理解氧化性和還原性及其強弱
了解氧化還原反應(yīng)在實際中的應(yīng)用
知道常見的氧化劑和還原劑
認(rèn)識氧化劑、還原劑等概念
生活中常用ClO2、KMnO4、O3、H2O2物質(zhì)能殺菌消毒，利用它們的什么性質(zhì)？
在氧化還原反應(yīng)中，有的元素的化合價升高，有的元素化合價降低，那么，含有這些元素的化合物又叫做什么呢？
失電子，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)
氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物
得電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)
失電子(或電子對偏離)的物質(zhì)
得電子(或電子對偏向)的物質(zhì)
在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價_____，即得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì)。
在氧化還原反應(yīng)中，所含元素的化合價_____，即失去電子(或電子對偏離)的物質(zhì)。
還原劑失去電子被_____的產(chǎn)物。
氧化劑得到電子被_____的產(chǎn)物。
得電子(或電子對偏向)而使化合價降低的性質(zhì)(能力)。
失電子(或電子對偏離)而使化合價升高的性質(zhì)(能力) 。
還(還原劑，具還原性) —升(價升高)—失(失電子)—氧(被氧化)
氧(氧化劑，具氧化性) —降(價降低)—得(得電子)—還(被還原)
①活潑性較強的非金屬單質(zhì)：如_____、O2等。②變價元素的高價態(tài)化合物：如_________、________、________等。③過氧化物：如________、_______等。④其他：如HClO、漂白粉[有效成分為Ca(ClO)2]、MnO2等。
①活潑性較強的金屬單質(zhì)：如Al、Fe、Zn等。②某些非金屬單質(zhì)：如________、_______、_______等。③含有較低價態(tài)元素的化合物：如________、________等。④其他：如濃鹽酸、NH3等。
●常見的氧化劑和還原劑
氧化性還原性強弱主要取決于物質(zhì)本身得失電子的難易程度，而不取決于得失電子數(shù)目的多少。
●氧化性和還原性及其強弱
不正確。如SO2中的硫元素處于中間價態(tài)，化合價既可升高又可降低，SO2既有還原性又有氧化性。
一種物質(zhì)若具有還原性，則不具有氧化性，這種說法正確嗎？說明理由。
反應(yīng)中Fe是_____劑，Cu是_____產(chǎn)物。
例如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
金屬的還原性：Fe>Cu
反應(yīng)中CuSO4是_____劑， FeSO4是_____產(chǎn)物。
離子的氧化性： CuSO4 > FeSO4
非金屬單質(zhì)的氧化性越強，對應(yīng)陰離子的還原性越弱
金屬單質(zhì)的還原性越強，對應(yīng)陽離子的氧化性越弱
有的反應(yīng)是有益于人類活動的
有的反應(yīng)對人類活動是有害的
紅酒中添加二氧化硫的原因：
紅酒的某些成分在儲存的過程中會被氧氣氧化，而使紅酒的口感變差。所以我們應(yīng)該在紅酒中加入一些什么劑呢？
二氧化硫就是這種加入的還原劑，所以我們說二氧化硫應(yīng)該具有還原性
焦亞硫酸鉀是用來代替二氧化硫的一種抗氧化劑
1.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是( )A.SO3＋H2O===H2SO4B.3NO2＋H2O===2HNO3＋NOC.2F2＋2H2O===4HF＋O2D.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2.某種飛船以N2H4和N2O4為動力源，發(fā)生反應(yīng)：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反應(yīng)溫度可高達(dá)2 700 ℃，對于該反應(yīng)，下列說法中正確的是( )A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.N2H4是氧化劑DC.N2O4是還原劑D.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
4.已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為W2>Z2>X2>Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是( )A.2NaW＋Z2===2NaZ＋W2B.2NaX＋Z2===2NaZ＋X2C.2NaW＋Y2===2NaY＋W2D.2NaZ＋X2===2NaX＋Z2
3.根據(jù)反應(yīng)的難易(反應(yīng)條件)比較下列物質(zhì)的氧化性強弱①2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O②MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可判斷氧化性：KMnO4____MnO2。(2)根據(jù)變價元素被氧化或被還原的程度比較下列物質(zhì)的氧化性強弱①2Fe＋3Cl2 2FeCl3②Fe＋S FeS可判斷氧化性：氯氣____硫。
5.常溫下，發(fā)生下列反應(yīng)：①16H＋＋10Cl－＋ ===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－根據(jù)上述反應(yīng)，可得知相關(guān)微粒氧化性由強到弱的順序是_______________________。
MnO4->Cl2>Br2>Fe3＋
6.已知H2能與Cl2、Br2發(fā)生反應(yīng)，前者反應(yīng)的條件是點燃或光照，后者反應(yīng)的條件是高溫，Cl2和Br2的氧化性強弱關(guān)系是________。
Cl2>Br2。與同一還原劑反應(yīng)時，反應(yīng)越容易進(jìn)行，則氧化劑的氧化性越強，故氧化性強弱關(guān)系為Cl2>Br2。

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氧化劑和還原劑

版本： 滬科技版（2020）

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