1.了解溶液的酸堿性與其類型的關(guān)系2.認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理3.理解鹽溶液呈酸堿性的原因。
酸溶于水顯酸性、堿溶于水顯堿性，鹽溶于水顯酸性、堿性還是中性呢？
分別測(cè)出下列物質(zhì)的pH值
CH3COONa = CH3COO_ +Na+
思考：此時(shí)溶液中C（OH-）和C（H+）的大小關(guān)系
C（OH-） C（H+）
CH3COONa溶液為什么顯堿性？
NH4Cl溶液為什么顯酸性？
NH4+ +H2O NH3 · H2O + H+
NaCl溶液為什么顯中性？
沒(méi)有生成弱電解質(zhì)，沒(méi)有打破水的電離平衡
水溶液中鹽電離出來(lái)的離子與水電離出來(lái)的H+ 或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。
使 c (H+) ≠ c (OH–)
如何判斷鹽溶液的酸堿性
（1）鹽類水解是可逆反應(yīng),反應(yīng)方程式要寫(xiě)可逆符號(hào)
（2）一般水解程度較小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成氣體和沉淀，不寫(xiě)↑↓符號(hào)，不穩(wěn)定的生成物如H2CO3、NH3·H2O也不寫(xiě)分解產(chǎn)物
（4）多元弱堿鹽分步水解但不分步書(shū)寫(xiě)方程式，一步書(shū)寫(xiě)到位。
HCO3 – + H2O ? H2CO3 + OH –
CO3 2– + H2O?HCO3 – + OH –
（3）多元弱酸鹽分步水解,第一步為主,水解方程式通常只寫(xiě)第一步
Al 3++3H2O ? Al(OH)3+3H+

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高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1電子課本

第三單元 鹽類的水解

版本： 蘇教版 (2019)

年級(jí)： 選擇性必修1

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