一、單選題
1．下列操作可以使水的離子積常數(shù)增大的是
A．通入少量HCl氣體B．加入少量CuSO4固體
C．加熱D．滴入少量NaOH溶液
2．25℃時(shí)，的溶液中c(H+)=1.3410-3ml/L-1，則該溶液中水的離子積常數(shù)為
A．大于B．等于C．小于D．無(wú)法確定
3．下列關(guān)于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是
A．因?yàn)樗碾x子積常數(shù)的表達(dá)式是Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以Kw隨溶液中c(H＋)和c(OH－)的變化而變化
B．純水的Kw＝1x10-14
C．水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨著溫度的變化而變化
D．100℃時(shí)c(H+)?c(OH+)＝1?10-14
4．室溫時(shí)，在為的溶液中，能大量共存的離子組是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量存在的是
A．的溶液中：、、、
B．滴入溶液顯紅色的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
6．常溫下，下列各組離子在指定條件下可能大量共存的是
A．含有的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．水電離出的的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
7．時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．的溶液：
B．使甲基橙呈紅色的溶液：
C．由水電離產(chǎn)生的的溶液中：
D．的溶液中能大量存在：
8．水的電離過(guò)程為，不同溫度下水的離子積常數(shù)為：，，則下列敘述正確的是
A．水的電離是吸熱的
B．在時(shí)，純水中
C．水的電離程度
D．純水中隨著溫度的升高而降低
9．已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為Kw，該溫度下，將濃度為a ml/L的一元酸HA與b ml/L的一元堿BOH等體積混合，可判斷溶液呈中性的依據(jù)是
A．a(chǎn)=bB．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣)
C．混合溶液中，c(H+)=D．混合溶液的pH=7
10．深刻理解化學(xué)平衡常數(shù) K、弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù) Ka(Kb)、水的離子積常數(shù) Kw對(duì)學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理具有非常重要的意義。下列說(shuō)法正確的是
A．K、Ka(Kb)、Kw均與溫度有關(guān)，且溫度越高數(shù)值越大
B．化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù) K 一定增大
C．往水中加入酸、堿能抑制水的電離，且能使 Kw的值減小
D．通過(guò) Ka(Kb)可計(jì)算常溫下一定濃度的酸、堿溶液的 pH
11．一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是
A．升高溫度，可能引起c向d的變化
B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10-13
C．該溫度下，a點(diǎn)時(shí)的溶液一定是一種酸的溶液
D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向b的變化
12．最近《科學(xué)》雜志評(píng)出十大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。關(guān)于水的離子積常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是
A．100℃時(shí)，蒸餾水中，
B．25℃時(shí)，純水中，
C．25℃時(shí)，任何以水為溶劑的稀溶液中，
D．值隨溫度升高而增大
13．水的電離過(guò)程為H2OOH++OH-。在25℃、35℃時(shí)水的離子積常數(shù)分別為1.0×10-14、2.1×10-14。下列敘述正確的是
A．水的電離是放熱過(guò)程B．水的電離度
C．在35℃時(shí)，純水中D．純水中隨著溫度的升高而增大
14．不同溫度下水的離子積常數(shù)如表所示，下列關(guān)于氫氧化鈉溶液的說(shuō)法正確的是
A．溫度升高，溶液中的c(H+)不變
B．0℃時(shí)通入少量HCl，水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Kw增大
C．相同條件下此溶液的Kw和純水的Kw相同
D．100℃時(shí)，溶液中c(H+)水c(OH-)水=5.45×10-13 ml2?L-2
15．水的電離過(guò)程為。在25℃、35℃時(shí)水的離子積常數(shù)分別為、。下列敘述中正確的是
A．純水中隨著溫度的升高而增大
B．在35℃時(shí)，純水中
C．水的電離度
D．水的電離過(guò)程是放熱過(guò)程
16．25℃時(shí)，在溶液中滴入溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．M點(diǎn)加入的NaOH溶液的體積為20.00mL
B．M、N、Q三點(diǎn)中水的電離程度最大的是Q點(diǎn)
C．25℃時(shí)，的電離平衡常數(shù)
D．M點(diǎn)到N點(diǎn)過(guò)程中水的離子積常數(shù)增大
17． T℃時(shí)，水的離子積常數(shù)，該溫度下，的NaOH稀溶液與的稀鹽酸充分反應(yīng)(混合后的體積變化忽略不計(jì))，恢復(fù)到T℃，測(cè)得混合溶液的pH=3，則的值為
A．9∶101B．99∶101C．1∶100D．1∶1
18．水的電離平衡如圖兩條曲線所示，曲線中的點(diǎn)都符合c(H＋)·c(OH-)=常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．圖中溫度T1>T2
B．圖中五點(diǎn)Kw間的關(guān)系：B>C>A=D=E
C．點(diǎn)A、B、C均是純水的電離情況
D．T1時(shí)，將pH=2的硫酸溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性
19．某溫度下，重水中存在電離平衡，離子積常數(shù)為，若，該溫度下有關(guān)分析不正確的是
A．0.1溶于重水制成1L溶液，
B．將的的重水溶液稀釋100倍，所得溶液約為6
C．向300.5的重水溶液中加入200.5的重水溶液，所得溶液
D．的的重水溶液中，由重水電離出的為
20．升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是
A．化學(xué)反應(yīng)速率vB．弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)Ka
C．化學(xué)平衡常數(shù)KD．水的離子積常數(shù)Kw
21．一定溫度下，水溶液中和的濃度變化曲線如圖，下列說(shuō)法正確的是
A．該溫度下，通入可能引起由b向a的變化
B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為
C．向平衡體系中加入水，平衡正向移動(dòng)，增大
D．升高溫度，可能引起由c向b的變化
22．水的電離過(guò)程為，在不同溫度下其離子積常數(shù)不同，，。則下列關(guān)于純水的敘述正確的是
A．隨著溫度升高而減小
B．在時(shí)，
C．時(shí)水的電離程度大于時(shí)水的電離程度
D．水的電離是吸熱的
23．關(guān)于水的離子積常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是
A．蒸餾水中，c(H＋)·c(OH—)=1×10—14
B．純水中，25℃時(shí)，c(H＋)·c(OH—)=1×10—14
C．25℃時(shí)，任何以水為溶劑的稀溶液中，c(H＋)·c(OH—)=1×10—14
D．Kw值隨溫度升高而增大
24．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH＜0
B．將純水加熱至較高溫度，水的離子積變大、pH變小、呈中性
C．N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) ΔH＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)和H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大
D．水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是放熱過(guò)程
25．常溫下，0.1 ml·L-1的某一元酸(HA)溶液中＝1×10﹣8，下列敘述錯(cuò)誤的是
A．該一元酸溶液的pH＝3
B．該溶液中水電離出的c(H+)＝1×10-11ml?L-1
C．該溶液中水的離子積常數(shù)為1×1014
D．用 pH＝13的NaOH 溶液 與 0.1 ml·L-1該一元酸(HA)溶液等體積混合，混合后溶液的pH＝7
26．在某溫度下，水的離子積常數(shù)為1×10-12，該溫度下等體積的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05 ml·L-1的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比(①∶②∶③∶④)是
A．1∶10∶1010∶107B．1∶5∶5×109∶5×106
C．1∶20∶1010∶107D．1∶10∶102∶107
27．某溫度下，向一定體積0.1 ml·L-1的CH3COOH溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液pOH []與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．點(diǎn)pH>pOH，則點(diǎn)所示溶液呈酸性B．該溫度下水的離子積常數(shù)Kw =10-2a ml2·L-2
C．只有點(diǎn)溶液中水電離的c(H+)水= c(OH-)水D．pH+pOH=14一定成立
28．分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是
A．某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件使平衡正向移動(dòng)，K可能不變
B．氨的催化氧化反應(yīng)，使用催化劑后K增大
C．室溫下，說(shuō)明是強(qiáng)酸
D．25℃時(shí)，均為4的鹽酸和溶液中不相等
29．K、Ka、Kw分別表示化學(xué)平衡常數(shù)、弱酸的電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)，下列判斷正確的是
A．一定條件下進(jìn)行合成氨的反應(yīng)，使用催化劑后K增大
B．室溫下Ka(HCN)c(OH-)，可能是酸溶液、鹽溶液等，C錯(cuò)誤；
D．稀釋不會(huì)引起水的離子積的改變，溶液向中性靠近，該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向b的變化，D正確；
故選D。
12．A
【詳解】A．25 ℃時(shí)，蒸餾水中，水的離子積常數(shù)，100 ℃時(shí)，，A錯(cuò)誤；
B．25 ℃時(shí)，純水中，水的離子積常數(shù)，B正確；
C．25 ℃時(shí)，任何以水為溶劑的稀溶液中，水的離子積常數(shù)，C正確；
D．水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)，水的離子積常數(shù)增大，D正確；
故選A。
13．D
【詳解】A． 水的電離是吸熱過(guò)程，故A錯(cuò)誤；
B． 水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，水的電離程度增大，水的電離度，故B錯(cuò)誤；
C． 在35℃時(shí)，純水中，故C錯(cuò)誤；
D． 水的電離是吸熱過(guò)程，溫度升高，水的電離平衡正向移動(dòng)，純水中隨著溫度的升高而增大，故D正確；
故選D。
14．C
【詳解】A．溫度升高，Kw增大，水的電離平衡正向移動(dòng)，故溶液中的c(H+)增大，故A錯(cuò)誤；
B．Kw只與溫度有關(guān)，通入HCl，溫度不變，Kw不變，故B錯(cuò)誤；
C．Kw適用于純水和電解質(zhì)稀溶液，故相同條件下此溶液的Kw和純水的Kw相同，故C正確；
D．Kw指的是溶液中的c(H+)c(OH-)是一個(gè)常數(shù)，不一定是水所電離出來(lái)的離子，故D錯(cuò)誤。
答案選C。
15．A
【詳解】A．純水中，在25℃、35℃時(shí)水的離子積常數(shù)分別為、，因此純水中隨著溫度的升高而增大，故A項(xiàng)正確；
B．由水的電離方程式可知，純水中，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)越大，說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行程度越大，根據(jù)水的離子積常數(shù)可知，升高溫度有利于水的電離，因此水的電離度，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．升高溫度促進(jìn)水的電離，而升高溫度平衡將向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，因此水的電離為吸熱過(guò)程，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；
綜上所述，正確的是A項(xiàng)。
16．C
【詳解】A．M點(diǎn)pH=7，若加入20mLNaOH溶液，溶液中溶質(zhì)是CH3COONa，CH3COO?水解使溶液顯堿性，與題干的溶液顯中性相違背，說(shuō)明M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液的體積小于20.00 mL，A錯(cuò)誤；
B．酸和堿都會(huì)抑制水的電離；CH3COOH完全反應(yīng)后，加入的NaOH越多，OH?對(duì)水的電離抑制程度越大，故N點(diǎn)水的電離程度比Q點(diǎn)大，B錯(cuò)誤；
C．由圖可知，0.10ml?L?1CH3COOH溶液的pH=3，則，C正確；
D．水的電離常數(shù)受溫度的影響，M點(diǎn)到N點(diǎn)過(guò)程中水的離子積常數(shù)不變，D錯(cuò)誤；
故選C。
17．A
【詳解】T℃時(shí)，水的離子積常數(shù)，該溫度下，mL pH=12的NaOH稀溶液的，mLpH=2的稀鹽酸的，二者充分反應(yīng)，恢復(fù)到T℃，測(cè)得混合溶液的pH=3，即，則有，解得，故A符合題意。
綜上所述，答案為A。
18．C
【分析】根據(jù)題中所給信息，曲線上的點(diǎn)都符合c(H+)·c(OH-)=Kw，水的離子積只受溫度的影響，水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)電離，水的離子積增大，即T1＞T2，據(jù)此分析
【詳解】A．曲線上的點(diǎn)都符合c(H+)·c(OH-)=Kw，水的離子積只受溫度的影響，升高溫度，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，根據(jù)圖像可知，T1＞T2，故A說(shuō)法正確；
B．根據(jù)上述分析可知，五點(diǎn)溫度：B＞C＞A=E=D，溫度升高，水的離子積增大，圖中五點(diǎn)水的離子積之間的關(guān)系：B＞C＞A=E=D，故B說(shuō)法正確；
C．點(diǎn)A、B、C三點(diǎn)溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液顯中性，三點(diǎn)不一定是純水的電離情況，可以是NaCl、Na2SO4等中性溶液，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；
D．T1時(shí)，水的離子積為10-12ml/L，pH=2的硫酸溶液中c(H+)=10-2ml/L，pH=12的KOH溶液中c(OH-)=1ml/L，兩者等體積混合，KOH過(guò)量，溶液顯堿性，故D說(shuō)法正確；
答案為C。
19．C
【分析】D2O的離子積常數(shù)=1.0×10-12，結(jié)合水的離子積常數(shù)分析，pD=6為中性；
【詳解】A．溶液中c(OD-)=0.1ml/L，則c(D+)=1.0×10-11，pD=11，A正確；
B．pD=6為中性，DCl稀釋將接近中性，pD接近6不等于6， B正確；
C．混合溶液中c(OD-)==0.1ml/L，則c(D+)=1.0×10-11，pD=11，C錯(cuò)誤；
D．NaOD溶液中的D+全部由水電離出來(lái)，pD=10，說(shuō)明c(D+)=1.0×10-10，水電離出來(lái)的氫離子和氫氧根離子濃度相等， D正確；
故選C。
20．C
【詳解】A．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，則化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A不選；
B．弱電解質(zhì)的電離吸熱，則升高溫度，電離程度增大，故B不選；
C．化學(xué)反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)，則升高溫度，可增大或減小，故C選；
D．水的電離吸熱，則升高溫度，水的離子積常數(shù)Kw增大，故D不選；
故選：C。
21．A
【詳解】A．該溫度下，通入，溶液中H+濃度增大，會(huì)引起由b向a的變化，A項(xiàng)正確；
B．b點(diǎn)時(shí)，c(H+)= c(OH-)=ml/L，水的離子積常數(shù)為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．向平衡體系中加水，溫度不變，純水中不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．升溫促進(jìn)水的電離，升溫后溶液不能由堿性變?yōu)橹行?，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選A。
22．D
【詳解】A．水在不同溫度下的離廣積常數(shù)不同，，則隨溫度的升高而增大，A錯(cuò)誤；
B．升高溫度，促進(jìn)水的電離，但水電離出的氫離子和氫氧根離子的濃度始終相等，B錯(cuò)誤；
C．升高溫度，促進(jìn)水的電離，故35℃時(shí)水的電離程度大于25℃時(shí)水的電離程度，C錯(cuò)誤；
D．，說(shuō)明升高溫度，水的電離程度增大，則水的電離為吸熱過(guò)程，D正確；
答案選D。
23．A
【詳解】A．25℃時(shí)，蒸餾水中，水的離子積常數(shù)Kw=c(H＋)·c(OH—)=1×10—14，100℃時(shí)，Kw=c(H＋)·c(OH—)=1×10—12，故A錯(cuò)誤；
B．25℃時(shí)，純水中，水的離子積常數(shù)Kw=c(H＋)·c(OH—)=1×10—14，故B正確；
C．25℃時(shí)，任何以水為溶劑的稀溶液中，水的離子積常數(shù)Kw=c(H＋)·c(OH—)=1×10—14，故C正確；
D．水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)，水的離子積常數(shù)Kw增大，故D正確；
故選A。
24．B
【詳解】A．當(dāng)ΔG=ΔH –TΔS＜0時(shí)，反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，碳酸鈣分解的反應(yīng)，是熵增的反應(yīng)，但反應(yīng)不能在室溫下自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH＞0，故A不符合題意；
B．將純水加熱至較高溫度，水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，c(H+)、c(OH-)增大，但濃度相等，pH變小、呈中性，故B符合題意；
C．N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) ΔH＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率v(H2)加快，而平衡逆向移動(dòng)，氫氣的轉(zhuǎn)化率降低，故C不符合題意；
D．水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)×c(OH-)，說(shuō)明升高溫度，水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，c(H+)、c(OH-)增大，說(shuō)明升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則水的電離是吸熱反應(yīng)，故D不符合題意；
答案選B。
25．D
【詳解】A．溶液中=1×10-8，Kw=c(H+)?c(OH-)=1×10-14，聯(lián)立解得c(H+)=0.001ml/L，pH＝3，故A正確；
B．溶液中=1×10-8，Kw=c(H+)?c(OH-)=1×10-14，兩式中的氫離子濃度是溶液中酸電離出的，氫氧根離子濃度是水電離出的，聯(lián)立解得c(H+)=0.001ml/L，確定為弱酸溶液，所以溶液中c(OH-)=10-11ml/L，即水電離出的氫離子濃度為10-11ml/L，故B正確；
C．常溫下，該溶液中水的離子積常數(shù)為1×1014，故C正確；
D．由B可知，該一元酸(HA)是弱酸，pH＝13的NaOH 溶液濃度為0.1ml/L，與 0.1 ml·L-1該一元酸(HA)溶液等體積混合，混合后溶液的pH>7，故D錯(cuò)誤；
故選D。
26．A
【詳解】水的離子積常數(shù)，因?yàn)楦魅芤后w積相等，假設(shè)溶液為1L：
①pH=0的H2SO4溶液中，氫氧根完全來(lái)源于水的電離，所以電離的水的物質(zhì)的量為10-12ml；
②0.05 ml·L-1的Ba(OH)2溶液中，氫離子完全來(lái)源于水的電離，所以電離的水的物質(zhì)的量為10-11ml；
③pH=10的Na2S溶液中，，氫氧根完全來(lái)源于水的電離，所以電離的水的物質(zhì)的量為10-2ml；
④pH=5的NH4NO3溶液中，氫離子完全來(lái)源于水的電離，所以電離的水的物質(zhì)的量為10-5ml；
所以四種溶液中發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是，也就等于1∶10∶1010∶107，A正確；
故選A。
27．B
【詳解】A．點(diǎn)pH>pOH，則c(H+)

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高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第二節(jié) 水的電離和溶液的pH習(xí)題

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化學(xué)選擇性必修1第三章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第二節(jié) 水的電離和溶液的pH測(cè)試題

化學(xué)選擇性必修1第三章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第二節(jié) 水的電離和溶液的pH測(cè)試題
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高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1電子課本

第二節(jié) 水的電離和溶液的pH

版本： 人教版 (2019)

年級(jí)： 選擇性必修1

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