為什么先有青銅時(shí)代后有鐵器時(shí)代
金屬的應(yīng)用不僅與物理性質(zhì)相關(guān)，還與化學(xué)性質(zhì)有密切關(guān)系。
1. 鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)
鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。
2. 鐵、銅在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)
3. 在高溫時(shí)金也不與氧氣反應(yīng)（“真金不怕火煉”）
鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。鐵、銅常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。即使在高溫時(shí)金也不與氧氣反應(yīng)。
鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。
二、金屬與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)
金屬與稀鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)
是不是所有的金屬都能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？從反應(yīng)類型來看，金屬與稀鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)有什么特點(diǎn)？
（1）哪些金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)？反應(yīng)后生成了什么氣體？哪些金屬不能與稀鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)？
鎂、鋅、鐵能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后生成了H2 。銅不能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。
（2）對(duì)于能發(fā)生的反應(yīng)，根據(jù)其化學(xué)方程式，從反應(yīng)物和生成物的類別如單質(zhì)、化合物的角度，分析這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)，將這一類反應(yīng)與化合反應(yīng)、分解反應(yīng)進(jìn)行比較。
Mg ＋ 2HCl ＝ MgCl2 ＋ H2↑
Zn ＋ 2HCl ＝ ZnCl2 ＋ H2↑
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑
由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，叫作置換反應(yīng)。
鎂、鋅、鐵 的金屬活動(dòng) 性比銅的強(qiáng)

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課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)

版本： 人教版（2024）

年級(jí)： 九年級(jí)下冊（2024）

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