化學選擇性必修1第三單元 金屬的腐蝕與防護課時練習

這是一份化學選擇性必修1第三單元 金屬的腐蝕與防護課時練習，共9頁。試卷主要包含了單選題，解答題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
1．下列關于水的說法正確的是( )
A．常溫下，稀的酸、堿、鹽的水溶液中水的離子積常數(shù)都相同 B．升溫后，水的酸性增強
C．加入酸或者堿會促進水的電離 D．加入鹽會抑制水的電離
2．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是
A．小蘇打溶液和硫酸鋁溶液混合可用于滅火
B．濃的硫化鈉溶液有強烈的臭味
C．實驗室盛放NaF溶液不能用玻璃材質(zhì)的試劑瓶及玻璃塞
D．三氯化鐵溶液可以做電子工業(yè)中銅版的刻蝕液
3．下列物質(zhì)溶解于水時，電離出的陰離子能使水的電離平衡向右移動的是（）
A．Na2SO4B．CH3COONaC．NH4ClD．HClO
4．下列關于鹽類水解的說法不正確的是( )
A．鹽類的水解反應通常是吸熱反應 B．鹽類的水解可看作是酸堿中和反應的逆反應
C．溶液呈中性的鹽一定是強酸強堿鹽 D．純堿溶液呈堿性，加熱后其堿性增強
5．在常溫下，將等體積的鹽酸和氨水混和后，所得溶液的pH=7，則下列說法正確的是( )
A．原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度等于氨水的物質(zhì)的量濃度 B．所得溶液中c()=c(Cl-)
C．所得溶液中c()+c(H+)=c(Cl-) D．所得溶液中c()+c(NH3?H2O)=c(Cl-)
6．濃度均為0.1 ml?L?1的下列幾種溶液①Na2CO3溶液 ②NaOH溶液 ③NH4Cl溶液 ④NaNO3溶液，pH的大小順序為
A．②＞①＞④＞③B．①＞②＞③＞④
C．①＞②＞④＞③D．②＞①＞③＞④
7．恒溫條件下，欲使CH3COONa溶液中的比值增大，可在溶液中加入下列物質(zhì)中正確的是（ ）
①固體KOH ②固體CH3COONa ③冰醋酸 ④加水
A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④
8．下列說法不正確的是（ ）
A．明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
B．制備FeCl3、KHCO3均不能采用將溶液直接蒸干的方法
C．水解反應NH＋H2O NH3·H2O＋H＋達到平衡后，升高溫度平衡逆向移動
D．鹽類水解反應的逆反應是中和反應
9．下列能正確表示水解的離子方程式是
A．CH3COOH + H2OCH3COO-+ H3O+B．S2-+ H2OHS- + OH-
C．CO+ 2H2OH2CO3+ 2OH-D．Br-+ H2OHBr + OH-
10．為了配制的濃度與Cl－的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入
①適量的HCl ②適量的NaCl ③適量的氨水 ④適量的NaOH
A．①②B．③C．③④D．④
11．下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是( )
A．用明礬對自來水進行凈化和殺菌消毒 B．用干燥的pH試紙測定NaClO溶液的pH
C．用Cu作陰極，F(xiàn)e作陽極，可實現(xiàn)在Fe上鍍Cu D．用飽和氯化銨溶液作焊接金屬時的除銹劑
12．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A．25℃時，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
B．1L 0.1ml/L 的 Na2CO3 溶液含CO的數(shù)目為0.1NA
C．密閉容器中，2ml SO2和1ml O2催化反應后分子總數(shù)為 2NA
D．100mL 2.0ml/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子數(shù)均為0.2NA
13．H2C2O4(草酸)為二元弱酸，在水溶液中H2C2O4、和物質(zhì)的量分數(shù)與pH關系如圖所示，下列說法不正確的是
A．由圖可知，草酸的Ka2=10-4.2 B．pH=7的溶液中：c(Na+)=2c()
C．c(H2C2O4)+c()+c()在a點和b點一定相等 D．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算可得c點溶液pH為2.7
14．下列有關電解質(zhì)溶液的說法開確的是
A．向 溶液中加入少量水，溶液中減小
B．的番茄汁中是的牛奶中的100倍
C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中
D．將溶液從升溫至，溶液中增大
15．常溫下，濃度均為0.1 ml/L的下列6種溶液的pH如表所示：
下列說法正確的是( )
A．NaClO溶液中水的電離程度大于C6H5ONa溶液中水的電離程度
B．NaHCO3溶液中有c(Na+ )＞c()＞c()＞c(H2CO3)＞c(OH-)＞c(H+)
C．向NaCN溶液中通入少量CO2，反應為NaCN+H2O+CO2=NaHCO3+ HCN
D．電離常數(shù)的大小順序為Ka(CH3COOH)＞Ka(C6H5OH)＞Ka(H2CO3)
二、解答題
16．最近霧霾天氣肆虐我國大部分地區(qū)。其中SO2是造成空氣污染的主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2。
(1)鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液呈堿性的原因是__。(用離子方程式表示)
(2)已知H2SO3的電離常數(shù)為：K1＝1.5×10-2，K2＝1.0×10-7；H2CO3的電離常數(shù)為：K1＝4.3×10-7，K2＝5.6×10-11；則下列微?？梢源罅抗泊娴氖莀_(填序號)。
A．和 B．和 C．H2SO3和 D．和
(3)根據(jù)上述信息，當溶液的 pH＝5 時，溶液中＝_(填具體數(shù)值)。
(4)吸收液吸收SO2的過程中，水溶液中H2SO3、HSO3-、隨 pH的分布如圖：
①吸收SO2制備NaHSO3溶液，實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為___。
②在0.1ml?L-1NaHSO3溶液中離子濃度關系不正確的是_(填序號)。
A．c(Na+)＝c()+c()+c(H2SO3)
B．c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)
C．c(H2SO3)+c(H+)＝c()+c(OH-)
D．c(Na+)+c(H+)＝c()+c()+c(OH-)
(5)亞硫酰氯(SOCl2 )又名氯化亞砜，是一種液態(tài)的非電解質(zhì)，沸點為 77℃．SOCl2中氯元素與硫元素直接以共價鍵相連，其中 Cl 呈-1價；SOCl2遇水可生成SO2。請回答下列問題：蒸干MgCl2溶液不能得到無水MgCl2，若將SOCl2與MgCl2?6H2O混合并加熱，可制得無水MgCl2，請用SOCl2與水反應的方程式和必要的文字描述解釋原因___。
17．甲醇是一種重要的試劑，有著廣泛的用途，工業(yè)上可利用CO2制備甲醇。
(1)間接法：用CH4與CO2反應制H2和CO，再利用H2和CO化合制甲醇。
已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l) ΔH1＝－1450.0 kJ/ml
②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/ml
③2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH3＝－571.6 kJ/ml
則H2和CO制液態(tài)甲醇的熱化學方程式為____________________________________。
(2)直接法： H2和CO2特定條件下制甲醇的反應3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。在某固定體積的密閉容器中充入一定量的H2和CO2，在催化劑、一定溫度作用下(前30分鐘內(nèi)溫度為T0 ℃)，測得反應物濃度與時間的關系如下圖所示。
回答下列問題：
①該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=________；在T0 ℃反應達到平衡時，甲醇的體積分數(shù)為________ 。(保留三位有效數(shù)字)
②保持溫度和體積不變，下列情況可說明反應一定達到平衡狀態(tài)的是________。(填序號)
a．混合氣體密度不變
b．反應體系壓強不變
c．H2和 CO2的濃度之比為3：1
d．每斷裂3ml的H-H鍵同時斷裂3mlC-H鍵
③其他條件不變，溫度調(diào)至T1℃(T1>T0 )，當反應達到平衡時測得平衡常數(shù)為K1(K1 K0，故只增大CO2的濃度不能建立圖示45分鐘時的化學平衡狀態(tài)(還得降低反應溫度) c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H+)
18．Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑ NaFeO2+2H2O=Fe(OH)3↓+NaOH 由于硅酸鈉和偏鋁酸鈉發(fā)生水解：SiO+2H2OH2SiO3+2OH-(或SiO+H2OHSiO+OH-，HSiO+H2OH2SiO3+OH-)，AlO+H2OAl(OH)3+OH-，降低pH值有利于平衡向正反應方向移動，當pH調(diào)到7～8時，使它們水解完全而除去 2CrO+2H+Cr2O+H2O 當?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時，溶液藍色褪去，半分鐘內(nèi)不變色 94.08%