人教版 (2019)必修 第一冊第二節(jié) 離子反應(yīng)學(xué)案及答案

這是一份人教版 (2019)必修 第一冊第二節(jié) 離子反應(yīng)學(xué)案及答案，共12頁。
1.通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)，并掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件，增強(qiáng)化學(xué)核心素養(yǎng)中的變化觀念意識(shí)。
2．掌握離子方程式的書寫步驟及正誤判斷，初步掌握離子大量共存的判斷方法，促進(jìn)形成證據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)。
分點(diǎn)突破一 離子反應(yīng)
1．實(shí)驗(yàn)探究
2.離子反應(yīng)
(1)概念：在溶液中有________參加的化學(xué)反應(yīng)。
(2)實(shí)質(zhì)：溶液中的某種或某些離子的數(shù)目發(fā)生了改變。
(3)復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件
特別提醒 (1)理解離子反應(yīng)的三個(gè)角度
①反應(yīng)物：離子反應(yīng)的反應(yīng)物大部分是電解質(zhì)，但也有的反應(yīng)物不是電解質(zhì)，如鋅與稀硫酸的反應(yīng)。
②反應(yīng)環(huán)境：離子反應(yīng)一般是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)。
③發(fā)生條件(三者具備其一即可)
a.生成難溶物(如BaSO4)；
b.生成難電離的物質(zhì)(如水)；
c．生成揮發(fā)性物質(zhì)。
(2)除復(fù)分解反應(yīng)以外，離子反應(yīng)還有其他類型，例如有離子參加的置換反應(yīng)等。
[即學(xué)即練]
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”
(1)溶液中有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)。( )
(2)發(fā)生離子反應(yīng)時(shí)溶液中的離子濃度一定會(huì)減小。( )
(3)復(fù)分解反應(yīng)一定有沉淀、氣體和水生成。( )
(4)CuSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是SO42-和Ba2＋生成BaSO4的反應(yīng)。( )
(5)離子反應(yīng)中參加反應(yīng)的全是離子。( )
2．下列物質(zhì)混合發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且屬于離子反應(yīng)的是( )
A．NaOH溶液和K2SO4溶液混合
B．鋅片投入稀硫酸中
C．KClO3和MnO2固體混合物加熱制O2
D．H2和O2反應(yīng)生成水
3．酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)際上就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子，此類離子反應(yīng)發(fā)生的條件為( )
A.生成沉淀、放出氣體或生成水三者要同時(shí)具備
B．生成沉淀、放出氣體或生成水中只要具備兩個(gè)即可
C．生成沉淀、放出氣體或生成水中只要具備一個(gè)即可
D．以上都不對
分點(diǎn)突破二 離子方程式
1．概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的________來表示反應(yīng)的式子。
2．書寫步驟
特別提醒 離子方程式的書寫原則
(1)必須以客觀事實(shí)為依據(jù)，不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)、離子和離子反應(yīng)。
(2)必須遵循原子守恒。
(3)必須遵循電荷守恒。
3．離子方程式的意義
離子方程式與一般化學(xué)方程式不同，它不僅可以表示某一具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。
[即學(xué)即練]
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”
(1)離子反應(yīng)H＋＋OH－===H2O能表示所有的中和反應(yīng)。( )
(2)AgNO3溶液與NaCl溶液反應(yīng)和AgNO3溶液與鹽酸反應(yīng)都可用Ag＋＋Cl－===AgCl↓來表示。( )
(3)稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-===BaSO4↓。( )
2．在H＋＋OH－===H2O的離子反應(yīng)中，H＋代表的物質(zhì)不可以是( )
A.稀硫酸 B．稀硝酸
C.稀鹽酸 D．碳酸溶液
3．寫出下列反應(yīng)的離子方程式。
(1)碳酸鈣和HCl溶液反應(yīng)________________________________________________________________________。
(2)氧化鎂和H2SO4溶液反應(yīng)________________________________________________________________________。
(3)澄清石灰水與少量CO2反應(yīng)________________________________________________________________________。
4．按要求回答下列問題：
(1)對于下列兩組物質(zhì)，能反應(yīng)的寫出離子方程式，不反應(yīng)的說明原因。
①鋅片與硫酸銅溶液：________________________________________________________________________。
②硫酸鉀與氫氧化鈉：________________________________________________________________________。
(2)寫出與下列離子方程式相對應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式。
①CO2+2OH-===CO32-＋H2O
________________________________________________________________________。
②Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag
________________________________________________________________________。
分點(diǎn)突破三 離子方程式書寫正誤判斷
1．看是否符合客觀事實(shí)
如Fe加入硫酸銅溶液中：
錯(cuò)誤：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
錯(cuò)因：Fe和硫酸銅溶液反應(yīng)生成FeSO4和Cu
正確：____________________________________
2．看是否符合拆寫原則
如石灰石加入稀鹽酸中：
錯(cuò)誤：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O
錯(cuò)因：CaCO3是難溶鹽，不能拆寫成離子形式
正確：____________________________________
3．看是否遵守質(zhì)量守恒定律
如Na2CO3溶液與稀硫酸反應(yīng)：
錯(cuò)誤：CO32-＋H＋===CO2↑＋H2O
錯(cuò)因：氫原子個(gè)數(shù)不守恒
正確：____________________________________
4．看是否遵守電荷守恒
如鈉與稀硫酸反應(yīng)：
錯(cuò)誤：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑
錯(cuò)因：電荷不守恒
正確：____________________________________
5．看是否漏掉離子反應(yīng)
如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：
錯(cuò)誤：Ba2++SO42-===BaSO4↓
錯(cuò)因：漏掉(或忽視)了Cu2＋和OH－的反應(yīng)
正確：____________________________________
6．看是否符合陰、陽離子的個(gè)數(shù)配比
如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)：
錯(cuò)誤：Ba2++OH-+H++SO42-===BaSO4↓＋H2O
錯(cuò)因：不符合物質(zhì)的組成比
正確：____________________________________
7．離子方程式中的“拆分”原則
說明：“拆”是關(guān)鍵，拆分時(shí)應(yīng)注意哪些物質(zhì)可以拆，哪些要保留化學(xué)式
(1)拆寫成離子符號(hào)的物質(zhì)：易溶于水且易電離的物質(zhì)。
①強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HI、HBr等；
②強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2等；
③易溶易電離的鹽：NaCl、MgSO4等。
(2)書寫化學(xué)式的物質(zhì)
①氣體：CO2、SO2、NH3等；
②單質(zhì)：Na、Fe、H2等；
③氧化物：Na2O、Fe2O3、CuO等；
④難溶物：CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等；
⑤難電離的物質(zhì)：弱酸(如H2CO3)、弱堿(如NH3·H2O)和H2O等。
(3)多元弱酸的酸式酸根離子不能繼續(xù)拆分，如NaHCO3應(yīng)寫成“Na++HCO3-”。
特別提醒 關(guān)于“微溶物”的拆寫問題：
例：澄清石灰水可拆寫成Ca2＋和OH－，石灰乳則寫成化學(xué)式Ca(OH)2。
常見的微溶物有：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3。
[即學(xué)即練]
1．下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是( )
A.稀硫酸滴在銅片上：
Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B.稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合：
SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓
C.稀硝酸滴在大理石上：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3
D.氧化鐵與稀鹽酸混合：
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
2．下列離子方程式中書寫錯(cuò)誤的是( )
A.鐵跟稀硫酸反應(yīng)：
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B.氫氧化鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：
H＋＋OH－===H2O
C.醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：
CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
D.碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：
MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋H2O＋CO2↑
1．下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是( )
A．Zn和H2SO4(稀)反應(yīng)
B．NaCl溶液和AgNO3溶液反應(yīng)
C．C和O2反應(yīng)
D．Fe和CuSO4溶液反應(yīng)
2．加入NaOH溶液后，下列離子數(shù)目不會(huì)減少的是( )
A．Cu2＋ B．Fe3＋
C. SO42- D．H＋
3．能用離子方程式H++OH-===H2O表示的化學(xué)反應(yīng)是( )
A．Cu(OH)2和稀H2SO4的反應(yīng)
B．澄清石灰水和鹽酸的反應(yīng)
C．KOH溶液和CH3COOH溶液的反應(yīng)
D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應(yīng)
4．下列離子方程式書寫正確的是( )
A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：
CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O
B．硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：
Ba2++SO42-===BaSO4↓
C．銅片插入硝酸銀溶液中：
Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋
D．鐵釘放入硫酸銅溶液中：
2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu
5．書寫下列反應(yīng)的離子方程式
(1)氧化鎂溶于稀鹽酸________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)氫氧化銅溶于稀硫酸________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
6．某同學(xué)稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。
請回答下列問題：
(1)OA段反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)AB段反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
第2課時(shí) 離子反應(yīng)
分點(diǎn)突破一 離子反應(yīng)
1．產(chǎn)生白色沉淀 Na2SO4===2Na＋＋SO42- BaCl2===Ba2＋＋2Cl－ Na＋、SO42- Ba2＋、Cl－ SO42-、Ba2＋
2．(1)電解質(zhì) (3)難溶 難電離 揮發(fā)性
即學(xué)即練
1．答案：(1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)×
2．答案：B
3．答案：C
分點(diǎn)突破二 離子方程式
1．離子符號(hào)
2．FeCl3＋3H2O Fe3＋＋3Cl－＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
3．H＋＋OH－===H2O H＋＋OH－===H2O
即學(xué)即練
1．答案：(1)× (2)√ (3)×
2．答案：D
3．答案：(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(2)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
(3)Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
4．答案：(1)①Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
②不反應(yīng)，不符合離子反應(yīng)的發(fā)生條件
(2)①CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O或CO2＋2KOH===K2CO3＋H2O ②Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag
分點(diǎn)突破三 離子方程式書寫正誤判斷
1．Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
2．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
3．CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O
4．2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
5．Ba2＋＋SO42-＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
6．Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O
即學(xué)即練
1．解析：某個(gè)離子方程式書寫是否正確應(yīng)遵循客觀事實(shí)。A項(xiàng)反應(yīng)不能發(fā)生，因?yàn)镃u的金屬活動(dòng)性弱，不能置換出氫氣；B項(xiàng)忽視了所有陰、陽離子均參加了反應(yīng)；C項(xiàng)反應(yīng)生成的H2CO3不穩(wěn)定，應(yīng)分解成CO2和H2O；D項(xiàng)正確。
答案：D
2．解析：稀硫酸與鐵在常溫下生成＋2價(jià)鐵，故A選項(xiàng)不正確；Ca(OH)2水溶液應(yīng)寫成OH－，故B選項(xiàng)正確；醋酸是弱酸，在離子方程式中應(yīng)寫成化學(xué)式，故C項(xiàng)正確；MgCO3難溶于水，不能寫成離子形式，故D選項(xiàng)正確。
答案：A
隨堂演練全通關(guān)
1．解析：A、B、D選項(xiàng)中的反應(yīng)都是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，且每一組中都有離子參與反應(yīng)，所以都是離子反應(yīng)：C與O2反應(yīng)無論產(chǎn)物是CO還是CO2，都不是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，且沒有離子參與反應(yīng)，故不屬于離子反應(yīng)。
答案：C
2．解析：凡是能與OH－反應(yīng)的離子，其數(shù)目均要減少，Cu2＋、Fe3＋、H＋均可以與OH－反應(yīng)；而SO42-不與OH－反應(yīng)，離子數(shù)目不會(huì)減少。
答案：C
3．解析：Cu(OH)2為難溶物，不能拆成離子形式，故A錯(cuò)誤；澄清石灰水和HCl溶液均可拆成離子形式，且生成物中只有水不能拆，故B正確；CH3COOH為弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式，故C錯(cuò)誤；在溶液中Ba(OH)2和H2SO4均可拆成離子形式，除了有水生成還有難溶于水的BaSO4沉淀生成，故D錯(cuò)誤。
答案：B
4．解析：CaCO3不能拆，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)錯(cuò)誤，反應(yīng)前后電荷不相等；D項(xiàng)錯(cuò)誤，違背了客觀事實(shí)，鐵在發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)生成Fe2＋。
答案：B
5．答案：(1)MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O
(2)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
(3)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(4)Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(5)Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
6．解析：(1)OA段沒有沉淀生成，說明是鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng)。(2)AB段為氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀。
答案：(1)H＋＋OH－===H2O
(2)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
______________________________
Na2SO4和BaCl2的
電離方程式
________________________________________________________________________，
________________________________________________________________________
混合前兩種
溶液中的離子
______________，______________
混合后溶液
中的離子
Na＋、Cl－沒有變化，____________減少
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
反應(yīng)實(shí)質(zhì)：Ba2++SO42-===BaSO4↓
步驟
內(nèi)容
舉例
一寫
寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
Fe(OH)3＋3HCl===
________________
二拆
把易溶于水且易電離的物質(zhì)(如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分可溶性鹽)寫成離子形式，難溶的物質(zhì)、弱酸、弱堿、氣體和水等仍用化學(xué)式表示
Fe(OH)3＋3H＋＋3Cl－===__________
三刪
刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡
方程式兩邊的離子符號(hào)完全相同時(shí)才能刪去
刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的3Cl－：
______________________________________
四查
檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等
該離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)都相等
反應(yīng)物
化學(xué)方程式
離子方程式
HCl＋NaOH
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
________________
HCl＋KOH
HCl＋KOH===KCl＋H2O
H＋＋OH－===H2O
H2SO4＋NaOH
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
________________
H2SO4＋KOH
H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O
H＋＋OH－===H2O