3.1.1  強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì) 弱電解質(zhì)的電離平衡（學(xué)案）1．識(shí)記強(qiáng)弱電解質(zhì)的定義。2．理解電離平衡的定義。3．了解影響電離平衡的因素。4．重點(diǎn)理解弱電離平衡平衡常數(shù)。1．影響電離平衡的因素。六大強(qiáng)酸是_____________________________________________________。四大強(qiáng)堿是_____________________________________________________。知識(shí)點(diǎn)一、弱電解質(zhì)的電離 1． 定義：電解質(zhì)： 在_______________________________能導(dǎo)電的化合物，叫電解質(zhì)。非電解質(zhì): 在_____________和_____________都不能導(dǎo)電的化合物。強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里_____________電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液里_____________分子電離成離子的電解質(zhì)。 常見的強(qiáng)、弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)注意：電解質(zhì)的強(qiáng)弱取決于電解質(zhì)的電離能力，而溶液的導(dǎo)電能力除與電解質(zhì)的電離能力有關(guān)外，還取決于其溶液中離子的電荷數(shù)。一般判斷溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱看以下兩個(gè)方面：(1)溶液的導(dǎo)電能力大小主要取決于溶液中離子濃度的大小，離子濃度越大，導(dǎo)電能力就越強(qiáng)；反之，導(dǎo)電能力就越弱。例如0.1 mol·L－1 NaCl溶液導(dǎo)電性與0.1 mol·L－1 鹽酸導(dǎo)電能力基本相等，而0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的導(dǎo)電能力就弱得多。(2)當(dāng)離子濃度相同時(shí)，溶液的導(dǎo)電能力主要取決于溶液中離子所帶電荷數(shù)的多少。例如：0.1 mol·L－1 NaCl溶液導(dǎo)電能力比0.1 mol·L－1 CuSO4溶液導(dǎo)電能力差。2．電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：電解質(zhì)——離子化合物或共價(jià)化合物；   非電解質(zhì)——共價(jià)化合物。 注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物         ②SO2、NH3、CO2等屬于非電解質(zhì)       ③強(qiáng)電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部電離，故BaSO4為強(qiáng)電解質(zhì)）——電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電性、溶解性無關(guān)。知識(shí)點(diǎn)二 弱電解質(zhì)的電離平衡電離平衡：在一定條件下(如溫度和濃度)，電解質(zhì)_____________的速率和__________________________的速率相等，溶液中各分子和離子的濃度都不再發(fā)生變化，電離過程達(dá)到電離平衡狀態(tài)。2．建立過程(用v-t圖像描述)3．特征1．以0.1 mol·L－1CH3COOH的電離為例，試分析外界條件對(duì)電離平衡的影響。實(shí)例(稀溶液)CH3COOH?CH3COO－＋H＋　ΔH＞0改變條件平衡移動(dòng)方向c(H＋)c(CH3COO－)c(CH3COOH)導(dǎo)電能力加水稀釋     加入少量醋酸     加入HCl(g)     加入NaOH(s)     加入鎂粉     升溫     加入CH3COONa(s)     【練習(xí)】1．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（　?。?/span>A．HCOOH B．SO3 C．BaSO4 D．Br2【練習(xí)】2．下列有關(guān)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的敘述正確的是（　?。?/span>A．不同的電解質(zhì)溶液，含離子越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng) B．不同的電解質(zhì)溶液，離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng) C．相同條件下，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力弱 D．離子濃度越大，離子所帶電荷數(shù)越多溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)【練習(xí)】3．對(duì)某醋酸稀溶液中加入 CH3COONa 固體時(shí)，下列敘述正確的是（　?。?/span>A．加入醋酸鈉顯堿性，使醋酸的電離程度增大 B．醋酸根的濃度減小 C．溶液的 c（H+）減小 D．溶液的導(dǎo)電性不變【練習(xí)】4．相同溫度下，關(guān)于鹽酸和醋酸兩種溶液的比較，下列說法正確的是（　?。?/span>A．分別中和pH 相同、體積相等的兩溶液，需要的 NaOH 的物質(zhì)的量相同 B．相同濃度的兩溶液，分別與金屬鋅反應(yīng)，反應(yīng)速率相同 C．pH 相同的兩溶液中：c（CH3COO﹣）＜c（Cl﹣） D．相同體積的兩溶液分別與等量NaOH固體反應(yīng)后呈中性的溶液：c（CH3COO﹣）＝c（Cl﹣）【練習(xí)】5．常溫下，對(duì)于0.1mol?L﹣1的醋酸溶液，下列說法正確的是（　?。?/span>A．加水稀釋后，溶液中c（H+）和c（OH﹣）都減小 B．加入少量冰醋酸后，溶液中c（H+）增大 C．加入少量Na2CO3固體，醋酸電離平衡向左移動(dòng) D．適當(dāng)升高溫度，醋酸的電離平衡常數(shù)減小【練習(xí)】6．高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。表是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)，由表格數(shù)據(jù)判斷以下說法中不正確的是（　?。?/span>酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10﹣56.3×10﹣91.6×10﹣94.2×10﹣10A．相同條件下在冰醋酸中，硝酸是這四種酸中最弱的酸 B．在冰醋酸中，這四種酸都沒有完全電離 C．在冰醋酸中，硫酸的電離方程式為H2SO4?H++HSO4﹣、HSO4﹣?H++SO42﹣ D．電解質(zhì)的強(qiáng)弱與所處的溶劑無關(guān)1．下列敘述正確的是（　?。?/span>A．鹽酸溶液導(dǎo)電性比醋酸溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，說明醋酸是弱酸 B．硫酸鉀溶于水能導(dǎo)電，不能說明硫酸鉀是離子化合物 C．強(qiáng)電解質(zhì)一定含有離子鍵，弱電解質(zhì)中一定含共價(jià)鍵 D．硫酸是電解質(zhì)，所以硫酸在熔融狀態(tài)下和水溶液中都能導(dǎo)電2．下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（　?。?/span>A．Al B．CH3OH C．CH3COOH D．BaSO43．下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（　?。?/span>A．HCl B．HClO C．KOH D．CaCO34．下列說法正確的是（　?。?/span>A．H+濃度增大，溶液的酸性一定增強(qiáng) B．強(qiáng)堿溶液的堿性一定比弱堿溶液的堿性強(qiáng) C．0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中的OH﹣離子濃度減小 D．常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液和pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液pH＜75．常溫下，向氨水中加水稀釋的過程中，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)、電離度、溶液導(dǎo)電性的變化正確的是（　　）A．增大、增大、減小 B．不變、增大、減小 C．不變、減小、減小 D．減小、減小、增大6．常溫下，對(duì)于0.1mol?L﹣1的醋酸溶液，下列說法正確的是（　?。?/span>A．加水稀釋后，溶液中c（H+）和c（OH﹣）都減小 B．加入少量冰醋酸后，溶液中c（H+）增大 C．加入少量Na2CO3固體，醋酸電離平衡向左移動(dòng) D．適當(dāng)升高溫度，醋酸的電離平衡常數(shù)減小7．下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是（　?。?/span>A．Ba（OH）2═Ba2++OH2﹣ B．HNO3═H++N5++3O2﹣ C．Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO4﹣2 D．K2CO3═2K++CO32﹣8．下列事實(shí)能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（　　）①亞硝酸溶液中存在 HNO2分子，呈酸性②常溫下，NaNO2 溶液的 pH＝9③0.1 mol/L HNO2溶液中，c（H+）＝0.015 mol/L④用 HNO2 溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①④【課前復(fù)習(xí)答案】HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4；NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2【知識(shí)點(diǎn)填空答案】水溶液中或熔化狀態(tài)下；水溶液；熔融狀態(tài)下；全部；只有一部分；電離成離子；離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子正向減小減小減小減弱正向增大增大增大增強(qiáng)逆向增大減小增大增強(qiáng)正向減小增大減小增強(qiáng)正向減小增大減小增強(qiáng)正向增大增大減小增強(qiáng)逆向減小增大增大增強(qiáng)【練習(xí)答案】ADCDBD【檢測(cè)反饋答案】BDBDBBDA

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高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1電子課本

第二節(jié) 水的電離和溶液的pH

版本： 人教版 (2019)

年級(jí)： 選擇性必修1

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