1．對(duì)飽和，溶液(有固體存在)進(jìn)行下列操作后，發(fā)生變化的是
A．加少量水稀釋B．加熱
C．加入少量D．加入少量
2．下列說法不正確的是
A．含與共1ml的溶液中，
B．25℃時(shí)，溶液的大于溶液的
C．受熱分解為和，
D．誤將鋇鹽當(dāng)作食鹽食用后，常用0.5%的溶液解毒
3．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論相對(duì)應(yīng)且正確的是( )
A．AB．BC．CD．D
4．溴酸銀(AgBrO3)的溶解度隨溫度變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
(注：X、Y點(diǎn)是圖中所對(duì)應(yīng)的質(zhì)量的溴酸銀放入100克水中，充分溶解后所得到的分散系)
A．溴酸銀的溶解是一個(gè)熵增、焓減過程
B．60℃時(shí)溴酸銀飽和溶液中c()0.025ml/L
C．Y點(diǎn)的分散系中，c(Ag+)c()>6.2510-4
D．對(duì)應(yīng)溫度下，X點(diǎn)的分散系中， v(溶解)> v(沉淀)
5．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是 ( )
A．AB．BC．CD．D
6．一定溫度下的難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)。已知如表所示數(shù)據(jù)：
關(guān)于含等物質(zhì)的量的、、的混合溶液的說法不正確的是（ ）
A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
B．該溶液中
C．向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH至3~4后過濾，可獲得純凈的溶液
D．在的溶液中不能大量存在
7．在t℃時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t℃時(shí)AgCl的，下列說法不正確的是（ ）
A．圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
B．在t℃時(shí)，AgBr的為
C．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)到b點(diǎn)
D．在t℃時(shí)，的平衡常數(shù)
8．已知25℃時(shí)，的溶度積，的溶度積，則下列說法不正確的是（ ）
A．25℃時(shí)，當(dāng)溶液中時(shí)，此溶液為的飽和溶液
B．因?yàn)?，所以無法將轉(zhuǎn)化為
C．25℃時(shí)，在含有固體的飽和溶液中滴入少量溶液后有沉淀析出，此時(shí)溶液中
D．在飽和溶液中加入少量固體，可使減小，的溶度積不變
9．向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為 ( )
A．AgCl>AgI>Ag2SB．AgCl＜AgI＜Ag2S
C．AgCl＝AgI＝Ag2SD．AgI>AgCl>Ag2S
10．不同溫度(T1和T2)時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知BaSO4在水中溶解時(shí)吸收熱量。下列說法正確的是
A．溫度：T1＞T2
B．a(chǎn)點(diǎn)的Ksp大于b點(diǎn)的Ksp
C．向b點(diǎn)的溶液中加入少量BaCl2固體，溶液組成由b沿ab線向a方向移動(dòng)
D．c點(diǎn)時(shí)，在T1、T2兩個(gè)溫度下均有固體析出
11．實(shí)驗(yàn)室以活性炭為催化劑，由CCl2·6H2O制備的流程如下。
已知：在時(shí)完全沉淀為。
下列說法錯(cuò)誤的是
A．步驟①中“研磨”的目的是為了增大晶體的表面積，加快溶解速率
B．步驟②中應(yīng)先加入濃氨水，再加入溶液
C．步驟③中發(fā)生的反應(yīng)為
D．步驟④中加入濃鹽酸，有利于析出
12．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論或解釋不正確的是 （ ）
A．AB．BC．CD．D
13．下列現(xiàn)象不能用沉淀溶解平衡移動(dòng)原理解釋的是( )
A．鍋爐水垢中含有CaSO4，先用Na2CO3溶液處理，再用酸除去
B．濃FeCl3溶液滴入沸水加熱形成紅褐色液體
C．自然界地表層原生銅礦變成CuSO4溶液向地下層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)
D．醫(yī)院里不用碳酸鋇，而用硫酸鋇作為“鋇餐”
14．下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是
A．蒸干AlCl3溶液，無法得到無水AlCl3
B．用稀H2SO4洗滌BaSO4沉淀，可減少沉淀損失量
C．氯水中加入少量CaCO3粉末，可以提高漂白能力
D．滴加CuSO4溶液可以加快Zn與稀H2SO4反應(yīng)的速率
15．某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在水中達(dá)到沉淀溶解平衡，金屬陽離子的濃度隨溶液pH變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）
A．Ksp(Fe(OH)3) Ksp(AgI)
D
將HI溶液加入Fe(NO3)3溶液，充分反應(yīng)后再加入CCl4混合振蕩，靜置
溶液分層，
下層液體顯紫紅色
氧化性：Fe3＋ > I2
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
結(jié)論
A
取室溫下少量0.5 ml·L-1 CH3COONa溶液，加熱至60 ℃，并測(cè)定溶液的pH,pH減小
CH3COONa的水解是放熱反應(yīng)
B
將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液變紅
Fe(NO3)2樣品溶于酸前已氧化變質(zhì)
C
室溫下，用pH試紙測(cè)得NaF 溶液的pH約為8，NaNO2 溶液的pH約為9
結(jié)合H+的能力比F-的強(qiáng)
D
將0.1 ml·L-1 MgSO4溶液滴入0.1 ml·L-1 NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1 ml·L-1CuSO4溶液白色沉淀逐漸變?yōu)樗{(lán)色沉淀
Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]
物質(zhì)
（單位略）
完全沉淀時(shí)的pH范圍
3~4
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
結(jié)論或解釋
A
向苯酚鈉溶液中滴加NaHSO3溶液，溶液變渾濁
苯酚酸性弱于H2SO3酸性
B
向AgNO3溶液中逐滴加入濃度均為0.05ml·L-1的NaI、NaCl混合溶液，有黃色沉淀生成
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C
向5mL0.1ml·L-1KI溶液中加入0.1ml·L-1的FeCl3溶液1mL，振蕩，用苯萃取2～3次后，取下層溶液滴加5滴KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色
反應(yīng)2Fe3+＋2I-2Fe2+＋I(xiàn)2是有一定限度的
D
取CH3CH2Br與NaOH溶液混合，共熱并充分振蕩，冷卻后滴加AgNO3溶液，出現(xiàn)棕黑色沉淀
CH3CH2Br變質(zhì)了
金屬氫氧化物
溶度積
開始沉淀時(shí)的pH
沉淀完全時(shí)的pH
Al(OH)3
2×10-32
4.1
5.4
Fe(OH)3
3.5×10-38
2.2
3.5
化合物
Mn(OH)2
Zn(OH)2
Fe(OH)3
Ksp近似值
10-13
10-17
10-38
參考答案
1．B2．B3．C4．B5．D6．C7．C8．B9．A10．C11．B12．D13．B14．D15．B
16．SiO2 Fe 使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，同時(shí)避免Al3+沉淀 pH過低，抑制乳酸的電離，溶液中乳酸根離子濃度減小，不利于生成乳酸亞鐵， pH過高，會(huì)促進(jìn)Fe2+水解生成Fe(OH)2 防止Fe2+被氧化 Fe2++2HCO = FeCO3↓+CO2↑+H2O 13.3%
17．氯化銨高溫下會(huì)分解，導(dǎo)致與MnCO3反應(yīng)不徹底 MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O 減少氯化錳晶體析出帶來的損失 2.7×10-5 NH3 NH4Cl
18．碳或C H2O2 3 6 Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+ H2SO4 2MnOOH+6HClCl2↑+2MnCl2+4H2O 87

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