1.能從化學(xué)反應(yīng)中元素化合價的變化認(rèn)識氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物等概念，熟知常見的氧化劑和還原劑，理清相關(guān)概念間的關(guān)系。促進(jìn)“變化觀念”化學(xué)核心素養(yǎng)的發(fā)展。
2．認(rèn)識物質(zhì)的氧化性、還原性，學(xué)會分析預(yù)測物質(zhì)具有的氧化性或還原性，建立判斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的“思維模型”。
分點(diǎn)突破一 氧化劑和還原劑
1．氧化還原反應(yīng)中的基本概念
(1)用“雙線橋”表示下列氧化還原反應(yīng)中元素化合價升降和電子轉(zhuǎn)移。
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
(2)相關(guān)概念
①氧化劑與還原劑指參與變價的反應(yīng)物
氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價________，即得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)。
還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價________，即失去電子(或電子對偏離)的物質(zhì)。
指參與變價的產(chǎn)物，沒有參與變價的產(chǎn)物不叫氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物
②氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物
氧化產(chǎn)物：還原劑失去電子被氧化的產(chǎn)物。
還原產(chǎn)物：氧化劑得到電子被還原的產(chǎn)物。
③氧化性與還原性
氧化性：物質(zhì)得電子的性質(zhì)或能力。
還原性：物質(zhì)失電子的性質(zhì)或能力。
2．氧化還原反應(yīng)基本概念間的關(guān)系
特別提醒 1.理解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念，要抓住兩條線：
(1)還原劑化合價升高→失去電子→發(fā)生氧化反應(yīng)(被氧化)→生成氧化產(chǎn)物。
(2)氧化劑化合價降低→得到電子→發(fā)生還原反應(yīng)(被還原)→生成還原產(chǎn)物。
巧記：簡化為六個字，“升失氧，降得還”。
2．在一個具體的化學(xué)反應(yīng)中氧化劑和還原劑可能是同一物質(zhì)，被氧化和被還原的也可能是同種元素，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物也可能是同一物質(zhì)。
3．氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物可能既不是氧化劑也不是還原劑，產(chǎn)物也可能既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物。
3．常見的氧化劑、還原劑
(1)常見的氧化劑
①活潑的非金屬單質(zhì)：如Cl2、O2等。
②變價元素的高價態(tài)化合物。
a．某些酸：如濃H2SO4、HNO3、HClO等；
b．某些氧化物、過氧化物：如MnO2、NO2、H2O2、Na2O2等；
c．某些鹽：如KMnO4、FeCl3、NaClO等。
(2)常見的還原劑
①活潑的金屬單質(zhì)：如Al、Fe、Zn等。
②某些非金屬單質(zhì)：如H2、S、C等。
③變價元素的低價態(tài)化合物。
a．某些氧化物：如CO、SO2等；
b．某些氫化物：如HCl、H2S等；
c．某些鹽：如KI、Na2S、FeCl2等。
[即學(xué)即練]
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”
(1)氧化劑得電子被氧化為還原產(chǎn)物。( )
(2)非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只做氧化劑。( )
(3)在氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)做反應(yīng)物時一定是還原劑。( )
(4)還原劑失去電子具有氧化性。( )
(5)在同一反應(yīng)中，氧化劑和還原劑不可能是同一物質(zhì)。( )
(6)某物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物，則必然有另一物質(zhì)是還原產(chǎn)物。( )
2．反應(yīng)8NH3＋6NO2===7N2＋12H2O中，還原劑是( )
A．NH3 B．NO2
C．N2 D．H2O
3．下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，且水作為還原劑的是( )
A．Cl2＋H2O===HCl＋HClO
B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C．2F2＋2H2O===4HF＋O2
D．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
4．某種飛船以N2H4和N2O4為動力源，發(fā)生反應(yīng)：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反應(yīng)溫度可高達(dá)2 700 ℃，對于該反應(yīng)，下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
B．N2H4是氧化劑，被氧化
C．N2O4是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
5．分析下列反應(yīng)并按要求填空。
(1)2Fe＋3Cl2?2FeCl3
氧化劑是________，還原劑是________；發(fā)生氧化反應(yīng)的是________，發(fā)生還原反應(yīng)的是________。
(2)2KMnO4?K2MnO4＋MnO2＋O2↑
氧化劑是________，還原劑是________；被氧化的元素是________，被還原的元素是________。
(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
氧化劑是________，還原劑是________；氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是________。
(4)H2O2＋2H＋＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2H2O
氧化劑是________，還原劑是________；氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是________。
(5)5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5O2↑＋8H2O
氧化劑是________，還原劑是________；氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是________。
分點(diǎn)突破二 氧化性和還原性
1．氧化性和還原性的含義
(1)氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出的________電子的性質(zhì)。
(2)還原性：還原劑所表現(xiàn)出的________電子的性質(zhì)。
2．氧化性和還原性的強(qiáng)弱
物質(zhì)的氧化性強(qiáng)即得電子________強(qiáng)，物質(zhì)的還原性強(qiáng)即失電子________強(qiáng)。物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱與得失電子的________無關(guān)。
3．氧化性和還原性的判斷
特別提醒 物質(zhì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱比較
(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較
氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；
還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。
(2)根據(jù)元素的活動性順序比較
(3)根據(jù)反應(yīng)條件比較
如Na、Mg與H2O反應(yīng)時，Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg加熱條件下才反應(yīng)，故還原性：Na>Mg。
(4)根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低比較
同一物質(zhì)在相同條件下，被不同氧化劑氧化的程度越大，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。
如2Fe＋3Cl2?2FeCl3，F(xiàn)e＋S?FeS，故氧化性：Cl2>S。
[即學(xué)即練]
1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”
(1)氧化還原反應(yīng)過程中得電子的物質(zhì)是還原劑，失電子的物質(zhì)被還原。( )
(2)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，還原劑先失去電子，氧化劑后得到電子。( )
(3)金屬單質(zhì)作反應(yīng)物時一定不是氧化劑。( )
(4)在反應(yīng)C＋O2CO2中，C具有氧化性。( )
(5)在反應(yīng)2KClO32KCl＋3O2↑，KClO3既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性。( )
(6)在氫氣燃燒生成水的反應(yīng)中，氫氣作還原劑。( )
(7)一種物質(zhì)若具有氧化性，則不具有還原性，反之亦然。( )
(8)氧化劑得電子被氧化為還原產(chǎn)物。( )
(9)還原劑失去電子，具有氧化性。( )
(10)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)。( )
2．宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是( )
A．氧化劑
B．還原劑
C．既是氧化劑又是還原劑
D．既不是氧化劑也不是還原劑
3．下列敘述中正確的是( )
A．氧化劑中的每一種元素在反應(yīng)中都得到電子
B．還原劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物，也可以是生成物
C．還原劑所含元素化合價升高
D．電子從氧化劑轉(zhuǎn)移到還原劑
4．下列微粒中，只有氧化性的是( )
①S2－ ②Fe2＋ ③S ④H＋ ⑤Na＋ ⑥Mg
A．①⑥ B．②③
C．④⑤ D．②③④⑤
5．根據(jù)下列反應(yīng)的離子方程式：
①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2；
②Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋，可判斷各物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是( )
A．Fe3＋、Br2、I2 B．Fe3＋、I2、Br2
C．Br2、Fe3＋、I2 D．Br2、I2、Fe3＋
6．Cl2可用于制備漂白劑。實(shí)驗(yàn)室里制備氯氣可利用以下反應(yīng)：MnO2＋4HCl(濃) ?MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
(1)用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移情況：
MnO2＋4HCl(濃) ?MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)用單線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移情況：
MnO2＋4HCl(濃) ?MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(3)該反應(yīng)中氧化劑是________，發(fā)生氧化反應(yīng)的是________，氧化產(chǎn)物是________。
(4)氧化性：MnO2比Cl2的________。
1．某化學(xué)教材中有一張關(guān)于氧化還原反應(yīng)的插圖：
由圖可知，在該反應(yīng)中是( )
A．氧化劑 B．還原劑
C．氧化產(chǎn)物 D．還原產(chǎn)物
2．從海水中可以提取溴單質(zhì)，其主要反應(yīng)為2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，下列說法正確的是( )
A．溴離子具有氧化性
B．氯氣是還原劑
C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
D．氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng)
3．常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2；②2KI＋Cl2===2KCl＋I(xiàn)2；③2KI＋Br2===2KBr＋I(xiàn)2，由此判斷下列說法正確的是( )
A．溴元素在①和③中均被氧化
B．氧化性強(qiáng)弱順序：I2＞Br2＞Cl2
C．還原性強(qiáng)弱順序：KIC2＋>D2＋
B．氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋
C．還原性：A>B>C>D
D．還原性：D>C>A>B
5．在下列反應(yīng)中：
A．2F2＋2H2O===4HF＋O2
B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C．CaO＋H2O===Ca(OH)2
D．2H2O2H2↑＋O2↑
水只作氧化劑的是________(填字母，下同)，水只作還原劑的是________，水既作氧化劑又作還原劑的是________，水既不作氧化劑又不作還原劑的是________。
6．(走進(jìn)生活)我國“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用，黑火藥是四大發(fā)明之一。
黑火藥爆炸的反應(yīng)為
S＋2KNO3＋3C===K2S＋3CO2↑＋N2↑。
(1)請用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________。
(2)氧化劑是__________，還原劑是__________。
氧化產(chǎn)物是________，還原產(chǎn)物是________。
第2課時 氧化劑和還原劑
分點(diǎn)突破一 氧化劑和還原劑
1．(1)
(2)①降低 升高
即學(xué)即練
1．答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)×
2．答案：A
3．答案：C
4．解析：該反應(yīng)的反應(yīng)物中無單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)；該反應(yīng)實(shí)際上是不同價態(tài)的氮元素之間發(fā)生的歸中反應(yīng)，N2H4是還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，N2O4是氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。
答案：D
5．答案：(1)Cl2 Fe Fe Cl2
(2)KMnO4 KMnO4 O Mn
(3)SO2 H2S S S
(4)H2O2 Fe2＋ Fe3＋ H2O
(5)KMnO4 H2O2 O2 MnSO4
分點(diǎn)突破二 氧化性和還原性
1．(1)得到 (2)失去
2．能力 能力 數(shù)目
3．還原 氧化 還原 氧化
即學(xué)即練
1．答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)√ (7)× (8)× (9)× (10)×
2．答案：D
3．答案：C
4．答案：C
5．答案：C
6．解析：反應(yīng)中錳元素化合價由＋4價降低到＋2價，氯元素化合價由－1價升高到0價，MnO2是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，鹽酸是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的兩種表示方法畫出雙線橋和單線橋。氧化性：氧化劑(MnO2)＞氧化產(chǎn)物(Cl2)。
答案：
(1)
(2)
(3)MnO2 HCl Cl2 (4)強(qiáng)
隨堂演練全通關(guān)
1．解析：在反應(yīng)中失去電子，作還原劑。
答案：B
2．解析：該反應(yīng)中Br－為還原劑，具有還原性，A錯誤；Cl2是氧化劑，具有氧化性，B錯誤；該反應(yīng)為置換反應(yīng)，C錯誤；氧化性順序：Cl2(氧化劑)>Br2(氧化產(chǎn)物)，D正確。
答案：D
3．答案：D
4．解析：氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間氧化性與還原性強(qiáng)弱比較的一般規(guī)律是：還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；
氧化性：氧化性>氧化產(chǎn)物
根據(jù)上述關(guān)系，由①知，氧化性：A2＋>B2＋，還原性：B>A；由②知，氧化性：A2＋>C2＋，還原性：C>A；由③知，氧化性：B2＋>C2＋，還原性：C>B；由④知，氧化性：C2＋>D2＋，還原性D>C。綜合①～④可得，氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋，還原性：D>C>B>A。
答案：A
5．解析：H2O中氫元素為＋1價、氧元素為－2價，故當(dāng)生成H2時，H2O作氧化劑；當(dāng)生成O2時，H2O作還原劑；當(dāng)同時生成H2和O2時，水既作氧化劑又作還原劑。
答案：B A D C
6．答案：(1)
(2)S、KNO3 C CO2 K2S、N2

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第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)

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