
1.認識影響鹽類水解程度的主要因素,理解外界條件對鹽類水解平衡的影響,學會使用平衡思想分析、解決問題。2.根據(jù)電解質(zhì)的電離和鹽類的水解會判斷溶液中的微粒種類,會比較離子濃度的大小。3.了解鹽類水解在生產(chǎn)、生活和科學研究中的應用。
1.主要因素: 鹽本身的性質(zhì)(內(nèi)因) 鹽與水生成弱電解質(zhì)的傾向越大(弱電解質(zhì)的電離常數(shù)越小),則水解的程度越大。水解常數(shù)與弱酸/弱堿的電離常數(shù)的關系式: Kh=
一、影響鹽類水解的因素
“越弱越水解”例:酸性:乙酸>碳酸>次氯酸 水解程度:乙酸鈉<碳酸鈉<次氯酸鈉 溶液堿性: CH3COONac(H+),溶液顯堿性;NaHS溶液、Na2HPO4溶液也顯堿性。
鹽溶液蒸干灼燒時產(chǎn)物的判斷(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時,蒸干后一般得原物質(zhì),如CuSO4(aq)→ CuSO4(s);鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時,蒸干后一般得對應氫氧化物,灼燒后一般得對應氧化物,如AlCl3(aq) Al(OH)3(s) Al2O3(s)。(2)酸根陰離子易水解的強堿鹽蒸干后可得到原物質(zhì),如Na2CO3溶液。(3)要考慮鹽受熱時是否分解。如Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解,因此蒸干灼燒后分別為Ca(HCO3)2 → CaCO3 CaO;NaHCO3 → Na2CO3;KMnO4 K2MnO4+MnO2;NH4Cl → NH3↑+HCl↑。(4)還原性鹽在蒸干時會被O2氧化,如Na2SO3(aq) Na2SO4(s)。
1.鹽類水解的影響因素內(nèi)因、外因2.鹽類水解的應用
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