qiáng)的金屬和比銅活動(dòng)性弱的金屬取其溶液，如ZnCl2溶液和AgNO3溶液，然后將銅絲分別伸入兩溶液中，通過是否有金屬被置換出來而確定金屬的活動(dòng)性。即“兩液夾一金”。
進(jìn)行新課
方法2：取金屬活動(dòng)性居中的金屬的化合物溶液，如CuSO4溶液，而比銅活動(dòng)性強(qiáng)的金屬和比銅活動(dòng)性弱的金屬取其單質(zhì)，如鋅片和銀片，然后分別將鋅片和銀片放入CuSO4溶液中，根據(jù)是否有紅色的銅被置換出來，確定金屬的活動(dòng)性。即“兩金夾一液”的方法。
［強(qiáng)化練習(xí)2］如何驗(yàn)證Mg、Zn、Cu、Ag的活動(dòng)性？
［交流］分小組討論，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，并在匯報(bào)過程中評(píng)選出最簡(jiǎn)便的方法。
［總結(jié)］
一般情況下金屬可分成兩類：一類氫前金屬，一類氫后金屬，所以通常先取四種金屬的單質(zhì)和一種稀酸（如鹽酸），分別將四種金屬放于鹽酸中，根據(jù)是否有氣泡產(chǎn)生，來確定Mg、Zn（氫前金屬）比Cu、Ag（氫后金屬）活潑。再分別根據(jù)金屬單質(zhì)與金屬化合物的溶液的反應(yīng)對(duì)比來確定氫前金屬M(fèi)g比Zn活潑（例如將Mg絲放入ZnCl2溶液中）；氫后金屬，Cu比Ag活潑（例如將Cu絲放入AgNO3溶液中）。
［過渡］黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會(huì)上有些不法分子時(shí)常以黃銅冒充黃金進(jìn)行欺詐活動(dòng)。黃銅（銅鋅合金）與黃金的外觀很相似，我們可用什么辦法來鑒別它們呢？
［學(xué)生活動(dòng)］設(shè)計(jì)方案鑒定黃銅（銅鋅合金）與黃金。
［匯報(bào)］
方法1：能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的為黃銅、不反應(yīng)的為黃金。
方法2：能與AgNO3溶液反應(yīng)的為黃銅、不反應(yīng)的為黃金。
方法3：黃金與黃銅的密度不同，測(cè)一下它們的密度即可區(qū)別。
方法4：黃金與黃銅的硬度不同，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金。
［講解］以上各種方案都能鑒別二者，這些方案的設(shè)計(jì)都運(yùn)用了預(yù)測(cè)的思路。預(yù)測(cè)是在已有信息的基礎(chǔ)上，依據(jù)一定規(guī)律和方法對(duì)未知事物所進(jìn)行的一種推測(cè)。在化學(xué)研究中，可以通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)等方法來驗(yàn)證所作預(yù)測(cè)的合理性，其思路模型如下圖。這些方法都是根據(jù)黃銅（銅鋅合金）與黃金的不同性質(zhì)特征做出一定的預(yù)測(cè)，并根據(jù)其特點(diǎn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，使實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)對(duì)照，進(jìn)而驗(yàn)證得出結(jié)論。
［思考］常用的探究金屬活動(dòng)性順序的方法有哪些？
［總結(jié)］
方法1：利用金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)。依據(jù)現(xiàn)象判斷：反應(yīng)越容易實(shí)現(xiàn)，其金屬活動(dòng)性越強(qiáng)。沒有氣體產(chǎn)生的，其金屬活動(dòng)性位于金屬活動(dòng)性順序中氫的后面。
方法2：利用金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)。依據(jù)反應(yīng)能否發(fā)生判斷：能反應(yīng)說明置換的金屬比被置換金屬活動(dòng)性強(qiáng)。
教學(xué)板書
第2課時(shí) 金屬活動(dòng)性順序
1. 金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)
2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
Cu和Al2(SO4)3不反應(yīng)
結(jié)論：金屬活動(dòng)性Al＞Cu＞Ag
金屬活動(dòng)性順序能幫助判斷置換反應(yīng)是否能發(fā)生
在金屬活動(dòng)性順序里：
①金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。
②位于氫前的金屬能置換出鹽酸和稀硫酸中的氫。
③位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來（除K、Ca、Na外）。
3. 探究金屬活動(dòng)性常用的兩種方法
（1）利用金屬和鹽酸、稀硫酸反應(yīng)探究
（2）利用金屬和金屬化合物的溶液反應(yīng)探究（驗(yàn)證Zn、Ag、Cu的金屬活動(dòng)性）。
①“兩液夾一金”的方法（Cu絲、ZnCl2溶液、AgNO3溶液）。
②“兩金夾一液”的方法（Zn片、Ag片、CuSO4溶液）。
4.金屬活動(dòng)性順序可以用來預(yù)測(cè)常見金屬的某些化學(xué)性質(zhì)，并解釋有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)際應(yīng)用。
課堂小結(jié)
本節(jié)課的內(nèi)容主要放在對(duì)金屬活動(dòng)性順序的探究上，采用“實(shí)驗(yàn)－討論”的探究模式，通過對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的分析，層層誘導(dǎo)由學(xué)生自己歸納得出置換反應(yīng)的特點(diǎn)。并通過對(duì)某些金屬活動(dòng)性的比較，進(jìn)而引出金屬活動(dòng)性的順序。通過練習(xí)，使學(xué)生能應(yīng)用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。
教材習(xí)題解答
練習(xí)與應(yīng)用（P15）
5.（1）不能反應(yīng)；（2）Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu；
（3）不能反應(yīng)；（4）Al+3AgNO3===Al(NO3)3+3Ag。
6.
混合物
除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式
主要操作步驟
銅粉（Fe）
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
加適量鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，過濾，洗滌，干燥
FeCl2溶液（CuCl2）
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
加適量無銹鐵釘或鐵粉，充分反應(yīng)后過濾
教材習(xí)題解答
7.金屬活動(dòng)性由強(qiáng)至弱依次為 Ｘ、Ｙ、Ｚ。
8.解：設(shè)30 g Mg、Zn、Fe分別與足量鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量分別為x、y、z。
Mg ~ H2 Zn ~ H2 Fe ~ H2
24 2 65 2 56 2
30g x 30g y 30g z


答：30 g Mg、Zn、Fe分別與足量鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量分別為2.5g、0.9g、1.1g。
[解析] 此題計(jì)算過程并不復(fù)雜，只是計(jì)算次數(shù)較多。 通過此題的計(jì)算我們要注意發(fā)現(xiàn)規(guī)律，即等質(zhì)量的Mg、Zn、Fe與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生H2的質(zhì)量由多到少的順序?yàn)镸g、Zn、Fe，可見等質(zhì)量的+2價(jià)金屬與足量的酸反應(yīng)時(shí)，相對(duì)原子質(zhì)量越小的金屬，產(chǎn)生的氫氣越多。
難題解答
【例】向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量的Al和Fe的混合粉末，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液。關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說法：
①向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生。
②向?yàn)V液中加入稀鹽酸，一定有沉淀產(chǎn)生。
③濾渣中一定含有Ag。
④濾液中一定含有Fe ( NO3)2，一定不含AgNO3，可能含有Al（NO3）3。
以上說法正確的個(gè)數(shù)為 （ ）
A.0個(gè) B.1個(gè) C.2個(gè) D.3個(gè)
【解析】由于沒有提及具體的鋁和鐵的量，所以不能判斷金屬是否剩余，而銀不能和酸反應(yīng)，所以不能判斷一定產(chǎn)生氣泡，故①錯(cuò)；由于沒有提及具體的鋁和鐵的量，所以不能判斷是否將硝酸銀全部置換出來，所以不能判斷一定產(chǎn)生沉淀，故②錯(cuò)；由于鐵和鋁的活動(dòng)性都比銀強(qiáng)，所以在濾渣中一定含有銀單質(zhì)，故③對(duì)；溶液得到是淺綠色溶液，所以可以判斷鋁已完全反應(yīng)，所以濾液中一定含有硝酸鋁溶液和硝酸亞鐵溶液，可能含有硝酸銀，故④錯(cuò)；即題中所給的說法正確的只有③，即只有一種說法正確，故選B。
【答案】B
教學(xué)反思
1.本課題的教學(xué)重點(diǎn)應(yīng)放在對(duì)金屬活動(dòng)性順序的探討上，在整個(gè)探究過程中，教師的組織和引導(dǎo)作用非常重要，同時(shí)要注意引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與知識(shí)獲取過程，要組織學(xué)生在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上進(jìn)行討論、學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法。
2.可以通過對(duì)一些實(shí)例和習(xí)題的討論和分析，讓學(xué)生感受金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用，并認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性順序可以作為有關(guān)金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)等的判斷依據(jù)。
教學(xué)過程中老師的疑問：
教師點(diǎn)評(píng)和總結(jié)：

相關(guān)教案

科粵版九年級(jí)下冊(cè)第六章 金屬6.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)第2課時(shí)教案設(shè)計(jì)：

這是一份科粵版九年級(jí)下冊(cè)第六章 金屬6.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)第2課時(shí)教案設(shè)計(jì)，共5頁。教案主要包含了教學(xué)目標(biāo)，教學(xué)重點(diǎn)，教學(xué)難點(diǎn)，教具準(zhǔn)備，復(fù)習(xí)導(dǎo)入，活動(dòng)與探究，交流回答，得出結(jié)論等內(nèi)容，歡迎下載使用。

化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)課題 2 金屬的化學(xué)性質(zhì)第2課時(shí)教案設(shè)計(jì)：

這是一份化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)課題 2 金屬的化學(xué)性質(zhì)第2課時(shí)教案設(shè)計(jì)，共3頁。教案主要包含了教學(xué)目標(biāo)，教學(xué)重點(diǎn)，教學(xué)難點(diǎn)，教學(xué)準(zhǔn)備，教學(xué)過程等內(nèi)容，歡迎下載使用。

初中化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)課題 2 金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí)教案及反思：

這是一份初中化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)課題 2 金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí)教案及反思，共3頁。教案主要包含了教學(xué)目標(biāo)，教學(xué)重點(diǎn)，教學(xué)難點(diǎn)，教學(xué)準(zhǔn)備，教學(xué)過程等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)教案 更多

人教版九年級(jí)下冊(cè)課題 2 金屬的化學(xué)性質(zhì)第2課時(shí)教案

人教版九年級(jí)下冊(cè)課題 2 金屬的化學(xué)性質(zhì)第2課時(shí)教案
人教版九年級(jí)下冊(cè)第八單元 金屬和金屬材料課題 2 金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)

人教版九年級(jí)下冊(cè)第八單元 金屬和金屬材料課題 2 金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)
初中化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)第八單元 金屬和金屬材料課題 2 金屬的化學(xué)性質(zhì)教案設(shè)計(jì)

初中化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)第八單元 金屬和金屬材料課題 2 金屬的化學(xué)性質(zhì)教案設(shè)計(jì)
初中化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)課題 2 金屬的化學(xué)性質(zhì)第2課時(shí)教案

初中化學(xué)人教版九年級(jí)下冊(cè)課題 2 金屬的化學(xué)性質(zhì)第2課時(shí)教案
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
初中化學(xué)人教版（2024）九年級(jí)下冊(cè)（2024）電子課本 新教材

課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)

版本： 人教版（2024）

年級(jí)： 九年級(jí)下冊(cè)（2024）

切換課文
  • 課件
  • 教案
  • 試卷
  • 學(xué)案
  • 更多
所有DOC左下方推薦
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部