一、單選題
1．某溫度下，若反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K，則該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為
A．B．C．D．
2．在恒溫恒容密閉容器中，對(duì)于反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是
A．該反應(yīng)的，
B．反應(yīng)達(dá)到平衡后，再通入一定量，達(dá)到新平衡時(shí)，正向反應(yīng)速率不變
C．其它條件相同，增大，NO的轉(zhuǎn)化率下降
D．反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為
3．某溫度下，若反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K1=25，則該溫度下HI(g)?H2(g)+I2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K2為
A．0.2B．0.4C．0.004D．5
4．當(dāng)把晶體N2O4放入密閉容器中氣化，并建立了N2O4(g)?2NO2(g)平衡后，保持溫度不變，再通入若干N2O4氣體，待反應(yīng)達(dá)到新的平衡時(shí)，則新平衡與舊平衡相比，其值
A．不變B．變大C．變小D．無(wú)法確定
5．在某溫度下，已知反應(yīng)Ni(s)＋H2O(g) NiO(s)＋H2(g)的平衡常數(shù)K=2.059，當(dāng)水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，此反應(yīng)
A．已達(dá)平衡狀態(tài)B．未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行
C．未達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進(jìn)行D．無(wú)法確定
6．已知在相同條件下，① K1；② K2 ③ K3。則K1，K2、K3的關(guān)系正確的是
A．B．
C．D．
7．下列有關(guān)平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是
A．改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大
B．反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) ΔH80%
C．30℃、70℃溫度下，t min時(shí)的Z生成速率相等
D．80℃溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為2
11．向密閉容器中充入一定量和混合氣體，在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)： 。測(cè)得在不同溫度下的平衡時(shí)產(chǎn)率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．平衡常數(shù)：B．逆反應(yīng)速率：
C．反應(yīng)溫度：D．混合氣體平均摩爾質(zhì)量：
12．在容積不變的密閉容器中，一定量的與發(fā)生反應(yīng)：。溫度分別為和時(shí)，的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)溫度
B．該反應(yīng)的
C．若和時(shí)的平衡常數(shù)分別為和，則
D．若和時(shí)使用相同的催化劑，其催化效果可能不同
13．和反應(yīng)生成的羰基硫(COS)用于糧食熏蒸，能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)和真菌的危害。 。下列說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)
B．該反應(yīng)中消耗，生成水蒸氣
C．及時(shí)分離出，可加快該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)
D．高溫有利于羰基疏(COS)的生成
14．下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)K，電離平衡常數(shù)或，水解平衡常數(shù)，水的離子積常數(shù)的敘述中正確的是
A．它們都能反映一定條件下對(duì)應(yīng)變化進(jìn)行的程度
B．它們的大小都隨溫度的升高而增大
C．常溫下，在水中的大于在飽和溶液中的
D．若改變條件使以上平衡正向移動(dòng)，則達(dá)到新的平衡時(shí)的相應(yīng)的平衡常數(shù)一定增大
15．下列關(guān)于反應(yīng)CO(g)+2H2(g) ?CH3OH(g) ΔH=-90.7kJ·ml-1說(shuō)法正確的是
A．平衡時(shí)升高溫度，v(正)減小，v(逆)增大
B．使用催化劑能提高平衡時(shí)CH3OH的產(chǎn)率
C．反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=
D．反應(yīng)物所含化學(xué)鍵鍵能總和小于生成物所含化學(xué)鍵鍵能總和
16．已知：298K下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.1×106，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．合成氨反應(yīng)在298K是進(jìn)行得比較完全
B．合成氨反應(yīng)在298K時(shí)反應(yīng)速率較快
C．僅從K的值無(wú)法得知該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率
D．改變溫度，K的值也會(huì)變化
17．下列說(shuō)法正確的是
A．在等溫條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱等于反應(yīng)的焓變
B．化學(xué)反應(yīng)速率首先由反應(yīng)物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等因素決定
C．化學(xué)平衡常數(shù)通常受溫度、壓強(qiáng)、濃度等影響
D．改變影響平衡的一個(gè)因素， 平衡就向能夠抵消這種改變的方向進(jìn)行
18．500℃時(shí)向恒容密閉容器中充入1mlNO2(g)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，向容器內(nèi)再充入1mlNO2，下列說(shuō)法正確的是
A．氣體顏色最終比原平衡時(shí)還要淺
B．平衡常數(shù)K增大
C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．若恒容密閉體系中通入氦氣，平衡正向移動(dòng)
19．已知：2Fe3+(aq)+2I-(aq)2Fe2+(aq)+I2(aq)，向試管中滴加1mL0.1ml/LKI溶液與5mL0.1ml/LFeCl3溶液，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．該反應(yīng)平衡常數(shù)K=
B．加入FeSO4固體，平衡逆向移動(dòng)
C．加入苯，振蕩，平衡正向移動(dòng)
D．經(jīng)苯兩次萃取分離后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈紅色，則該化學(xué)反應(yīng)存在限度
20．一定溫度下的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)達(dá)到平衡后，縮小容器容積。下列敘述不正確的是
A．正、逆反應(yīng)速率都增大B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．SO2的轉(zhuǎn)化率減小D．化學(xué)平衡常數(shù)不變
21．已知反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔHY2
C．平衡常數(shù)：Ka < Kb < Kc
D．適當(dāng)降低溫度，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大
25．已知：氧化制的主反應(yīng)熱化學(xué)方程式為： K
該反應(yīng)的歷程分為如下兩步：
反應(yīng)①：(快反應(yīng))
反應(yīng)②：(慢反應(yīng))
下列說(shuō)法正確的是
A．當(dāng)時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡
B．相比于提高，提高對(duì)主反應(yīng)速率影響更小
C．
D．
26．已知： ΔHv(A)，相同溫度時(shí)，壓強(qiáng)大反應(yīng)速率快，則v(B)>v(C)，B錯(cuò)誤；
C．由分析可知，反應(yīng)溫度：T1>T2，C錯(cuò)誤；
D．由可知，混合氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量越大，平均摩爾質(zhì)量越小，氨氣的平衡產(chǎn)率越低，混合氣體物質(zhì)的量越大，即n(A)M(C)，D正確；
故選D。
12．C
【分析】由圖可知，T2條件下反應(yīng)先達(dá)到平衡，說(shuō)明溫度T2大于T1，T2條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的三氧化硫體積分?jǐn)?shù)小于T1，說(shuō)明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
【詳解】A．由分析可知，溫度T2大于T1，A正確；
B．由分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變△H小于0，B正確；
C．由分析可知，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，則平衡常數(shù)K1大于K2，C錯(cuò)誤；
D．催化劑需要一定的活化溫度，故若和時(shí)使用相同的催化劑，其催化效果可能不同，D正確；
故選C。
13．D
【詳解】A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K =，A錯(cuò)誤；
B．沒(méi)有給標(biāo)準(zhǔn)狀況，不可以算氣體體積，B錯(cuò)誤；
C．及時(shí)分離出H2O，可使平衡正向移動(dòng)，增大二氧化碳和硫化氫的轉(zhuǎn)化率，沒(méi)有加快該反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，提高COS的產(chǎn)率，D正確；
故選D。
14．A
【詳解】A．平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，所以它們都能反映一定條件下對(duì)應(yīng)變化進(jìn)行的程度，故A正確；
B．升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，如果化學(xué)平衡正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則升高溫度化學(xué)平衡常數(shù)K減小，故B錯(cuò)誤；
C．電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度相同電離平衡常數(shù)相同，故C錯(cuò)誤；
D．改變溫度會(huì)影響平衡常數(shù)，若是改變物質(zhì)的濃度導(dǎo)致平衡移動(dòng)，則其平衡常數(shù)不一定改變，D錯(cuò)誤；
故選A。
15．D
【詳解】A．升高溫度，v(正)、 v(逆)都增大，A錯(cuò)誤；
B．使用催化劑不能提高平衡時(shí)CH3OH的產(chǎn)率，B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=，C錯(cuò)誤；
D．ΔH=反應(yīng)物所含化學(xué)鍵鍵能總和-生成物所含化學(xué)鍵鍵能總和

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