一、單選題
1．下列儀器在酸堿中和滴定不會(huì)使用到的是
A．分液漏斗B．鐵架臺(tái)C．錐形瓶D．燒杯
2．量程為50.00mL的酸式滴定管，滴定前凹液面停留在20.00mL，若把里面的液體全部放完，放出液體的體積
A．大于30.00mLB．小于30.00mLC．等于20.00mLD．等于30.00mL
3．要精確量取20.00mL酸性高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是
A．100mL容量瓶B．100mL燒杯C．25mL堿式滴定管D．25mL酸式滴定管
4．測(cè)定草酸試劑中H2C2O4含量的主要操作包括：①稱取一定質(zhì)量的H2C2O4·2H2O晶體，加水稀釋；②轉(zhuǎn)移、定容得待測(cè)液；③移取20.00mL待測(cè)液，用0.1000ml·L-1的NaOH溶液滴定。完成上述操作，下列儀器中不需要用到的玻璃儀器有
A．B．C．D．
5．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中不需要的儀器是
A．B．
C．D．
6．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)。若要配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用其滴定某未知濃度的稀硫酸。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．實(shí)驗(yàn)中用到的滴定管和容量瓶使用前都需要檢漏
B．如果實(shí)驗(yàn)需用的標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)可選用容量瓶
C．用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?br>D．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，再用待裝稀硫酸潤(rùn)洗，使測(cè)定濃度偏大
7．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)儀器或用品的使用正確的是
A．用酸式滴定管量取溶液
B．用試紙測(cè)定溶液的時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙
C．在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用鐵棒攪拌加快反應(yīng)速率
D．用量筒量取稀鹽酸
8．下列關(guān)于儀器構(gòu)造以及使用的說(shuō)法正確的是
A．①使用時(shí)不能高溫烘干
B．②檢漏、蒸餾水洗后，再裝入待裝液并排氣泡、調(diào)零
C．①②③都標(biāo)有溫度、容積、零刻度
D．④⑤⑥是蒸餾裝置中的必要儀器
9．下列儀器使用之前不需檢查漏水的是
A．容量瓶B．分液漏斗C．滴定管D．冷凝管
10．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是
A．圖1裝置：用溶液滴定溶液
B．圖2裝置：記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL
C．圖3裝置：量取25.00mL未知濃度的醋酸
D．圖4裝置：準(zhǔn)確量取9.50mL飽和食鹽水
11．下面關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)操作敘述不正確的有
①將錐形瓶用蒸餾水和待測(cè)定的鹽酸溶液進(jìn)行洗滌
②取20 mL待測(cè)定的鹽酸溶液，注入錐形瓶中
③向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液為指示劑
④堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入已知濃度的NaOH溶液
⑤進(jìn)行中和滴定時(shí)，一旦錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變成粉紅色，即可停止滴定
⑥記錄數(shù)據(jù)，進(jìn)行必要的數(shù)據(jù)處理和得出結(jié)論。
A．①④⑥B．①②④C．①②④⑤D．②③⑤
12．用酸滴定堿時(shí)，滴定前讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí)視線仰視，滴定結(jié)束時(shí)讀數(shù)正確，會(huì)使測(cè)得的堿溶液的濃度
A．偏高B．偏低C．不受影響D．不能確定
13．下列實(shí)驗(yàn)誤差分析正確的是
A．用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀酸溶液的pH，測(cè)定值偏小
B．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小
C．滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)無(wú)氣泡，讀取的數(shù)值比實(shí)際用量偏小
D．用沾有水珠的錐形瓶盛裝待測(cè)液進(jìn)行滴定，測(cè)定濃度偏小
14．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)中，會(huì)導(dǎo)致所配制(或所測(cè)定)溶液濃度偏高的是(其他操作均正確)
A．配制500 mL 1 ml·L-1稀硫酸實(shí)驗(yàn)中，用量筒量取18 ml·L-1濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)
B．配制100 mL 5 ml·L-1氯化鈉溶液時(shí)，未洗滌溶解氯化鈉的燒杯
C．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，使用酸式滴定管時(shí)，開(kāi)始平視，后來(lái)俯視讀數(shù)
D．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測(cè)鹽酸實(shí)驗(yàn)中，使用的酸式滴定管尖嘴部，開(kāi)始無(wú)氣泡，后來(lái)讀數(shù)時(shí)有氣泡
15．實(shí)驗(yàn)室用基準(zhǔn)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并標(biāo)定鹽酸濃度，應(yīng)選甲基橙為指示劑，并以鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液。下列說(shuō)法不正確的是
A．可用移液管取標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中
B．應(yīng)選用配帶塑料塞的容量瓶配制標(biāo)準(zhǔn)溶液
C．應(yīng)選用燒杯而非稱量紙稱量固體
D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯紅色，記錄體積后重復(fù)以上操作2~3次
16．下列實(shí)驗(yàn)的對(duì)應(yīng)操作中，不合理的是
A．AB．BC．CD．D
17．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)的重要實(shí)驗(yàn)，配制250mL標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液并用其滴定未知濃度的硫酸溶液，該過(guò)程中涉及的下列操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．AB．BC．CD．D
18．用已知濃度鹽酸滴定未知濃度NaOH溶液的操作過(guò)程中，導(dǎo)致所測(cè)NaOH溶液濃度偏低的操作是
A．滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗B．錐形瓶未用未知濃度的NaOH溶液潤(rùn)洗
C．搖動(dòng)錐形瓶時(shí)，因用力過(guò)猛，使少量溶液濺出D．滴定前讀數(shù)正確，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)
19．下列對(duì)幾種具體的滴定分析(待測(cè)液置于錐形瓶?jī)?nèi))中所用指示劑及滴定終點(diǎn)時(shí)的溶液顏色的判斷錯(cuò)誤的是
A．AB．BC．CD．D
20．常溫下，用的NaOH溶液滴定20.00mL等濃度的某酸HX，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．HX為強(qiáng)酸
B．c點(diǎn)溶液中：
C．需用甲基橙作指示劑
D．d點(diǎn)溶液中：
21．碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。工業(yè)制備的碳酸鈉產(chǎn)品中通常含有少量碳酸氫鈉，某興趣小組測(cè)定碳酸鈉中碳酸氫鈉含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟一：稱取產(chǎn)品2.500g，用蒸餾水溶解，定容于250mL容量瓶中；
步驟二：移取25.00mL上述溶液于錐形瓶，加入2滴指示劑M，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(第一滴定終點(diǎn))，消耗鹽酸；
步驟三：在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N，繼續(xù)用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(第二滴定終點(diǎn))，又消耗鹽酸；
平行測(cè)定三次，平均值為22.45，平均值為23.51。
下列有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)或滴定管的描述錯(cuò)誤的是
A．指示劑M可能為酚酞，N可能為甲基橙
B．酸性高錳酸鉀溶液、碘水均需用酸式滴定管
C．堿式滴定管可以通過(guò)擠壓玻璃球下方的乳膠管放液
D．滴定管中裝液時(shí)，應(yīng)由試劑瓶直接灌入，不得借用任何別的器皿
22．用0.1000ml·L?1HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)說(shuō)法中正確的是
A．本實(shí)驗(yàn)可選用石蕊作指示劑
B．用量筒量取25.00mLNaOH待測(cè)液于錐形瓶中
C．用未知濃度的NaOH溶液潤(rùn)洗錐形瓶2~3次
D．滴定開(kāi)始時(shí)平視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視酸式滴定管讀數(shù)，測(cè)量結(jié)果偏低
23．利用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定食醋中醋酸的濃度，下列操作正確的是
A．錐形瓶洗凈后需要用待測(cè)食醋潤(rùn)洗
B．堿式滴定管用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗后，潤(rùn)洗液應(yīng)從滴定管上口倒出
C．滴定讀數(shù)時(shí)，應(yīng)雙手一上一下持滴定管
D．在使用前，若酸式滴定管旋塞處存在輕微漏水現(xiàn)象；可在旋塞處涂抹適量凡士林
24．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是
A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定
B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定
C．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，裝入20.00mLNaOH溶液，加入少量的蒸餾水再進(jìn)行滴定
D．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無(wú)色時(shí)，立即停止加鹽酸并讀數(shù)
25．下列有關(guān)滴定操作的說(shuō)法正確的是
A．用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)定結(jié)果偏高
B．用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時(shí)，用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mL
C．用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中含有NaOH雜質(zhì)，則測(cè)定結(jié)果偏高
D．用未知濃度的鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液時(shí)，若讀取鹽酸體積時(shí)，滴定前仰視，滴定到終點(diǎn)后俯視，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低
26．實(shí)驗(yàn)小組用的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的溶液。下列說(shuō)法正確的是
A．可以用如圖甲所示裝置和操作進(jìn)行滴定
B．滴定結(jié)束時(shí)俯視滴定管讀數(shù)，測(cè)量結(jié)果偏低
C．圖乙所示滴定管中液面的讀數(shù)為18.20mL
D．圖丙可以表示滴定過(guò)程中溶液的pH與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系
27．下列儀器是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)儀器，對(duì)相關(guān)實(shí)驗(yàn)中使用到的部分儀器選擇合理的是
A．中和熱的測(cè)定：③⑤
B．蒸餾法分離水和乙醇：②③④
C．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定NaOH溶液的濃度：③⑥
D．重結(jié)晶法純化KNO3(含少量泥沙、NaCl)：①⑦
28．下列實(shí)驗(yàn)原理與裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．用裝置甲定量測(cè)定的分解速率
B．用裝置乙制備并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色
C．用裝置丙測(cè)氯水的
D．用裝置丁測(cè)定溶液物質(zhì)的量濃度
29．以氧化劑或還原劑為滴定劑，可以滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)。某二氧化錳礦粉中MnO2含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)流程如下圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
???
A．還原步驟發(fā)生的反應(yīng)為：Na2C2O4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Na2SO4+2CO2↑+2H2O
B．Na2C2O4將還原為Mn2+
C．若滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴處出現(xiàn)氣泡，則測(cè)得MnO2含量偏小
D．礦粉中MnO2含量為
30．水果中維生素（摩爾質(zhì)量為）的含量可用化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定。酸性條件下，向含維生素的淀粉溶液中加入溶液，當(dāng)溶液剛剛加入時(shí)，會(huì)與迅速發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成；然后生成的會(huì)與維生素發(fā)生反應(yīng)（二者以物質(zhì)的量之比反應(yīng)），被迅速消耗；當(dāng)溶液中的維生素全部反應(yīng)后，與繼續(xù)反應(yīng)生成的會(huì)使淀粉變藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)步驟如下：
（1）稱取水果樣品，切碎研磨，取其汁配成溶液待用；
（2）取該溶液于錐形瓶中，向其中加入適量鹽酸和過(guò)量淀粉溶液；
（3）向滴定管中裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液，記錄滴定管讀數(shù)為；
（4）用滴定管向錐形瓶中逐滴加入標(biāo)準(zhǔn)溶液至終點(diǎn)，記錄滴定管讀數(shù)為。
依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)步驟，下列敘述不正確的是
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時(shí)俯視，測(cè)定結(jié)果將偏高
B．滴定前，滴定管用蒸餾水洗凈后裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液
C．滴定前，錐形瓶用待測(cè)樣品溶液潤(rùn)洗，測(cè)定結(jié)果將偏高
D．讀數(shù)時(shí)，應(yīng)把滴定管固定在鐵架臺(tái)的蝴蝶夾中使其豎直
A．用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液
B．稀釋濃硫酸
C．從提純后的NaCl溶液獲得NaCl晶體
D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
A．稱量氫氧化鈉固體
B．轉(zhuǎn)移NaOH溶液并配制250mL溶液
C．趕出堿式滴定管乳膠管中的氣泡
D．滴定過(guò)程中的操作
選項(xiàng)
A
B
C
D
實(shí)驗(yàn)
酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定Na2SO3溶液
標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液滴定AgNO3溶液
標(biāo)準(zhǔn)FeCl3溶液滴定KI溶液
標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液
指示劑
KMnO4
Fe(NO3)3
淀粉
酚酞
終點(diǎn)顏色
淺紅色
紅色
藍(lán)色
淺紅色
參考答案：
1．A
【詳解】酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中需要用到滴定管、錐形瓶、燒杯、鐵架臺(tái)，不會(huì)使用到分液漏斗，故選A。
2．A
【詳解】滴定管的0刻線在上部，最大刻線在下面，最大刻線的下面還有一部分沒(méi)有刻線，該部分也裝有液體，滴定前凹液面停留在20.00mL，若把里面的液體全部放完，放出液體的體積大于30.00mL，故選A。
3．D
【詳解】酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕堿式滴定管中的橡膠管，所以應(yīng)用25mL酸式滴定管確量取20.00mL酸性高錳酸鉀溶液，故選D。
4．C
【詳解】①稱取一定質(zhì)量的H2C2O4·2H2O晶體，加水稀釋，需要用到燒杯；
②轉(zhuǎn)移、定容得待測(cè)液需要用到容量瓶；
③移取20.00mL待測(cè)液，用0.1000ml·L-1的NaOH溶液滴定，需要用到酸式滴定管和堿式滴定管；
不需要用到的是分液漏斗；
答案選C。
5．B
【詳解】酸堿中和滴定用到的儀器有：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、鐵架臺(tái)、膠頭滴管、燒杯、錐形瓶等儀器，用不到分液漏斗，故選B。
6．C
【詳解】A．容量瓶有瓶塞，配制時(shí)需要搖勻，所以使用前必須檢查是否漏水；滴定管有旋塞或者橡膠管，使用前必須檢查是否漏液，故A正確；
B．由于實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有490mL容量瓶，所以需要選用500mL容量瓶配制1ml/L的溶液，故B正確；
C．甲基橙變色范圍為3.1～4.4，顏色變化為：紅→橙→黃，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定某未知濃度的稀硫酸，滴定前溶液為紅色，當(dāng)甲基橙由紅色變成橙色，且半分鐘不褪色時(shí)，說(shuō)明達(dá)到了滴定終點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；
D．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，不需要再用待裝稀硫酸潤(rùn)洗，若潤(rùn)洗，造成被滴定的硫酸的物質(zhì)的量增大，所以標(biāo)準(zhǔn)液用量偏大，則使測(cè)定濃度偏大，故D正確；
故選C。
7．A
【詳解】A．用25mL酸式滴定管可以量取體積在25mL以下的酸性、中性、強(qiáng)氧化性溶液，所以可以量取20.00mLKMnO4溶液，選項(xiàng)A正確；
B．用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，若用蒸餾水潤(rùn)濕試紙，會(huì)將待測(cè)液稀釋，可能會(huì)引起溶液pH的變化，選項(xiàng)B不正確；
C．鐵棒具有良好的導(dǎo)熱性，會(huì)使熱量產(chǎn)生損失，所以在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，不能使用鐵棒攪拌，選項(xiàng)C不正確；
D．量取8.20mL稀鹽酸，不能使用量筒，因?yàn)榱客仓荒芫_到小數(shù)點(diǎn)后一位，選項(xiàng)D不正確；
答案選A。
8．A
【詳解】A．①為容量瓶，不能進(jìn)行高溫烘干，否則影響體積，故A正確；
B．②為酸式滴定管，使用前應(yīng)先檢漏，然后蒸餾水洗凈后，需用待裝液潤(rùn)洗，故B錯(cuò)誤；
C．①為容量瓶，只有刻度線，不存在零刻線，另外③量筒也不存在零刻線，故C錯(cuò)誤；
D．蒸餾裝置中用直型冷凝管，不選用球形冷凝管，故D錯(cuò)誤；
故選：A。
9．D
【詳解】容量瓶、分液漏斗、滴定管都需要檢查是否漏水，而冷凝管不需要檢查是否漏水，故選D。
10．C
【詳解】A．溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)該使用酸式滴定管，故A錯(cuò)誤；
B．由圖可知，記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為11.80mL，故B錯(cuò)誤；
C．量取25.00mL未知濃度的醋酸可以使用酸式滴定管，故C正確；
D．量筒只能精確到0.1mL，故D錯(cuò)誤；
故選C。
11．C
【詳解】①將錐形瓶用待測(cè)定的鹽酸溶液進(jìn)行洗滌，導(dǎo)致滴定時(shí)標(biāo)準(zhǔn)液用量增加，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)偏大，錯(cuò)誤；
②錐形瓶注入酸液之前應(yīng)該首先使用蒸餾水洗滌，然后使用酸式移液管，準(zhǔn)確量取20.00 mL待測(cè)定的鹽酸溶液，注入錐形瓶中，錯(cuò)誤；
③鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，堿性溶液能使酚酞試液變紅色，向錐形瓶中加入幾滴酚酞試液為指示劑，正確；
④堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，再實(shí)驗(yàn)標(biāo)準(zhǔn)液洗滌，直接注入已知濃度的NaOH溶液導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏低，用量增加，導(dǎo)致誤差，錯(cuò)誤；
⑤進(jìn)行中和滴定時(shí)，一旦錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變成粉紅色，且半分鐘內(nèi)不變色，方即可停止滴定，錯(cuò)誤；
⑥記錄數(shù)據(jù)，進(jìn)行必要的數(shù)據(jù)處理和得出結(jié)論，正確；
故選C。
12．B
【詳解】假設(shè)滴定前液面處的讀數(shù)是V1，滴定后液面處的讀數(shù)是V2，消耗溶液的體積為(V2-V1)，滴定管0刻度在上方，自下而上刻度逐漸減小，滴定前讀酸式滴定管讀數(shù)時(shí)視線仰視，則V1偏大，滴定結(jié)束時(shí)讀數(shù)正確，則會(huì)造成V(標(biāo)準(zhǔn))= (V2-V1)偏小，根據(jù)c(待測(cè))=可知，c(待測(cè))偏低；
故答案選B。
13．B
【詳解】A．潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀酸溶液，稀釋了溶液，溶液酸性減弱，測(cè)定溶液pH偏大，故A錯(cuò)誤；
B．測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，會(huì)有部分熱量散失，所以測(cè)定結(jié)果偏小，故B正確；
C．滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)無(wú)氣泡，導(dǎo)致計(jì)算時(shí)滴定管內(nèi)液體體積偏大，則所測(cè)體積偏大，故C錯(cuò)誤；
D．用沾有水珠的錐形瓶盛裝待測(cè)液進(jìn)行滴定不影響滴定結(jié)果，故D錯(cuò)誤；
故答案選B。
14．D
【詳解】A．用量筒量取一定體積的濃硫酸，俯視會(huì)使量取的濃硫酸體積偏大，配制的濃度偏小，故A錯(cuò)誤；
B．配制氯化鈉溶液的容量瓶，定容時(shí)仰視，會(huì)超出刻度線，配制溶液的濃度偏小，故B錯(cuò)誤；
C．滴定管作為量取一定體積待測(cè)液氫氧化鈉溶液的量具，開(kāi)始平視，后來(lái)俯視讀數(shù)，作則所測(cè)得鹽酸的體積比真實(shí)值小，結(jié)果偏小，故C錯(cuò)誤；
D．用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定待測(cè)鹽酸實(shí)驗(yàn)中，使用的酸式滴定管尖嘴部，開(kāi)始無(wú)氣泡，后來(lái)讀數(shù)時(shí)有氣泡,所得數(shù)值偏大，測(cè)定結(jié)果大小，故D正確；
故答案選D。
15．D
【詳解】A.量取Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)使用移液管，讀數(shù)精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位，故A項(xiàng)正確；
B.Na2CO3溶液呈堿性，應(yīng)使用帶塑料塞的容量瓶配制，故B項(xiàng)正確；
C.Na2CO3能與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)，因此一般用燒杯稱量Na2CO3固體，故C項(xiàng)正確；
D.鹽酸滴定Na2CO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定終點(diǎn)顯弱堿性，溶液顯橙色，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
故答案選：D。
16．D
【詳解】A．用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH溶液時(shí)，眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化，而不是滴定管內(nèi)的液面變化，A正確；
B．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)該將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁倒入燒杯，并不斷的用玻璃棒進(jìn)行攪拌，B正確；
C．從提純后的NaCl溶液獲得NaCl晶體的方法是對(duì)溶液進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，儀器是表面皿，C正確；
D．配制一定物質(zhì)的量濃度的KCl溶液時(shí)，當(dāng)液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管進(jìn)行定容，而不是燒杯直接倒入，D錯(cuò)誤；
故答案為：D。
17．C
【詳解】A．氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)該放置玻璃器皿中，且稱量應(yīng)該左物右碼，A錯(cuò)誤；
B．轉(zhuǎn)移液體應(yīng)該使用玻璃棒引流，B錯(cuò)誤；
C．堿式滴定管的氣泡通常在橡膠管內(nèi)，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠壓橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖出，C正確；
D．滴定過(guò)程中眼睛應(yīng)該主要觀察錐形瓶中溶液顏色的變化，D錯(cuò)誤；
故選C。
18．C
【詳解】A．滴定管裝入鹽酸前未用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，會(huì)導(dǎo)致鹽酸被稀釋，滴加的鹽酸體積偏大，測(cè)量結(jié)果偏高，A錯(cuò)誤；
B．錐形瓶未用未知濃度的NaOH溶液潤(rùn)洗，不影響滴定結(jié)果，B錯(cuò)誤；
C．搖動(dòng)錐形瓶時(shí)，因用力過(guò)猛，使少量溶液濺出，會(huì)導(dǎo)致NaOH的物質(zhì)的量減少，所以滴加鹽酸體積偏小，測(cè)量結(jié)果偏低，C正確；
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定結(jié)束后仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所讀鹽酸體積偏大，測(cè)量結(jié)果偏高，D錯(cuò)誤；
故選C。
19．C
【詳解】A．用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定Na2SO3溶液，Na2SO3還原酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液使其褪色，若Na2SO3反應(yīng)完全后，再加入KMnO4酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液則變?yōu)闇\紅色，A正確；
B．用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液滴定AgNO3溶液，當(dāng)AgNO3溶液完全反應(yīng)后，再加入KSCN溶液與指示劑Fe(NO3)3溶液反應(yīng)，溶液變?yōu)榧t色，B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)FeCl3溶液滴定KI溶液生成碘單質(zhì)，遇淀粉變藍(lán)，由于只要加入FeCl3溶液就會(huì)生成碘單質(zhì)，溶液變藍(lán)，后續(xù)顏色不變，因此無(wú)法判斷滴定終點(diǎn)，C錯(cuò)誤；
D．用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鹽酸可用酚酞作指示劑，當(dāng)?shù)竭_(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，D正確；
答案選C。
20．D
【分析】常溫下，用的NaOH溶液滴定20.00mL等濃度的某酸HX，a點(diǎn)時(shí)的一元酸HX的pH大于1，則HX為弱酸。
【詳解】A．根據(jù)分析，HX為弱酸，A錯(cuò)誤；
B．c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaX，根據(jù)質(zhì)子守恒可知：，B錯(cuò)誤；
C．甲基橙變色范圍為3.1～4.4，滴定突躍范圍不在此范圍內(nèi)，因此不可選用甲基橙作為指示劑，C錯(cuò)誤；
D．d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)組成為NaX和NaOH，溶液呈堿性，則，D正確；
答案選D。
21．C
【詳解】A．用鹽酸滴定碳酸鈉溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)，得到NaHCO3溶液，NaHCO3溶液呈堿性，M可能為酚酞，繼續(xù)用鹽酸滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)，得到H2CO3溶液，N可能為甲基橙，A正確；
B．酸性高錳酸鉀溶液、碘水具有氧化性，需用酸式滴定管，B正確；
C．堿式滴定管應(yīng)用拇指和食指捏住膠管中玻璃珠所在部位稍上處，捏擠膠管使其與玻璃珠之間形成一條縫隙，溶液即可流出，C錯(cuò)誤；
D．滴定管中裝液時(shí)，應(yīng)由試劑瓶直接灌入，不得借用任何別的器皿，D正確；
故選C。
22．D
【詳解】A．用0.1000 ml·L-1 HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)生成NaCl，溶液呈中性，酚酞的變色范圍為8~10，可選用酚酞作指示劑，A錯(cuò)誤；
B．量筒只能精確到0.1，不可用量筒量取25.00 mL NaOH待測(cè)液，應(yīng)該用堿式滴定管量取，B錯(cuò)誤；
C．用未知濃度的NaOH溶液潤(rùn)洗錐形瓶2~3次，導(dǎo)致錐形瓶中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏大，滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，所以錐形瓶不能潤(rùn)洗，C錯(cuò)誤；
D．滴定結(jié)束時(shí)俯視酸式滴定管讀數(shù)，讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏低，D正確；
故選D。
23．D
【詳解】A．錐形瓶洗凈后不需要用待測(cè)食醋潤(rùn)洗，如果潤(rùn)洗，消耗的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液偏大，使測(cè)定結(jié)果偏大，A錯(cuò)誤；
B．滴定管潤(rùn)洗后，潤(rùn)洗液應(yīng)從下端流出，B錯(cuò)誤；
C．滴定讀數(shù)時(shí)，應(yīng)單手持滴定管上端，使滴定管垂直向下，C錯(cuò)誤；
D．凡士林是一種軟膏狀有機(jī)物，有滑膩感，旋塞處涂抹凡士林可以潤(rùn)滑、防水滲出，若滴定管旋塞處存在輕微漏水現(xiàn)象，可在旋塞處涂抹適量凡士林，D正確；
故選D。
24．C
【詳解】A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定會(huì)使消耗鹽酸溶液的體積偏大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，故A不合題意；
B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗，后裝入氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定會(huì)使氫氧化鈉的物質(zhì)的量增大，消耗鹽酸溶液的體積偏大，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大，故B不合題意；
C．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，裝入20.00mL氫氧化鈉溶液，加入少量的蒸餾水再進(jìn)行滴定對(duì)氫氧化鈉的物質(zhì)的量和鹽酸溶液的體積無(wú)影響，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響，不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差，故C符合題意；
D．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無(wú)色時(shí)，立即停止加鹽酸并讀數(shù)會(huì)使消耗鹽酸溶液的體積偏小，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小，故D不合題意；
故選C。
25．A
【詳解】A．用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，洗凈堿式滴定管后直接取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液進(jìn)行滴定，由于沒(méi)有潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加，則測(cè)定結(jié)果偏高，A正確；
B．滴定管精確值為0.01mL，讀數(shù)應(yīng)保留小數(shù)點(diǎn)后2位，B錯(cuò)誤；
C．所用的固體KOH中混有NaOH，相同質(zhì)量的氫氧化鈉和氫氧化鉀，氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于氫氧化鉀的物質(zhì)的量，故所配的溶液的OH-濃度偏大，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，C錯(cuò)誤；
D．用未知濃度的鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液時(shí)，若滴定前仰視讀數(shù)，滴定至終點(diǎn)后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致消耗的鹽酸體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏高，D錯(cuò)誤；
故選A。
26．B
【詳解】A．盛裝氫氧化鈉溶液應(yīng)該為堿式滴定管，A錯(cuò)誤；
B．滴定結(jié)束時(shí)俯視滴定管讀數(shù)，導(dǎo)致最后體積消耗偏小，因此濃度偏低，B正確；
C．滴定管從上到下，讀書依次變大，因此讀數(shù)為19.80mL，C錯(cuò)誤；
D．氫氧化鈉溶液滴定醋酸，滴定終點(diǎn)溶液呈堿性，D錯(cuò)誤；
故選B。
27．C
【分析】根據(jù)圖示可知，①漏斗、②蒸餾燒瓶、③錐形瓶、④球形冷凝管、⑤溫度計(jì)、⑥酸式滴定管、⑦坩堝；
【詳解】A．中和熱的測(cè)定需要的儀器為量熱計(jì)，量熱計(jì)由燒杯、溫度計(jì)、玻璃攪拌器構(gòu)成，不需要錐形瓶，A錯(cuò)誤；
B．蒸餾法所需儀器為蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、牛角管、錐形瓶和直形冷凝管，不需要球形冷凝管，B錯(cuò)誤；
C．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸測(cè)定NaOH溶液的濃度是所需儀器為酸（堿）式滴定管、錐形瓶和燒杯，C正確；
D．硝酸鉀含少量泥沙、NaCl，先過(guò)濾操作除去泥沙，需要漏斗、燒杯、玻璃棒，重結(jié)晶法純化苯甲酸所需儀器為燒杯、蒸發(fā)皿、漏斗、玻璃棒等，不需要坩堝，D錯(cuò)誤；
答案選C。
28．D
【詳解】A．生成的氧氣會(huì)從長(zhǎng)頸漏斗中逸出，無(wú)法通過(guò)單位時(shí)間內(nèi)生成氧氣的體積測(cè)定H2O2的分解速率，A錯(cuò)誤；
B．用該裝置制備氫氧化亞鐵時(shí)Fe為陽(yáng)極，生成亞鐵離子，陰極生成氫氧根，可以制備氫氧化亞鐵，故B錯(cuò)誤；
C．由于氯水中有HClO，有漂白性，不可以用pH試紙測(cè)氯水的pH，C錯(cuò)誤；
D．將高錳酸鉀溶液裝在酸式滴定管中，通過(guò)滴定測(cè)定高錳酸鉀溶液物質(zhì)的量濃度，D正確；
本題選D。
29．C
【分析】由題給流程可知，還原步驟發(fā)生的反應(yīng)為酸性條件下二氧化錳與草酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸錳、硫酸鈉、二氧化碳和水，滴定步驟發(fā)生的反應(yīng)為過(guò)量的草酸鈉溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鉀、硫酸錳、二氧化碳和水。
【詳解】A．由分析可知，還原步驟發(fā)生的反應(yīng)為酸性條件下二氧化錳與草酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸錳、硫酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2C2O4+MnO2+2H2SO4=MnSO4+Na2SO4+2CO2↑+2H2O，故A正確；
B．由分析可知，滴定步驟發(fā)生的反應(yīng)為過(guò)量的草酸鈉溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鉀、硫酸錳、二氧化碳和水，反應(yīng)中草酸鈉將高錳酸根離子還原為錳離子，故B正確；
C．若滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴處出現(xiàn)氣泡會(huì)使消耗高錳酸鉀溶液的體積偏小，導(dǎo)致測(cè)得二氧化錳含量偏大，故C錯(cuò)誤；
D．由得失電子數(shù)目守恒可得如下關(guān)系：5Na2C2O4—2KMnO4，滴定消耗高錳酸鉀溶液，則與二氧化錳反應(yīng)的草酸鈉的物質(zhì)的量為0.2000ml/L×0.03L—0.1000ml/L×0.02L×=0.001ml，由得失電子數(shù)目守恒可得如下關(guān)系：Na2C2O4—MnO2，則礦粉中二氧化錳的含量為×100%=，故D正確；
故選C。
30．C
【詳解】A．配制cml?L?1KIO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，定容時(shí)俯視，俯視讀數(shù)比實(shí)際大，則實(shí)際值在刻度線以下，水少，測(cè)定結(jié)果將偏低，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B．滴定前，酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，為防止附著在滴定管壁上殘留的水稀釋溶液，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差，在裝液體前，應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗，導(dǎo)致待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大，滴定過(guò)程中消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故C項(xiàng)正確；
D．讀數(shù)時(shí)，用兩手指拿住滴定管的上端，使其與地面垂直，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；
故本題選C。
題號(hào)
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答案
A
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答案
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答案
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第二節(jié) 水的電離和溶液的pH

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