一、單選題
1．下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是
A．HClOB．C．鹽酸D．NaCl溶液
2．下列選項中為弱電解質(zhì)的是
A．NH3?H2OB．Na2SiO3C．MgCl2D．CaCO3
3．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是
A．Cu(OH)2B．BaSO4C．HClO4D．CO2
4．下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是
A．B．C．D．NaOH
5．下列關(guān)于物質(zhì)的分類，正確的是
A．AB．BC．CD．D
6．化學與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列生活、生產(chǎn)中的物質(zhì)是強電解質(zhì)的是
A．氯化鈉B．乙醇C．碳酸D．鋁
7．根據(jù)下列實驗不能證明一元酸HR為弱酸的是
A．0.01ml·L-1的HR溶液
B．HR溶液的導電性比鹽酸弱
C．HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大
D．室溫下，NaR溶液的pH大于7
8．華容縣有很多風味獨特的美食，其中火鍋類菜品以酸辣香鮮出名?；疱伒琢系呐淞嫌惺雏}、白糖、陳醋、味精、辣椒、黃酒、生姜、油脂等。下列配料屬于弱電解質(zhì)的是
A．C2H5OHB．CH3COOHC．NaClD．白糖
9．體積相同、相同的醋酸和鹽酸，與中和時兩者消耗的物質(zhì)的量
A．醋酸多B．鹽酸多C．相同D．無法比較
10．下列說法能證明HF是弱電解質(zhì)的是
A．HF溶于水能導電
B．常溫下測得0.l ml·L－1 HF溶液的pH=2
C．與等濃度NaOH溶液剛好完全反應(yīng)，兩者消耗的體積之比為1：1
D．往HF溶液中滴加石蕊，溶液顯紅色
11．下列實驗事實不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是
A．相同pH的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應(yīng)時，產(chǎn)生的起始速率相等
B．常溫下，測得醋酸溶液的
C．常溫下，將的醋酸溶液稀釋1000倍，測得
D．在相同條件下，0.1ml/L的醋酸溶液的導電性比0.1ml/L的鹽酸的導電性弱
12．下列說法正確的是
A．NaHCO3在水溶液中的電離方程式為NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO
B．在水中完全電離的可溶性鹽是強電解質(zhì)，在水中溶解度很小的難溶性鹽是弱電解質(zhì)
C．強電解質(zhì)水溶液的導電性一定強于弱電解質(zhì)水溶液的導電性
D．強電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離，以離子形式存在
13．下列說法正確的是
A．均屬于弱電解質(zhì)
B．的電離方程式：
C．在水中的電離方程式：
D．弱電解質(zhì)溶液的導電性可能比強電解質(zhì)溶液的強
14．下列事實一定能說明HF是弱酸的是
A．用HF溶液做導電性實驗，燈泡很暗
B．1ml/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅
C．常溫下0.1ml/L的HF溶液的pH為2.3
D．HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體
15．下列說法正確且一定能證明是弱電解質(zhì)的是
A．25℃時，用試紙測0.01溶液的為4
B．水溶液中含有分子和、
C．100.01溶液恰好與100.01溶液完全反應(yīng)
D．用溶液做導電性實驗，燈泡很暗
16．下列說法正確的是
A．硫酸鋇難溶于水，其水溶液難導電，硫酸鋇是弱電解質(zhì)。
B．NaCl(S)是強電解質(zhì)，NaCl(S)能導電
C．CO2氣體溶解于水能導電，CO2是電解質(zhì)
D．強電解質(zhì)不一定是離子化合物
17．已知HCl為強電解質(zhì)，下列事實能夠證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是
①乙酸可以與CaCO3反應(yīng)去除水垢
②0.1mlL-1的乙酸可以使石蕊溶液變紅
③常溫下，0.1mlL-1的乙酸溶液的pH約為3
④在溫度與物質(zhì)的量濃度相同時，乙酸溶液的導電性比HCl溶液弱
A．①②B．②③C．②④D．③④
18．下列各組物質(zhì)中，都是弱電解質(zhì)的是
A．、B．HF、
C．、D．、
19．下列廚房調(diào)味品中屬于弱電解質(zhì)的是
A．NaClB．C．D．
20．下列說法中，正確的是
A．強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導電性強
B．強電解質(zhì)的稀溶液中只有離子沒有分子
C．弱電解質(zhì)的稀溶液中只有分子
D．純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導電，有的不導電
21．下列敘述可說明屬于弱酸的是
A．能與水以任意比互溶
B．溶液中約為
C．能與溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣體
D．溶液能使紫色石蕊溶液變紅
22．下列溶液導電能力最強的是
A．50mL0.1ml/L的硫酸溶液B．10mL0.1ml/L的氯化鈉溶液
C．100mL0.1ml/L的醋酸溶液D．1L0.1ml/L的鹽酸溶液
23．下列實驗事實不能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是
A．相同體積，相同濃度的鹽酸和HNO2溶液分別與等濃度的NaOH溶液恰好中和后，消耗NaOH溶液的體積
B．常溫下，測得0.1 ml·L－1HNO2溶液的pH=3
C．常溫下，將pH=2的HNO2溶液稀釋1 000倍，測得pHc
D．a(chǎn)點水電離出的氫離子濃度小于b點水電離出的氫離子濃度
28．0.1 ml·L－1的CH3COOH溶液與0.1 ml·L－1的HCl溶液分別稀釋相同的倍數(shù)，隨著水的加入，溶液中c(H+)變化曲線正確的是
A．B．
C．D．
29．關(guān)于時，體積相同的鹽酸與醋酸兩種溶液，下列說法正確的是
A．若相等，則
B．若相等，鹽酸的濃度更大
C．若濃度相同，中和所需的物質(zhì)的量相同
D．若濃度相同，分別與鎂條反應(yīng)的速率相等
二、填空題
30．在一定溫度下，有a．鹽酸 b．硫酸 c．醋酸三種酸：
(1)當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H+)由大到小的順序是 (用字母表示，下同)。
(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH 的能力由大到小的順序是 。
(3)若三者pH相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。
(4)將pH相同且體積也相同的三種酸，分別與等濃度的NaOH稀溶液反應(yīng)至pH=7，則消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為 。
(5)將pH相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，pH由大到小的順序是 。
選項
強電解質(zhì)
弱電解質(zhì)
非電解質(zhì)
A
NaCl
HF
NH3
B
NaHCO3
NH3?H2O
石墨
C
Ba(OH)2
HCl
HD
D
AgCl
CH3COOH
碘酒
參考答案：
1．B
【詳解】A．HClO是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，A項不選；
B．NaHCO3是鹽，在水溶液中能完全電離成Na+和，故是強電解質(zhì)，B項選；
C．鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C項不選；
D．溶液是混合物，NaCl溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D項不選；
答案選B。
2．A
【詳解】A．NH3?H2O在水中部分電離，為弱電解質(zhì)，A符合題意；
B．Na2SiO3為鹽，在水中能夠完全電離，為強電解質(zhì)，B不符題意；
C．MgCl2為鹽，在水中能夠完全電離，為強電解質(zhì)，C不符題意；
D．CaCO3為鹽，溶解的部分能夠完全電離，為強電解質(zhì)，D不符題意；
故選A。
3．A
【詳解】A．Cu(OH)2是弱堿，屬于弱電解質(zhì)，故A錯誤；
B．硫酸鋇在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故B正確；
C．HClO4是強酸，屬于強電解質(zhì)，故C錯誤；
D．二氧化碳在水溶液中或熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，故D錯誤；
答案選A。
4．A
【詳解】A．CH3COOH是弱酸，溶于水發(fā)生部分電離屬于弱電解質(zhì)，A正確；
B．Na2CO3是鹽，溶于水發(fā)生全部電離屬于強電解質(zhì)，B錯誤；
C．H2SO4是強酸，溶于水發(fā)生全部電離屬于強電解質(zhì)，C錯誤；
D．NaOH是強堿，溶于水發(fā)生全部電離屬于強電解質(zhì)，D錯誤；
故選A 。
5．A
【分析】電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮环请娊赓|(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?；酸、堿、鹽、金屬氧化物等均屬于電解質(zhì)；
強電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物，即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時，可以完全變成陰陽離子的化合物，一般是強酸、強堿和大部分鹽類；弱電解質(zhì)是指在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽；
【詳解】A．NaCl屬于強電解質(zhì)，HF屬于弱電解質(zhì)，NH3是非電解質(zhì)，A正確；
B．石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯誤；
C．HD為氫單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯誤；
D．碘酒為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯誤；
故選A。
6．A
【詳解】A．氯化鈉在溶液中完全電離出鈉離子和氯離子，屬于強電解質(zhì)，故A正確；
B．乙醇不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；
C．碳酸在溶液中分步電離出自由移動的離子，以一級電離為主，屬于弱電解質(zhì)，故C錯誤；
D．鋁是金屬單質(zhì)，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；
故選A。
7．B
【詳解】A．0.01ml·L-1的HR溶液pH=2.8>2，說明HR沒有完全電離，能證明一元酸HR為弱酸，A不符合題意；
B．沒有指明濃度是否相同，HR溶液的導電性比鹽酸弱，不能說明HR是弱酸，B符合題意；
C．HR溶液加入少量NaR固體，溶解后溶液的pH變大，說明R-是弱酸根離子，抑制HR的電離，能證明一元酸HR為弱酸，C不符合題意；
D．室溫下，NaR溶液的pH大于7，說明NaR是強堿弱酸鹽，能證明一元酸HR為弱酸，D不符合題意；
故選B。
8．B
【詳解】A．C2H5OH是有機物，在水溶液和狀態(tài)下均不導電，是非電解質(zhì)，A錯誤；
B．CH3COOH是弱酸，在水溶液中能部分電離出H+和CH3COO-，是弱電解質(zhì)，B正確；
C．NaCl是鹽，在水溶液和狀態(tài)下均能完全電離，是強電解質(zhì)，C錯誤；
D．白糖是有機物，在水溶液和狀態(tài)下均不導電，是非電解質(zhì)，D錯誤；
答案選B。
9．A
【詳解】因醋酸是部分電離，而鹽酸是完全電離，體積相同、相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量更多，消耗的更多，故選A。
10．B
【分析】
【詳解】A．HF溶于水能導電，說明HF是電解質(zhì)，無法證明是弱電解質(zhì)，A錯誤；
B．常溫下測得0.l ml·L－1 HF溶液的pH=2說明HF不完全電離，是弱電解質(zhì)，B正確；
C．與等濃度NaOH溶液剛好完全反應(yīng)，兩者消耗的體積之比為1：1，證明其是一元酸，不能證明強弱，C錯誤；
D．往HF溶液中滴加石蕊，溶液顯紅色說明是酸性物質(zhì)，無法證明強弱，D錯誤；
故選B。
11．A
【詳解】A．相同pH的醋酸溶液和鹽酸，其氫離子濃度大小一樣，所以跟同樣大小顆粒的鋅反應(yīng)時，產(chǎn)生H2的起始速率相等，不能證明它是弱電解質(zhì)，A錯誤；
B．測得0.1ml·L-1醋酸溶液的pH=4證明醋酸存在電離平衡，證明了醋酸是弱電解質(zhì)，B正確；
C．將pH=1的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH＜4，說明醋酸在稀釋過程中可以繼續(xù)電離，所以是弱電解質(zhì)，C正確；
D．在相同條件下，等濃度醋酸溶液的導電性比鹽酸溶液的弱，說明醋酸中離子濃度小于鹽酸中的離子濃度，醋酸不完全電離，能證明其是弱電解質(zhì)，D正確；
故選A。
12．D
【詳解】A．NaHCO3在水溶液中的電離方程式為NaHCO3=Na++，故A錯誤；
B．電解質(zhì)的強弱與其溶解度大小沒有必然的關(guān)系，在水中完全電離的可溶性鹽是強電解質(zhì)，在水中溶解度很小的難溶性鹽也可能是強電解質(zhì)，如AgCl是強電解質(zhì)，故B錯誤；
C．溶液的導電性與溶液中自由移動離子的濃度和所帶電荷有關(guān)，強電解質(zhì)水溶液的導電性不一定強于弱電解質(zhì)水溶液的導電性，故C錯誤；
D．據(jù)強電解質(zhì)的定義可知，強電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離，以離子形式存在，故D正確；
故答案為：D。
13．D
【詳解】A．電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；弱電解質(zhì)是指在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽；二氧化碳不是電解質(zhì)，碳酸鈣為強電解質(zhì)，A錯誤；
B．溶液中完全電離出鈉離子和亞硫酸根離子，電離方程式：，B錯誤；
C．為弱酸，在水中分步電離，電離方程式：，C錯誤；
D．溶液的導電能力與離子濃度和離子所帶的電荷有關(guān)，難溶于水的強電解質(zhì)溶液導電性很弱，如BaSO4；可溶于水的弱電解質(zhì)導電性也可能較強，如醋酸溶液，D正確；
故選D。
14．C
【詳解】A．溶液的導電性強弱與溶液中離子濃度大小有關(guān)，溶液中離子濃度大，溶液的導電能力強，則用氫氟酸溶液做導電性實驗，燈泡很暗只能說明溶液中的離子濃度小，不能說明氫氟酸是弱酸，故A錯誤；
B．1ml/L的氫氟酸溶液能使紫色石蕊試液變紅只能說明氫氟酸溶液顯酸性，不能說明氫氟酸是弱酸，故B錯誤；
C．0.1ml/L的氫氟酸溶液的pH為2.3說明氫氟酸在溶液中部分電離出氫離子，溶液中存在電離平衡，屬于弱酸，故C正確；
D．氫氟酸溶液能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體只能說明氫氟酸的酸性強于碳酸，不能說明氫氟酸是弱酸，故D錯誤；
故選C。
15．B
【詳解】A．次氯酸具有漂白性，不能用試紙測0.01的溶液的，A項錯誤；
B．溶液中含有、、，說明部分電離，為弱電解質(zhì)，B項正確；
C．100.01溶液恰好與100.01溶液完全反應(yīng)，只能說明為一元酸，不能說明部分電離，所以不能證明為弱電解質(zhì)，C項錯誤；
D．用溶液做導電性實驗，燈泡很暗，說明溶液中離子濃度很小，不能證明為弱電解質(zhì)，D項錯誤；
故選B。
16．D
【詳解】A．電解質(zhì)為在水溶液或熔融狀態(tài)下可自身電離而導電的化合物，硫酸鋇難溶于水，其水溶液難導電，但熔融態(tài)的硫酸鋇可導電，硫酸鋇是強電解質(zhì)，A錯誤；
B．NaCl(S)是強電解質(zhì)，NaCl(S)無自由移動的帶電粒子，不能導電，B錯誤；
C．電解質(zhì)為在水溶液或熔融狀態(tài)下可自身電離而導電的化合物，CO2氣體溶解于水能導電，是因為生成的碳酸電離，故CO2是非電解質(zhì)，C錯誤；
D．HCl為強電解質(zhì)，HCl屬于共價化合物，故強電解質(zhì)不一定是離子化合物，D正確；
故選D。
17．D
【詳解】①乙酸可以與CaCO3反應(yīng)去除水垢，說明乙酸酸性比碳酸強，不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)；
②0.1mlL-1的乙酸可以使石蕊溶液變紅，說明乙酸溶液顯酸性，不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)；
③常溫下，0.1mlL-1的乙酸溶液的pH約為3，說明乙酸在水溶液中不能完全電離，能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)；
④在溫度與物質(zhì)的量濃度相同時，乙酸溶液的導電性比HCl溶液弱，說明乙酸在水溶液中電離程度比HCl小，能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)；
綜上所述，能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是③④，故選D。
18．B
【詳解】A．為強酸，為鹽，均為強電解質(zhì)，A項不符合題意；
B．HF、均屬于弱酸，是弱電解質(zhì)，B符合題意；
C．、均為強電解質(zhì)，C項不符合題意；
D．是強電解質(zhì)，不是電解質(zhì)，D項不符合題意。
答案選B。
19．C
【詳解】A．NaCl為強電解質(zhì)，故A不符合題意；
B．為非電解質(zhì)，故B不符合題意；
C．為弱電解質(zhì)，故C符合題意；
D．為強電解質(zhì)，故D不符合題意；
故選C。
20．D
【詳解】A．溶液的導電能力與溶液中離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，強電解質(zhì)溶液的導電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強，如硫酸鋇是強電解質(zhì)，水溶液的導電能力弱于弱電解質(zhì)醋酸溶液的導電能力，故A錯誤；
B．強電解質(zhì)在溶液中完全電離，稀溶液中存在電離出的陰陽離子和水分子，故B錯誤；
C．弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，稀溶液中存在電離出的陰陽離子、未電離的弱電解質(zhì)分子和水分子，故C錯誤；
D．若強電解質(zhì)為離子化合物，液態(tài)時，化合物能電離出自由移動的離子，能導電，如熔融的氫氧化鈉，若強電解質(zhì)為共價化合物，液態(tài)時，化合物不能電離出自由移動的離子，不能導電，如液態(tài)硫酸，所以純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導電，有的不導電，故D正確；
故選D。
21．B
【詳解】A．醋酸能與水以任意比互溶不能說明醋酸在溶液中部分電離出醋酸根離子和氫離子，不能證明醋酸是弱酸，故A錯誤；
B．1ml/L醋酸溶液中氫離子濃度約為0.01ml/L說明醋酸在溶液中部分電離出醋酸根離子和氫離子，證明醋酸是弱酸，故B正確；
C．醋酸溶液能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳氣體說明醋酸的酸性比碳酸強，不能證明醋酸是弱酸，故C錯誤；
D．1ml/L醋酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅說明醋酸溶液呈酸性，不能證明醋酸是弱酸，故D錯誤；
故選B。
22．A
【分析】溶液的導電能力與溶液中自由移動的離子濃度和離子所帶的電荷呈正比，據(jù)此分析解題。
【詳解】A．硫酸的電離方程式為H2SO4=2H++，0.1ml/L的硫酸溶液中H+的濃度為0.2ml/L，的濃度為0.2ml/L；
B．已知NaCl=Na++Cl-，0.1ml/L的氯化鈉溶液中Na+和Cl-的濃度等于0.1ml/L；
C．醋酸是弱酸部分電離，CH3COOHCH3COO-+H+，故0.1ml/L的醋酸溶液中CH3COO-和H+濃度均小于0.1ml/L；
D．已知HCl=H++Cl-，0.1ml/L的鹽酸溶液中H+和Cl-的濃度為0.1ml/L；
綜上所述，故0.1ml/L的硫酸溶液中的導電能力最強；
故答案為A。
23．A
【詳解】A．相同體積，相同濃度的鹽酸和HNO2溶液分別與等濃度的NaOH溶液恰好中和后，消耗NaOH溶液的體積相同，不能證明HNO2是弱電解質(zhì)，A項正確；
B．常溫下，若HNO2為強酸，則測得0.1 ml·L－1HNO2溶液的pH應(yīng)該等于1，但實際pH=3，可以證明HNO2是弱電解質(zhì)，B項錯誤；
C．常溫下，若HNO2為強酸，將pH=2的HNO2溶液稀釋1 000倍，測得pH應(yīng)該等于5，但實際pH4.4時，溶液呈黃色，因此無法證明是否發(fā)生水解，無法證明是弱電解質(zhì)，故①選；
②相同條件下，用等濃度的和溶液做導電實驗，后者燈泡暗，說明不完全電離，可證明是弱電解質(zhì)，故②不選；
③等濃度、等體積的鹽酸和溶液中和堿時，中和堿的能力相同，說明HCl與均為一元酸，無法證明是弱電解質(zhì)，故③選；
④的溶液pH=2，說明不完全電離，可證明是弱電解質(zhì)，故④不選；
⑤與反應(yīng)放出氣體，說明酸性強于碳酸，但無法確定是否屬于強酸，故⑤選；
⑥的溶液稀釋至1000倍，pHa>b，故C錯誤；
D．a(chǎn)點離子濃度大于b點離子濃度，a點對水的電離抑制程度越大，則a點水電離出的氫離子濃度小于b點水電離出的氫離子濃度，故D正確；
故選D。
28．C
【詳解】由于HCl是強酸，CH3COOH是弱酸，濃度相同時，鹽酸溶液中的c(H+)要比醋酸大，由于是相同倍數(shù)稀釋，故鹽酸中c(H+)始終比醋酸中大，對于醋酸而言，加水稀釋，醋酸的電離程度增大，故曲線下降幅度平緩，若無限稀釋，二者c(H+)會趨于相等，
故選C。
29．C
【詳解】A．若pH值相等，則兩種溶液中c(H+)相等，溫度相同，則兩種溶液中c(OH-)相等，兩種溶液中分別存在c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)、c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，所以c(CH3COO-)=c(Cl-)，故A錯誤；
B．HCl為強酸，完全電離，為弱酸，部分電離，若相等，醋酸的濃度更大，故B錯誤；
C．時，體積相同的鹽酸與醋酸兩種溶液，若濃度相同，則兩種酸物質(zhì)的量相同，中和所需的物質(zhì)的量相同，故C正確；
D．若濃度相同，HCl為強酸， 為弱酸，鹽酸中更大，與鎂條反應(yīng)速率更快，故D錯誤；
故選C。
30．(1)b＞a＞c
(2)b＞a=c
(3)c＞a＞b
(4)c＞a=b
(5)a=b＞c
【詳解】（1）HCl屬于一元強酸，H2SO4屬于二元強酸，CH3COOH屬于一元弱酸、醋酸溶液中存在電離平衡；當三種酸物質(zhì)的量濃度相同時，c(H+)由大到小的順序為b(硫酸)＞a(鹽酸)＞c(醋酸)
（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，能提供的H+總物質(zhì)的量為：硫酸＞鹽酸=醋酸，中和NaOH的能力由大到小的順序為b(硫酸)＞a(鹽酸)=c(醋酸)；
（3）HCl屬于一元強酸，H2SO4屬于二元強酸，CH3COOH屬于一元弱酸、醋酸溶液中存在電離平衡，三者pH相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c(醋酸) ＞a(鹽酸)＞b(硫酸)；
（4）HCl和H2SO4都屬于強酸，將pH相同且體積也相同的鹽酸和硫酸，分別與等濃度的NaOH稀溶液反應(yīng)至pH=7，消耗NaOH溶液的體積相等；CH3COOH屬于弱酸，醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，與NaOH溶液反應(yīng)會促進醋酸的電離；將pH相同且體積也相同的三種酸，分別與等濃度的NaOH稀溶液反應(yīng)至pH=7，則消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為c(醋酸) ＞a(鹽酸)=b(硫酸)；
（5）HCl、H2SO4都屬于強酸，將pH相同的鹽酸和硫酸均加水稀釋至原來的100倍后c(H＋)均為原來的；醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進CH3COOH的電離，將醋酸溶液加水稀釋至原來的100倍后c(H＋)大于原來的；故將pH相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，pH由大到小的順序 a(鹽酸)=b(硫酸)＞c(醋酸)。
題號
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答案
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答案
B
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A
B
C
C
D
C
C

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高中化學人教版 (2019)選擇性必修1電子課本

第一節(jié) 電離平衡

版本： 人教版 (2019)

年級： 選擇性必修1

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