一、單選題
1．以下自發(fā)反應(yīng)可以用熵判據(jù)來解釋的是
A．
B．
C．
D．
2．下列說法正確的是
A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的
B．自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大，非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小
C．常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)?2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0
D．反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0
3．下列不屬于自發(fā)進(jìn)行的變化是
A．紅墨水加到清水中使整杯水變紅
B．冰在室溫下融化成水
C．向氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸
D．常溫常壓下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石
4．下列關(guān)于自發(fā)反應(yīng)的敘述中，正確的是
A．自發(fā)反應(yīng)的逆過程在相同條件下也必定是自發(fā)的
B．鐵在潮濕的空氣中生銹屬于非自發(fā)反應(yīng)
C．自發(fā)過程可以是物理過程，不一定是自發(fā)反應(yīng)，而自發(fā)反應(yīng)一定是自發(fā)過程
D．自發(fā)反應(yīng)與外界條件無關(guān)
5．25℃，KNO3的飽和水溶液物質(zhì)的量濃度是6ml·L-1。若將1ml固體KNO3置于1L水中，則KNO3變成鹽溶液過程為
A．自發(fā)B．不自發(fā)C．可逆D．不能確定
6．“冰，水為之，而寒于水”關(guān)于水凝結(jié)成冰的過程的描述正確的是
A．△H>0，△S>0B．△H>0，△S0，ΔS>0B．ΔH-TΔS0
C．ΔH-TΔS>0，ΔS0，由ΔH-TΔS＜0知，該過程的逆過程不能自發(fā)進(jìn)行，D錯(cuò)誤；
答案選D。
9．D
【詳解】A．該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng)，ΔS＜0，A不符合題意；
B．該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng)，ΔS＜0，B不符合題意；
C．該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和減小的反應(yīng)，ΔS＜0，C不符合題意；
D．該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和增大的反應(yīng)，ΔS＞0，D符合題意；
綜上所述答案為D。
10．C
【詳解】反應(yīng)，若，則反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，，，因此T為較大正數(shù)時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故答案為C。
11．A
【分析】要判斷反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)△G=△H-T△S，當(dāng)△H0時(shí)，△G0，△S>0時(shí)，高溫下自發(fā)，低溫下不自發(fā)；當(dāng)△H0，所以△H>0，D錯(cuò)誤。
答案選A。
12．C
【詳解】△H-T△S 0，△S>0，只有T很大，即高溫時(shí)，才能保證△H-T△S 液態(tài)>固態(tài)，即相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，固態(tài)時(shí)熵值最小，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)的，時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則，故C正確；
D．恒溫恒壓下，且的反應(yīng)在任何條件下均有，即且的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；
故選：C。
15．C
【詳解】A．反應(yīng)后體系中物質(zhì)的總能量升高，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH>0，A錯(cuò)誤；
B．由A可知，ΔH>0，B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)后體系中物質(zhì)的總能量升高，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，ΔH>0；反應(yīng)中氣體的物質(zhì)的量增加，ΔS>0，C正確；
D．由C可知，ΔS>0；ΔH>0，ΔSFe3+，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)的△S＜0，常溫下能自發(fā)進(jìn)行，必須△H＜0，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)只能說明反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，不能確定CH3OH、H2能量的大小，則不能確定CH3OH、H2穩(wěn)定性，故C錯(cuò)誤；
D．在濃硝酸、Al、Cu原電池中，Cu作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Al鈍化作正極，故D正確；
故選D。
26．B
【詳解】A．和物質(zhì)的量相同，且均為氣態(tài)，含有的原子總數(shù)多，的摩爾質(zhì)量大，所以熵值，A錯(cuò)誤；
B．相同狀態(tài)的相同物質(zhì)，物質(zhì)的量越大，熵值越大，所以熵值，B正確；
C．等量的同物質(zhì)，熵值關(guān)系為：，所以熵值，C錯(cuò)誤；
D．從金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)組成上來看，金剛石的微觀結(jié)構(gòu)更有序，熵值更低，所以熵值，D錯(cuò)誤；
答案為：B。
27．C
【分析】由圖象分析可知：反應(yīng)①隨溫度的升高，逐漸減??；反應(yīng)②隨溫度的升高逐漸增大，結(jié)合分析解答。
【詳解】A．反應(yīng)①隨溫度的升高，逐漸減小，則，故A錯(cuò)誤；
B．該題我們可以推測自發(fā)反應(yīng)時(shí)的溫度，但無法推測什么溫度的反應(yīng)快慢，故B錯(cuò)誤；
C．因時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)①在溫度大于1000℃時(shí)，故此時(shí)反應(yīng)①能自發(fā)進(jìn)行，故C正確；
D．根據(jù)數(shù)學(xué)知識(shí)可知，為該圖象的截距，而反應(yīng)而的截距小于0，故，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
28．B
【詳解】A．在圖像反應(yīng)I中，如果p1＞p2，相同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動(dòng)，則a+1＞c，即此反應(yīng)的ΔS＜0，故A錯(cuò)誤；
B．在圖像反應(yīng)III中，同一溫度下，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率不變，說明反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)之和相等，則a+1＝c，則反應(yīng)前后熵不變，若T1＞T2，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以ΔH＜0，當(dāng)ΔG＝ΔH－TΔS＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故B正確；
C．在圖像反應(yīng)II中，在T1溫度下先達(dá)到平衡，說明T1＞T2，升高溫度，C的物質(zhì)的量減少，則平衡逆向移動(dòng)，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．在圖像反應(yīng)II中，無法確定化學(xué)反應(yīng)熵變關(guān)系，因此無法判斷反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件，故D錯(cuò)誤；
綜上所述，說法正確的是B項(xiàng)，故答案為B。
29． 減小 ＜ 此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.5 ml N2和1.5 ml H2不可能完全反應(yīng)，所以放熱小于46.2 kJ D
【分析】根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/ml。
【詳解】(1)催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，故E1減?。?br>(2)N2和H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則充入0.5ml N2和1.5ml H2充分反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，則釋放的熱量小于46.2kJ；
(3)根據(jù)圖像，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則ΔH＜0，根據(jù)反應(yīng)的方程式，反應(yīng)為氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，即ΔS＜0，答案為D。
30． 高溫 熵變 927.8～1709.4K C
【詳解】(1)由于用天然氣制取炭黑的反應(yīng)是吸熱的熵增反應(yīng)，只有在高溫下才會(huì)有，所以反應(yīng)①在高溫下能自發(fā)進(jìn)行；
(2)因?yàn)榉磻?yīng)①吸熱，不利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行；而熵增有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行，所以反應(yīng)①能否自發(fā)進(jìn)行由熵變決定；
(3)天然氣裂解為炭黑時(shí)，，
得，即天然氣裂解為炭黑的最低溫度為927.8K；
天然氣裂解為乙炔時(shí)，，
得，即溫度高于1709.4K時(shí)，天然氣會(huì)自發(fā)裂解為乙炔和氫氣。
所以要制取炭黑，溫度需控制在927.8～1709.4K之間；
（4）根據(jù)（3），為了提高甲烷的炭化程度，最合適的溫度選C。
【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)，明確影響化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的因素是熵變、焓變，放熱反應(yīng)易自發(fā)進(jìn)行、熵增反應(yīng)易自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行、反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
題號(hào)
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
D
C
A
D
D
D
D
C
題號(hào)
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
C
B
C
C
D
C
A
C
B
題號(hào)
21
22
23
24
25
26
27
28


答案
C
D
D
C
D
B
C
B


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