學(xué)業(yè)要求
1．通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究離子反應(yīng)的本質(zhì)，體會(huì)含有相同微粒的物質(zhì)會(huì)發(fā)生相同的離子反應(yīng)，培養(yǎng)宏觀辨識(shí)與微觀探析的化學(xué)核心素養(yǎng)。
2．能夠依據(jù)電解質(zhì)在水溶液中的電離結(jié)果和微粒間的相互作用推測(cè)離子反應(yīng)的發(fā)生，正確書寫離子方程式，培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)核心素養(yǎng)。
3．能夠運(yùn)用離子反應(yīng)完成常見離子的檢驗(yàn)、物質(zhì)中雜質(zhì)離子的去除等任務(wù)，培養(yǎng)科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的化學(xué)核心素養(yǎng)。
知識(shí)網(wǎng)絡(luò)
學(xué)業(yè)基礎(chǔ)——自學(xué)·思記·嘗試
一、離子反應(yīng)
1．探究電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)
2.離子反應(yīng)
(1)概念：在溶液中有 參加的化學(xué)反應(yīng)。
(2)實(shí)質(zhì)：溶液中某種或某些 發(fā)生了變化。
(3)復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。
[即學(xué)即練]
1．判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。
(1)溶液中有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)( )
(2)只要有H2O生成的反應(yīng)就是離子反應(yīng)( )
(3)發(fā)生離子反應(yīng)時(shí)溶液中的離子濃度一定會(huì)減小( )
(4)電解質(zhì)在溶液中發(fā)生了離子反應(yīng)，則溶液的導(dǎo)電性一定減弱( )
(5)電解質(zhì)在溶液中發(fā)生離子反應(yīng)一定要生成沉淀、水或氣體( )
(6)只要是生成氣體的反應(yīng)就是離子反應(yīng)( )
2．下列各組物質(zhì)混合后，會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是( )
A．CO2和CaCl2溶液
B．Ca(OH)2和硫酸溶液
C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液
D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
3．離子反應(yīng)的本質(zhì)是電解質(zhì)溶液中某種離子濃度發(fā)生改變，如圖是室溫下向不同的電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)的操作，請(qǐng)畫出溶液電導(dǎo)率隨新物質(zhì)加入量的變化的大致曲線，并解釋曲線變化的原因。
(1)
原因：_________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
(2)
原因：__________________________________________________________________
________________________________________________________________________
二、離子方程式
1．離子方程式
(1)含義：用實(shí)際參加反應(yīng)的__________來(lái)表示離子反應(yīng)的式子。
(2)特征
①離子方程式中含有離子符號(hào)。
②等號(hào)兩邊要滿足__________守恒及____________守恒。
(3)意義
不僅僅是___________，而是__________化學(xué)反應(yīng)，例如SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋Ba2＋===BaSO4↓不僅可以表示Na2SO4和BaCl2兩種溶液的反應(yīng)，還表示____________________在溶液中的反應(yīng)。
2．離子方程式的書寫步驟
[即學(xué)即練]
1．判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。
(1)鈉與水反應(yīng)：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑( )
(2)稀硝酸滴在大理石上：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3( )
(3)向NaHCO3溶液中加入鹽酸：2H＋＋CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ===H2O＋CO2↑( )
(4)氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋===H2O( )
(5)稀硫酸與澄清石灰水反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O( )
(6)稀硫酸和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式為H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O( )
特別提醒
(1)不能拆分化學(xué)式的物質(zhì)
①氣體：CO2、SO2、NH3等；②單質(zhì)：Na、H2等；③氧化物：Na2O等；④難溶物質(zhì)：CaCO3、Mg(OH)2等；⑤難電離物質(zhì)：弱酸(如H2CO3、CH3COOH、H2S等)、弱堿(如NH3·H2O)和H2O。
(2)改寫微溶物時(shí)要看清題目要求
作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號(hào)，若是懸濁液寫化學(xué)式。
(3)多元弱酸的酸式酸根離子不能拆寫。如NaHCO3不能拆寫成“Na＋＋H＋＋CO32-”，應(yīng)寫作“Na＋＋HCO3-”。
2.下列反應(yīng)能用離子方程式CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的是( )
A．碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)
B．碳酸鈉與少量硫酸溶液反應(yīng)
C．碳酸鋇與足量醋酸溶液反應(yīng)
D．碳酸鉀與足量硝酸溶液反應(yīng)
3．下列離子方程式中正確的是( )
A．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)
Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O
B．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)OH－＋H＋===H2O
C．銅片插入硝酸銀溶液中
Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D．氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
4．書寫下列各組物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。
(1)NaOH溶液與稀硫酸：___________________________________________________。
(2)KOH溶液與稀鹽酸：____________________________________________________。
(3)BaCl2溶液與Na2SO4溶液：_______________________________________________。
(4)Ba(NO3)2溶液與Na2SO4溶液：____________________________________________。
(5)將Cl2通入足量NaOH溶液中：____________________________________________。
5．(1)下列酸堿中和反應(yīng)的離子方程式不是H＋＋OH－===H2O的是 (填字母)。
A．KOH溶液和稀H2SO4混合
B．澄清石灰水和稀鹽酸混合
C．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合
D．稀HNO3和Ba(OH)2溶液混合
(2)H＋＋OH－===H2O僅表示酸堿中和反應(yīng)嗎？請(qǐng)從下列試劑中選擇物質(zhì)，證明你的觀點(diǎn)：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
a．稀H2SO4 b．Cu(OH)2
c．NaHSO4溶液 d．NaOH溶液
e．Ba(OH)2溶液
(3)Na2O2是一種淡黃色粉末，常做供氧劑，該物質(zhì)和水的反應(yīng)也為離子反應(yīng)，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________。
三、離子反應(yīng)的應(yīng)用
1．離子檢驗(yàn)
(1)生成沉淀
如用NaOH溶液檢驗(yàn)Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋，或用BaCl2檢驗(yàn)SO42-，AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl－。
(2)生成氣體
(3)呈現(xiàn)特殊顏色
①利用酸堿指示劑檢驗(yàn)
②利用某些特征反應(yīng)檢驗(yàn)
2．除雜和分離
(1)除雜和分離的“四原則”
(2)除雜和分離的“三必須”
一是除雜試劑必須過(guò)量；
二是過(guò)量試劑必須除盡；
三是除雜途徑必須最佳。
實(shí)驗(yàn)活動(dòng)探究：食鹽的精制
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br>從粗食鹽水中除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-。
實(shí)驗(yàn)用品
(1)試劑：粗食鹽水，稀鹽酸，稀硫酸，NaOH溶液，Ba(OH)2溶液，Na2CO3溶液，BaCl2溶液
(2)儀器：燒杯，漏斗，玻璃棒，表面皿，pH試紙，濾紙，試管，膠頭滴管，鐵架臺(tái)(帶鐵圈)
實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
實(shí)驗(yàn)操作流程
寫出上述各步反應(yīng)的離子方程式：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③ 、 ；
⑤ 、 。
特別提醒
(1)加入試劑適當(dāng)過(guò)量的目的是將雜質(zhì)離子完全除去。
(2)在加稀鹽酸之前要進(jìn)行過(guò)濾，否則沉淀會(huì)被稀鹽酸溶解。
實(shí)驗(yàn)步驟
問(wèn)題和討論
1．操作流程①中表明SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 沉淀完全的操作方法是什么？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
2．操作流程②、③沉淀的離子有什么？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
3．操作流程②與③可以顛倒順序嗎？有什么原則？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
4．過(guò)濾用到的玻璃儀器有哪些？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
5．操作流程④與⑤可以顛倒順序嗎？為什么？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
拓展實(shí)驗(yàn)
為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉提純，并制得純凈的氯化鈉溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
(1)操作②能否用硝酸鋇溶液？說(shuō)明理由。
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(2)為什么不先過(guò)濾而后加碳酸鈉溶液，其理由是什么？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
[即學(xué)即練]
1．判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。
(1)檢測(cè)溶液中的Cl－時(shí)，可先加鹽酸，再加AgNO3溶液( )
(2)某溶液加入BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶液中一定含有SO42-( )
(3)加入稀鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，溶液中可能存在SO32-，也可能存在HCO3- ( )
(4)溶液中加入Na2CO3產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀消失，一定存在Ba2＋( )
(5)向溶液中加入酚酞溶液，如溶液變紅色，則溶液中含有OH－( )
(6)向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含有大量SO42- ( )
2．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是( )
A．無(wú)色溶液中加入硝酸銀溶液，若生成不溶的白色沉淀，說(shuō)明含Cl－
B．無(wú)色溶液中先加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失，說(shuō)明含SO42-
C．無(wú)色溶液中加入氫氧化鈉濃溶液，加熱，將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙置于試管口，若試紙變紅，說(shuō)明溶液中有NH4+
D．向澄清石灰水中通入CO2，溶液變渾濁，CO2過(guò)量時(shí)溶液又變澄清
3．檢驗(yàn)Cl－時(shí)，加入稀HNO3的目的是什么？
4．為什么在檢驗(yàn)SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 時(shí)，先加足量稀鹽酸，后加BaCl2溶液，順序能顛倒嗎？
5．某混合溶液中含有Cl－和SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)，并寫出相應(yīng)的離子方程式。
答題規(guī)范
離子檢驗(yàn)的答題模板
(1)取樣：(若為固體樣品)取某固體樣品少許，溶于水配成溶液，取溶液少許于試管中。(若為液體樣品)取溶液少許于試管中。
(2)操作：加入××溶液(或物質(zhì))。
(3)現(xiàn)象：看到有××色氣體生成(或××色沉淀產(chǎn)生)等。
(4)結(jié)論：證明有(或無(wú))××離子存在。
6.某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種，填寫下列空白：
(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是 。
(2)取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是 ，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)取(2)中的濾液，加入過(guò)量的稀氨水(NH3·H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定有 ，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)原溶液還可能大量存在的陰離子是 (填字母)。
A．Cl－ B．NO3-
C．CO32- D．OH－
核心素養(yǎng)——合作·探究·分享
一、離子反應(yīng)方程式的書寫及正誤判斷
[例1] 寫出下列反應(yīng)的離子方程式。
(1)CaCO3與醋酸反應(yīng)：_______________________________________________________。
(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入過(guò)量CO2：______________________________________
________________________________________________________________________。
(3)向CuO中加入鹽酸：___________________________________________________。
(4)三氯化鐵溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng)：__________________________________________。
(5)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：__________________________
________________________________________________________________________。
狀元隨筆 書寫離子方程式拆寫物質(zhì)時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題
(1)易溶且易電離的物質(zhì)，即強(qiáng)酸(HCl、H2SO4、HNO3等)、強(qiáng)堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2等]和大多數(shù)可溶性鹽可以拆寫成離子形式，其他物質(zhì)一概不拆。
(2)弱酸的酸式酸根離子不能拆寫成離子。如HCO3-、HSO3-、HS－、H2PO4-、HPO32-等。
(3)對(duì)于微溶物[常見的微溶物有4種：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3]的處理。
(4)氨水作為反應(yīng)物寫成NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫成NH3(后標(biāo)“ ↑”)，若是稀溶液或不加熱時(shí)，可寫成NH3·H2O。
[提升1] (雙選)下列離子方程式正確的是( )
A．大理石與醋酸反應(yīng)：CO32-＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
B．氫氧化鈉溶液與過(guò)量的碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：OH－＋Ca2＋＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O
C．(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液與足量NaOH反應(yīng)：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
D．澄清石灰水中通入過(guò)量的二氧化碳：CO2＋OH－===HCO3-
eq \a\vs4\al(狀元隨筆) “以少定多”法書寫離子方程式的思維模型
書寫原則：“以少定多”，即先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”，令“少量物質(zhì)”的系數(shù)為“1”，并以“少量物質(zhì)”的離子充分反應(yīng)時(shí)所需，確定“過(guò)量物質(zhì)”中實(shí)際參加反應(yīng)的離子數(shù)目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式的書寫方法如下：
關(guān)鍵能力
離子方程式正誤判斷的6個(gè)角度
角度1：看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。如鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)不能寫成2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu，應(yīng)寫成Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
角度2：看各物質(zhì)的化學(xué)式拆寫是否正確。如石灰石與稀鹽酸的反應(yīng)不能寫成
CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑，
應(yīng)寫成CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
角度3：看是否漏寫參加反應(yīng)的離子。如硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液的反應(yīng)，離子方程式不能寫成SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓，應(yīng)寫成
Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。
角度4：看原子和電荷是否守恒。如Cu與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式不能寫成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而應(yīng)寫成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。
角度5：看反應(yīng)物或生成物的配比是否正確。如稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)不能寫成
H＋＋OH－＋SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，
應(yīng)寫成2H＋＋2OH－＋SO42-＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
角度6：看是否符合題設(shè)條件及要求。注意“過(guò)量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”以及滴加順序等對(duì)離子方程式的影響。如往Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH的離子方程式為
Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2O；往Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量NaOH的離子方程式為Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O。
狀元隨筆 難電離的物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)(氣體)、單質(zhì)、氧化物，難溶物均不可拆寫成離子，應(yīng)寫成化學(xué)式。
二、離子共存
[例2] 在無(wú)色透明的酸性溶液中，下列離子能大量共存的是( )
A．K＋、Fe3＋、NO3-、SO42-
B．CO32-、Na＋、Cl－、SO42-
C．Al3＋、Cl－、NO3-、Mg2＋
D．H＋、Ba2＋、NO3-、SO42-
狀元隨筆 離子共存類題目的考查形式一般有兩種，一種是無(wú)限定條件下的離子共存判斷，一種是限定條件下的離子共存判斷。限定條件下的離子共存判斷要特別注意題干或題目選項(xiàng)中的隱含條件，如題干限定為無(wú)色，則選項(xiàng)中不能出現(xiàn)有色離子(如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 等)，當(dāng)條件限定為酸性或堿性時(shí)，與H＋或OH－反應(yīng)的離子就不能大量存在。
[提升2] 下列離子在所給溶液中能大量共存的是( )
A．無(wú)色溶液中：K＋、MnO4-、H＋、SO42-
B．使酚酞溶液顯紅色的溶液中：Na＋、NO3-、Mg2＋、SO42-
C．使紫色石蕊溶液顯紅色的溶液中：NO3-、SO42-、NH4+、HCO3-
D．含有大量Fe3＋的溶液中：SO42-、NO3-、Na＋、Cl－
狀元隨筆 警惕題干中的常見“陷阱”
關(guān)鍵能力
溶液中離子能否大量共存的判斷
1．因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存的離子
(1)離子間生成難溶的物質(zhì)
(2)離子間生成揮發(fā)性的物質(zhì)
(3)離子間生成難電離的物質(zhì)如H＋與OH－、CH3COO－等。
2．注意事項(xiàng)——“隱含條件”
(1)“無(wú)色透明”溶液中不存在有色離子，中學(xué)階段常見的有色離子及其顏色：
(2)酸性溶液中不能大量存在與H＋反應(yīng)的離子。
“酸性”的不同描述：
①酸性溶液；
②常溫下pH7的溶液；
③使石蕊溶液變藍(lán)的溶液；
④使酚酞溶液變紅的溶液。
三、離子檢驗(yàn)和推斷
[例3] 下列對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是( )
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
B．加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，一定有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
C．加入足量稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
D．加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀消失，一定有Ba2＋
狀元隨筆 審讀題給結(jié)論與加入的檢驗(yàn)試劑→分析是否能產(chǎn)生題給的現(xiàn)象→分析其他離子是否能產(chǎn)生同樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象→若目標(biāo)離子產(chǎn)生的現(xiàn)象具有“唯一性”，則結(jié)論正確。
[提升3] 現(xiàn)有一瓶無(wú)色透明溶液，含Cl－、CO32-、SO42-、Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋中的某幾種。
①取少量原溶液，加入足量的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
②取少量原溶液，加入足量的BaCl2溶液，不產(chǎn)生沉淀；
③取少量原溶液，加入足量的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。
回答下列問(wèn)題：
(1)原溶液中一定含有的離子是 ，一定不含有的陰離子是 ，可能含有的離子是 。
(2)有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確(填“是”或“否”) ，說(shuō)明理由________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)寫出①中反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
狀元隨筆 離子推斷的“四項(xiàng)基本原則”
關(guān)鍵能力
常見離子的檢驗(yàn)
(1)氯離子(Cl－)的檢驗(yàn)。
①反應(yīng)原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)。
②可能存在的干擾離子：CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 。
因?yàn)镃O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ＋2Ag＋===Ag2CO3↓(白色)，但Ag2CO3能與硝酸反應(yīng)而溶解：Ag2CO3＋2HNO3===2AgNO3＋CO2↑＋H2O。
③試劑：AgNO3溶液、稀硝酸。
④檢驗(yàn)方法：
(2)硫酸根離子(SO42-)的檢驗(yàn)。
①反應(yīng)原理：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓。
②可能存在的干擾離子：Ag＋、SO32-、CO32-。因?yàn)锳g＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SO32-===BaSO3↓；Ba2＋＋CO32-===BaCO3↓。但Ag＋、SO32-、CO32-均可用稀鹽酸排除掉。
③試劑：稀鹽酸、BaCl2溶液。
④檢驗(yàn)方法：
注意：檢驗(yàn)SO42-時(shí)一定是先加鹽酸后加BaCl2溶液，不能將兩種試劑的順序顛倒，防止Ag＋干擾。
(3)NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) 的檢驗(yàn)。
①反應(yīng)原理：NH eq \\al(\s\up1(＋),\s\d1(4)) ＋OH－?NH3↑＋H2O。
②試劑及用品：NaOH溶液，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙。
③檢驗(yàn)方法：
(4)CO32-、HCO3-的檢驗(yàn)。
①反應(yīng)原理：Ba2＋＋CO32-===BaCO3↓，
CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑、
HCO32-＋H＋===H2O＋CO2↑，
CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O。
②試劑：BaCl2溶液、稀鹽酸和澄清石灰水。
③可能存在的干擾離子：SO32-、HSO3-。
SO32-＋2H＋===H2O＋SO2↑、HSO32-＋H＋===H2O＋SO2↑，但SO2有刺激性氣味，可以通過(guò)生成的氣體是否有刺激性氣味排除掉干擾。
④檢驗(yàn)方法：
學(xué)考評(píng)價(jià)——夯實(shí)·測(cè)控·演練
1．下列各組物質(zhì)相互混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是( )
A．NaOH溶液和CuCl2溶液
B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液
D．Ca(OH)2溶液和鹽酸
2．下列離子方程式書寫正確的是( )
A．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋H＋＋OH－＋SO42-===H2O＋BaSO4↓
C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D．銅片跟硝酸銀溶液反應(yīng)：
Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
3．在某無(wú)色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是( )
A．Na＋、K＋、SO42-、OH－
B．Na＋、K＋、Cl－、NO3-
C．Fe3＋、K＋、Na＋、NO3-
D．Ag＋、K＋、SO42-、Cl－
4．下列各組中的物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是( )
A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸
B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液與鹽酸；CaCO3與鹽酸
D．氧化銅與硝酸；氧化銅與鹽酸
5．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
以下結(jié)論正確的是( )
A．Ⅰ中無(wú)明顯變化，說(shuō)明兩溶液不反應(yīng)
B．Ⅱ中的白色沉淀為CuCl2
C．Ⅲ中的離子方程式為2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑
D．Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)不是離子反應(yīng)
6．除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)所選用的試劑或方法正確的是( )
7.為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：
①過(guò)濾 ②加過(guò)量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過(guò)量Na2CO3溶液 ⑤加過(guò)量BaCl2溶液
正確的操作順序是( )
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③
C．⑤④①②③ D．⑤②④①③
第2課時(shí) 離子反應(yīng)
學(xué) 業(yè) 基 礎(chǔ)
一、
1．先由大變小后由小變大 白色沉淀 由紅色變淺至褪色 H＋和OH－ 難電離 Ba2＋和SO42- 硫酸鋇 降低
2．(1)離子 (2)離子的濃度 (3)難溶 難電離
[即學(xué)即練]
1．答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×
2．解析：CO2與CaCl2不反應(yīng)，A不符合題意；Ca(OH)2和H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4↓＋2H2O，屬于離子反應(yīng)，B符合題意；Na2SO4和MgCl2不發(fā)生反應(yīng)，C不符合題意；Na2CO3和NaHCO3不發(fā)生反應(yīng)，D不符合題意。
答案：B
3．解析：(1)CuSO4和Ba(OH)2在溶液中分別電離出Cu2＋和SO42-、Ba2＋和OH－，Cu2＋和OH－可以反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，Ba2＋和SO42-可以反應(yīng)生成BaSO4沉淀，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，電導(dǎo)率減小，當(dāng)CuSO4完全反應(yīng)時(shí)，電導(dǎo)率幾乎為0，隨著Ba(OH)2溶液的繼續(xù)加入，離子濃度增大，電導(dǎo)率增大，故圖示變化趨勢(shì)為。
(2)CH3COOH為弱電解質(zhì)，在溶液中不能完全電離，離子濃度小，電導(dǎo)率小，加入等濃度的NH3·H2O溶液，兩者生成CH3COONH4，CH3COONH4在溶液中完全電離，離子濃度增大，電導(dǎo)率增大，當(dāng)CH3COOH完全反應(yīng)時(shí)，電導(dǎo)率最大，隨著NH3·H2O的繼續(xù)加入，溶液體積增大，而且NH3·H2O難電離，離子濃度減小，故電導(dǎo)率又逐漸減小，圖示變化趨勢(shì)為。
二、
1．(1)離子 (2)②電荷 原子種類和數(shù)量 (3)一個(gè)化學(xué)反應(yīng) 一類 可溶性硫酸鹽(或硫酸)與可溶性鋇鹽
2．化學(xué)方程式 易溶于水且易電離 沒(méi)有發(fā)生 原子種類和數(shù)量 電荷
[即學(xué)即練]
1．答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×
2．解析：根據(jù)題給離子方程式可知該離子方程式可表示可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽、二氧化碳和水的反應(yīng)。碳酸氫鈉電離出鈉離子和碳酸氫根離子而不是碳酸根離子，不能用該離子方程式表示，A錯(cuò)誤；碳酸鈉和少量硫酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉、硫酸鈉，不能用該離子方程式表示，B錯(cuò)誤；碳酸鋇是難溶性碳酸鹽，不能用該離子方程式表示，C錯(cuò)誤；碳酸鉀和硝酸溶液反應(yīng)生成硝酸鉀、二氧化碳和水，可以用該離子方程式表示，D正確。
答案：D
3．解析：澄清石灰水中的Ca(OH)2在離子方程式中應(yīng)該拆成離子的形成，離子方程式為OH－＋H＋===H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Ba2＋和SO42-結(jié)合可生成BaSO4沉淀，Ba(OH)2和H2SO4反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋SO42-＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；銅片插入硝酸銀溶液中，銅會(huì)置換出銀，離子方程式為Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鎂沉淀，D項(xiàng)正確。
答案：D
4．答案：(1)OH－＋H＋===H2O
(2)OH－＋H＋===H2O
(3)Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓
(4)Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓
(5)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
5．答案：(1)C (2)不是。如NaHSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為H＋＋OH－===H2O，但不為酸堿中和反應(yīng) (3)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
三、
1．(1)白色沉淀 不溶解 無(wú)沉淀 有白色沉淀 (2)白色沉淀 溶解 無(wú)色無(wú)味 Ca2＋＋CO32-===CaCO3↓ Ca2＋＋CO2↑＋H2O
實(shí)驗(yàn)活動(dòng)探究：食鹽的精制
實(shí)驗(yàn)操作流程
①Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓ ②Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ ③Ca2＋＋CO32-===CaCO3↓ Ba2＋＋CO32-===BaCO3↓
⑤CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O H＋＋OH－===H2O
實(shí)驗(yàn)步驟
量筒 SO42-、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋ 引流 堿 無(wú)氣泡冒出
問(wèn)題和討論
1．答案：靜置，取上層清液少量，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若溶液不出現(xiàn)渾濁則表明沉淀完全
2．答案：②沉淀Mg2＋ ③沉淀Ca2＋和Ba2＋
3．答案：可以顛倒順序，Na2CO3溶液加入必須在加BaCl2溶液之后
4．答案：漏斗、燒杯、玻璃棒
5．答案：不可以，若顛倒，易使沉淀Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3溶解，引入雜質(zhì)離子
拓展實(shí)驗(yàn)
答案：(1)不能，若用Ba(NO3)2溶液，則引入了新雜質(zhì)離子NO3-，得到的產(chǎn)品不純。
(2)一次性過(guò)濾，簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)步驟
[即學(xué)即練]
1．答案：(1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)×
2．解析：無(wú)色溶液中加入硝酸銀溶液，若生成不溶的白色沉淀，溶液中可能含Cl－，也可能含有CO32-、SO42-等，A錯(cuò)誤；無(wú)色溶液中先加入氯化鋇溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不消失，溶液中可能含SO42-，也可能含有Ag＋，B錯(cuò)誤；無(wú)色溶液中加入氫氧化鈉濃溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍(lán)，說(shuō)明溶液中有NH4+，C錯(cuò)誤；向澄清石灰水中通入CO2先生成CaCO3沉淀，CO2過(guò)量時(shí)又生成可溶性的Ca(HCO3)2，所以溶液又變澄清，D正確。
答案：D
3．答案：目的是排除CO32-、SO42-等離子的干擾。
4．答案：加入足量稀鹽酸，是防止Ag＋、CO32-、SO32-等干擾，若先加BaCl2，如有Ag＋會(huì)生成AgCl白色沉淀、干擾SO42-檢驗(yàn)。順序不能顛倒。
5．答案：取待測(cè)液少許于試管中，加入足量稀HNO3酸化，再加入足量的Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中含有SO42-，再取上層清液于試管中，加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液中含有Cl－。離子方程式：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓，Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
6．解析：(1)含Cu2＋的溶液顯藍(lán)色，含F(xiàn)e3＋的溶液顯棕黃色，而此溶液無(wú)色，因此原溶液中一定不含有Cu2＋和Fe3＋。(2)加入稀鹽酸產(chǎn)生的白色沉淀不溶于硝酸，說(shuō)明此沉淀為AgCl，因此說(shuō)明原溶液中含有Ag＋，反應(yīng)的離子方程式為Ag＋＋Cl－===AgCl↓。(3)加入氨水出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中含有Mg2＋，此沉淀是Mg(OH)2，反應(yīng)的離子方程式為Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH4+。(4)原溶液中存在Ag＋、Mg2＋，能大量共存的陰離子只有NO3-。
答案：(1)Cu2＋、Fe3＋ (2)Ag＋ Ag＋＋Cl－===AgCl↓ (3)Mg2＋ Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH4+ (4)B
核 心 素 養(yǎng)
[例1] 解析：(1)CaCO3與醋酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑。(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入過(guò)量CO2，二氧化碳與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子，離子方程式為OH－＋CO2===HCO3-。(3)氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，離子方程式為CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。(4)三氯化鐵溶液與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4+。(5)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋SO42-＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
答案：(1)CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
(2)CO2＋OH－===HCO3-
(3)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
(4)Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4+
(5)2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
[提升1] 解析：大理石的主要成分為碳酸鈣，CaCO3難溶于水，在離子方程式中不能拆寫，A項(xiàng)錯(cuò)誤；(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液與足量NaOH反應(yīng)時(shí)，既有Fe(OH)2沉淀生成，也有NH3·H2O生成，C項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：BD
[例2] 解析：含F(xiàn)e3＋的溶液顯棕黃色，A錯(cuò)誤；在酸性溶液中含有大量的H＋，CO32-與H＋反應(yīng)而不能大量共存，B錯(cuò)誤；Al3＋、Cl－、NO3-、Mg2＋和H＋之間互不反應(yīng)，故在酸性溶液中能大量共存，且溶液無(wú)色透明，C正確；Ba2＋與SO42-能生成BaSO4沉淀，不能大量共存，D錯(cuò)誤。
答案：C
[提升2] 解析：MnO4-呈紫色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；使酚酞溶液顯紅色說(shuō)明溶液呈堿性，則Mg2＋不能大量存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；使紫色石蕊溶液顯紅色說(shuō)明溶液顯酸性，則HCO3-不能大量存在，C項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：D
[例3] 解析：若待測(cè)液中有HCO3-時(shí)，也能產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象，A項(xiàng)錯(cuò)誤。若待測(cè)液中有Ag＋時(shí)，也能產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象，B項(xiàng)錯(cuò)誤。若待測(cè)液中有Ca2＋時(shí)，也能產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
答案：C
[提升3] 解析：因溶液為無(wú)色，一定不存在有色離子Cu2＋；根據(jù)實(shí)驗(yàn)②，原溶液中加入足量的BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀，說(shuō)明原溶液中不存在CO32-、SO42-；根據(jù)實(shí)驗(yàn)①，原溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再結(jié)合實(shí)驗(yàn)②，則原溶液中一定含有Mg2＋；根據(jù)實(shí)驗(yàn)③，原溶液中加入足量的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，該白色沉淀為AgCl，原溶液中一定含有Cl－。(1)由上述分析可知，原溶液中一定含有的離子是Mg2＋、Cl－；一定不含有的陰離子是CO32-、SO42-；可能含有的離子是Na＋、K＋；(2)根據(jù)溶液呈電中性，該溶液中一定存在唯一的陰離子Cl－，所以實(shí)驗(yàn)③可以省略；(3)向原溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液產(chǎn)生Mg(OH)2白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。
答案：(1)Mg2＋、Cl－ SO42-、CO32- Na＋、K＋
(2)是 根據(jù)溶液呈電中性，原溶液中一定含有Cl－
(3)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
學(xué)考評(píng)價(jià)
1．解析：溶質(zhì)NaOH、CuCl2、Na2CO3、Na2SO4、Ca(OH)2、MgCl2、HCl、H2SO4都是電解質(zhì)，它們?cè)谒芤褐须婋x成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子。是否能夠發(fā)生離子反應(yīng)，可根據(jù)是否生成難溶性物質(zhì)、難電離的物質(zhì)或易揮發(fā)性的物質(zhì)進(jìn)行判斷。Na2SO4和MgCl2溶液混合后既沒(méi)有難溶性物質(zhì)、也沒(méi)有難電離的物質(zhì)或易揮發(fā)性的物質(zhì)生成，故不能發(fā)生離子反應(yīng)。
答案：C
2．解析：鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成亞鐵鹽，離子方程式為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，故A錯(cuò)誤；稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，Ba2＋和OH－的物質(zhì)的量之比應(yīng)為1∶2，離子方程式為Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO42-===2H2O＋BaSO4↓，故B錯(cuò)誤；碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，離子方程式為CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故C正確；銅片跟硝酸銀溶液反應(yīng)，離子方程式為Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，故D錯(cuò)誤。
答案：C
3．解析：A項(xiàng)，OH－能與酸性溶液中的H＋反應(yīng)生成水；B項(xiàng)，四種離子均不與H＋反應(yīng)，相互之間也不反應(yīng)，能大量共存；C項(xiàng)，F(xiàn)e3＋為棕黃色，不符合題意；D項(xiàng)，Ag＋與Cl－能反應(yīng)生成AgCl沉淀，不能大量共存。
答案：B
4．解析：A項(xiàng)，離子方程式分別為H＋＋OH－===H2O，2OH－＋H2CO3===CO32-＋2H2O；B項(xiàng)，離子方程式分別為Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓，Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O；C項(xiàng)，離子方程式分別為CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O；D項(xiàng)，離子方程式均為CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O。
答案：D
5．解析：Ⅰ中雖無(wú)明顯現(xiàn)象，但發(fā)生了離子反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O，A錯(cuò)誤；Ⅱ中發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓，白色沉淀為BaSO4，B錯(cuò)誤；Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)是離子反應(yīng)，離子方程式為Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，C正確、D錯(cuò)誤。
答案：C
6．解析：K2SO4能與Ba(NO3)2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和KNO3，KCl與Ba(NO3)2不反應(yīng)，能除去雜質(zhì)但會(huì)引入新雜質(zhì)KNO3，應(yīng)選用BaCl2除雜，A錯(cuò)誤；CO2能與澄清石灰水反應(yīng)，而N2不與澄清石灰水反應(yīng)，選用澄清石灰水反而會(huì)把需要保留的物質(zhì)除去，B錯(cuò)誤；Cu在空氣中灼燒會(huì)與氧氣反應(yīng)生成CuO，能除去雜質(zhì)且不會(huì)引入新雜質(zhì)，C正確；Ca(OH)2和CaCO3均能與鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把需要保留的物質(zhì)除去，D錯(cuò)誤。
答案：C
7．答案：D實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
隨H2SO4溶液的滴入電導(dǎo)率________________________，同時(shí)溶液中出現(xiàn)___________________，溶液顏色__________________
解釋
稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中的 結(jié)合生成________________________的水、________________________結(jié)合生成________________________沉淀，溶液中離子的濃度________________________
離子
使用的試劑
反應(yīng)現(xiàn)象
反應(yīng)的離子方程式
Cl－
AgNO3溶液、稀硝酸
加入AgNO3溶液，產(chǎn)生__________，再加稀硝酸，沉淀__________
Cl－＋Ag＋===AgCl↓
SO42-
BaCl2溶液、稀鹽酸
加足量稀鹽酸_______________，再加BaCl2溶液_______________
Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓
CO32-
CaCl2溶液、稀鹽酸
加入CaCl2溶液產(chǎn)生____________，再加入稀鹽酸，沉淀__________，產(chǎn)生_________氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁
______________；CaCO3＋2H＋===_____________
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
使用 量取出10 mL粗食鹽水于燒杯中
向粗食鹽溶液中依次滴加過(guò)量的氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、飽和碳酸鈉溶液，使 完全沉淀析出
將燒杯靜置后過(guò)濾，除去生成的沉淀和不溶性雜質(zhì)，過(guò)濾中玻璃棒的作用是 ，濾液呈 性
向?yàn)V液中滴加鹽酸，用玻璃棒攪拌，直到 ，并用pH試紙檢驗(yàn)，使濾液呈中性或微酸性
常見表述
誤點(diǎn)點(diǎn)悟
常見限制條件
“無(wú)色”
有色離子不能大量存在
常見易錯(cuò)點(diǎn)
“透明”
“透明”也可“有色”
“不能大量共存”
易看成“大量共存”
常見題干要求
“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大量共存”
審清關(guān)鍵字
陽(yáng)離子
陰離子
Ba2＋、Ca2＋
CO32-、SO32-、SO42-等
Ag＋
Cl－、CO32-、SO42-、S2－等
Fe3＋、Mg2＋、Al3＋、Zn2＋等
OH－
Cu2＋、Fe2＋等
S2－、OH－
陽(yáng)離子
陰離子
H＋
CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2－、HS－等
NH4+
OH－
肯定性原則
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(記住幾種常見的有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等)
互斥性原則
在肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(要注意題目中的隱含條件，如酸性、堿性、指示劑顏色的變化等)
電中性原則
溶液呈電中性，有陽(yáng)離子，則一定有陰離子，溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等，這一原則可幫助我們判斷一些隱含的離子是否存在
進(jìn)出性原則
通常在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾
編號(hào)
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
沒(méi)有明顯變化，溶液仍為無(wú)色
有白色沉淀生成，溶液為藍(lán)色
有無(wú)色氣體放出
選項(xiàng)
物質(zhì)
所含雜質(zhì)
所選用試劑或方法
A
KCl
K2SO4
Ba(NO3)2
B
CO2
N2
澄清石灰水
C
CuO
Cu
空氣中灼燒
D
Ca(OH)2
CaCO3
鹽酸

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這是一份魯科版 (2019)必修 第一冊(cè)第2節(jié) 電解質(zhì)的電離 離子反應(yīng)學(xué)案設(shè)計(jì)，共10頁(yè)。學(xué)案主要包含了離子反應(yīng)的含義，離子方程式等內(nèi)容，歡迎下載使用。

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高中化學(xué)魯科版 (2019)必修 第一冊(cè)電子課本

第2節(jié) 電解質(zhì)的電離 離子反應(yīng)

版本： 魯科版 (2019)

年級(jí)： 必修 第一冊(cè)

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