初中電解水的實驗中，水中是加入了硫酸的
什么化學物質(zhì)是導電的，什么化學物質(zhì)又是不導電的呢？
【學習任務一】身邊的化學，發(fā)現(xiàn)問題
視頻：熔融鹽的導電性實驗
問題：從物質(zhì)分類的角度思考，這些溶質(zhì)有何共同點，有何不同點?
不 導 電
【學習任務二】宏觀辨識，分析、解決問題
例如：NaCl、KNO3、NaOH、H3PO4等，都是電解質(zhì)。
一、電解質(zhì) 非電解質(zhì)
非金屬氧化物、大部分有機物是非電解質(zhì)
在水溶液中 能夠?qū)щ姷幕衔?br/>酸、堿、鹽、部分金屬氧化物和水是電解質(zhì)
在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?br/>（1）電解質(zhì)或非電解質(zhì)必須是化合物。單質(zhì)及混合物不叫做電解質(zhì)，也不能叫做非電解質(zhì)。（如：金屬單質(zhì)、鹽酸——電解質(zhì)溶液）
例1.下列物質(zhì)中：①氫氧化鈉固體 ②銅 ③氫氧化鈉溶液 ④鹽酸 ⑤熔融的碳酸鉀⑥硫酸鋇 ⑦蔗糖 ⑧二氧化碳 ⑨氨氣 ⑩醋酸屬于電解質(zhì)的是哪些？屬于非電解質(zhì)的是哪些？
（2）電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是看化合物自身在熔融狀態(tài)下或在水溶液中能否發(fā)生電離，而溶液的導電只是一個表面現(xiàn)象。
Ⅰ：有些化合物的水溶液能導電，如二氧化碳的水溶液，但是此溶液導電不是因為二氧化碳本身發(fā)生電離產(chǎn)生離子所致，而是二氧化碳與水反應生成的碳酸電離生成的離子所致，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，碳酸是電解質(zhì)。
CO2、SO2SO3、NH3
自身不能電離出陰、陽離子
H2CO3、H2SO3H2SO4、NH3·H2O
自身能電離出自由移動的陰、陽離子
Ⅱ：有些化合物的水溶液不能導電或?qū)щ娦詷O差，如BaSO4、 AgCl溶液，是因為它們的溶解度太小，其水溶液測不出導電性，但它們已溶解的部分則是完全電離的融化狀態(tài)是導電的，所以這樣的化合物是電解質(zhì)。
Ⅲ：有些電解質(zhì)，如NaCl、K2SO4等離子化合物，本身由離子構(gòu)成，則它們的溶液或受熱熔化成的液體都能導電。而一些電解質(zhì)，如HCl、H2SO4等共價化合物，本身不含有自由移動的離子，需要在水分子的作用下才能電離成自由移動的離子而導電。
導電性關(guān)鍵看有無自由移動的離子或自由電子
電解質(zhì)：首先是化合物，再考慮在溶液和熔融狀態(tài)下能否有自由移動的離子
已知電流是由帶電荷的粒子定向移動而形成的.
①銅能導電 因為其中有自由移動的電子存在。
②鹽酸 氫氧化鈉溶液 熔融碳酸鉀能導電 因為其中有自由移動的離子存在。
下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導電？
①金屬銅 ②固態(tài)NaCl ③O2 ④H2SO4⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融狀態(tài)的KNO3　?、崞咸烟? ⑩ BaSO4
導電的物質(zhì)：1、金屬單質(zhì)和石墨 2、溶于水或熔融態(tài)的電解質(zhì)
【電解質(zhì)和非電解質(zhì)的比較】
水溶液或熔融狀態(tài)能導電
水溶液和熔融狀態(tài)都不能導電
水溶液里或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離
水溶液里和熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離
?酸：H2SO4、H2CO3?堿：NaOH、NH3·H2O?鹽：NaCl、CaCO3④金屬氧化物：Na2O、CaO、MgO⑤水
?非金屬氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5?非酸性氣態(tài)氫化物：NH3?部分有機物：蔗糖、酒精、CH4
——以分子存在，不能電離出離子
【學習任務三】微觀辨析，探究問題根源
【思考】為什么蔗糖溶液 酒精不導電？
為什么NaCl固體不導電,而NaCl溶液、熔融NaCl可導電？
某些電解質(zhì)熔融時，克服離子間的束縛力，解離為可以移動的離子
二 、電離 電離方程式
電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時，離解成自由移動離子的過程叫電離。用電離方程式表示電離的過程。
等號右邊把化學式拆成陽、陰離子符號，離子所帶電荷與相應元素的化合價相同；
陰、陽離子前面配上系數(shù)。陰、陽離子所帶電荷總數(shù)相等；
“等號”兩邊是否“守恒”（質(zhì)量、電荷）
①必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒；
【練一練】判斷下列物質(zhì)在相應條件下能否電離，并說明理由。①液態(tài)HCl：______，_______________________。②熔融的NaCl:_____,___________________。③熔融的單質(zhì)鐵________，____________。④固體KOH：____________，_____________________。
HCl是酸，液態(tài)時不電離，只在水溶液中電離
能電離出Na＋和Cl－
【練一練】書寫以下物質(zhì)的電離方程式，并將結(jié)果進行交流討論。 H NO3 HCl H2SO4
HNO3 = H+ + NO3- HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42-
酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。
練習：已知HClO4是一種酸，則其溶于水完全電離生成的離子是 和 。
H+ ClO4-
NaOH = Na+ + OH- (NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42- KOH = K+ + OH- Ba(NO3)2 = Ba2+ + 2NO3- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- Na2CO3 = 2Na+ + CO32- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-
【練一練】書寫以下物質(zhì)的電離方程式，并根據(jù)其分類，總結(jié)堿和鹽的本質(zhì)。 NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 (NH4)2SO4 Ba(NO3)2 Na2CO3 Al2(SO4)3
堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹽：電離時生成金屬陽離子（或者銨根離子）和酸根的化合物。
【練一練】已知，水溶液中，強酸的酸式根能完全解離， 而弱酸的酸式根不能完全解離。書寫以下物質(zhì)的電離方程式。 NaHCO3 NaHSO4
NaHSO4 = Na+ +H+ + SO42-
NaHCO3 = Na+ +HCO3-
【練一練】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，H3PO2是一元中強酸，NaH2PO2?為______(填“正鹽”或“酸式鹽”)
【解析】 H3PO2是一元中強酸，只能離解出一個氫離子，剩下的氫元素不能離解出來，也就是H2PO2-并非酸式根離子，所以NaH2PO2?為正鹽。
思考：NaHSO4溶于水時能電離出H＋，NaHSO4屬于酸嗎？
人手皮膚表面常因出汗而附著少量的氯化鈉固體，手被水弄濕后，這些氯化鈉溶于水生成自由移動的Na+和Cl-，增強了導電性。
……不用濕手扳開關(guān)、換燈泡，插、拔插頭，不站在潮濕的桌椅上接觸火線…… ——初三物理“用電安全”
（Na2O，Al2O3等）
酒精（C2H5OH）等
其他內(nèi)容 且聽下回分解
溶液中存在自由移動的離子
（1）溶液導電性與自由移動的離子濃度有關(guān)，離子濃度越大，導電能力越強。
（2）有的電解質(zhì)在水溶液中完全電離，有的電解質(zhì)在水溶液中部分電離，因此等濃度的不同溶液中，電離出的離子濃度不同，導電能力也不同。
強電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)。
弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)。
三、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
強酸：（六大強酸）HCl、HNO3、H2SO4、HClO4 、HBr、HI
強堿：（四大強堿）NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2
大多數(shù)的鹽：NaCl、AgCl、BaSO4……
金屬氧化物也是強電解質(zhì)，熔融狀態(tài)下都能完全電離
弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S 、H2CO3、H2SO3、H3PO4（中強酸）
弱堿：所有難溶性堿、 NH3?H2O
個別鹽: (CH3COO)2Pb等
【練一練】在下列給出的物質(zhì)中，按要求填寫下列空白 ?①HCl ②CuO ③CuSO4·5H2O ④Ca(OH)2 ⑤ H2O ⑥ Cu ⑦ Cl2 ⑧鹽酸 ⑨ Na2CO3 ⑩ CH3COOH 11 SO3 12乙醇 13 NH3
在上述給出的物質(zhì)中，其中屬于強電解質(zhì)的是_____________；屬于弱電解質(zhì)的是__________________。
（1）電解質(zhì)強弱與溶解度無關(guān)，如BaSO4是強電解質(zhì)；
（2）溶液導電性強弱由取決于溶液中自由移動的離子濃度和所帶的電荷（即自由移動的電荷濃度），與電解質(zhì)強弱無關(guān)，BaSO4溶液導電能力弱于1ml·L-1的CH3COOH溶液。
【練一練】有以下10種物質(zhì)： ①銅， ②稀硫酸， ③氯化氫， ④氨氣， ⑤氟化氫，⑥二氧化碳， ⑦乙酸， ⑧氯化鈉， ⑨碳酸鈣， ⑩氯氣。 結(jié)合下表中提示的信息，把符合條件的物質(zhì)的序號填入相應的位置。
(1)屬于電解質(zhì)的是______________________； (2)屬于非電解質(zhì)的_____________________；(3)屬于強電解質(zhì)的是____________________；(4)屬于弱電解質(zhì)的是____________________；(5)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是______ ；
【練一練】下列物質(zhì)：①NaCl ②稀硫酸 ③酒精 ④Fe ⑤NaOH溶液 ⑥蔗糖溶液 ⑦BaSO4 ⑧醋酸 ⑨Cl2 ⑩CO2以上物質(zhì)中是混合物的有 ；（填序號，下同）是電解質(zhì)但該狀態(tài)不導電的有 ；是強電解質(zhì)的有 ；是非電解質(zhì)的有 ；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但本身能導電的有 。
只有陰、陽離子 沒有分子
既有陰、陽離子 又有分子
例：H2SO4=2H++SO42-
強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽類、活潑金屬氧化物
那我們?nèi)绾伪硎具@些物質(zhì)的電離情況呢？
1. 分析電離方程式
NaCl ==== Na+ + Cl-
離子符號（代表水合離子）
2.書寫步驟： (1)陰陽離子部分拆開寫，但原子團不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。 (2)構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團的個數(shù)在書寫成離子時為系數(shù)。
Al2 (SO4)3=2Al3+ +3SO42-
= H+ + NO3-
= Ca2+ + CO32-
= Mg2++ 2Cl-
= 2Al 3++ 3SO42-
1、強電解質(zhì)在水中或熔融下完全電離，書寫用 “=” 等號:
2、弱電解質(zhì)在水中只有部分電離
3、弱酸的電離方程式書寫
A、一元弱酸難電離，使用可逆符號
B、多元弱酸分步電離，使用可逆符號(H2CO3)：
4、弱堿電離方程式的書寫：
A、一元難電離使用可逆符號：
B、多元弱堿的電離相當復雜，高中階段只須一步寫出；
【練一練】已知，水溶液中，強酸的酸式根能完全解離， 而弱酸的酸式根不能完全解離。書寫以下物質(zhì)的電離方程式，并歸納電離方程式書寫的注意事項。 NaHCO3 NaHSO4
書寫電離方程式時的注意事項：
1、陰陽離子拆開寫，但原子團不能拆，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 2、原子個數(shù)守恒，電荷守恒3、水溶液中，強酸的酸式根（HSO4—)要拆開寫， 而弱酸的酸式根（HCO3—）不能拆。

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