一、單選題
1．已知25℃時，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下：
：，
：，
：，，
則以下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的是
A．
B．
C．
D．
2．Pb(OH)2難溶于水，25℃時，不同pH下的含鉛物種存在以下平衡；
反應(yīng)1： (aq)?Pb(OH)2(s)+OH-(aq) K1=1×100.4
反應(yīng)2：Pb(OH)2(s)?Pb(OH)+(aq)+OH-(aq) K2
反應(yīng)3：Pb(OH)+(aq)?Pb2+(aq)+OH-(aq) K3
如圖是溶液中各含鉛物種的lgc-pH圖，下列說法錯誤的是

A．直線N表示1gc(Pb2+)與pH的變化關(guān)系
B．K2=1×10-7.0
C．b點的橫坐標(biāo)為10.8
D．隨溶液pH增加，Pb(OH)2的溶解能力呈現(xiàn)先減小后增大的趨勢
3．向1.00 L濃度均為0.0100 的、NaOH混合溶液中通入HCl氣體調(diào)節(jié)溶液pH(忽略溶液體積變化)。其中、、平衡時的分布系數(shù)(各含硫物種的濃度與含硫物種總濃度的比值)隨HCl氣體體積(標(biāo)況下)的變化關(guān)系如圖所示(忽略氣體的逸出)；已知，代表在該實驗條件下的一級電離常數(shù)。下列說法正確的是
A．Z點處的
B．從X點到Y(jié)點發(fā)生的主要反應(yīng)為
C．當(dāng)V(HCl)≥672 mL時，
D．若將HCl改為，Y點對應(yīng)位置不變
4．草酸()是一種二元弱酸。常溫下向溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中[X表示或]隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
A．直線Ⅰ中X表示的是
B．圖中：a=-1.22，b=-4.19
C．當(dāng)時，溶液中
D．對應(yīng)
5．關(guān)于反應(yīng) ，達(dá)到平衡后，下列說法錯誤的是
A．升高溫度，氯水中的減小
B．取兩份氯水，分別滴加溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液變藍(lán)色，可以證明上述反應(yīng)存在限度
C．取氯水稀釋，增大
D．氯水中加入少量醋酸鈉固體或石灰石，上述平衡均正向移動，且增大
6．某二元弱酸（簡寫為H2B)溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：
H2BH++HB-
HB-H++B2-
已知相同濃度時的電離度a(H2B)>>a(HB-），現(xiàn)有下列四種溶液：
①0.01ml?L-1的H2B溶液
②0.01ml?L-1的NaHB溶液
③0.02ml?L-1的HCl溶液與0.04ml?L-1的NaHB溶液等體積混合后的溶液
④0.02ml?LL-1的NaOH溶液與0.02ml?L-1的NaHB溶液等體積混合后的溶液
下列說法錯誤的是（ ）
A．溶液④一定顯堿性B．c(H2B)最大的是③
C．c(B2-)最小的是①D．c(H+)最大的是③
7．已知NaClO2在水溶液中能發(fā)生水解。常溫時，1ml/L的HClO2和1ml/L的HBF4兩種酸溶液，起始時的體積均為V0，分別向兩溶液中加水稀釋至體積為V，pH隨的變化如圖所示。下列說法不正確的是
A．當(dāng)稀釋至pH均為3時，溶液中c(ClO)=c(BF)
B．在0≤pH≤5時，HBF4滿足pH=
C．pH=2時，常溫下HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為10-4
D．中和等體積、pH均為3的HClO2和HBF4溶液，HClO2溶液消耗NaOH的量更多
8．某多孔儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是
A．Z的氫化物只含極性鍵
B．原子半徑：M>W>X>Y>Z
C．Z的氫化物沸點一定比X的氫化物的沸點高
D．已知H3WO3的解離反應(yīng)：H3WO3+H2OH++W(OH)，Ka=5.81×10-10，可判斷H3WO3是一元弱酸
9．已知T℃時兩種弱酸HX 、HY的電離常數(shù)分別為5.0 ×10-4、1.7 ×10-5。將pH和體積均相同的這兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述不正確的是
A．曲線I代表HY溶液
B．兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+ )相同
C．溶液中水的電離程度：b點＜c點
D．從c點到d點，對應(yīng)酸的電離常數(shù)保持不變
10．部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表：
下列說法錯誤的是
A．結(jié)合的能力：
B．
C．中和等體積、等的和消耗的量前者小于后者
D．25℃時，NaCN的水解平衡常數(shù)約為2.0×10-5
二、填空題
11．回答下列問題
(1)實驗室經(jīng)常用硫氰化鉀溶液檢驗Fe3+的存在，寫出反應(yīng)離子方程式 。
(2)在25℃、101kPa時，H2在O2中完全燃燒生成2ml H2O(l)放出571.6kJ的熱量，表示H2燃燒的熱化學(xué)方程式為 。
(3)已知HCN在溶液中存下如下電離平衡：HCNH++CN-，寫出HCN的電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Ka= 。
12．①電離平衡常數(shù)只與 有關(guān)，與濃度無關(guān)，且升高溫度K值 。
②相同條件下，K值越大，表示該弱電解質(zhì)越 電離，對應(yīng)的酸性(或堿性)越 。
③多元弱酸是 電離，逐級減小且一般相差很大，Ka1 Ka2，故溶液中的[H＋]主要由第一步電離程度決定。
④多元弱堿的電離比較復(fù)雜，一般看作是一步電離。
13．完成問題。
(1)某濃度的氨水中存在平衡：NH3·H2O?+OH-。如想增大的濃度而不增大OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是 (填字母)。
a.加入NH4Cl固體 b.適當(dāng)升高溫度 c.通入NH3 d.加入少量濃鹽酸
(2)常溫下，有c(H+)相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，采取以下措施：
①加適量醋酸鈉晶體后，醋酸溶液中c(H+) (填“增大”“減小”或“不變”，下同)，鹽酸中c(H+) 。
②加水稀釋10倍后，醋酸溶液中的c(H+) (填“>”“=”或“”“=”或“7)溶液與0.01ml?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時，測得溶液pH=7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度a 0.01ml?L-1(填“>”、“＜”或“=”)；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka= 。
(3)在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉(zhuǎn)化。已知，含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++ O2+ 4H+= 4Fe3++ 2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時，硫酸可以被還原為SO2，也可被還原為氫氣。為了驗證這一事實，某同學(xué)擬用下圖裝置進(jìn)行實驗(實驗時壓強為10lkPa，溫度為0℃)。
(I)若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c ml/L濃硫酸V L，充分反應(yīng)后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中n(H2)= (用含字母的代數(shù)式表示)。若撤走盛有無水氯化鈣的U形管，n(SO2)/n(H2)的數(shù)值將 (填偏大、偏小或無影響)。
(II)在硫酸中加入硫酸銅可以加快氫氣的生成速率的原因： 。
(III)為進(jìn)一步探究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計如下一系列實驗，將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中。
①完成此實驗設(shè)計，其中V5= V7= 。
②為探究氫氣生成速率要收集產(chǎn)生的氣體，還需記錄： 。
22．回答下列問題：
(1)已知時，水的離子積常數(shù)，該溫度下測得溶液的。則 25℃(填“>”、“”、“>>；再根據(jù)強酸制弱酸原理判斷反應(yīng)是否發(fā)生；
【詳解】A．酸性：>，所以反應(yīng)，能發(fā)生，故A不選；
B．酸性：>，所以反應(yīng)，不能發(fā)生，故B選；
C．酸性：>，所以反應(yīng)，能發(fā)生，故C不選；
D．酸性：>>，在碳酸鈉溶液中加入足量溶液，可以發(fā)生反應(yīng)，故D不選;
故選B。
2．C
【詳解】A．在強酸性環(huán)境下Pb2+濃度最大，強堿性環(huán)境下Pb2+濃度最小，可知直線N表示lgc(Pb2+)與pH的變化關(guān)系，選項A正確；
B．a(chǎn)點c(H+)=1×10-6.3ml·L-1 c(OH-)=1×10-7.7ml·L-1，c[Pb(OH)+]=1×100.7ml·L-1，計算可得K2=c(OH-)×c[Pb(OH)+]=1×10-7.0，選項B正確；
C．反應(yīng)1和反應(yīng)2相加得：Pb(OH)3(aq)-Pb(OH)+(aq)+2OH-(aq)， K=K1×K2=1×10-6.。6，b點時c[Pb(OH)+]=c[]，則K=c2(OH-)=1×10-6.6，c(H+)=1×10-10.7ml·L-1，pH=10.7，選項C錯誤；
D．由題圖可知，Pb(OH)2是兩性氫氧化物，在強酸性環(huán)境下主要以Pb2+的形式存在，堿性增強時，先轉(zhuǎn)化為難溶的Pb(OH)2，溶解的物質(zhì)的量減少，堿性繼續(xù)增強時，又轉(zhuǎn)化為，溶解的物質(zhì)的量又增大，選項D正確；
答案選C。
3．A
【詳解】A．，故，A正確；
B．隨著HCl的通入，從X點到Y(jié)點發(fā)生的主要反應(yīng)，B錯誤；
C．由題意知n(Na2SO3)=0.01ml ，n(NaOH)=0.01ml，通入的HCl先與NaOH反應(yīng)，再與Na2SO3反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O，0.01mlNaOH消耗0.01mlHCl，Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2SO3，0.01ml Na2SO3消耗0.02mlHCl，V(HCl) ≥672mL，則n(HCl) ≥0.03ml故NaOH和Na2SO3完全反應(yīng)，忽略SO2氣體的逸出，則溶液中0.01ml的H2SO3，只要存在H2SO3就存在其電離平衡，c() 、c 都不等于0，C錯誤；
D．若將HCl改為NO2，NO2具有氧化性將與 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被氧化為，溶液中不會有，D錯誤；
答案選A。
4．C
【分析】二元弱酸草酸的> ，當(dāng)lgX=0時 , pH=-lgc( H+)=-lgK , pH1=1.22< pH2=4.19,，表明K1=10-1.22>K2=10-4.19，所以直線Ⅰ中X表示的是，Ⅱ表示lg與pH的變化關(guān)系，以此解答。
【詳解】A．根據(jù)分析，直線Ⅰ中X表示的是，A正確；
B．根據(jù)分析，K1=10-1.22，K2=10-4.19，可得a=-1.22，b=-4.19，B正確；
C．pH＝4.19時，溶液中K1=10-1.22=，K2=10-4.19=
K1×K2=×==10-5.41，得=1，，C錯誤；
D．電荷守恒:c(Na+)+c (H+)= +2+c(OH-)，當(dāng)c(HC2O)+2c(C2O)時，c(H+)=c(OH-)，對應(yīng)pH=7，D正確；
故選C。
5．B
【詳解】A．反應(yīng) ，升高溫度，平衡逆向移動，氯水中的c (HClO)減小，故A正確；
B．取兩份氯水，分別滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，說明溶液中存在氯離子，而Cl2和HClO均能氧化碘離子為碘單質(zhì)，溶液變藍(lán)色，則不可以證明上述反應(yīng)存在限度，故B錯誤；
C．次氯酸存在電離平衡HClOH+ +C1O，其中氫離子濃度等于氯離子濃度，則，加水稀釋，c(ClO-)減小，Ka(HClO)不變，所以該比值增大，故C正確；
D．氯水中加入少量醋酸鈉固體，生成醋酸根離子，溶液中的氫離子和醋酸根離子反應(yīng)生成醋酸弱電解質(zhì)，加入石灰石，與氫離子反應(yīng)，反應(yīng)的平衡均正向移動，c(HClO)增大，故D正確；
故選B。
6．D
【詳解】0.02ml/L的HCl與0.04ml/L的NaHB溶液等體積混合液HCl與NaHB反應(yīng)：NaHB+HCl=NaCl+H2B，所以③中相當(dāng)于含有0.01ml/LH2B和0.01ml/LNaHB；0.02ml/L的NaOH與0.02ml/L的NaHB溶液等體積混合NaOH+NaHB=Na2B+H2O ，所以④中相當(dāng)于含有0.01ml/LNa2B，根據(jù)以上分析，四種溶液分別為
①0.01ml/L的H2B溶液
②0.01ml/L的NaHB溶液
③0.01ml/LH2B和0.01ml/LNaHB
④0.01ml/LNa2B
A．根據(jù)分析，溶液④0.01ml/LNa2B，為強堿弱酸鹽，溶液一定顯堿性，故A正確；
B．根據(jù)同離子效應(yīng)，由于③中NaHB抑制H2B的電離，則③中H2B電離程度比①H2B電離程度小，則c(H2B)最大的是③，故B正確；
C．由于正鹽溶液中c(B2-)濃度必然是最大的，弱酸H2B的二級電離成B2-最難，則c(B2-)最小的是①，故C正確；
D．因弱酸的一級電離為酸性的主要來源，由于相同濃度時的電離度a(H2B) ＞＞a(HB-)，c(H+)最大的是①，故D錯誤；
答案選D。
7．C
【分析】當(dāng)=1時，根據(jù)V=V0時，即起始時，對于HClO2溶液，已知NaClO2在水溶液中能發(fā)生水解，說明HClO2不完全電離，上方曲線為HClO2溶液，下方為1ml/L的HBF4，pH=0，證明HBF4為強酸，以此解答。
【詳解】A．HClO2和HBF4兩種酸溶液中都存在電荷守恒c(H+)= c(ClO)+c(OH-)，c(H+)= c(BF)+c(OH-)，當(dāng)稀釋至pH均為3時，二者c(H+)和c(OH-)相等，則c(ClO)=c(BF)，故A正確；
B．圖象分析可知在0≤pH≤5時，當(dāng)=1時，=0=pH，當(dāng)=5，=4=pH，HBF4滿足pH=，故B正確；
C．由分析可知，上方曲線為HClO2溶液，起始時HClO2溶液的pH為1，起始濃度為1ml/L，HClO2的電離平衡常數(shù)K=，稀釋HClO2溶液不會改變其電離常數(shù)，當(dāng)pH=2時，常溫下HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為10-2，故C錯誤；
D．由分析可知，HClO2是弱酸，HBF4是強酸，等體積、pH均為3的HClO2和HBF4溶液中，HClO2溶液的濃度更大，完全中和消耗NaOH的量更多，故D正確；
故選C。
8．D
【分析】Z原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則Z是O；根據(jù)結(jié)構(gòu)圖中元素成鍵規(guī)律， W是B、X是C、Y是N。
【詳解】A．O的氫化物有H2O、H2O2，H2O2中含極性鍵、非極性鍵，A錯誤；
B．電子層數(shù)越多，原子半價越大，同周期元素從左到右原子半徑減小，原子半徑：B＞C＞N＞O＞H，B錯誤；
C．X是C元素、Z是O元素，C能形成多種氫化物，有些C的氫化物呈固態(tài)，所以O(shè)的氫化物的沸點不一定比C的氫化物的沸點高，C錯誤；
D．W為B元素，，，說明只發(fā)生一步電離，可判斷是一元弱酸，D正確；
故選D。
9．B
【詳解】A．T℃時兩種弱酸HX 、HY的電離常數(shù)分別為5.0 ×10-4、1.7 ×10-5，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，酸性HX＞HY，pH相同的HX和HY分別加水稀釋相同的倍數(shù)，pH值變化較大的酸性強，根據(jù)圖知，曲線I表示HY、曲線II表示HX，故A正確；
B．酸性HX＞HY，HY的酸性較弱，則等pH的兩溶液，c(HY)>c(HX)，兩溶液分別與NaOH恰好中和后，HY消耗NaOH更多，則HY溶液中n(Na+ )更大，故B錯誤；
C．酸抑制水電離，酸性越強，抑制水電離程度越大，b點、c點的酸性：b點＞c點，所以水的電離程度：b點＜c點，故C正確；
D．從c點到d點，溫度不變，則對應(yīng)酸的電離常數(shù)保持不變，故D正確；
故選：B。
10．B
【詳解】A. 算的電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，酸的酸性越強，則其對應(yīng)的酸根離子結(jié)合的能力越弱，酸的電離平衡常數(shù)，酸性，則酸根離子結(jié)合氫離子能力：，故A正確；
B. 電離平衡常數(shù)小于碳酸第一步電離平衡常數(shù)而大于碳酸第二步電離平衡常數(shù)，強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，所以，故B錯誤；
C. 酸的電離平衡常數(shù)：，電離程度：，相同pH的和的濃度，等體積等pH的和：分別于溶液發(fā)生中和反應(yīng)，消耗的量與酸物質(zhì)的量成正比，所以消耗的量：，故C正確；
D. 5℃時，NaCN的水解平衡常數(shù)約為，故D正確。
故答案為：B。
11．(1)Fe3+ + 3SCN—Fe(SCN)3
(2)H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH =-285.8kJ·ml-1 或2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH =-571.6kJ·ml-1
(3)
【詳解】（1）Fe3+和硫氰化鉀溶液之間反應(yīng)會產(chǎn)生紅色的絡(luò)合物，反應(yīng)離子方程式為：Fe3+ + 3SCN—Fe(SCN)3；
（2）在101kPa時，H2在1.00mlO2中完全燃燒生成2.00ml液態(tài)H2O，放出571.6kJ的熱量，即2ml氫氣完全燃燒放出571.6kJ的熱量，則氫氣的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH =-285.8kJ·ml-1 或2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH =-571.6kJ·ml-1；
（3）HCN在溶液中存下如下電離平衡：HCNH++CN-，HCN的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka=。
12． 溫度 增大 易 強 分步 >
【解析】略
13．(1)ad
(2) 減小 減小 > > c
(3)ac
(4)A
【詳解】（1）A．加入氯化銨固體，c()增大，平衡逆向移動，c(OH-)減小，故A選；
B．適當(dāng)升高溫度，平衡正向移動，c()增大，c(OH-)增大，故B不選；
C．向氨水中通入氨氣，c()增大，c(OH-)增大，故C不選；
D．加入少量鹽酸，鹽酸和氫氧根離子反應(yīng)生成水，促進(jìn)氨水電離，c()增大，c(OH-)減小，故D選；
答案是AD；
（2）①醋酸溶液中存在平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加適量醋酸鈉晶體后，溶液中 c(CH3COO?) 增大，抑制醋酸電離，導(dǎo)致其溶液中c(H+)減?。幌螓}酸中加入酸鈉晶體，醋酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成酸，導(dǎo)致溶液中 c(H+) 減小；
②c(H+) 相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別加水稀釋后，溶液中氫離子濃度都減小，但醋酸是弱酸存在電離平衡，又電離出氫離子，醋酸溶液氫離子濃度減小的更少，故稀釋后醋酸溶液中的 c(H+)>鹽酸溶液中的 c(H+)；
③c(H+) 相同、體積相同的酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，且二者都是一元酸，加等濃度的 NaOH 溶液至恰好中和，醋酸消耗的 NaOH 溶液體積更大；
④c(H+) 相同、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，且二者都是一元酸，所以分別與足量的鋅反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多，開始時c(H+) 相同，開始反應(yīng)速率相同，反應(yīng)一旦開始，醋酸溶液還會電離出新的c(H+) ，即隨后酸溶液電高出的c(H+) 大于鹽酸，醋酸與Zn的反應(yīng)速率較快，生成相同體積的氫氣時，醋酸所用時間更少，選項中c符合；
（3）a．加水稀釋，促進(jìn)醋酸的電離，電離程度增大，故a正確；
b．醋酸的電離程度增大，但溶液中離子濃度減小，故b錯誤；
c．溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電性減弱了，故c正確；
d．醋酸的電離程度增大了，溶液中醋酸分子減少了，故d錯誤；
故答案為：abc；
（4）由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10－13ml/L的溶液，抑制水的電離，說明該溶液為酸性或堿性溶液；
①若為酸性溶液，則H+、與S2－會發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，①錯誤；
②若為堿性溶液，則Fe2+不能大量共存，②錯誤；
③四種離子在酸性或堿性條件下都能大量共存，③正確；
④酸性和堿性條件下均不能大量共存，④錯誤；
⑤四種離子在酸性或堿性條件下都能大量共存，⑤正確；
所以答案選A。
14．(1) SiO2(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g) ΔH=+638.4kJ·ml-1 蒸餾 蒸餾燒瓶 直形冷凝管
(2) 溶液紅色變淺至褪色 Si+2CO2+2H2O=H2SiO3(硅膠)+2HC H2SiO3 SiO2
【詳解】（1）①根據(jù)兩個反應(yīng)過程能量變化圖像可知： Ⅰ．Si(s)+O2(g)SiO2(s) ΔH=-859.4kJ·ml-1；Ⅱ．2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=-221.0kJ·ml-1；根據(jù)蓋斯定律Ⅱ-Ⅰ得熱化學(xué)方程式SiO2(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g) ΔH=-221.0kJ·ml-1+859.4kJ·ml-1=+638.4kJ·ml-1；
②若先將步驟Ⅱ產(chǎn)物降至室溫，根據(jù)SiHCl3、SiCl4沸點不同，用蒸餾法提純SiHCl3。蒸餾裝置圖為 ，用到的玻璃儀器除酒精燈、溫度計、錐形瓶、尾接管外，還需要蒸餾燒瓶、直形冷凝管。
（2）①弱酸的電離平衡常數(shù)越大其酸性越強，根據(jù)題給數(shù)據(jù)可得酸性：H2CO3>H2SiO3>HC>HSi，向盛有飽和Na2SiO3溶液(滴有酚酞溶液)的試管中通入足量CO2，生成硅酸膠體和碳酸氫鈉，該反應(yīng)的離子方程式Si+2CO2+2H2O=H2SiO3(硅膠)+2HC；Na2SiO3溶液中Si發(fā)生水解而使溶液呈堿性，滴加酚酞開始溶液為紅色，隨著CO2通入，Na2SiO3反應(yīng)生成H2SiO3，溶液堿性減弱，溶液由紅色逐漸變無色；
②原硅酸()脫去一分子水得到的產(chǎn)物是H2SiO3，脫去兩分子水得到的產(chǎn)物是SiO2。
15．(1) ①③⑨ ③ ②⑥⑧⑩
(2) NaHCO3=Na++HCO NaHSO4=Na++HSO
(3) ⑩>①>③ ⑩=①>③
(4)1.34×10-3ml/L
【詳解】（1）電解質(zhì)指在水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姷幕衔铮瑢儆陔娊赓|(zhì)的是①液態(tài)HI，③亞硫酸，⑨碳酸氫鈉；弱電解質(zhì)包含弱酸、弱堿、水，屬于弱電解質(zhì)的是③亞硫酸；有自由移動的離子或自由移動的電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，所以能導(dǎo)電的是②硫酸氫鈉溶液，⑥氯水，⑧氨水，⑩稀硫酸；
（2）碳酸氫鈉屬于強電解質(zhì)，在水中的電離方程式為NaHCO3=Na++HCO；硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下的電離方程式NaHSO4=Na++HSO；
（3）稀硫酸和HI是強酸，亞硫酸是弱酸，稀硫酸是二元強酸，HI是一元強酸，因而常溫下，當(dāng)三種酸溶液的物質(zhì)的量濃度相同時，由大到小的順序是⑩>①>③；若三種酸溶液的pH相等時，亞硫酸在中和過程中會電離生成新的氫離子，因而消耗的氫氧化鈉的體積是③>①=⑩；
（4）依據(jù)，可計算出=。
16．(1)二
(2)
(3)
(4) 加入HA溶液后，試管上方的氣球鼓起慢 測得的HA溶液
(5) 正 實驗Ⅱ相較于實驗Ⅰ，醋酸溶液稀釋了10倍，而實驗Ⅱ的比原來的要大
(6)1％
【詳解】（1）根據(jù)表格數(shù)據(jù)客戶自，是二元弱酸；
（2）電離常數(shù)越大，酸性越強，根據(jù)表格中數(shù)據(jù)可知，酸性從強到弱順序為；
（3）酸性 ，根據(jù)強酸制備弱酸的原理，則向溶液中加入足量溶液，反應(yīng)的離子方程式為；
（4）甲方案中，加入酸后，試管上方的氣球鼓起慢說明同濃度的兩種酸中HA的氫離子濃度小于鹽酸中的氫離子濃度，則HA為弱電解質(zhì)；乙方案中說明HA是弱電解質(zhì)的理由是：若HA是強酸，則全部電離，氫離子濃度為0.1 ml?L?1，當(dāng)測得0.1 ml?L?1的HA溶液中氫離子濃度小于0.1 ml?L?1，則說明HA為弱電解質(zhì)；
（5）實驗Ⅰ所得溶液的，實驗Ⅱ的溶液中為實驗Ⅰ的，稀釋過程中，若電離平衡不移動，則實驗Ⅱ所得溶液的，但實際溶液的，說明稀釋過程中，溶液中增大，即電離平衡正向移動；判斷理由：實驗Ⅱ相較于實驗Ⅰ，醋酸溶液稀釋了10倍，而實驗Ⅱ的比原來的要大；
（6）由HA的電離常數(shù)可知，0.lml·L-1HA溶液中氫離子濃度為==10—3ml/L，則HA的電離度為×100%=1%。
17．(1)K=
(2)4.18×10-4ml·L-1或ml·L-1
(3) 增大 減小 不變
【解析】(1)
電離平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的商，即K=；
(2)
c(H+)==ml/L=4.18×10 -4 ml?L-1；
(3)
向醋酸中加入鹽酸，氯化氫電離出氫離子，導(dǎo)致溶液中c(H+)增大，抑制醋酸電離，則c (CH3COO-)減小；電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則醋酸的電離平衡常數(shù)不變。
18．(1)B
(2)變大
(3) AB
【詳解】（1）A．向醋酸溶液中通入一定量的氨氣，氨氣消耗醋酸電離出的氫離子，氫離子濃度降低，平衡正向移動，c(CH3COO－)增大，故A不符合題意；B．根據(jù)A選項分析得到c(H＋)變小，故B符合題意；C．溶液中氫離子濃度降低，則c(OH－)增大，故C不符合題意；D．CH3COOH電離平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D不符合題意；綜上所述，答案為：B。
（2）將0.1 ml?L?1CH3COOH溶液加水稀釋，氫離子濃度減小，因此的比值將變大；故答案為：變大。
（3）①根據(jù)電離平衡常數(shù)得到酸的強弱順序為HSCN＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞；A．假設(shè)CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋CH3COONa能發(fā)生，則得到酸強弱順序：CH3COOH＞，與題知信息符合，則能發(fā)生，故A符合題意；B．假設(shè)CH3COOH＋NaCN=CH3COONa＋HCN能發(fā)生，則得到酸強弱順序：CH3COOH＞HCN，與題知信息符合，則能發(fā)生，故B符合題意；C．假設(shè)CO2＋H2O＋2NaClO=Na2CO3＋2HClO能發(fā)生，則得到酸強弱順序：＞HClO，與題知信息不符合，則不能發(fā)生，故C不符合題意；D．假設(shè)NaHCO3＋HCN=NaCN＋H2O＋CO2↑能發(fā)生，則得到酸強弱順序：HCN＞H2CO3，與題知信息不符合，則不能發(fā)生，故D不符合題意；綜上所述，答案為：AB。
②將20mL 1 ml?L?1 CH3COOH溶液和20mL 1 ml?L?1HSCN溶液分別與20mL 1 ml?L?1 NaHCO3溶液混合，由于酸強弱順序：HSCN＞CH3COOH，HSCN與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體快，反應(yīng)完消耗的時間短，因此它們產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w體積(V)隨時間(t)的變化關(guān)系圖為；故答案為：。
19．(1)4
(2)1×10-7
(3) 增大 減小
【詳解】（1）由HAH++A-可知，該溶液中c(H+)=0.1ml/L×0.1%=10-4ml/L，pH=-lgc(H+)=-lg10-4=4；答案為4。
（2）由HAH++A-可知，HA的電離平衡常數(shù)K=，由于酸的電離程度較小，所以溶液中存在c(H+)≈c(A-)=10-4ml/L、c(HA)≈0.1ml/L，電離平衡常數(shù)K===1×10-7；答案為1×10-7。
（3）由HAH++A-可知，弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，即上述平衡正向移動，所以電離平衡常數(shù)K增大，溶液中氫離子濃度增大，溶液的pH減小；答案為增大；減小。
20．(1)
(2)
【詳解】（1）①電離生成、H+，則的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka=；
②酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，其對應(yīng)酸根離子結(jié)合H+的能力越弱。根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性： H2SO3 >H2CO3>>，則結(jié)合H+的能力由強到弱的順序為>>>。則Na2SO3溶液中通入足量CO2反應(yīng)生成、，反應(yīng)的離子方程式為CO2+H2O+=+；
（2）①是n元弱酸。主要以電解質(zhì)分子存在，當(dāng)NaOH足量時與NaOH反應(yīng)生成正鹽和H2O，離子方程式為；
②是n元弱酸，分步電離，每一步都存在電離平衡，則第一步電離生成H+和，電離方程式為。
21．(1)K4[Fe(CN)6]
(2) >
(3)
(4) 偏大 鋅和銅構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率 5 9 收集等體積氣體所需時間
【詳解】（1）K4[Fe(CN)6] ?3H2O的相對分子質(zhì)量為422，42.2gK4[Fe(CN)6] ?3H2O的物質(zhì)的量為：42.2g÷422g/ml=0.1ml，0.1mlK4[Fe(CN)6] ?3H2O中含有0.3ml水，含有結(jié)晶水的質(zhì)量為：18g/ml×0.3ml=5.4g，完全失去結(jié)晶水時的質(zhì)量為：42.2g-5.4g=36.8g；根據(jù)曲線可知，100℃時K4[Fe(CN)6] ?3H2O中結(jié)晶水完全失去變成K4[Fe(CN)6]，之后直至加熱到400℃K4[Fe(CN)6] 開始分解，所以150℃時固體物質(zhì)的主要成分為K4[Fe(CN)6]；
故答案為：K4[Fe(CN)6]；
（2）KCN+HCl═KCl+HCN，若是等濃度，生成HCN應(yīng)該呈酸性，而反應(yīng)后pH=7呈中性，說明KCN有剩余(KCN水解呈堿性)，所以a>0.01ml/L；的，溶液呈中性則， (等體積混合，原濃度都減半)，，帶入公式， ；
故答案為：>；；
（3）根據(jù)催化劑的特點，另一個反應(yīng)一定有Fe3+→Fe2+，反應(yīng)方程式為；
故答案為：；
（4）如圖所示裝置中，濃硫酸與鋅粒反應(yīng)的方程式為；無水氯化鈣用于干燥混合氣體；NaOH溶液用于吸收二氧化硫；量氣管測量產(chǎn)生的氫氣的體積；
(Ⅰ)氫氧化鈉洗氣瓶增重是因為吸收SO2的緣故，說明燒瓶中有SO2的生成()，氫氧化鈉洗氣瓶增重mg， mg，n(SO2)=m/64mL，消耗硫酸的物質(zhì)的量為ml，因為鋅有剩余，因此有ml的硫酸和鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣()，氫氣的物質(zhì)的量為；若撤走盛有無水氯化鈣的U形管，混合氣體中的水蒸氣進(jìn)入氫氧化鈉溶液，導(dǎo)致洗氣瓶增重量增大，所以計算時二氧化硫的物質(zhì)的量增大，二氧化硫與氫氣的物質(zhì)的量之比偏大；
故答案為：；偏大；
(Ⅱ)鋅置換出銅，鋅和銅構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率；
故答案為：鋅和銅構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率；
(Ⅲ)①要對比試驗效果，那么除了反應(yīng)的物質(zhì)的量不一樣以外，要保證其它條件相同，而且是探究硫酸銅量的影響，那么每組硫酸的量要保持相同，五組反應(yīng)的總體積也應(yīng)該相同，A組中硫酸為40ml，那么其它組硫酸量也都為40ml，而硫酸銅溶液和水的總量應(yīng)相同，D中水是5mL，則V5=5mL；B中硫酸銅為1mL，則V7=9mL；
故答案為：5；9；
②反應(yīng)速率與時間有關(guān)系，則為探究氫氣生成速率要收集產(chǎn)生的氣體，還需記錄收集等體積氣體所需時間；故答案為：收集等體積氣體所需時間。
【點睛】該題綜合性較強，考查的知識點較多，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵。控制變量法探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是難點，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時，需要控制其他條件不變，只改變某一個條件，探究這一條件對反應(yīng)速率的影響。變量探究實驗因為能夠考查學(xué)生對于圖表的觀察、分析以及處理實驗數(shù)據(jù)歸納得出合理結(jié)論的能力，因而在這幾年高考試題中有所考查。解答此類題時，要認(rèn)真審題，清楚實驗?zāi)康?，弄清要探究的外界條件有哪些。然后分析題給圖表，確定一個變化的量，弄清在其他幾個量不變的情況下，這個變化量對實驗結(jié)果的影響，進(jìn)而總結(jié)出規(guī)律。然后再確定另一個變量，重新進(jìn)行相關(guān)分析。
22．(1) >
(2) <
(3) Cr2O+ 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O 滴入最后一滴Na2S2O3溶液，藍(lán)色變?yōu)闊o色，30s不復(fù)原 62％ 偏高
【詳解】（1）25℃時，水的離子積常數(shù)為1×10-14，溫度越高，水的電離程度越大，水的離子積常數(shù)越大，t℃水的離子積常數(shù)為1×10-12，故t℃>25℃。t℃時0.1ml/L的Na2A溶液的pH=6，溶液呈中性，說明H2A為強酸，則H2A在水溶液中的電離方程式為H2A=2H++A2-。
（2）①從表中可知，相同條件下HF的電離常數(shù)大于HClO，則同濃度下F-的水解程度小于ClO-，則pH值NaF

相關(guān)試卷

人教版 (2019)選擇性必修1第一節(jié) 電離平衡精品第2課時復(fù)習(xí)練習(xí)題：

這是一份人教版 (2019)選擇性必修1第一節(jié) 電離平衡精品第2課時復(fù)習(xí)練習(xí)題，文件包含31水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第2課時電離平衡常數(shù)原卷版-高二化學(xué)同步素養(yǎng)目標(biāo)精品講義人教版選擇性必修1docx、31水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第2課時電離平衡常數(shù)解析版-高二化學(xué)同步素養(yǎng)目標(biāo)精品講義人教版選擇性必修1docx等2份試卷配套教學(xué)資源，其中試卷共21頁， 歡迎下載使用。

高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第一節(jié) 電離平衡精練：

這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第一節(jié) 電離平衡精練，共6頁。試卷主要包含了單選題，填空題，實驗題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第一節(jié) 電離平衡鞏固練習(xí)：

這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1第一節(jié) 電離平衡鞏固練習(xí)，共6頁。試卷主要包含了單選題，填空題，實驗題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

化學(xué)第二節(jié) 化學(xué)平衡課后復(fù)習(xí)題

化學(xué)第二節(jié) 化學(xué)平衡課后復(fù)習(xí)題
蘇教版 (2019)第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡同步測試題

蘇教版 (2019)第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡同步測試題
蘇教版 (2019)選擇性必修1第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡同步練習(xí)題

蘇教版 (2019)選擇性必修1第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡同步練習(xí)題
【同步講義】高中化學(xué)（蘇教版2019）選修第一冊--3.1.3 電離平衡常數(shù) 講義

【同步講義】高中化學(xué)（蘇教版2019）選修第一冊--3.1.3 電離平衡常數(shù) 講義
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高中化學(xué)人教版 (2019)選擇性必修1電子課本

第一節(jié) 電離平衡

版本： 人教版 (2019)

年級： 選擇性必修1

切換課文
  • 課件
  • 教案
  • 試卷
  • 學(xué)案
  • 更多
所有DOC左下方推薦
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號注冊
手機(jī)號碼

手機(jī)號格式錯誤

手機(jī)驗證碼 獲取驗證碼

手機(jī)驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部