高二上學(xué)期化學(xué)新教材蘇教版（2019）選擇性必修1檢測試卷：專題三第三單元鹽類的水解一、單選題1．下列各式中表示鹽類水解的是(    )A．CH3COOH+H2OCH3COO－+H3O+ B．HS－+H2OH2S+OH－C．HCO+H2OCO+H3O+ D．NH +2H2O = NH3·H2O+H3O+2．常溫時，已知，則相同濃度的下列兩種溶液：①②其pH大小關(guān)系正確的是A．①=② B．①>② C．①<② D．不能確定3．水解原理在生產(chǎn)和生活中都具有重要的用途．下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是A．TiCl4 溶于大量水加熱制備TiO2 B．熱的純堿溶液用于清洗油污C．次氯酸常用作消毒劑 D．FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體4．配制 FeCl3溶液時，為防止出現(xiàn)渾濁，可向該溶液中加入少量A．鐵 B．鹽酸 C．氯化鈉 D．硫酸5．常溫下，下列離子能使純水中的H+離子數(shù)目增加的是(    )A．S2－ B．CO C．NH D．Br－6．常溫時，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(    )A．0.1mol/L的CH3COOH溶液：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B．含等物質(zhì)的量NaHCO3和Na2CO3的溶液：3c(Na+)=2[c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)]C． 0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c(Na+)>c(NO)7．下列解釋事實的方程式不正確的是(    )A．Na2S水溶液呈堿性：S2-+2H2OH2S+2OH-B．0.1mol·L-1氨水的pH為11：NH3·H2ONH+OH-C．Al2S3在水溶液中不存在：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑D．碳酸氫根離子的電離方程式：HCO+H2OH3O++CO8．25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．pH=7的氨水和氯化銨混合溶液中：c(Cl-)>c(NH)B．0.1mol·L?1Na2CO3溶液：c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)C．0.1mol·L?1NH4Cl溶液與0.1mol·L?1氨水等體積混合(pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl?)>c(OH?)D．0.1mol·L?1NaHCO3溶液c(H+)+c(Na+)=c(HCO)+c(OH-)9．下列說法錯誤的是(????)A．0.1mol/L 的硫酸銨溶液中：C(NH )>C(SO  )B．25°C 時 pH=2 的醋酸溶液中水電離出的 C(H+)=10-12mol/LC．配制 FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸D．將 Al2(SO4)3溶液蒸干，灼燒得 Al2O310．下列說法正確的是（    ）A．醫(yī)用酒精屬于非電解質(zhì)，84消毒液（含NaClO）屬于電解質(zhì)B．將純水加熱至較高溫度，Kw變大，pH變小，仍呈中性C．合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，既能加快正反應(yīng)速率，又能提高H2的轉(zhuǎn)化率D．MgCl2·6H2O加熱制備MgCl2時，需以N2作為保持氣，以免得到Mg(OH)2等雜質(zhì)11．水溶液呈堿性的是（    ）A．KNO3 B．NaHCO3 C．NH4Cl D．NaHSO412．下列物質(zhì)的水溶液中只存在一種分子的是（ ）A．NaF B．NaHS C．HNO3 D．HClO13．下列不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．用三氯化鐵溶液回收廢舊電路板上的金屬銅——資源回收利用  B．雷雨肥莊稼——自然固氮C．灰肥相混損肥分——灰中含有碳酸鉀，肥中含有銨鹽  D．從沙灘到用戶——由二氧化硅制晶體硅14．下列事實能說明亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸的是(    )A．飽和亞硫酸溶液的pH小于飽和碳酸溶液的pHB．相同溫度下，等濃度的亞硫酸氫鈉和碳酸氫鈉溶液相比，碳酸氫鈉溶液的pH大C．將過量二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中，逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁D．亞硫酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而碳酸不能15．下列說法中正確的是(    )A．溶液中，B．將鹽酸稀釋至1000mL，所得溶液的pH為9C．在常溫下，當(dāng)水電離出的為時，此溶液的pH為13D．將的鹽酸和醋酸各1mL分別稀釋至100mL，所得醋酸的pH略大二、解答題16．久置的溶液變黃，一般認(rèn)為是二價鐵被氧化為三價鐵的緣故。某研究小組為研究溶液中被氧化的過程，查閱資料發(fā)現(xiàn)：溶液中的氧化過程分為先后兩步，首先是水解接著水解產(chǎn)物被氧化。于是小組同學(xué)決定研究常溫下不同pH對被氧化的影響，并測定了氧化率隨時間變化的關(guān)系，結(jié)果如圖。回答下列問題：(1)寫出水解的離子方程式________________；要抑制水解，可以采取的措施是________。(2)若配制的溶液濃度為，反應(yīng)過程中溶液體積不變，計算圖中P點的氧化速率________________。(3)在酸性條件下，被氧化的反應(yīng)方程式為：，已知常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)很大。則下列說法正確的是________。a．轉(zhuǎn)化為的趨勢很大    b．轉(zhuǎn)化為的速率很大c．該反應(yīng)進(jìn)行得很完全    d．酸性條件下不會被氧化(4)結(jié)合圖像分析可知，pH越大氧化率越________(填“大”或“小”)。(5)研究小組在查閱資料時還得知：氧氣的氧化性隨溶液的酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)。通過以上研究可知，配制溶液的正確做法是________________________。17．燃煤煙氣中含有大量SO2和NO，某科研小組研究SO2和NO的吸收方法?；卮鹣铝袉栴}：(1)在恒溫條件下，向2 L恒容密閉容器中加入1 mol NO和1 mol O3發(fā)生反應(yīng)，2 min時達(dá)到平衡狀態(tài)，測得容器中的物質(zhì)的量是0.8 mol。①則2 min內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率為___，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率___；若其它條件保持不變，在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為。則_______(填“＞”“＜”或“＝”)。②寫出此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：_______；若保持溫度不變，向2 min后的平衡體系中再加入0.2 mol NO2和0.2 molNO，此時平衡將_______。a．正反應(yīng)方向移動　　　b．逆反應(yīng)方向移動    c．不移動③該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示，反應(yīng)在t1、t3、t5時刻均達(dá)到平衡狀態(tài)。t2、t6時刻都只改變了某一個條件，則t2時刻改變的條件可能是_____，t6時刻改變的條件可能是______，t4時刻改變條件后v(正)___v(逆) (填“＞”“＜”或“＝”)。(2)處理煙氣中也可采用堿液吸收法。已知25℃時，；。第1步：用過量的濃氨水吸收，并在空氣中氧化生成硫酸銨；第2步：加入石灰水，發(fā)生反應(yīng)。①25℃時，0.1 mol/L，溶液呈___(填“酸性”“堿性”或“中性”)，其原因是____(用離子方程式表示)。②計算第2步反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____(列出計算式即可)。18．按要求填空：(1) 明礬可用于凈水，原因是用離子方程式表示 ___________________________(2)把溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_________________．(3) CuCl(s)與反應(yīng)生成和一種黑色固體。在、下，已知該反應(yīng)每消耗，放熱，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____________________________．(4)PH=2的鹽酸加水稀釋到1000倍后溶液的____。 (5)25℃時，的鹽酸中水的電離程度________填“大于”“小于”或“等于”的溶液中水的電離程度。  (6)已知下列兩個熱化學(xué)方程式：H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(l)；△H =－285kJ·mol-1C3H8(g)+ 5O2(g)= 3CO2(g)＋ 4H2O(l)；△H =－2220.0kJ·mol-1①實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5 mol ，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱6262.5kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比是_______________。②又知：H2O(g)= H2O(l)；△H=－44.0kJ·mol-1，寫出丙烷燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：_____________________
參考答案1．B2．C3．C4．B5．C6．C7．A8．B9．D10．B11．B12．C13．C14．B15．A16．    向溶液中滴加少量稀硫酸        ac    大    向其中加入少量的硫酸和鐵粉    17．0.2    80%    =        a    增大生成物的濃度(或升高溫度)    使用催化劑(或增大壓強(qiáng))    ＞    酸性            18．Al3+ + 3H2OAl(OH)3(膠體) + 3H+    Fe2O3    4CuCl(s) + O2(g) = 2CuCl2(s) + 2CuO(s)   △H=－177.6 kJ/mol    5    等于    1:1    C3H8(g)+ 5O2(g)= 3CO2(g)＋ 4H2O(g)；△H =-2044.0kJ·mol-1     

相關(guān)試卷

高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1專題3 水溶液中的離子反應(yīng)第二單元 溶液的酸堿性課后復(fù)習(xí)題：

這是一份高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1專題3 水溶液中的離子反應(yīng)第二單元 溶液的酸堿性課后復(fù)習(xí)題，共10頁。試卷主要包含了單選題，解答題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第三單元 化學(xué)平衡的移動課時訓(xùn)練：

這是一份高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第三單元 化學(xué)平衡的移動課時訓(xùn)練，共8頁。試卷主要包含了單選題，解答題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

化學(xué)選擇性必修1第三單元 金屬的腐蝕與防護(hù)課時練習(xí)：

這是一份化學(xué)選擇性必修1第三單元 金屬的腐蝕與防護(hù)課時練習(xí)，共9頁。試卷主要包含了單選題，解答題等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)試卷 更多

蘇教版 (2019)選擇性必修1第四單元 沉淀溶解平衡練習(xí)題

蘇教版 (2019)選擇性必修1第四單元 沉淀溶解平衡練習(xí)題
蘇教版 (2019)選擇性必修1第三單元 鹽類的水解同步測試題

蘇教版 (2019)選擇性必修1第三單元 鹽類的水解同步測試題
高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1第三單元 鹽類的水解精品課時訓(xùn)練

高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1第三單元 鹽類的水解精品課時訓(xùn)練
蘇教版 (2019)選擇性必修1第三單元 鹽類的水解優(yōu)秀達(dá)標(biāo)測試

蘇教版 (2019)選擇性必修1第三單元 鹽類的水解優(yōu)秀達(dá)標(biāo)測試
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高中化學(xué)蘇教版 (2019)選擇性必修1電子課本

第三單元 鹽類的水解

版本： 蘇教版 (2019)

年級： 選擇性必修1

切換課文
  • 課件
  • 教案
  • 試卷
  • 學(xué)案
  • 更多
所有DOC左下方推薦
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號注冊
手機(jī)號碼

手機(jī)號格式錯誤

手機(jī)驗證碼 獲取驗證碼

手機(jī)驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部