一、單選題
1．在0.1 ml/L的醋酸溶液中，以下微粒數(shù)目最小的是
A．CH3COOHB．CH3COO-C．H+D．H2O
2．下列各電離方程式中，書寫正確的是
A．B．
C．D．
3．下列物質(zhì)在水中的電離方程式書寫正確的是
A．B．
C．D．
4．下列物質(zhì)在水溶液中電離方程式錯(cuò)誤的是
A．HNO3＝H++B．BaCO3 Ba2++
C．KHSO4＝K++H++D．NH3?H2O+OH﹣
5．下列電離方程式中正確的是
A．Fe(OH)3Fe3++3OH﹣B．H2CO3H++CO
C．NaHCO3Na++H++COD．Na2SO3SO+2Na+
6．常溫下，下列電解質(zhì)在水中電離的電離方程式正確的是
A．NaOHNa++OH-B．H2S2H++S2-
C．K2SO3=SO+K+D．CH3COOHH++CH3COO-
7．下列電離方程式不正確的是
A．B．
C．D．
8．下列物質(zhì)溶于水中，溶質(zhì)不存在電離平衡的是
A．HFB．CO2C．Na2SO4D．NaHCO3
9．下列物質(zhì)在水中的電離方程式正確的是
A．
B．
C．
D．
10．下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯酸性的是
A．B．
C．D．
11．下列溶液中，c(H+)最大的是
A．50mL0.1ml/LHCl溶液B．100mL0.1ml/LNaOH溶液
C．50mL0.1ml/LH2SO4溶液D．100mL0.1ml/LCH3COOH溶液
12．下列電離方程式書寫不正確的是
A．B．
C．D．
13．下列電離方程式的書寫正確的是
A．熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO
B．H2CO3的電離：H2CO32H＋＋CO
C．HF的水溶液：HF=H＋＋F-
D．水溶液中的NaHSO3電離：NaHSO3=Na＋＋HSO
14．常溫下，下列事實(shí)能說明HClO是弱電解質(zhì)的是
A．1 ml?L-1的HClO溶液中C(H+)=0.01ml/L
B．NaClO、HClO都易溶于水
C．NaClO的電離方程式：NaClO=Na++ClO-
D．HClO與Na2SO3溶液反應(yīng)，可以得到Na2SO4
15．下列事實(shí)可以證明氨水是弱堿的是
A．0.1ml/L氨水溶液B．0.1ml/L的氨水可以使酚酞試液變紅
C．氨水與鹽反應(yīng)生成D．氨水的導(dǎo)電性比NaOH溶液弱
16．已知人體體液中存在如下平衡：。以維持體液pH的相對穩(wěn)定。下列說法不合理的是
A．當(dāng)少量酸性物質(zhì)進(jìn)入體液后，上述平衡向左移動(dòng)，以維持體液pH的相對穩(wěn)定
B．當(dāng)少量堿性物質(zhì)進(jìn)入體液后，上述平衡向右移動(dòng)，以維持體液pH的相對穩(wěn)定
C．病人通過靜脈滴注生理鹽水后，體液的pH會(huì)迅速增大
D．進(jìn)行呼吸活動(dòng)時(shí)，進(jìn)入血液后，體液的pH會(huì)迅速減小
17．在體積均為1L，pH=2的鹽酸和醋酸溶液中，加入足量的Mg反應(yīng)，下列敘述正確的是
A．鹽酸產(chǎn)生的H2多B．反應(yīng)開始瞬間鹽酸反應(yīng)速度快
C．兩者產(chǎn)生的H2一樣多D．反應(yīng)開始瞬間兩者速度相等
18．螞蟻體內(nèi)會(huì)分泌蟻酸(即甲酸，化學(xué)式為HCOOH，屬于有機(jī)弱酸)，會(huì)使皮膚發(fā)癢，下列說法錯(cuò)誤的是
A．HCOOH屬于弱電解質(zhì)
B．HCOOH的電離需要通電
C．相同條件下，同濃度的HCOOH溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱
D．被螞蟻叮咬后及時(shí)涂抹肥皂水，能起到止癢作用
19．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是
A．常溫下，測得0.1ml?L醋酸溶液的pH約為3
B．常溫下，測得0.1ml?L醋酸鈉溶液的pH約為8
C．常溫下，的醋酸溶液和的溶液等體積混合，溶液呈酸性
D．相同pH的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應(yīng)，產(chǎn)生的起始速率相等
20．下列離子方程式正確的是
A．氨氣溶于醋酸溶液：NH3+H＋=NH
B．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO+2H+=CO2↑+H2O
C．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO+Ba2+=BaSO4↓
D．向氯化銅溶液中通入硫化氫氣體：Cu2++H2S=CuS↓+2H+
21．下列說法正確的是
A．用廣泛pH試紙測某鹽酸的pH=2.3
B．某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋100倍后，溶液的pH=b，則b＜a+2
C．常溫下反應(yīng)2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自發(fā)進(jìn)行，則△H＞0
D．增大壓強(qiáng)(對于氣體反應(yīng))，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，故反應(yīng)速率增大
22．已知亞磷酸（H3PO3）是一種二元弱酸。向0.l ml·L-1H3PO3溶液中逐滴滴加足量0.1ml·L-1NaOH溶液，下列說法錯(cuò)誤的是
A．H3PO3分子中H均與O相連
B．溶液中水的電離程度先增大后減小
C．總反應(yīng)的離子方程式為
D．加熱0.1 ml·L-1Na2HPO3溶液，溶液的pH可能減小
23．室溫下10mL均為3的醋酸和鹽酸兩種溶液（不考慮揮發(fā)），下列敘述正確的是
A．使溫度都升高20℃后，鹽酸的大
B．分別加水稀釋到時(shí)，鹽酸加水多
C．分別加水稀釋到100mL后，醋酸溶液的大
D．分別加少量的醋酸鈉晶體后，鹽酸的增大，醋酸溶液的減小
24．下列事實(shí)中，能說明是弱堿的有
①常溫下，溶液中
②溶液可以使酚酞試液變紅
③的溶液與等體積的鹽酸恰好完全反應(yīng)
④常溫下，溶液的導(dǎo)電能力比溶液弱
⑤常溫下，向溶液中加入少量固體，溶液減小
A．①④⑤B．①③④C．②③⑤D．③④⑤
25．常溫下，下列事實(shí)能證明濃度為的HA是弱酸的是
A．用電導(dǎo)儀測得其導(dǎo)電能力比的鹽酸弱
B．將該酸加水稀釋10倍后，測得溶液的
C．加入等體積的恰好完全中和
D．向該溶液中滴加甲基橙，溶液顯紅色
26．常溫下，有關(guān)下列4種溶液的敘述中錯(cuò)誤的是
A．等體積的③、④溶液分別與足量鎂反應(yīng)，生成H2的量：④>③
B．在溶液③④中分別加入適量的醋酸鈉固體，兩種溶液的pH均增大
C．溫度升高至100℃，四種溶液的pH均不變
D．將溶液①④等體積混合，所得溶液顯酸性
27．將同濃度、同體積的鹽酸與醋酸分別與足量的鎂條反應(yīng)，測得密閉容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．反應(yīng)開始前：鹽酸=醋酸B．反應(yīng)過程中醋酸中下降更快
C．曲線②表示鹽酸與鎂條反應(yīng)D．反應(yīng)結(jié)束時(shí)兩容器內(nèi)相等
28．血漿中存在“緩沖"體系：。該體系可使人體血液pH保持在7.35-7.45。血液pH降到7.2以下引起酸中毒，升至7.5以上會(huì)引起堿中毒，更高或更低會(huì)危及生命安全。下列說法正確的是
A．該體系中一定不存在
B．人體血液堿中毒時(shí)，可注射溶液緩解
C．血液中濃度增大，會(huì)使上述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．“緩沖作用，是指體系中增加少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時(shí)，pH不會(huì)出現(xiàn)較大幅度變化
29．常溫時(shí)，下列關(guān)于醋酸溶液的說法中不正確的是
A．向的醋酸溶液中加入的NaOH溶液，混合液的
B．向的醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，溶液的pH增大
C．向的醋酸溶液中加水稀釋，醋酸的電離程度增大，但減小
D．醋酸溶液，說明醋酸為弱電解質(zhì)
30．向一定濃度的與的混合液中滴加稀醋酸，溶液導(dǎo)電能力隨加入溶液的體積變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是
A．段，溶液導(dǎo)電能力減弱是由于溶液離子數(shù)目基本不變，體積增大，離子濃度減小
B．段，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
C．段，由于是弱酸，離子個(gè)數(shù)減少，故溶液導(dǎo)電能力下降
D．d點(diǎn)以后，隨著溶液的滴加，溶液導(dǎo)電能力不可能增強(qiáng)
編號
①
②
③
④
溶液
氫氧化鈉溶液
氨水
鹽酸
醋酸
pH
11
11
3
3
參考答案：
1．B
【詳解】在醋酸溶液中，會(huì)發(fā)生醋酸的電離和水的電離，故選項(xiàng)中粒子數(shù)目最小的是CH3COO-，故選B。
2．C
【詳解】A．氫硫酸是弱酸，分步電離，、，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸氫鉀是強(qiáng)電解池，全部電離，，故B錯(cuò)誤；
C．一水合氨是弱電解質(zhì)，部分電離，，故C正確；
D．碳酸是弱酸，分步電離，、，故D錯(cuò)誤。
綜上所述，答案為C。
3．D
【詳解】A．是弱電解質(zhì)，其電離是可逆過程，應(yīng)使用可逆符號，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．是二元弱酸，分步電離，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．電離產(chǎn)生Na+和HCO，C項(xiàng)錯(cuò)誤。
D．是強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離產(chǎn)生H+和，D項(xiàng)正確；
故選D。
4．B
【詳解】A．硝酸在水溶液中完全電離，電離方程式為HNO3＝H++，A正確；
B．碳酸鋇溶于水部分完全電離，電離方程式為BaCO3= Ba2++，B錯(cuò)誤；
C． 硫酸氫鉀在水溶液完全電離，電離方程式為KHSO4＝K++H++，C正確；
D．一水合氨為弱電解質(zhì)，水溶液中部分電離，電離方程式為NH3?H2O+OH﹣，D正確；
故選B。
5．A
【詳解】A．氫氧化鐵是多元弱堿，電離方程式為：Fe(OH)3Fe3++3OH﹣，故A正確；
B．H2CO3是二元弱酸，分步電離，,以第一步電離為主，電離方程式為：H2CO3H++HCO，HCO?H++CO，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸氫鈉溶液中電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：NaHCO3Na++ HCO，故C錯(cuò)誤；
D．亞硫酸鈉是鹽，在水中完全電離出鈉離子和亞硫酸根離子，電離方程式為：Na2SO3=SO+2Na+，故D錯(cuò)誤；
故選A。
6．D
【詳解】A．氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，其電離方程式為：NaOH=Na++OH-，A錯(cuò)誤；
B．H2S為二元弱酸，分步進(jìn)行電離，其電離方程式為：H2SH++HS-，B錯(cuò)誤；
C．上述電離方程式不遵循電荷守恒，正確的為：K2SO3=SO+2K+，C錯(cuò)誤；
D．CH3COOH為一元弱酸，可發(fā)生部分電離，其電離方程式為：CH3COOHH++CH3COO-，D正確；
故選D。
7．A
【詳解】A．HI是強(qiáng)酸，完全電離，電離方程式為：HI=H++I-，故A錯(cuò)誤；
B．Mg(OH)2是弱堿，不完全電離，電離方程式為：Mg(OH)2Mg2++2OH-，故B正確；
C．NaHCO3是鹽，強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離出鈉離子和碳酸氫根離子，故C正確；
D．醋酸是弱酸，不完全電離，電離出醋酸根離子和氫離子，故D正確；
故選A。
8．C
【詳解】A．HF為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，故A不符合題意；
B．溶于水后溶質(zhì)為、為弱電解質(zhì)，存在電離平衡，故B不符合題意；
C．為強(qiáng)電解質(zhì)，不存在電離平衡，故C符合題意；
D．存在電離平衡，故D不符合題意。
答案選C。
9．B
【詳解】A．是弱堿，屬于弱電解質(zhì)，只有部分電離，應(yīng)用可逆號“”，A錯(cuò)誤；
B．是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，B正確；
C．是二元弱酸，屬于弱電解質(zhì)，只有部分電離，應(yīng)用可逆號“”，且分步電離，C錯(cuò)誤；
D．不能拆分，D錯(cuò)誤；
故選B。
10．D
【詳解】A．是的電離過程，且因?yàn)樘妓釟涓x子的水解大于電離，溶液呈堿性，故A錯(cuò)誤；
B．是電離過程且使溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；
C．是的水解反應(yīng)但使溶液顯堿性，故C錯(cuò)誤；
D．是的水解反應(yīng)且使溶液顯酸性，故D正確；
故選D。
11．C
【詳解】氯離子濃度取決于溶質(zhì)濃度及溶質(zhì)化學(xué)式組成，與溶液體積大小無關(guān)，
A．鹽酸是一元強(qiáng)酸，氫離子濃度是0.1ml/L；
B．氫氧化鈉是一元強(qiáng)堿，氫離子濃度最??；
C．硫酸是二元強(qiáng)酸，氫離子濃度是0.1ml/L ×2=0.2ml/L；
D．醋酸是一元弱酸，氫離子濃度小于0.1ml/L；
故選C。
12．A
【詳解】A．醋酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子和醋酸根離子，電離方程式為，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子和氫氧根離子，電離方程式為，故B正確；
C．磷酸是中強(qiáng)酸，在溶液中分步電離，以一級為主，電離方程式為，故C正確；
D．氫氰酸是一元弱酸，在溶液中部分電離出氰酸根離子和氫離子，電離方程式為，故D正確；
故選A。
13．D
【詳解】A．硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下電離得到鈉離子和硫酸氫根離子，電離方程式：NaHSO4=Na++HSO，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸為二元弱酸，分步電離，以第一步為主，H2CO3的電離方程式為：H2CO3?H++HCO ，故B錯(cuò)誤；
C．HF為弱電解質(zhì)，部分電離用可逆號，電離的方程式：HF?H++F-，故C錯(cuò)誤；
D．亞硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出亞硫酸氫根離子和鈉離子，電離方程式：NaHSO3=Na++HSO ，故D正確；
故選D。
14．A
【詳解】A．1 ml?L-1的HClO溶液中C(H+)=0.01ml/L，說明HClO部分電離，HClO是弱電解質(zhì)，A正確；
B．不能根據(jù)電解質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；
C．NaClO的電離方程式是NaClO=Na++ClO-，證明NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)，不能證明HClO是弱電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；
D．HClO與Na2SO3溶液反應(yīng)，可以得到Na2SO4，證明HClO有氧化性，不能證明HClO是弱電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；
故選A。
15．A
【詳解】A．0.1ml/L氨水溶液pH＜13，說明一水合氨發(fā)生不完全電離，為弱堿，A符合題意；
B．0.1ml/L的氨水可以使酚酞試液變紅，說明其顯堿性，但不能證明為弱堿，B不符合題意；
C．無論強(qiáng)堿還是弱堿，都可以與Fe3+鹽反應(yīng)生成Fe(OH)3，C不符合題意；
D．選項(xiàng)未指明濃度，若等濃度的氨水的導(dǎo)電性比NaOH溶液弱，可以說明其為弱堿，D不符合題意；
綜上所述，答案為A。
16．C
【詳解】A．當(dāng)少量酸性物質(zhì)進(jìn)入體液后，上述平衡向左移動(dòng)，以維持體液pH的相對穩(wěn)定，A正確；
B．當(dāng)少量堿性物質(zhì)進(jìn)入體液后，上述平衡向右移動(dòng)，以維持體液pH的相對穩(wěn)定，B正確；
C．病人通過靜脈滴注生理鹽水后，上述平衡不移動(dòng)，體液的pH幾乎無變化，C錯(cuò)誤；
D．進(jìn)行呼吸活動(dòng)時(shí)，進(jìn)入血液后，上述平衡向右移動(dòng)，體液的pH會(huì)迅速減小，D正確。
故選C。
17．D
【分析】pH=2的鹽酸和醋酸溶液中，由于醋酸是弱酸不能完全電離，則醋酸濃度大，與足量Mg反應(yīng)時(shí)，開始反應(yīng)速率相等，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，醋酸進(jìn)一步電離，溶液中c(H+)大于強(qiáng)酸，反應(yīng)速率大，并且生成氫氣多，以此解答。
【詳解】A．由分析可知，醋酸溶液產(chǎn)生的H2多，故A錯(cuò)誤；
B．由分析可知，開始反應(yīng)速率相等，故B錯(cuò)誤；
C．由分析可知，最終醋酸溶液產(chǎn)生的H2多，故C錯(cuò)誤；
D．由分析可知，反應(yīng)開始瞬間兩者速度相等，故D正確；
故選D。
18．B
【詳解】A．HCOOH在水溶液中部分電離，屬于有機(jī)弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故A正確；
B．HCOOH的電離不需要通電，電離是指在水溶液中能夠解離成離子的過程，故B錯(cuò)誤；
C．甲酸為弱酸，不完全電離，相同條件下，同濃度的甲酸溶液中自由離子濃度小于鹽酸，則同濃度的HCOOH溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱，故C正確；
D．被螞蟻叮咬后及時(shí)涂抹肥皂水，肥皂水呈堿性，能中和HCOOH，能起到止癢作用，故D正確；
故選B。
19．D
【詳解】A．常溫下，測得0.1 ml/L醋酸溶液的pH=3，c(H+)=10-4ml/L醋酸，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)過程中鹽酸中比醋酸中大，鹽酸反應(yīng)速率快，下降更快，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)過程中鹽酸中比醋酸中大，鹽酸反應(yīng)速率快，根據(jù)圖像，曲線②表示醋酸與鎂條反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)圖像可知，反應(yīng)結(jié)束時(shí)兩容器內(nèi)與酸的強(qiáng)弱無關(guān)，產(chǎn)生的相等，，故D正確；
故選D。
28．D
【詳解】A．該體系中碳酸氫根離子能夠電離，則一定存在CO，A錯(cuò)誤；
B．NaHCO3溶液顯堿性，能中和酸，則人體血液堿中毒時(shí)，注射NaHCO3溶液不能緩解，B錯(cuò)誤；
C．血液中CO2濃度增大，導(dǎo)致平衡向生成碳酸的方向移動(dòng)，即使上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；
D．H2CO3/HCO“緩沖”體系可與酸或堿反應(yīng)，則“緩沖”作用是指體系中增加少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時(shí)，pH不會(huì)出現(xiàn)較大幅度變化，D正確；
故選D。
29．A
【詳解】A．因醋酸時(shí)弱酸，的醋酸溶液中醋酸的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于的NaOH溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量，混合反應(yīng)后，A錯(cuò)誤；
B．醋酸鈉固體加入后，醋酸根離子會(huì)抑制醋酸的電離，氫離子濃度減小，溶液的pH增大，B正確；
C．向的醋酸溶液中加水稀釋，醋酸的電離平衡正移，醋酸的電離程度增大，但溶液體積變大，減小，C正確；
D．醋酸溶液，說明醋酸不完全電離，則醋酸為弱電解質(zhì)，D正確；
故選A。
30．C
【分析】ab段是醋酸和NaOH反應(yīng)，此時(shí)離子總物質(zhì)的量幾乎不變，但是溶液體積增大，故溶液導(dǎo)電能力下降，bc段為醋酸和一水合氨反應(yīng)，生成了強(qiáng)電解質(zhì)醋酸銨，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，cd段及d點(diǎn)以后一水合氨和NaOH均已反應(yīng)完，加入的醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中離子個(gè)數(shù)幾乎不變，由于溶液體積也增大，離子濃度減小，導(dǎo)電能力下降。
【詳解】A．a(chǎn)b段反應(yīng)為醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉和水，溶液中離子的總物質(zhì)的量幾乎不變，但溶液體積增大，離子濃度減小，故溶液導(dǎo)電能力減弱，故A正確；
B．bc段為CH3COOH與NH3?H2O反應(yīng)，所得產(chǎn)物為醋酸銨和水，書寫離子方程式為，故B正確；
C．cd段繼續(xù)滴加CH3COOH溶液，由于NH3?H2O和NaOH已反應(yīng)完，CH3COOH電離程度很小，溶液中離子個(gè)數(shù)幾乎不變，但溶液體積增大，離子濃度減小，導(dǎo)致溶液導(dǎo)電能力減弱，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸是弱電解質(zhì)，隨著醋酸的滴加，溶液中離子濃度增大程度小于溶液體積增大程度，溶液導(dǎo)電性下降，故D正確。
答案選B。
題號
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答案
B
C
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A
D
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C
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答案
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答案
B
A
A
A
B
C
D
D
A
C

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高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1電子課本

第一節(jié) 電離平衡

版本： 人教版 (2019)

年級： 選擇性必修1

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