?3.1.1強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)同步練習(xí)-蘇教版高中化學(xué)選擇性必修1
學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________

一、單選題
1．下列說(shuō)法正確的是
A．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
B．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程實(shí)質(zhì)上是電解過(guò)程，是化學(xué)變化
C．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物
D．Cl2、SO2的水溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)
2．下物質(zhì)分類(lèi)組合正確的是

A
B
C
D
強(qiáng)電解質(zhì)
BaSO4
FeCl3
鹽酸
Ca(OH)2
弱電解質(zhì)
HF
CH3COOH
HClO
CO2
非電解質(zhì)
Cu
CCl4
H2O
C2H5OH
A．A B．B C．C D．D
3．下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
A．硫酸鈉 B．鹽酸 C．二氧化硫 D．一水合氨
4．下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是
A．KOH B． C． D．
5．下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
A．HF B．BaSO4 C．Fe(OH)3 D．CH3CH2OH
6．下列物質(zhì)屬于有機(jī)物，又是強(qiáng)電解質(zhì)的是
A．硬脂酸鈉 B．乙二醇 C．苯酚 D．Ba(NO3)2
7．下列事實(shí)可以證明亞硝酸是弱酸的是
① 0.1 mol/L HNO2溶液的pH＝2；
② HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)；
③ HNO2溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱；
④ 25℃時(shí)NaNO2溶液的pH大于7；
⑤ 將pH＝2的HNO2溶液稀釋至原體積的100倍，溶液的pH＝3.7
A．①③④ B．①④⑤ C．②③④ D．③④⑤
8．下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的是(　　)
A．相同濃度的兩溶液中c(H＋)相同
B．100 mL 0.1 mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉
C．pH＝3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5
D．如果鹽酸濃度是醋酸的2倍，則鹽酸的c(H＋)也是醋酸的2倍
9．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是
A．5.6g鐵在足量的O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B．2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
C．7.8g過(guò)氧化鈉含有的離子總數(shù)為0.4NA
D．含0.2molH2SO4的濃硫酸和足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.2NA
10．下列消毒劑的有效成分屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
A．雙氧水 B．醫(yī)用酒精 C．漂白液 D．二氧化氯

二、填空題
11．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫；②固體小蘇打；③固體純堿；④熔融的氫氧化鈉；⑤液氯；⑥次氯酸；⑦過(guò)氧化鈉；⑧氯水；⑨金屬鈉；⑩鹽酸。
(1)上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有 ；能導(dǎo)電的有 ；屬于弱電解質(zhì)的有 。
(2)除去③中少量②的操作是 ，化學(xué)方程式為 。
(3)若在⑦中緩慢加入過(guò)量①的水溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)H3PO2是一元弱酸，寫(xiě)出其與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： ；
12．是弱酸，但是強(qiáng)電解質(zhì)。(_____)
13．有以下物質(zhì)A．氨水??B．蔗糖??C．燒堿??D．NH3·H2O???E. CO2 F.碳酸鈣???G.醋酸??H.銅???I.氯氣??J.石墨K.鹽酸??L.HCl氣體???M.熔融的氯化鈉。
其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 (填序號(hào)，下同)；屬于弱電解質(zhì)的是 ；屬于非電解質(zhì)的是 。
14．一定溫度下，有a、鹽酸；b、硫酸；c、醋酸三種酸的稀溶液。(用a、b、c、號(hào)填寫(xiě))
(1)當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，由大到小的順序是 。
(2)當(dāng)其相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)? 。
(3)當(dāng)相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序?yàn)? 。
(4)將相同的三種酸均稀釋10倍，pH由大到小的順序?yàn)? 。
15．下列物質(zhì)中：
①溶液??②鋁??③液態(tài)氯化氫??④堿石灰??⑤二氧化硫??⑥氨氣??⑦氫氧化鋁??⑧碳酸氫鈉??⑨甲烷。
(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ﹔能導(dǎo)電的是 。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將氨氣溶于水形成氨水，其密度是，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為 。(保留兩位有效數(shù)字)
(3)在反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是 (填寫(xiě)化學(xué)式)，當(dāng)有被氧化時(shí)，被還原的為 。
(4)向溶液中滴入溶液至中性的離子方程式 。
(5)有一種橘紅色的硫化銻()膠體，裝入型管，插入電極后通直流電，發(fā)現(xiàn)陽(yáng)極附近橘紅色加深，這叫 現(xiàn)象，證明膠粒帶 電荷。
16．在一定溫度下，有a．鹽酸　b．硫酸　c．醋酸三種酸。
(1)當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c平(H＋)由大到小的順序是 (用字母表示，下同)。
(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是 。
(3)若三者c平(H＋)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 。
(4)將c平(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，c平(H＋)由大到小的順序是 。
(5)將c平(H＋)相同且體積也相同的三種酸，分別與等濃度的NaOH稀溶液反應(yīng)至pH=7，則消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為 。
17．CO2/HCOOH循環(huán)在氫能的貯存/釋放、燃料電池等方面具有重要應(yīng)用。HCOOH催化釋氫。在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。

(1)HCOOD催化釋氫反應(yīng)除生成CO2外，還生成 (填化學(xué)式)。
(2)研究發(fā)現(xiàn)：其他條件不變時(shí)，以HCOOK溶液代替HCOOH催化釋氫的效果更佳，其具體優(yōu)點(diǎn)是 。
18．Ⅰ.下列9種物質(zhì)：①Na②稀硝酸③純醋酸④NH3⑤空氣⑥CO2⑦NaCl晶體⑧BaCO3⑨碘酒
(1)能導(dǎo)電的物質(zhì) 。(用序號(hào)填空，下同)
(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導(dǎo)電 。
(3)強(qiáng)電解質(zhì) 。
(4)非電解質(zhì) 。
Ⅱ.按要求用化學(xué)用語(yǔ)作答
(5)中子數(shù)為14的鋁原子，其微粒符號(hào)可表示為 。
(6)質(zhì)量數(shù)為35，中子數(shù)為18的原子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖可表示為 。
(7)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子，形成的單原子離子的符號(hào)為 。
(8)蘇打的化學(xué)式為 。
(9)工業(yè)上利用氯堿工業(yè)中得到的氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)制取漂白劑，其有效成分為 。（填化學(xué)式）
19．根據(jù)強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念回答下列問(wèn)題：①銅②硫酸鋇③氫氧化鈉④氨水⑤熔融硝酸鉀⑥乙醇⑦稀鹽酸⑧金剛石⑨二氧化碳⑩冰醋酸，其中能夠?qū)щ姷氖? ；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ；屬于弱電解質(zhì)的是 ；屬于非電解質(zhì)的是 。
20．下列物質(zhì)：①銀 ②石墨 ③氯氣 ④NaClO晶體 ⑤純硫酸 ⑥醋酸 ⑦石灰水 ⑧乙醇 ⑨熔化的KNO3 ⑩NH3·H2O ?二氧化硫(注：填序號(hào))
其中能導(dǎo)電的是 ，屬于電解質(zhì)的是 ，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的是 ，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 。

三、實(shí)驗(yàn)題
21．硫化亞鐵是一種黑色塊狀固體，常溫下難溶于水，易溶于酸而生成能溶于水的硫化氫氣體。硫化亞鐵在空氣中煅燒時(shí)生成二氧化硫氣體和燒渣。
(1)①實(shí)驗(yàn)室常用FeS固體與酸反應(yīng)制取H2S。已知10℃時(shí)，F(xiàn)eSO4· 7H2O的溶解度是20.5g，F(xiàn)eCl2·4H2O的溶解度是64.5g。從氧化還原反應(yīng)、平衡移動(dòng)和產(chǎn)品純度等角度分析，實(shí)驗(yàn)室制取H2S時(shí)最好選用的酸是 （填字母）。
a．濃硫酸??b．鹽酸???c．稀硫酸???d．稀硝酸
②實(shí)驗(yàn)室制取H2S時(shí)，從反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)、性質(zhì)和反應(yīng)條件分析，下列發(fā)生裝置可選用的是 （填序號(hào)）。

(2)硫化亞鐵煅燒得到的燒渣的主要成分為FeO、Fe3O4和Fe2O3等。利用該燒渣制備鐵紅和副產(chǎn)品無(wú)氯鉀肥的流程如下：

已知四種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①檢驗(yàn)加入鐵粉過(guò)濾后的濾液中是否含有Fe3+的方法是 。該濾液加入NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
②(NH4)2SO4溶液加入KCl后得到無(wú)氯鉀肥應(yīng)進(jìn)行的操作為 、 、洗滌、干燥等；反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
③實(shí)驗(yàn)室煅燒FeCO3(s)的操作中需要的儀器除了三腳架、泥三角、酒精燈，還需要 。
(3)FeS煅燒后生成的SO2通入下列裝置：

該實(shí)驗(yàn)的目的是 。若將SO2通入水中制成飽和溶液，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明亞硫酸是弱電解質(zhì)。實(shí)驗(yàn)方案 。(提供的藥品及儀器：蒸餾水、0.1 mol·L-1的NaOH溶液；pH計(jì)，其他儀器自選)
22．某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。
（1）實(shí)驗(yàn)一：探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。
①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表，表中c = mol·L-1。
編號(hào)
酸的種類(lèi)
酸的濃度/mol·L-1
酸的體積/mL
鎂條質(zhì)量/g
1
醋酸
1.0
10
2.0
2
鹽酸
c
10
2.0
②實(shí)驗(yàn)步驟：（a）檢查裝置（左圖）的氣密性后，添加藥品；
（b）反應(yīng)開(kāi)始后， (填寫(xiě)操作）；
（c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（右圖）。

③寫(xiě)出0～5min醋酸、鹽酸分別與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律： 。
（2）實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測(cè)定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分比）。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將待測(cè)物理量和對(duì)應(yīng)的測(cè)定方法填寫(xiě)在下表中。
待測(cè)物理量
測(cè)定方法
①
量取25.00mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入 中，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。
②


23．草酸是化工上常用的還原劑，實(shí)驗(yàn)中可以用濃硝酸在Hg(NO3)2催化氧化C2H2氣體來(lái)制備，可能用到的儀器如圖所示。

已知電石(主要成分為CaC2，含少量CaS和Ca3P2等雜質(zhì))遇水可以迅速生成C2H2，CuSO4溶液能夠吸收H2S、PH3氣體，濃硝酸氧化C2H2時(shí)會(huì)被還原為NO2.問(wèn)答下列問(wèn)題：
(1)CaC2與H2O反應(yīng)制備C2H2的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
(2)選擇所需的儀器，接口正確的連接順序?yàn)? →e。
(3)為便于控制電石與水反應(yīng)制備C2H2，有同學(xué)認(rèn)為宜選取儀器乙，不宜選取甲，該觀點(diǎn)是否正確 ？請(qǐng)說(shuō)明原因 。
(4)制備C2H2氣體時(shí)，常用飽和食鹽水代替水的原因是 。
(5)裝置戊中生成草酸的反應(yīng)方程式為 ，反應(yīng)一般控制在50℃左右，若高于50℃，則生成草酸的速率會(huì)減慢，原因是 。
(6)三頸燒瓶中液體經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮。冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等操作可得到草酸晶體(H2C2O4·2H2O)，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明草酸屬于二元弱酸： 。

參考答案：
1．B
【詳解】A．溶液導(dǎo)電能力由溶液中離子濃度大小決定，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；
B．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過(guò)程發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在通電的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)是電解，故B正確；
C．根據(jù)電解質(zhì)是否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)弱電解質(zhì)，完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，電解質(zhì)強(qiáng)弱與化合物類(lèi)型無(wú)關(guān)，共價(jià)化合物可能是強(qiáng)電解質(zhì)，如硫酸、硝酸等都是強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．單質(zhì)與混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤，
答案選B。
【點(diǎn)睛】側(cè)重考查基本概念，電解質(zhì)強(qiáng)弱與電離程度有關(guān)，與化合物類(lèi)型無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)題；溶液導(dǎo)電能力由溶液中離子濃度大小決定，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)；在通電的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)是電解；完全電離的數(shù)以強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離的數(shù)以弱電解質(zhì)；單質(zhì)與混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，據(jù)此分析解題。
2．B
【分析】強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中能夠完全電離的電解質(zhì)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽都屬于強(qiáng)電解質(zhì)；弱電解質(zhì)是指在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)，弱酸、弱堿、水等都屬于弱電解質(zhì)；非電解質(zhì)是指在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，如CO2、NH3、C2H5OH等。
【詳解】A．BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，HF屬于弱電解質(zhì)，Cu既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．FeCl3是強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH是弱電解質(zhì)，CCl4是非電解質(zhì)，B項(xiàng)正確；
C．鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，HClO屬于弱電解質(zhì)，H2O屬于弱電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D．Ca(OH)2屬于強(qiáng)電解質(zhì)，CO2屬于非電解質(zhì)，C2H5OH屬于非電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選A。
3．A
【詳解】A．硫酸鈉屬于硫酸鹽，在溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故A符合題意；
B．強(qiáng)電解質(zhì)必需是化合物，而鹽酸是混合物，所欲鹽酸不屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B不符合題意；
C．二氧化硫本身不能導(dǎo)電，其溶于水能導(dǎo)電是因?yàn)榕c水生成亞硫酸，二氧化硫是非電解質(zhì)，故C不符合題意；
D．一水合氨屬于弱電解質(zhì)，故D不符合題意；
故答案選A。
4．C
【分析】強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物，即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時(shí)，可以完全變成陰陽(yáng)離子的化合物，一般是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類(lèi)；弱電解質(zhì)是指在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽；
【詳解】A．氫氧化鉀為強(qiáng)堿，為強(qiáng)電解質(zhì)，故A不符合題意；
B．SO2為非金屬氧化物，是非電解質(zhì)，故B不符合題意；
C．CH3COOH為弱酸，是弱電解質(zhì)，故C符合題意；
D．硫酸鈉為鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D不符合題意；
故選C。
5．B
【詳解】A．HF在水溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．BaSO4在熔融狀態(tài)下能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；
C．Fe(OH)3部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．CH3CH2OH不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選：B。
6．A
【詳解】以上選項(xiàng)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：硬脂酸鈉、Ba(NO3)2；屬于有機(jī)物的是：硬脂酸鈉、乙二醇、苯酚。根據(jù)題意，既是有機(jī)物又是強(qiáng)電解質(zhì)的只有硬脂酸鈉。
故選A。
7．B
【詳解】①0.1mol/L HNO2溶液的pH=2，說(shuō)明亞硝酸不能完全電離，為弱電解質(zhì)，證明為弱酸，故①正確；②HNO2溶液不與Na2SO4溶液反應(yīng)，只能說(shuō)明不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，但不能說(shuō)明是弱酸，故②錯(cuò)誤；③等物質(zhì)的量濃度的HNO2的導(dǎo)電能力比鹽酸弱，說(shuō)明亞硝酸溶液中亞硝酸沒(méi)有完全電離，則證明了亞硝酸是弱酸，但溶液濃度不知，HNO2溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱，不能說(shuō)明亞硝酸為弱酸，故③錯(cuò)誤；④25℃時(shí)NaNO2溶液的pH大于7，NaNO2溶液為堿性，說(shuō)明NaNO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，則說(shuō)明HNO2為弱電解質(zhì)，故④正確；⑤將pH=2的HNO2溶液稀釋至原體積的100倍，若為強(qiáng)酸則溶液PH增大2個(gè)單位，溶液PH=4，溶液的pH=3.7說(shuō)明稀釋后又電離出氫離子，能證明亞硝酸為弱酸，故⑤正確；故選B。
8．B
【詳解】A．醋酸是弱電解質(zhì)，在其溶液中只有部分電離，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，在其溶液中完全電離，所以相同濃度的兩溶液中c(H+)不相同，故A錯(cuò)誤；
B．酸和鹽酸都是一元酸，等體積、等濃度的兩種酸的物質(zhì)的量相等，所以100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉，故B正確；
C．醋酸是弱電解質(zhì)，醋酸溶液中只有部分醋酸電離，且加水稀釋能促進(jìn)醋酸的電離，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)在其溶液中完全電離，所以pH=3的醋酸稀釋100倍后溶液的pH小于5，PH=3的鹽酸溶液稀釋100倍，pH為5，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸是弱酸，不能完全電離，而鹽酸是強(qiáng)酸，能完全電離，則鹽酸濃度是醋酸的2倍，但鹽酸的c(H＋)不是醋酸的2倍，故D錯(cuò)誤；
故答案為B。
9．D
【詳解】A．5.6g鐵物質(zhì)的量為=0.1mol，在足量的O2中燃燒生成四氧化三鐵，3Fe+2O2Fe3O4，3mol鐵完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為8mol，0.1mol鐵在足量的O2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故A不符合題意；
B．2L0.5mol/L亞硫酸的物質(zhì)的量為2L×0.5mol/L=1mol，亞硫酸為二元弱酸，不能完全電離，故溶液中的氫離子的個(gè)數(shù)小于2NA個(gè)，故B不符合題意；
C．7.8g過(guò)氧化鈉物質(zhì)的量為=0.1mol，根據(jù)過(guò)氧化鈉的化學(xué)Na2O2，含0.2molNa+，含0.1mol，離子的總物質(zhì)的量為0.3mol，含有的離子總數(shù)為0.3NA，故C不符合題意；
D．含0.2molH2SO4的濃硫酸和足量的銅反應(yīng)，Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，Cu只能和濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸減小，銅和稀硫酸不反應(yīng)，硫酸不能反應(yīng)完全，則生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2NA，故D符合題意；
答案選D。
10．C
【詳解】A．雙氧水中有效成分為過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫在水溶液中能微弱電離，屬于弱電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．醫(yī)用酒精中有效成分為乙醇，屬于非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．漂白液中有效成分為次氯酸鈉，在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C正確；
D．二氧化氯屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
11．(1) ①②③④⑥⑦ ④⑧⑨⑩ ⑥
(2) 加熱 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
(3)2Na2O2+4H+=4Na++O2↑+2H2O
(4)H3PO2+OH-=H2PO+H2O

【解析】(1)
①HCl是共價(jià)化合物，液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但溶于水全部電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；
②固體小蘇打離子不能自由移動(dòng)，不能導(dǎo)電，但溶于水全部電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根離子，是強(qiáng)電解質(zhì)；
③固體純堿離子不能自由移動(dòng)，不能導(dǎo)電，但溶于水全部電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸根離子，是強(qiáng)電解質(zhì)；
④熔融的氫氧化鈉電離產(chǎn)生鈉離子和氫氧根離子，能導(dǎo)電，溶于水全部電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；
⑤液氯是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，液氯不含自由移動(dòng)離子，不能導(dǎo)電；
⑥次氯酸是共價(jià)化合物，不能導(dǎo)電，溶于水部分電離，是弱電解質(zhì)；
⑦過(guò)氧化鈉離子不能自由移動(dòng)，不能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下全部電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；
⑧氯水中存在能自由移動(dòng)離子，能導(dǎo)電，屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑨金屬鈉能導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑩鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，含能自由移動(dòng)的氫離子和氯離子，能導(dǎo)電；
綜上所述，屬于電解質(zhì)的有①②③④⑥⑦；能導(dǎo)電的有④⑧⑨⑩；屬于弱電解質(zhì)的有⑥；
(2)
②是小蘇打NaHCO3，③是純堿Na2CO3，NaHCO3受熱分解為NaHCO3、H2O、CO2，故除去③中少量②的操作是加熱，化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
(3)
①是HCl，⑦是過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、氧氣，故在⑦中緩慢加入過(guò)量①的水溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+4H+=4Na++O2↑+2H2O；
(4)
H3PO2是一元弱酸，則能電離的H有1個(gè)，其與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H3PO2+OH-=H2PO+H2O。
12．正確
【詳解】HClO在水溶液中只能部分電離，屬于弱酸；NaClO屬于離子化合物，在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故正確。
13． CFLM DG BE
【分析】

【詳解】能完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是燒堿、碳酸鈣、HCl、熔融的氯化鈉，答案選CFLM；部分電離出離子，存在電離平衡的是弱電解質(zhì)，其中屬于弱電解質(zhì)的是NH3·H2O、醋酸，答案選DG；溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，其中屬于非電解質(zhì)的是蔗糖和二氧化碳，答案選BE。
14．(1)b>a>c
(2)c>a>b
(3)c>a=b
(4)a=b>c

【分析】鹽酸、硫酸為強(qiáng)酸，完全電離出氫離子和酸根離子；醋酸為弱酸，部分電離，溶液中存在醋酸分子、氫離子和醋酸根離子。
（1）
鹽酸為一元強(qiáng)酸、硫酸為二元強(qiáng)酸、醋酸為一元弱酸；當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，硫酸溶液中氫離子濃度最大、醋酸溶液中氫離子濃度最小，故由大到小的順序是b>a>c；
（2）
當(dāng)c(H＋)相同時(shí)，醋酸溶液中存在未電離的分子，則醋酸的濃度最大、硫酸濃度最小，故物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏>a>b；
（3）
當(dāng)相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鋅，相同狀況產(chǎn)生氫氣全部來(lái)自于酸中氫，此時(shí)醋酸濃度最大氫最多、鹽酸和硫酸中氫相同，則得到氣體體積由大到小的順序?yàn)閏>a=b；
（4）
將c(H＋)相同的兩種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，由于醋酸中存在未電離的分子，加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)分子電離，則醋酸中氫離子濃度減小的程度小，鹽酸和硫酸中氫離子濃度同步減小，故pH由大到小的順序?yàn)閍=b>c。
15．(1) ③⑧ ①②
(2)25
(3) 1
(4)
(5) 電泳 負(fù)

【詳解】（1）在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能完全電離的是電解質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)，只能部分電離的屬于弱電解質(zhì)；液態(tài)氯化氫、碳酸氫鈉在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是③⑧﹔①NaOH溶液、②鋁中含有自由移動(dòng)的電子或自由移動(dòng)的離子，所以能導(dǎo)電的是①②。故答案為：③⑧；①②；
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將560L氨氣溶于水形成1L氨水，氨氣的物質(zhì)的量為：=25mol，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為=25mol/L，故答案為：25；
（3）反應(yīng)中KMnO4→MnCl2，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，共降低5價(jià)，HCl→Cl2↑，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，共升高2價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為10，故KMnO4的系數(shù)為2，Cl2的系數(shù)為5，結(jié)合原子守恒配平后方程式為：2KMnO4+16 HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反應(yīng)中Cl2為氧化產(chǎn)物，此反應(yīng)中2molKMnO4氧化了10molHCl，故當(dāng)有5molHCl被氧化時(shí)，被還原的KMnO4為1mol，故答案為：；1；
（4）向溶液中滴入溶液生成硫酸鋇和水，當(dāng)氫離子與氫氧根離子恰好反應(yīng)時(shí)，溶液顯示中性，離子方程式。故答案為：；
（5）有一種橘紅色的硫化銻()膠體，裝入型管，插入電極后通直流電，發(fā)現(xiàn)陽(yáng)極附近橘紅色加深，這叫電泳現(xiàn)象，證明膠粒帶負(fù)電荷。故答案為：電泳；負(fù)。
16．(1)b＞a＞c
(2)b＞a=c
(3)c＞a＞b
(4)c＞a=b
(5)c＞a=b

【詳解】（1）HCl屬于一元強(qiáng)酸，H2SO4屬于二元強(qiáng)酸，CH3COOH屬于一元弱酸、醋酸溶液中存在電離平衡；當(dāng)三種酸物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c平(H+)由大到小的順序?yàn)閎(硫酸)＞a(鹽酸)＞c(醋酸)；
（2）同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，能提供的H+總物質(zhì)的量硫酸＞鹽酸=醋酸，中和NaOH的能力由大到小的順序?yàn)閎(硫酸)＞a(鹽酸)=c(醋酸)；
（3）HCl屬于一元強(qiáng)酸，H2SO4屬于二元強(qiáng)酸，CH3COOH屬于一元弱酸，醋酸溶液中存在電離平衡，三者c平(H＋)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c(醋酸) ＞a(鹽酸)＞b(硫酸)；
（4）HCl、H2SO4都屬于強(qiáng)酸，將c平(H＋)相同的鹽酸和硫酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后c平(H＋)均為原來(lái)的；醋酸溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)CH3COOH的電離，將醋酸溶液加水稀釋至原來(lái)的100倍后c平(H＋)大于原來(lái)的；故將c平(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，c平(H＋)由大到小的順序c(醋酸) ＞a(鹽酸)=b(硫酸)；
（5）HCl和H2SO4都屬于強(qiáng)酸，將c平(H＋)相同且體積也相同的鹽酸和硫酸，分別與等濃度的NaOH稀溶液反應(yīng)至pH=7，消耗NaOH溶液的體積相等；CH3COOH屬于弱酸，醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH?CH3COO-+H+，與NaOH溶液反應(yīng)會(huì)促進(jìn)醋酸的電離；將c平(H＋)相同且體積也相同的三種酸，分別與等濃度的NaOH稀溶液反應(yīng)至pH=7，則消耗NaOH溶液的體積大小關(guān)系為c(醋酸) ＞a(鹽酸)=b(硫酸)。
17． HD 提高釋放氫氣的速率，提高釋放出氫氣的純度
【詳解】(1)根據(jù)題意可知HCOOD可以產(chǎn)生HCOO-和D+，所以最終產(chǎn)物為CO2和HD(H-與D+結(jié)合生成)；
(2)HCOOK是強(qiáng)電解質(zhì)，更容易產(chǎn)生HCOO-和K+，更快的產(chǎn)生KH，KH可以與水反應(yīng)生成H2和KOH，生成的KOH可以吸收分解產(chǎn)生的CO2，從而使氫氣更純凈，所以具體優(yōu)點(diǎn)是：提高釋放氫氣的速率，提高釋放出氫氣的純度。
18． ①② ③ ⑦⑧ ④⑥ O2- Na2CO3 NaClO
【詳解】(1)含能自由移動(dòng)電子或離子的物質(zhì)能導(dǎo)電，①Na屬于金屬，能導(dǎo)電，②稀硝酸中硝酸發(fā)生電離產(chǎn)生能自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，故答案為：①②；
(2)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，稀硝酸不是電解質(zhì)，常見(jiàn)的電解質(zhì)有酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物等，酸在熔融狀態(tài)下不能電離，不能導(dǎo)電，符合條件的為③純醋酸，故答案為：③純醋酸；
(3)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽均屬于強(qiáng)電解質(zhì)，符合條件的為⑦NaCl晶體和⑧BaCO3，故答案為：⑦⑧；
(4)在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，符合條件的為④NH3和⑥CO2，故答案為：④⑥；
(5)中子數(shù)為14的鋁原子，質(zhì)子數(shù)為13，質(zhì)量數(shù)=13+14=27，其微粒符號(hào)可表示為，故答案為：；
(6)質(zhì)量數(shù)為35，中子數(shù)為18的原子的質(zhì)子數(shù)=35-18=17，為Cl的一種原子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
(7)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子為O，其形成的單原子離子的符號(hào)為O2-，故答案為：O2-；
(8)蘇打是碳酸鈉的俗名，故答案為：Na2CO3；
(9)氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)制得的漂白劑的有效成分為NaClO，故答案為：NaClO。
19． ①④⑤⑦ ②③⑤ ⑩ ⑥⑨
【詳解】能導(dǎo)電的物質(zhì)：必須具有能自由移動(dòng)的帶電的微粒，金屬銅中存在能自由移動(dòng)的帶負(fù)電的電子能導(dǎo)電，氨水、熔融硝酸鉀、稀鹽酸中都有能自由移動(dòng)的正負(fù)離子，也能導(dǎo)電，能夠?qū)щ姷氖洽佗冖堍?；?qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)，硫酸鋇、氫氧化鈉固體、硝酸鉀在水溶液里完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)的為②③⑤；弱電解質(zhì)是在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，冰醋酸在水溶液里部分電離屬于弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)為⑩；乙醇在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，但不是它本身導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)的是⑥⑨。
20． ①②⑦⑨ ④⑤⑥⑨⑩ ①②③⑦ ④⑤⑨
【分析】電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物；電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物；能完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)；金屬單質(zhì)能導(dǎo)電；電解質(zhì)在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電；據(jù)此即可解答。
【詳解】①銀是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
②石墨是非金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
③氯氣是非金屬單質(zhì)，不能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
④NaClO固體不能導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)或水溶液中能完全電離，是能導(dǎo)電的化合物，是強(qiáng)電解質(zhì)；
⑤純硫酸是強(qiáng)酸，它不能導(dǎo)電，但在水中能完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；
⑥純凈的醋酸，它不能導(dǎo)電，但在水中部分電離，是弱電解質(zhì)；
⑦石灰水能導(dǎo)電，但它是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
⑧乙醇在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物，是非電解質(zhì)；
⑨熔化的KNO3，能完全電離出和K+，能導(dǎo)電，是強(qiáng)電解質(zhì)；
⑩NH3·H2O是在水溶液中能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，但在水中部分電離，屬于弱電解質(zhì)；
?二氧化硫是在水溶液中能導(dǎo)電的化合物，但溶液導(dǎo)電是由于二氧化硫和水反應(yīng)生成了亞硫酸的緣故，所以它是非電解質(zhì)；
因此能導(dǎo)電的物質(zhì)是①②⑦⑨；屬于電解質(zhì)的是④⑤⑥⑨⑩；既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的是①②③⑦；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是④⑤⑨。
21．(1) c bc
(2) 取少量濾液于試管中，滴加2-3滴KSCN溶液，溶液變紅說(shuō)明含有Fe3+，否則不含F(xiàn)e3+
蒸發(fā)結(jié)晶 趁熱過(guò)濾 (NH4)2SO4+2KCl=K2SO4+NH4Cl 玻璃棒、坩堝、坩堝鉗
(3) 比較亞硫酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱 首先測(cè)得亞硫酸飽和溶液的pH轉(zhuǎn)化成氫離子濃度，然后用中和滴定法測(cè)得飽和溶液的濃度，若亞硫酸飽和溶液的濃度大于氫離子濃度，可知亞硫酸為不完全電離，屬于弱電解質(zhì)

【詳解】（1）①a．濃硫酸氧化性強(qiáng)，能氧化硫化氫，a錯(cuò)誤；
b．鹽酸易揮發(fā)，b錯(cuò)誤；
c．硫酸酸性較強(qiáng)可以制備硫化氫，c正確；
d．稀硝酸氧化性較強(qiáng)，d錯(cuò)誤；
故答案為：c；
②常用FeS固體與酸反應(yīng)制取H2S，即固體與液體發(fā)生裝置，且反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，故選擇bc裝置；
故答案為：bc；
（2）①檢驗(yàn)三價(jià)鐵的方法：取少量濾液于試管中，滴加2-3滴KSCN溶液，溶液變紅說(shuō)明含有Fe3+，否則不含F(xiàn)e3+；NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：；
故答案為：取少量濾液于試管中，滴加2-3滴KSCN溶液，溶液變紅說(shuō)明含有Fe3+，否則不含F(xiàn)e3+；；
②(NH4)2SO4溶液加入KCl后得到無(wú)氯鉀肥應(yīng)蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾洗滌、干燥等；反應(yīng)方程式：(NH4)2SO4+2KCl=K2SO4+NH4Cl；
故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；趁熱過(guò)濾；(NH4)2SO4+2KCl=K2SO4+NH4Cl；
③煅燒FeCO3(s)的操作中需要的儀器有三腳架、泥三角、酒精燈、玻璃棒、坩堝、坩堝鉗；
故答案為：玻璃棒、坩堝、坩堝鉗；
（3）二氧化硫通入碳酸氫鈉生成二氧化碳，利用強(qiáng)酸制弱酸原理，比較亞硫酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱；實(shí)驗(yàn)方案：首先測(cè)得亞硫酸飽和溶液的pH轉(zhuǎn)化成氫離子濃度，然后用中和滴定法測(cè)得飽和溶液的濃度，若亞硫酸飽和溶液的濃度大于氫離子濃度，可知亞硫酸為不完全電離，屬于弱電解質(zhì)；
故答案為：比較亞硫酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱；首先測(cè)得亞硫酸飽和溶液的pH轉(zhuǎn)化成氫離子濃度，然后用中和滴定法測(cè)得飽和溶液的濃度，若亞硫酸飽和溶液的濃度大于氫離子濃度，可知亞硫酸為不完全電離，屬于弱電解質(zhì)。
22． 1.0 每隔1min記錄一次生成H2的體積 醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化不明顯；鹽酸與鎂條反應(yīng)開(kāi)始階段反應(yīng)速率很快，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯減小 醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度 堿式滴定管 H+的物質(zhì)的量濃度 取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)定溶液pH
【詳解】(1)①要探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響，則必須保持其他影響反應(yīng)速率的因素保持一致，故醋酸和鹽酸的濃度應(yīng)相同，故C也應(yīng)為1.0mol/L，故答案為1.0；
②據(jù)圖可知，是要通過(guò)測(cè)量在相同的時(shí)間段內(nèi)收集到的氫氣體積的大小來(lái)測(cè)量反應(yīng)速率，故在反應(yīng)開(kāi)始后，應(yīng)每隔1min記錄一次生成H2的體積，故答案為每隔1min記錄一次生成H2的體積；
③通過(guò)圖象分析可知，單位時(shí)間內(nèi)醋酸與鎂條反應(yīng)生成氫氣的體積變化很小，即醋酸與鎂條的反應(yīng)速率變化不大；而鹽酸與鎂條的反應(yīng)一開(kāi)始很快，一段時(shí)間后，單位時(shí)間內(nèi)生成的氫氣的體積明顯變小，即反應(yīng)速率明顯減小，故答案為醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化不明顯，鹽酸與鎂條反應(yīng)開(kāi)始階段反應(yīng)速率很快，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯減?。?br /> (2)醋酸的電離程度是已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分比，故要求醋酸的電離程度，故應(yīng)測(cè)出醋酸溶液的濃度和溶液中H+的濃度。
①根據(jù)測(cè)定方法可知，此為酸堿中和滴定，所給的NaOH溶液是標(biāo)準(zhǔn)液，即醋酸是待測(cè)液，通過(guò)滴定，可測(cè)出醋酸溶液的濃度；堿液應(yīng)盛放在堿式滴定管中；
醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度；
②由于①能測(cè)出醋酸溶液的濃度，故此步實(shí)驗(yàn)的目的是測(cè)量溶液中H+的濃度，而若較精確的測(cè)量溶液的pH，應(yīng)該用pH計(jì)，方法是取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)定溶液pH，故答案為醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度； 堿式滴定管； H+的物質(zhì)的量濃度；取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)定溶液pH。
23．(1)CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑
(2)acdfg
(3) 該觀點(diǎn)不正確 因?yàn)殡娛c水反應(yīng)時(shí)變成糊狀，堵塞有孔塑料板，乙裝置達(dá)不到反應(yīng)隨停即止的作用，不便于控制反應(yīng)速率
(4)能夠減慢反應(yīng)速率，便于對(duì)反應(yīng)的控制
(5) C2H2+8HNO3H2C2O4+8NO2↑+4H2O 高于50℃，濃硝酸會(huì)大量揮發(fā)和分解
(6)測(cè)定0.1mol·L?1的草酸溶液的pH，pH大于1，說(shuō)明草酸是弱酸；用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液，消耗的NaOH的物質(zhì)的量是草酸的物質(zhì)的量的2倍說(shuō)明是二元酸

【解析】(1)
實(shí)驗(yàn)室用CaC2與H2O反應(yīng)制備C2H2的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑；
(2)
備選裝置中的甲和乙是氣體發(fā)生裝置，由于CaC2與水反應(yīng)生成的Ca(OH)2微溶，使用乙會(huì)包裹在固體表面以及堵塞塑料板孔，不利于發(fā)揮其“隨關(guān)隨停、隨開(kāi)隨用”的特點(diǎn)，所以選用甲來(lái)制備C2H2，用硫酸銅溶液可以除去雜質(zhì)氣體H2S、PH3，裝置戊用于主反應(yīng)制備草酸，最后以NO2為主要成分的尾氣可用NaOH溶液吸收，為防止NaOH溶液倒吸入三頸燒瓶，在NaOH溶液前加一個(gè)安全瓶，據(jù)此可得裝置接口連接順序?yàn)閍cdfg；
(3)
該觀點(diǎn)不正確；因?yàn)殡娛c水反應(yīng)時(shí)變成糊狀，堵塞有孔塑料板，乙裝置達(dá)不到反應(yīng)隨停即止的作用，不便于控制反應(yīng)速率；
(4)
使用飽和食鹽水可使單位體積內(nèi)水的含量適當(dāng)減少，能夠減慢反應(yīng)速率，便于對(duì)反應(yīng)的控制；
(5)
制備草酸的反應(yīng)方程式為C2H2+8HNO3H2C2O4+8NO2↑+4H2O；溫度高于50℃，濃硝酸會(huì)大量揮發(fā)和分解，濃度降低，生成草酸的速率會(huì)減慢；
(6)
證明弱酸即證明其在水溶液中不完全電離，測(cè)定0.1mol·L?1的草酸溶液的pH，pH大于1，說(shuō)明草酸是弱酸；證明是二元酸可利用中和反應(yīng)原理n(OH-)=n(H+)，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸溶液，消耗的NaOH的物質(zhì)的量是草酸的物質(zhì)的量的2倍說(shuō)明是二元酸。

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高中化學(xué)第一節(jié) 電離平衡同步達(dá)標(biāo)檢測(cè)題：

這是一份高中化學(xué)第一節(jié) 電離平衡同步達(dá)標(biāo)檢測(cè)題，共23頁(yè)。試卷主要包含了單選題，填空題，實(shí)驗(yàn)題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

選擇性必修1第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡同步訓(xùn)練題：

這是一份選擇性必修1第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡同步訓(xùn)練題，共11頁(yè)。試卷主要包含了單選題，填空題，實(shí)驗(yàn)題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

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高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1電子課本

第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡

版本： 蘇教版 (2019)

年級(jí)： 選擇性必修1

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