3.1.1  強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 弱電解質(zhì)的電離平衡練習(xí)（解析版）1．下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　?。?/span>A．H2SO3 B．NH4Cl C．CH3COOH D．Cu【答案】B【解析】A．H2SO3屬于弱酸，在水溶液中部分電離的電解質(zhì)，屬于弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．NH4Cl是鹽，在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；C．醋酸屬于弱酸，在水溶液中部分電離的電解質(zhì)，屬于弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．銅是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：B。2．下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（　?。?/span>A．CH3COOH B．Na2CO3 C．H2SO4 D．NaOH【答案】A【解析】A、CH3COOH屬于弱酸，在水溶液里能部分電離，所以是弱電解質(zhì)，故A正確；B、Na2CO3在水溶液里完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、H2SO4屬于強(qiáng)酸，在水溶液里完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、NaOH屬于強(qiáng)堿，在水溶液里完全電離，所以是強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選：A。3．下列有關(guān)表述正確的是（　?。?/span>A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì) B．向溶有氨氣的CaCl2溶液中通SO2能看到白色沉淀 C．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度 D．Na2O、Na2O2組成元素相同，所以與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同【答案】B【解析】A．兩種物質(zhì)的類(lèi)別不同，相同條件下電離程度不同，NaClO是鈉鹽完全電離是強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．因?yàn)橛邪睔猓钥梢园l(fā)生：2NH3+H2O+CaCl2+SO2＝2NH4Cl+CaSO3↓，故B正確；C．根據(jù)同離子效應(yīng)，相同離子可以降低該物質(zhì)的溶解度，AgCl在水中的溶解度大于在食鹽水中的溶解度 故C錯(cuò)誤；D．Na2O與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉，Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，故D錯(cuò)誤；故選：B。4．下列有關(guān)電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　?。?/span>A．強(qiáng)電解質(zhì)一定是離子化合物 B．易溶性強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子 C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)強(qiáng) D．由于硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇是弱電解質(zhì)【答案】B【解析】A．強(qiáng)電解質(zhì)不一定為離子化合物，如硫酸、硝酸等共價(jià)化合物屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．由于強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，則易溶性強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中不會(huì)存在溶質(zhì)分子，故B正確；C．由于溶液導(dǎo)電性與導(dǎo)電離子濃度大小有關(guān)，則強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．硫酸鋇難溶于水，但溶于水的硫酸鋇完全電離，則硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：B。5．下列電離方程式中正確的是（　?。?/span>A．Fe（OH）3?Fe3++3OH﹣ B．H2CO3?H++CO32﹣ C．NaHCO3?Na++H++CO32﹣ D．Na2SO3?SO32﹣+2Na+【答案】A【解析】A．氫氧化鐵是多元弱堿，電離方程式為：Fe（OH）3?Fe3++3OH﹣，故A正確；B．碳酸是二元弱酸，分步電離，以第一步電離為主，電離方程式為：H2CO3?H++HCO3﹣，HCO3﹣?H++CO32﹣，故B錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉溶液中電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：NaHCO3＝Na++HCO3﹣，故C錯(cuò)誤；D．亞硫酸鈉是鹽，完全電離出鈉離子和亞硫酸根離子，電離方程式為：Na2SO3＝SO32﹣+2Na+，故D錯(cuò)誤；故選：A。6．下列電離方程式中，錯(cuò)誤的是（　?。?/span>A．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣ B．HCO3﹣+H2O?CO32﹣+H3O+ C．HI?H++I﹣ D．Cu（OH）2?Cu2++2OH﹣【答案】C【解析】A．硫酸鋁屬于鹽，在水中或熔融狀態(tài)下完全電離出鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣，故A正確；B．碳酸氫根離子屬于弱酸碳酸的酸式鹽的酸根部分，部分電離，電離方程式為：HCO3﹣+H2O?CO32﹣+H3O+，或HCO3﹣?CO32﹣+H+，故B正確；C．HI是強(qiáng)酸，完全電離，電離方程式為HI═H++I﹣，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化銅為弱堿，電離方程式：Cu（OH）2?Cu2++2OH﹣，故D正確；故選：C。7．能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（　　）A．CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2 B．1mol?L﹣1CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2 D．0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅【答案】B【解析】A．醋酸和Zn反應(yīng)生成氫氣說(shuō)明醋酸為酸，不能說(shuō)明醋酸部分電離，則不能證明醋酸是弱酸，故A錯(cuò)誤；B.0.1mol/LCH3COONa溶液的PH值大于7，該鹽水溶液顯堿性，由于NaOH是強(qiáng)堿，故可以證明乙酸是弱酸，故B正確；C．CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2，可以證明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅，可以證明乙酸具有酸性，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤。故選：B。8．下列事實(shí)能說(shuō)明某一元酸HA是強(qiáng)電解質(zhì)的是（　?。?/span>A．常溫下NaA溶液的pH＝7 B．HA溶液能使紫色石蕊試液變紅 C．用HA溶液和NaCl溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡亮度相同 D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的HA與NaOH溶液兩者恰好完全反應(yīng)【答案】A【解析】A．常溫下NaA溶液的pH＝7，溶液呈中性，說(shuō)明NaA是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則HA是強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；B．HA溶液能使紫色石蕊試液變紅色，說(shuō)明HA電離出氫離子而使溶液呈酸性，但是不能說(shuō)明HA完全電離，所以不能說(shuō)明HA是強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，兩種溶液濃度相對(duì)大小未知，所以無(wú)法判斷HA是強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的HA與NaOH溶液兩者恰好完全反應(yīng)說(shuō)明HA是一元酸，不能說(shuō)明HA是強(qiáng)電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：A。9．能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（　?。?/span>A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水 B．高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2 C．HCl通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀 D．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀【答案】D【解析】A．不能根據(jù)CO2、SiO2的水溶性比較酸性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；B．比較強(qiáng)酸制取弱酸時(shí)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，則在高溫下固體之間的反應(yīng)不能得到酸性強(qiáng)弱的結(jié)論，故B錯(cuò)誤；C．HCl通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀，證明酸性：鹽酸＞碳酸、鹽酸＞硅酸，無(wú)法比較碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀，發(fā)生反應(yīng)為：Na2SiO3+H2O+CO2＝Na2CO3+H2SiO3↓，該反應(yīng)為強(qiáng)酸制弱酸，可證明碳酸比硅酸酸性強(qiáng)，故D正確；故選：D。二．解答題（共5小題）10．Ⅰ．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCl晶體　②BaSO4③熔融K2SO4④Na2CO3溶液⑤液態(tài)氯化氫⑥醋酸溶液⑦石灰水⑧石墨⑨NH3?H2O⑩酒精?CO2?NaOH溶液.請(qǐng)將序號(hào)分別填入下面的橫線處：（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是________________________。（2）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是____________。Ⅱ．寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。（3）Ca（OH）2：_____________；（4）NaHCO3：_____________；（5）KAl（SO4）2：________________________；（6）NH3?H2O：___________。【答案】Ⅰ.（1）③④⑥⑦⑧?；（2）①②③⑤；Ⅱ.（3）Ca（OH）2＝Ca2++2OH﹣；（4）NaHCO3＝Na++HCO3﹣；（5）KAl（SO4）2＝K++Al3++2SO42﹣；（6）NH3?H2O?NH4++OH﹣。【解析】Ⅰ.①NaCl晶體不含自由電子，也不含自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；水溶液中或者熔融狀態(tài)下能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；②BaSO4不含自由電子，也不含自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；熔融狀態(tài)下能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；③熔融K2SO4含自由移動(dòng)的離子，導(dǎo)電；水溶液中或者熔融狀態(tài)下能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；④Na2CO3溶液，含自由移動(dòng)的離子，導(dǎo)電；是混合物，不是電解質(zhì)；⑤液態(tài)氯化氫，不含自由電子，也不含自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；水溶液中能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑥醋酸溶液含自由移動(dòng)的離子，導(dǎo)電；是混合物，不是電解質(zhì)；⑦石灰水含自由移動(dòng)的離子，導(dǎo)電；是混合物，不是電解質(zhì)；⑧石墨是單質(zhì)，含有自由電子，能導(dǎo)電；不是電解質(zhì)；⑨NH3?H2O，不含自由電子，也不含自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；水溶液能部分電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，屬于弱電解質(zhì)；⑩酒精，不含自由電子，也不含自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；是非電解質(zhì)；?CO2不含自由電子，也不含自由移動(dòng)的離子，不導(dǎo)電；是非電解質(zhì)；?NaOH溶液，含自由移動(dòng)的離子，導(dǎo)電；是混合物，不是電解質(zhì)；所以：（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是：③④⑥⑦⑧?，故答案為：③④⑥⑦⑧?；（2）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：①②③⑤，故答案為：①②③⑤；Ⅱ．（3）氫氧化鈣為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離產(chǎn)生鈣離子、氫氧根離子，電離方程式：Ca（OH）2＝Ca2++2OH﹣，故答案為：Ca（OH）2＝Ca2++2OH﹣；（4）碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離產(chǎn)生鈉離子、碳酸氫根離子，電離方程式：NaHCO3＝Na++HCO3﹣，故答案為：NaHCO3＝Na++HCO3﹣；（5）硫酸鋁鉀為強(qiáng)電解質(zhì)，水溶液中完全電離產(chǎn)生鉀離子、鋁離子、硫酸根離子，電離方程式：KAl（SO4）2＝K++Al3++2SO42﹣，故答案為：KAl（SO4）2＝K++Al3++2SO42﹣；（6）一水合氨為弱電解質(zhì)，水溶液中部分電離生成銨根離子、氫氧根離子，電離方程式：NH3?H2O?NH4++OH﹣，故答案為：NH3?H2O?NH4++OH﹣。11．現(xiàn)有6種物質(zhì)：①NaCl晶體  ②液態(tài)SO3③液態(tài)的醋酸  ④汞  ⑤BaSO4固體 ⑥酒精． 請(qǐng)用序號(hào)回答下列問(wèn)題：（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____________；   （2）屬于弱電解質(zhì)的是_____________；（3）屬于非電解質(zhì)的是_____________．【答案】（1）①⑤；   （2）③；  （3）②⑥．【解析】①NaCl晶體在水溶液里或熔融狀態(tài)下能完全電離出自由離子而導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；②液態(tài)SO3本身不能電離，是化合物，屬于非電解質(zhì)； ③液態(tài)的醋酸在水溶液里只能部分電離出自由離子而導(dǎo)電，屬于弱電解質(zhì)；④汞是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑤BaSO4固體在水溶液里或熔融狀態(tài)下能完全電離出自由離子而導(dǎo)電，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；⑥酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，屬于非電解質(zhì)；所以：1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①⑤；   （2）屬于弱電解質(zhì)的是③；（3）屬于非電解質(zhì)的是②⑥；故答案為：（1）①⑤；   （2）③；  （3）②⑥．12．現(xiàn)有十種物質(zhì)：①水  ②石墨  ③氯氣  ④硫酸鋇晶體   ⑤醋酸   ⑥二氧化碳   ⑦氨水   ⑧氯化鈉固體   ⑨熔化的氯化鈉   ⑩氯化鈉溶液．請(qǐng)用序號(hào)按要求填空：（1）其中能導(dǎo)電的是________________；（2）屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是________________，屬于弱電解質(zhì)的是________________；（3）屬于非電解質(zhì)的是________________；（4）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是_________________．【答案】（1）②⑦⑨⑩；（2）④⑧⑨；①⑤；（3）⑥；（4）②③⑦⑩．【解析】（1）②石墨 ⑦氨水⑨熔化的氯化鈉⑩氯化鈉溶液中均有自由移動(dòng)的離子，所以能導(dǎo)電；故答案為：②⑦⑨⑩；（2）強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽，④硫酸鋇晶體⑧氯化鈉固體⑨熔化的氯化鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)再水溶液中部分電離，包括弱酸、弱堿和水，①水⑤醋酸屬于弱電解質(zhì)，故答案為：④⑧⑨；①⑤；（3）非電解質(zhì)包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物（如蔗糖、酒精等），⑥二氧化碳屬于非電解質(zhì)，故答案為：⑥；（4）根據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義分析，二者必須是化合物的范疇，單質(zhì)和混合物都不符合，②石墨③氯氣屬于單質(zhì)，⑦氨水 ⑩氯化鈉溶液屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故答案為：②③⑦⑩．13．山西老陳醋是山西省的漢族傳統(tǒng)名產(chǎn)，屬于中國(guó)四大名醋之一，其主要成分是醋酸。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）下列說(shuō)法正確的是________________。A．向某溫度下的醋酸溶液中通入HCl氣體，醋酸的電離常數(shù)K會(huì)增大B．向0.1 mol?L﹣1醋酸溶液中通入HCl氣體或加入 CH3COONa固體，溶液中均會(huì)增大C．山西老陳醋加水稀釋過(guò)程中酸味不變D．相同體積相同濃度的醋酸溶液和鹽酸分別與足量 NaHCO3反應(yīng)，放出的氣體體積（相同狀況下）相等（2）25℃時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離常數(shù)如表所示。酸電離常數(shù)醋酸K＝1.75×10﹣5碳酸K1＝4.30×10﹣7K2＝5.61×10﹣11亞硫酸K1＝1.54×10﹣2K2＝1.02×10﹣7①碳酸第一步電離的電離常數(shù)表達(dá)式為________________。②在相同條件下，試比較 H2CO3、HCO3﹣和HSO3﹣的酸性強(qiáng)弱：________________＞_______________＞________________。③山西老陳醋加水稀釋?zhuān)鐖D中的縱軸可以是________________。（填序號(hào)）A．溶液的pHB．醋酸的電離常數(shù)C．溶液的導(dǎo)電能力D．醋酸的電離程度【答案】（1）D；（2）①K1＝；②H2CO3；HSO3﹣；HCO3﹣；③C.【解析】（1）A.電離常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與c（ H+）無(wú)關(guān)，所以K不變，故A錯(cuò)誤；B.0.1mol?L﹣1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，通入HCl氣體，c（ H+）增大，平衡左移，c（ CH3COOH）增大的程度，所以增大，加入 CH3COONa固體，c（CH3COO﹣）增大，平衡左移，c（ H+）減小，c（ CH3COOH）增大，所以減小，故B錯(cuò)誤；C.山西老陳醋加水稀釋過(guò)程中，c（ CH3COOH）和c（ H+）降低，酸味變淡，故C錯(cuò)誤；D.CH3COOH和HCl都是一元酸，二者的溶液體積和濃度相同時(shí)，消耗的 NaHCO3的量相同，放出的 CO2體積（相同狀況下）也相等，故D正確。故答案為：D；（2）①H2CO3第一步電離的方程式為H2CO3?HCO3﹣+H+，K1＝，故答案為：K1＝；②相同條件下，酸的的電離常數(shù)越大，則酸性越強(qiáng)，故酸性強(qiáng)弱：H2CO3＞HSO3﹣＞HCO3﹣，故答案為：H2CO3＞HSO3﹣＞HCO3﹣；③老陳醋加水稀釋?zhuān)?/span>CH3COOH電離程度增大，n（ H+）增大，但c（ H+）減小，因此pH增大，A、D錯(cuò)誤；電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，因此稀釋時(shí)電離常數(shù)不變，B錯(cuò)誤；加水稀釋時(shí)溶液中離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力降低，C正確，故答案為：C。14．在一定溫度下，向醋酸中加水稀釋?zhuān)芤簩?dǎo)電能力變化情況如圖所示，回答下列問(wèn)題。（1）“O”點(diǎn)時(shí)液體不能導(dǎo)電，說(shuō)明醋酸中_______________（填“含有”或“不含”）離子鍵。（2）a、b、c三點(diǎn)醋酸電離程度由大到小的順序?yàn)?/span>_______________；a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中 H+濃度最大的是_______________。（3）將等體積的a、b、c三點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液用1mol?L﹣1氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積由大到小的順序?yàn)?/span>_______________。（4）要使c點(diǎn)溶液中CH3COO﹣濃度增大而 H+濃度減小，可采取的兩種措施是_______________。（5）若實(shí)驗(yàn)測(cè)得c點(diǎn)處溶液中c（CH3COOH）＝0.1mol?L﹣1，c（CH3COO﹣）＝0.001mol?L﹣1，則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)K＝_____________________________。【答案】（1）不含；（2）c＞b＞a；b；（3）a＞b＞c；（4）加入Zn，NaOH或CH3COONa；（5）1×10﹣5mol?L﹣1。【解析】（1）“O”點(diǎn)時(shí)液體不能導(dǎo)電，說(shuō)明液態(tài)條件下醋酸沒(méi)有發(fā)生電離，則醋酸中沒(méi)有離子鍵，故答案為：不含；（2）溶液濃度越小，電離程度越大；離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，則a、b、c三點(diǎn)醋酸電離程度由大到小的順序?yàn)?/span>c＞b＞a；a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中 H+濃度最大的是b，故答案為：c＞b＞a；b；（3）等體積的酸溶液濃度越大，中和時(shí)所需要的堿越多，則將等體積的a、b、c三點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液用1mol?L﹣1氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積由大到小的順序?yàn)?/span>a＞b＞c，故答案為：a＞b＞c；（4）要使醋酸根離子濃度增大，c（H+）減少，可以采用消耗氫離子的方法使電離平衡向正方向移動(dòng)，故可以加入Zn，NaOH等；或者增加醋酸根濃度使電離向逆方向移動(dòng)，故可加CH3COONa等，故答案為：加入Zn，NaOH或CH3COONa；（5）c（CH3COOH）＝0.1mol?L﹣1，c（CH3COO﹣）＝0.001mol?L﹣1，由 CH3COOH的電離方程式知c（H+）＝c（CH3COO﹣）＝0.001mol?L﹣1，則K＝＝mol?L﹣1＝1×10﹣5mol?L﹣1，故答案為：1×10﹣5mol?L﹣1。

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高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1電子課本

第二節(jié) 水的電離和溶液的pH

版本： 人教版 (2019)

年級(jí)： 選擇性必修1

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