【學(xué)習(xí)任務(wù)一】身邊的化學(xué)，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題
生活常識(shí)告訴我們，給電氣設(shè)備通電時(shí)，濕手操作易發(fā)生觸電事故。這是為什么呢？
1.水導(dǎo)電嗎？2.什么化學(xué)物質(zhì)是導(dǎo)電的，什么化學(xué)物質(zhì)又是不導(dǎo)電的呢？
初中電解水的實(shí)驗(yàn)中，水中是加入了硫酸鈉或氫氧化鈉來(lái)增強(qiáng)導(dǎo)電性的，實(shí)際純水在一般條件下是很難測(cè)出導(dǎo)電性的。
生活常識(shí)：銅、石墨是導(dǎo)電的。初中物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)： 鹽酸、硫酸、 NaOH溶液、 氫氧化鈣溶液等溶液是導(dǎo)電的。
在三個(gè)燒杯中分別加入干燥的NaCl固體、KNO3固體和蒸餾水，如圖1-9所示連接裝置，將石墨電極依次放入三個(gè)燒杯中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象。
三次實(shí)驗(yàn)中，小燈泡均不發(fā)光
硝酸鉀固體、氯化鈉固體和蒸餾水均不導(dǎo)電
嚴(yán)格的說(shuō)蒸餾水也能導(dǎo)電，但是其導(dǎo)電能力很微弱，用上述的實(shí)驗(yàn)裝置無(wú)法測(cè)出。
【學(xué)習(xí)任務(wù)二】宏觀辨識(shí)，分析、解決問(wèn)題
取上述燒杯中的NaCl固體、KNO3,固體各少許，分別加入另外兩個(gè)盛有蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒攪拌，使固體完全溶解形成溶液。如圖1-9所示，將石墨電極依次放入NaC1溶液、KNO3溶液中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象。
兩次實(shí)驗(yàn)中，小燈泡均發(fā)光。
硝酸鉀溶液和氯化鈉溶液和蒸餾水均導(dǎo)電。
電流是由帶電荷的粒子按一定方向移動(dòng)而形成的。因此，能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有能自由移動(dòng)的、帶電荷的粒子。石墨、Cu導(dǎo)電是由于有自由移動(dòng)的電子。鹽酸、 NaOH溶液、 NaCl溶液、熔融NaCl導(dǎo)電是由于有自由移動(dòng)的離子。
電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔? 非電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物
利用分類方法，將電解質(zhì)和非電解質(zhì)歸納入物質(zhì)中，并用圖示表示出來(lái)。
1.下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？ ①銅 ②固態(tài)NaCl ③CO2 ④H2SO4 ⑤硫酸鋇 ⑥酒精 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融狀態(tài)的KNO3 ⑨蔗糖溶液
【答案】電解質(zhì)：②固態(tài)NaCl ④H2SO4 ⑤硫酸鋇 ⑧熔融狀態(tài)的KNO3 非電解質(zhì)： ③CO2 ⑥酒精 ⑨蔗糖溶液
【注意】（1）電解質(zhì)首先必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；（2）某些非電解質(zhì)溶于水時(shí)與水反應(yīng)生成電解質(zhì)從而使溶液導(dǎo)電，但是該化合物依然是非電解質(zhì)（例如：CO2）
2、下列說(shuō)法中，正確的是(　　)A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)D．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)
人的手上常會(huì)沾有NaCl(汗液的成分之一),有時(shí)也會(huì)沾有其他電解質(zhì)，當(dāng)遇到水時(shí)，形成電解質(zhì)溶液。電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ?，因此，濕手直接接觸電源時(shí)容易發(fā)生觸電事故。
生活常識(shí)告訴我們，給電氣設(shè)備通電時(shí)，濕手操作易發(fā)生觸電事故。這是為什么呢？
【思考】為什么NaCl固體不導(dǎo)電,而NaCl溶液、熔融NaCl可導(dǎo)電？
【學(xué)習(xí)任務(wù)三】微觀辨析，探究問(wèn)題根源
水分子與氯化鈉固體作用
氯化鈉固體溶解并形成水合離子
電離：物質(zhì)溶于水后或受熱熔化時(shí)，解離成能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。
【思考】觀察下圖，NaCl溶液、熔融NaCl導(dǎo)電的過(guò)程能否用一個(gè)式子表示？
電離方程式：電解質(zhì)的電離可以用電離方程式表示(為簡(jiǎn)便起見(jiàn)，一般仍用離子符號(hào)表示水合離子)。
注意：1、拆分要準(zhǔn)確（原子團(tuán)不可拆分）。 2、原子個(gè)數(shù)守恒，電荷守恒。
寫(xiě)出HCl、H2SO4、HNO3 、NaOH、KOH、Ba(OH)2、NaCl、K2SO4和NH4NO3的電離方程式：
電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸。
電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子(OH－)的化合物叫做堿。
請(qǐng)參考酸的本質(zhì)，嘗試從電離的角度概括出堿的本質(zhì)。
電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子(或者NH4+)和酸根陰離子 的化合物叫做鹽。
已知，水溶液中，強(qiáng)酸的酸式根能完全解離，而弱酸的酸式根不能完全解離。書(shū)寫(xiě)以下物質(zhì)的電離方程式，并歸納電離方程式書(shū)寫(xiě)的注意事項(xiàng)。NaHCO3 NaHSO4
NaHSO4 = Na+ +H+ + SO42-
NaHCO3 = Na+ +HCO3-
1、陰陽(yáng)離子拆開(kāi)寫(xiě)，但原子團(tuán)不能拆， 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 2、原子個(gè)數(shù)守恒，電荷守恒3、水溶液中，強(qiáng)酸的酸式根（HSO4—)要拆開(kāi)寫(xiě)， 而弱酸的酸式根（HCO3—）不能拆。
書(shū)寫(xiě)電離方程式時(shí)的注意事項(xiàng)：
2.次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，
?H3PO2是一元中強(qiáng)酸，NaH2PO2?為_(kāi)_____(填“正鹽”或“酸式鹽”)
1、已知HClO4是一種酸，則其溶于水完全電離生成的離子是 _____和 。
【解析】 H3PO2是一元中強(qiáng)酸，只能離解出一個(gè)氫離子，剩下的氫元素不能離解出來(lái)，也就是H2PO2-并非酸式根離子，所以NaH2PO2?為正鹽。
1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。
2、電離：電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。
3、電離方程式：離子的拆分要正確，原子個(gè)數(shù)應(yīng)該守恒。
4、酸堿鹽的拆分：酸拆為氫離子和酸根離子；堿拆為陽(yáng)離子和氫氧根離子；鹽拆為金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根離子。

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第二節(jié) 離子反應(yīng)

版本： 人教版 (2019)

年級(jí)： 必修 第一冊(cè)

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