化學(xué)必修 第一冊第一節(jié) 鈉及其化合物示范課ppt課件

這是一份化學(xué)必修 第一冊第一節(jié) 鈉及其化合物示范課ppt課件，文件包含22《碳酸鈉和碳酸氫鈉》pptx、22《碳酸鈉和碳酸氫鈉》docx等2份課件配套教學(xué)資源，其中PPT共21頁， 歡迎下載使用。
人教版化學(xué)科高一年必修一《碳酸鈉和碳酸氫鈉》教學(xué)設(shè)計(jì)課題碳酸鈉和碳酸氫鈉課型新授課教學(xué)目標(biāo)1掌握碳酸鈉的性質(zhì)。 2掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)差異、鑒別方法與相互轉(zhuǎn)化。3了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途。教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)探究及其鑒別方法難點(diǎn)：碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)過程課堂導(dǎo)入【新課導(dǎo)入】在中國化學(xué)工業(yè)史上，有一位杰出的科學(xué)家，他為祖國的化工事業(yè)奮斗終身，并以獨(dú)創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界。他就像一塊堅(jiān)硬的基石，托起了中國現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的大廈。這位科學(xué)家就是被稱為“國寶”的侯德榜。讓我們集體朗誦侯德榜的經(jīng)典名言：凡是黃頭發(fā)藍(lán)眼睛的人能辦到的，我們黑頭發(fā)黑眼睛的人就一定能辦到！讓我們用最熱烈的掌聲向這位偉大的科學(xué)家表示最崇高的敬意！侯氏制堿法制得的物質(zhì)是純堿，化學(xué)成分是碳酸鈉。下面讓我們一起走進(jìn)碳酸鈉。     課     程     學(xué)     習(xí) 一、碳酸鈉的性質(zhì)1根據(jù)初中所學(xué)知識，談?wù)勀銓μ妓徕c性質(zhì)的認(rèn)識。[學(xué)生活動] 學(xué)生回答[投影] 碳酸鈉的物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、溶解性）2碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)①    與酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑②    與某些堿反應(yīng)：Na2CO3+Ba(OH)2=BaCO3↓+2NaOH③與某些鹽反應(yīng)：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl[歸納] 碳酸鈉屬于鹽類，具有鹽的共性。【過渡】碳酸鈉俗稱純堿，也叫蘇打，講到蘇打，不得不提到它的親弟弟—小蘇打碳酸氫鈉。兩兄弟名字只有一字之差，它們在組成結(jié)構(gòu)上有什么異同呢？結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，碳酸氫鈉是否也具有碳酸鈉的這些性質(zhì)？ 二、碳酸氫鈉的性質(zhì)1、與酸反應(yīng)：也能產(chǎn)生CO2氣體請寫出NaHCO3與稀硫酸、稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑注意：NaHCO3與Na2CO3   分別與相同的酸反應(yīng)時(shí)， NaHCO3與酸的反應(yīng)速度更快實(shí)際上， Na2CO3與酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行：① Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl③    NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑2、與堿反應(yīng)： NaHCO3是酸式鹽，HCO3-還能被OH-繼續(xù)中和： HCO3-+OH-= H2O+CO32-3、受熱分解碳酸鈉在酒精燈加熱條件下不分解碳酸氫鈉發(fā)生分解：2NaHCO3  =  Na2CO3+H2O+CO2↑4、【鞏固提升】問題1：如何實(shí)現(xiàn)碳酸鈉與碳酸氫鈉相互轉(zhuǎn)化？【答案預(yù)設(shè)】溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3               NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O固體：2NaHCO3  =  Na2CO3+H2O+CO2↑問題2：如何除去碳酸鈉固體中的少量碳酸氫鈉固體？【答案預(yù)設(shè)】取固體混合物充分加熱問題3：如何除去碳酸氫鈉溶液中的少量碳酸鈉？【答案預(yù)設(shè)】向溶液中通入足量CO2 三、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)對比1如何通過實(shí)驗(yàn)區(qū)分碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液？方法1：取兩種待測液，分別滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的，原溶液是Na2CO3原理：利用碳酸鈣、碳酸鋇難溶于水而它們的酸式鹽卻可溶于水方法2：取兩種待測液，同時(shí)加入過量的同濃度鹽酸，反應(yīng)較劇烈的原溶液是NaHCO3方法3：取兩種待測液，分別緩慢滴加稀鹽酸，一開始就能產(chǎn)生氣泡的原溶液是NaHCO3，而開始沒氣泡，加過量鹽酸才產(chǎn)生氣泡的，原溶液是Na2CO3。方法4：測同濃度的兩種溶液的PH值，較大的是Na2CO3。2如何通過實(shí)驗(yàn)區(qū)分碳酸鈉固體和碳酸氫鈉固體？方法1：分別加熱，把生成的氣體通入到澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁的原固體是NaHCO3方法2：取等質(zhì)量固體加水至恰好完全溶解，需加水較多的原固體為NaHCO3方法3：取兩種固體分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)觀察劇烈程度，反應(yīng)較劇烈的原固體是NaHCO3 四、碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途1、碳酸鈉：(1)熱堿液可以去_油污_;(2)重要的化工原料,在玻璃、肥皂、造紙等方面有著廣泛應(yīng)用2、碳酸氫鈉：(1)食品工業(yè):是發(fā)酵粉的主要成分之一;(2)醫(yī)療上:可以治療胃酸過多 五、課堂練習(xí)1．1.關(guān)于Na2CO3的性質(zhì),下列說法中錯誤的是(　　)A.相同溫度下溶解度比NaHCO3要大B.Na2CO3是鹽,其水溶液顯中性C.熱穩(wěn)定性比NaHCO3強(qiáng)D.和鹽酸反應(yīng)放出等量的CO2時(shí)消耗的鹽酸比NaHCO3多2.下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的說法中正確的是 (　　)A.兩者在醫(yī)療上均可用于治療胃酸過多B.它們都易溶于水C.在通常狀況下,受熱都易分解D.都可以和NaOH溶液反應(yīng)3.為除去括號內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑或方法不正確的是  (　　)  A.Na2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液  B.NaHCO3溶液(Na2CO3),應(yīng)通入過量的CO2氣體  C.CaO固體(CaCO3),將混合物加熱  D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入適量的Ba(OH)2溶液,過濾課堂小結(jié)一、碳酸鈉的性質(zhì)二、碳酸氫鈉的性質(zhì)三、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)對比四、碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途板書設(shè)計(jì)碳酸鈉和碳酸氫鈉一、        碳酸鈉的性質(zhì)與酸、與堿、與鹽二、        碳酸氫鈉的性質(zhì)與酸、與堿、不穩(wěn)定性三、        碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)對比固體/溶液四、  碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途 教學(xué)反思本節(jié)課的設(shè)計(jì)是以問題為主線，以實(shí)驗(yàn)探究、對比的方法學(xué)習(xí)碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用。通過歸納碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化，讓學(xué)生學(xué)會從個(gè)別到一般的演繹方法，通過分析碳酸鈉與碳酸氫鈉性質(zhì)差異的原因，讓學(xué)生掌握元素化合物的一般規(guī)律：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途，根據(jù)所學(xué)知識和規(guī)律解決實(shí)際問題。