初中化學(xué)人教版（2024）九年級(jí)下冊(cè)（2024）課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)試講課教學(xué)作業(yè)ppt課件

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01 金屬與氧氣的反應(yīng)
02 金屬與稀鹽酸、稀硫酸的 反應(yīng)
1.知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)。2.初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)。3.理解置換反應(yīng)的概念與特征，并能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。
拿破侖加冕為什么要用鋁制皇冠？
鋁能在短短的一百多年里產(chǎn)量得到如此大幅度的提高，并被廣泛地應(yīng)用，除了改進(jìn)了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還由于鋁的抗腐蝕性能好。
為什么鋁有這么好的抗腐蝕性能呢？
回顧：描述下列反應(yīng)現(xiàn)象并寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
思考：銅和鋁可以與氧氣反應(yīng)嗎？ 若反應(yīng)，其反應(yīng)條件都是“點(diǎn)燃”嗎？
思考：銅和鋁可以與氧氣反應(yīng)嗎？若反應(yīng)，其反應(yīng)條件都是“點(diǎn)燃”嗎？
鋁的熔點(diǎn)：660℃氧化鋁的熔點(diǎn)：2050℃酒精燈的溫度：400~700℃
鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。
思考：生活中為何不宜用鋼絲球來(lái)擦洗鋁制餐具？
思考：所有金屬都可以與氧氣反應(yīng)嗎？
“真金不怕火煉”這句話蘊(yùn)含什么化學(xué)原理？
1.鎂、鋁在常溫下就能與空氣中的氧氣反應(yīng)
2Mg + O2 == 2MgO
4Al + 3O2 == 2Al2O3
2.鐵、銅等常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)
3.金在高溫時(shí)也不能和氧氣反應(yīng)
　　鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。
（大多數(shù)）金屬+氧氣→金屬氧化物
不同的金屬活動(dòng)性不同，活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬越容易與氧氣發(fā)生反應(yīng)
1.下列化學(xué)方程式符合題意且書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A.鐵在氧氣中燃燒：4Fe+3O2 == 2Fe2O3B.鑒別黃銅和金：2Cu+O2== 2CuOC.鎂在氧氣中燃燒：Mg+O2 == MgO2D.鋁在空氣中形成致密的氧化膜：4Al+3O2 == 2Al2O3
金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)
回顧：實(shí)驗(yàn)室常用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，請(qǐng)你寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
探究：金屬與稀鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)
是不是所有的金屬都能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
（1）哪些金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)？反應(yīng)后生成了什么氣體？哪些金屬不能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)？
金屬活動(dòng)性： Mg、Zn、Fe＞Cu
同等條件下，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)越劇烈
交流討論：從反應(yīng)物和生成物的類別的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？
鐵發(fā)生置換反應(yīng)均生成+2價(jià)的亞鐵化合物
置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。
鎂、鋅、鐵都能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，置換出酸中的氫。
拓展：為了防止自己受騙，你能想出鑒別黃銅（銅鋅合金）和黃金的哪些方法？
1. 把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，①鐵釘表面產(chǎn)生氣泡；②溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色；③鐵釘質(zhì)量減輕；④溶液的質(zhì)量增加。以上敘述中正確的是( )A. ①②③　　　 B. ①③④　　　C. ①④　　　 D. ①②③④
2.下列反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是（ ）A． B．CH4+2O2 CO2+2H2OC． D．
3.下列物質(zhì)：①M(fèi)gSO4 ②FeCl3 ③CuSO4 ④ZnCl2，能夠通過(guò)金屬與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成的是( )A. ①②B. ③④C. ②③D. ①④
4.對(duì)X、Y、Z三種金屬活動(dòng)性的實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程如下：取形狀相同、大小相等的X、Y、Z三種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，X、Z表面都產(chǎn)生氣泡，但X產(chǎn)生氣泡的速度明顯比Z的快，Y表面無(wú)明顯現(xiàn)象。則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序是 （ ）A．X>Z>Y B．Z>Y>XC．X>Y> Z D．Z>X>Y
金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑