初中化學(xué)人教版（2024）九年級(jí)下冊(cè)（2024）課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)評(píng)優(yōu)課教學(xué)ppt課件

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1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，獲得可靠的結(jié)論，歸納總結(jié)金屬的有關(guān)反應(yīng)的規(guī)律，認(rèn)識(shí)置換反應(yīng)。2.通過(guò)動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，加深對(duì)某些金屬的物理性質(zhì)和部分化學(xué)性質(zhì)的理解。3.通過(guò)學(xué)習(xí)金屬活動(dòng)性順序，能夠判斷金屬與酸發(fā)生反應(yīng)的可能性。
劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱。
鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成白色固體。
4Al + 3O2 = 2Al2O3
(1)為什么鋁制品不容易生銹?(2)生活中鋁制品能否用鋼刷、沙擦洗?
鋁常溫下與氧氣反應(yīng)，生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進(jìn)一步氧化。
不能。鋼刷、沙等破壞鋁制品表面致密的保護(hù)膜。
高溫2Cu + O2 = 2CuO
銅火鍋長(zhǎng)時(shí)間使用后會(huì)變黑?
銅在高溫下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成黑色的氧化銅。
金在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)。
從化學(xué)角度分析“真金不怕火煉”？
分別取樣品加熱，若表面變黑色了，則說(shuō)明是假黃金。沒(méi)有變化的才是真黃金。
用什么方法鑒別真、假黃金（銅鋅合金）呢？
2Mg+O2 = 2MgO
高溫Au + O2 = 不反應(yīng)
比較金屬活潑性的方法一：根據(jù)金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度來(lái)判斷活潑程度金屬的活潑程度：鎂>鐵>銅>金
二、金屬和鹽酸、硫酸反應(yīng)
(1)在試管中放入少量鎂，加入5mL稀鹽酸，將燃著的木條放在試管口，觀察現(xiàn)象，并判斷反應(yīng)后生成了什么氣體。參照上述實(shí)驗(yàn)步驟，分別向盛有少量鋅、鐵、銅的試管中加入5mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。如果有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。(2)用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)。
是不是所有的金屬都能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應(yīng)?從反應(yīng)類型來(lái)看，金屬與稀鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)有什么特點(diǎn)?
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
Fe + 2HCl= FeCl2 + H2 ↑
劇烈反應(yīng),鎂條迅速消失,產(chǎn)生大量氣泡
反應(yīng)較劇烈,產(chǎn)生大量氣泡
反應(yīng)緩慢,有氣泡產(chǎn)生,溶液逐漸由無(wú)色變?yōu)闇\綠色
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑
鎂、鋅、鐵能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，銅不反應(yīng)；氫氣。
01.金屬的活動(dòng)性順序：Mg>Zn>Fe>Cu。
02.越活潑的金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)越快;
03.不活潑的金屬如Cu與稀鹽酸、稀硫酸不反應(yīng)。
04.鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)時(shí)，鐵元素顯+2價(jià);反應(yīng)后溶液呈淺綠色。
哪些金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)?哪些金屬不能反應(yīng)?反應(yīng)后生成了什么氣體?
Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2↑Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
置換反應(yīng):一種單質(zhì)和一種化合物生成新單質(zhì)和新化合物的反應(yīng)。
通式:A+BC →AC+B
概念:由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。
判斷方法:反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物
特征:單質(zhì) +化合物 → 新化合物 +新單質(zhì)
1.有單質(zhì)和化合物參加的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如：
2.有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)，如：
置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的變化。
加熱CuO+CO = Cu+CO2
點(diǎn)燃CH4+2O2 = CO2+2H2O
四、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng)之間的比較：
都屬于化學(xué)反應(yīng)的基本類型
2Mg + O2點(diǎn)燃 2MgO
2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
1.下列有關(guān)金屬與氧氣反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )A.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，生成三氧化二鐵B.金屬與氧氣的反應(yīng)必須加熱或點(diǎn)燃C.鋁的抗腐蝕性好是因?yàn)殇X的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定D.“真金不怕火煉”說(shuō)明即使在高溫下金也不和氧氣反應(yīng)
2.制作電線的金屬材料一般是( ) A.鐵 B.銅 C.銀 D.鎂
3.“愚人金"實(shí)為銅鋅合金，外觀與黃金極為相似，常被不法商販冒充黃金牟取暴利，下列關(guān)于鑒別“愚人金"與黃金的實(shí)驗(yàn)方案，合理的是( )①看顏色②比較硬度，硬度大的是“愚人金”③取樣灼燒，表面變色的是“愚人金"④取樣浸沒(méi)在稀硫酸中，表面有氣泡產(chǎn)生的是“愚人金"A.①②③ B.①③④ C.①②④ D.③④
課題2第1課時(shí)金屬的化學(xué)性質(zhì)
金屬和氧氣反應(yīng)：（劇烈程度判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱）
金屬與酸的反應(yīng)：（劇烈程度判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱）
1.練習(xí)與應(yīng)用2.同步練習(xí)