1. 理解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡，能應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述溶解平衡。2.了解溶度積的意義，明確溶度積和離子積的關(guān)系，并由此學(xué)會判斷反應(yīng)進行的方向。3.知道沉淀生成、沉淀溶解、沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動。
1.當(dāng)AgNO3與NaCl恰好完全反應(yīng)生成難溶AgCl時，溶液中是否含有Ag+和Cl-？此溶液是否為AgCl的飽和溶液？
a.生成沉淀的離子反應(yīng)之所以能夠發(fā)生,在于生成 物的溶解度小。b.難溶電解質(zhì)的溶解度盡管很小,但不會等于0(生成AgCl沉淀后的溶液中三種有關(guān)反應(yīng)的粒子在反應(yīng)體系中共存).c. 化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于 10-5ml/L時,沉淀反應(yīng)達到完全。
一、沉淀溶解平衡及其應(yīng)用1.沉淀溶解平衡與難溶電解質(zhì)的電離（1）沉淀溶解平衡是指固體沉淀與溶液中相關(guān)離子間的平衡關(guān)系，包含了沉淀的溶解和溶解后電解質(zhì)的電離兩個過程。如：BaSO4（s） Ba2+（aq）+SO42-（aq）包含了BaSO4（s） BaSO4（aq）和BaSO4（aq） Ba2+（aq）+SO42-（aq）兩個過程。 （2）難溶電解質(zhì)的電離僅僅是沉淀溶解平衡的后一個過程。沉淀溶解平衡也用電離方程式表示，但書寫時須注意兩點：①標(biāo)明狀態(tài)（s）、（aq），②一律用 Al(OH)3（s） Al3+（aq）+3OH-（aq）（沉淀溶解平衡）Al(OH)3 Al3++3OH-（電離平衡）
2.影響沉淀溶解平衡的因素沉淀溶解平衡屬于化學(xué)平衡，外界因素對其的影響，同樣遵守勒夏特列原理。（1）內(nèi)因難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)是主要決定因素。（2）外因
3.沉淀溶解平衡的應(yīng)用沉淀的生成、溶解及其轉(zhuǎn)化均利用了沉淀溶解平衡移動原理。利用沉淀溶解平衡的移動，可以促進沉淀溶解或沉淀生成。例如CuS不溶于稀硫酸和稀鹽酸，但溶于稀硝酸，就是因為CuS在水中存在平衡：CuS（s） Cu2+（aq）+S2-（aq），硝酸能氧化S2-，使c（S2-）減小，促使CuS沉淀溶解。
二、溶度積及其應(yīng)用1.溶度積和離子積以AmBn（s） mAn+（aq）+nBm-（aq）為例：
2.Ksp的影響因素（1）內(nèi)因：難溶物質(zhì)本身的性質(zhì)，這是主要決定因素。（2）外因①濃度：加水稀釋，平衡向溶解方向移動，但Ksp不變。②溫度：絕大多數(shù)難溶鹽的溶解是吸熱過程，升高溫度，平衡向溶解方向移動，Ksp增大。③其他：向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶物質(zhì)或更難電離物質(zhì)或氣體的離子時，平衡向溶解方向移動，但Ksp不變。
3、溶度積規(guī)則:——判斷有無沉淀生成。設(shè)任意時刻有： 離子積Qc ＝ cm (Mn＋) . cn (Am-)Qc > Ksp, 過飽和, 析出沉淀Qc = Ksp, 達飽和, 平衡狀態(tài)Qc < Ksp, 未飽和, 沉淀溶解
例 　已知某溫度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=1.0×10-12，下列說法正確的是（　?。〢. 向含有濃度均為0.010 ml·L-1的Cl-和Br-溶液中逐滴加入0.010 ml·L-1的AgNO3溶液時，先產(chǎn)生沉淀的離子為Cl-B. 向飽和AgCl水溶液中加入濃鹽酸，Ksp值變大C. 向AgCl懸濁液中加入足量KBr溶液，沉淀將由白色轉(zhuǎn)化為淡黃色D. 由方程式：Ag2CrO4（s） 2Ag+（aq）+CrO42-（aq），可推知Ag2CrO4的飽和溶液中一定有2c（Ag+）=c（CrO42-）
解析：A錯，析出沉淀時，AgCl溶液中c（Ag+）= = ml·L-1=1.56×10-8 ml·L-1，AgBr溶液中c（Ag+）= = ml·L-1=7.7×10-11 ml·L-1，c（Ag+）越小，則越先生成沉淀，所以先產(chǎn)生沉淀的離子為Br-。B錯，Ksp值只與溫度有關(guān)，向飽和AgCl水溶液中加入濃鹽酸，由于溫度不變，所以Ksp值不變。C對，由于AgBr溶度積小于AgCl的溶度積，溶解度小的沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，所以向AgCl懸濁液中加入足量KBr溶液，沉淀將由白色轉(zhuǎn)化為淡黃色。D錯，由方程式：Ag2CrO4（s） 2Ag+（aq）+CrO42-（aq），可推知Ag2CrO4的飽和溶液中一定有c（Ag+）=2c（CrO42-）。

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第四單元 沉淀溶解平衡

版本： 蘇教版 (2019)

年級： 選擇性必修1

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