必修 第一冊(cè)第二節(jié) 離子反應(yīng)精品第2課時(shí)2課時(shí)導(dǎo)學(xué)案

這是一份必修 第一冊(cè)第二節(jié) 離子反應(yīng)精品第2課時(shí)2課時(shí)導(dǎo)學(xué)案，共13頁(yè)。學(xué)案主要包含了，應(yīng)為eq等內(nèi)容，歡迎下載使用。



共價(jià)鍵和共價(jià)化合物





1．共價(jià)鍵


(1)形成過(guò)程


①氯分子的形成過(guò)程


eq \x(\a\al(兩個(gè)氯原子各,提供一個(gè)電子))→eq \x(\a\al(兩個(gè)氯原子間形,成共用電子對(duì)))→eq \x(\a\al(兩個(gè)氯原子均達(dá),到8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)))→eq \x(形成穩(wěn)定的氯氣分子)


用電子式表示其形成過(guò)程：


。


②氯化氫分子的形成過(guò)程





用電子式表示HCl的形成過(guò)程：。


(2)共價(jià)鍵：原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用。


①成鍵微粒：原子。


②成鍵元素：一般是同種的或不同種的非金屬元素。


③成鍵條件：成鍵前原子最外層電子未達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)。


(3)分類





2．共價(jià)化合物


(1)概念：以共用電子對(duì)形成分子的化合物。


(2)四種常見(jiàn)的共價(jià)化合物


①非金屬氫化物，如NH3、H2S、H2O等。


②非金屬氧化物，如CO、CO2、SO2等。


③含氧酸，如H2SO4、HNO3等。


④大多數(shù)有機(jī)化合物，如CH4、CH3CH2OH等。


3．共價(jià)分子的表示方法及形成過(guò)程


(1)常見(jiàn)分子的電子式、結(jié)構(gòu)式及結(jié)構(gòu)模型





(2)用電子式表示共價(jià)分子的形成過(guò)程








1．關(guān)于共價(jià)鍵和共價(jià)化合物的誤區(qū)提醒


(1)含有共價(jià)鍵的分子不一定是共價(jià)化合物，如H2、O2等單質(zhì)。


(2)含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NaOH、Na2O2等。


(3)離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，只有共價(jià)鍵。


(4)非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NH4Cl等。


(5)由活潑金屬元素和活潑非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3是共價(jià)化合物。


2．共價(jià)化合物(或單質(zhì))電子式書(shū)寫(xiě)的常見(jiàn)錯(cuò)誤


(1)漏寫(xiě)不參與成鍵的電子。例如：N2的電子式誤寫(xiě)成N??N，應(yīng)為eq \\al(·,·)N??Neq \\al(·,·)；NH3的電子式誤寫(xiě)成，應(yīng)為。


(2)共用電子對(duì)數(shù)目寫(xiě)錯(cuò)。例如：CO2的電子式誤寫(xiě)成eq \\al(·,·) ，應(yīng)為eq \\al(·,·) 。


(3)原子結(jié)合的順序?qū)戝e(cuò)。例如：HClO的電子式誤寫(xiě)成，應(yīng)為 。


(4)錯(cuò)誤使用括號(hào)。例如：HCl的電子式誤寫(xiě)成





(5)混淆電子式與化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)。例如：H2S的電子式誤寫(xiě)成





1．如圖形象地表示了氯化氫分子的形成過(guò)程。下列相關(guān)敘述中錯(cuò)誤的是( )





A．氯化氫是共價(jià)化合物


B．氯化氫分子中所有原子最外層都有8個(gè)電子


C．氯化氫分子比氯原子和氫原子都穩(wěn)定


D．氯化氫分子中含有1對(duì)共用電子對(duì)


解析：選B。氯化氫分子中的氫原子最外層有2個(gè)電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤。


2．下列敘述中，不正確的是( )


A．含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物


B．H2O2中既含有極性鍵又含有非極性鍵


C．CaO和NaCl晶體熔化時(shí)要破壞離子鍵


D．純硫酸不導(dǎo)電


解析：選A。部分非金屬單質(zhì)如O2、N2中含有共價(jià)鍵，但不屬于化合物；某些離子化合物如NaOH中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵。


3．下列分子的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是( )





答案：C


化學(xué)鍵與分子間作用力





1．化學(xué)鍵


(1)概念：相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用。


(2)分類





2．化學(xué)反應(yīng)：反應(yīng)物中的原子重新組合為產(chǎn)物分子的一種過(guò)程。在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，包含著反應(yīng)物分子內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂和產(chǎn)物分子中化學(xué)鍵的形成。


化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。


3．分子間作用力


(1)分子之間存在一種把分子聚集在一起的作用力，叫作分子間作用力。最初也將分子間作用力稱為范德華力。


(2)范德華力比化學(xué)鍵弱得多，主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等。


4．氫鍵


(1)氫鍵也是一種分子間作用力，比化學(xué)鍵弱，但比范德華力強(qiáng)。


(2)氫鍵會(huì)使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí)必須破壞分子間的氫鍵，消耗較多能量。





化學(xué)鍵、范德華力和氫鍵的比較








1．下列關(guān)于共價(jià)鍵的說(shuō)法正確的是( )


A．金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能失去電子，因而不能形成共價(jià)鍵


B．由共價(jià)鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分子


C．共價(jià)鍵只能在不同原子之間形成


D．稀有氣體分子中只存在共價(jià)鍵


解析：選B。金屬和非金屬化合時(shí)也能形成共價(jià)鍵，如AlCl3分子中的Al—Cl鍵是共價(jià)鍵；在H2、O2、N2、HCl、NH3分子中均存在共價(jià)鍵；H2、Cl2分子中的H—H鍵和Cl—Cl鍵都是共價(jià)鍵；稀有氣體分子是單原子分子，本身就已達(dá)到8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不存在共用電子對(duì)，所以無(wú)共價(jià)鍵。


2．下列過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)鍵變化的是( )


A．生石灰投入水中


B．氯化氫氣體通入水中


C．冰融化成水


D．高錳酸鉀固體受熱分解


解析：選C。生石灰投入水中生成氫氧化鈣，有化學(xué)鍵的斷裂和形成，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化氫氣體通入水中電離出氫離子和氯離子，共價(jià)鍵斷裂，B項(xiàng)錯(cuò)誤；冰融化成水是狀態(tài)的變化，化學(xué)鍵不變，C項(xiàng)正確；高錳酸鉀固體受熱分解發(fā)生化學(xué)變化，有化學(xué)鍵的斷裂和形成，D項(xiàng)錯(cuò)誤。


3．下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是( )


A．液溴和碘分別受熱變?yōu)闅怏w


B．干冰和碳酸氫鈉分別受熱得到氣體


C．食鹽和冰的熔化


D．食鹽和葡萄糖分別溶解在水中


解析：選A。液溴和碘受熱變成氣體均需克服分子間作用力，A項(xiàng)正確；干冰受熱得到氣體克服分子間作用力，碳酸氫鈉受熱得到氣體破壞了化學(xué)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；食鹽熔化時(shí)，破壞了離子鍵，冰熔化時(shí)破壞了分子間作用力和氫鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；食鹽溶解在水中，破壞了離子鍵，葡萄糖溶解在水中，破壞了分子間作用力，D項(xiàng)錯(cuò)誤。





合格考訓(xùn)練


1．下列化合物中只有共價(jià)鍵的是( )


A．NaCl B．NaOH


C．(NH4)2SO4D．H2SO4


解析：選D。Na是活潑金屬，與活潑非金屬Cl形成的NaCl是離子化合物，只有離子鍵；NaOH中Na＋與OH－間以離子鍵結(jié)合，OH－中O原子與H原子間以共價(jià)鍵結(jié)合；(NH4)2SO4中NHeq \\al(＋,4)與SOeq \\al(2－,4)間以離子鍵結(jié)合，NHeq \\al(＋,4)中N與H、SOeq \\al(2－,4)中S與O以共價(jià)鍵結(jié)合；H2SO4中H和O之間、S和O之間都以共價(jià)鍵結(jié)合。


2．下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是( )


A．Cl2 B．NH4Cl


C．C2H6D．KOH


解析：選C。A項(xiàng)，氯氣是含共價(jià)鍵的單質(zhì)，故錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH4Cl是離子化合物，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，C2H6是共價(jià)化合物，故正確；D項(xiàng)，KOH是離子化合物，故錯(cuò)誤。


3．下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是( )





解析：選A。A項(xiàng)，Cl最外層有7個(gè)電子，形成1對(duì)共用電子對(duì)，故正確；B項(xiàng)，NaCl是離子化合物，電子式為，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，HCl是共價(jià)化合物，電子式為，故錯(cuò)誤；D項(xiàng)，H2O的電子式為，故錯(cuò)誤。


4．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中，正確的是( )


A．化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間


B．兩個(gè)原子之間的相互作用叫作化學(xué)鍵


C．離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的相互吸引力


D．化學(xué)鍵通常指相鄰的原子之間的強(qiáng)烈的相互作用


解析：選D?；瘜W(xué)鍵存在于相鄰的原子之間，不存在于分子之間，A項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)鍵通常指相鄰的原子之間的強(qiáng)烈的相互作用，B項(xiàng)錯(cuò)誤、D項(xiàng)正確；陰、陽(yáng)離子之間的相互作用是離子鍵，包括相互吸引和相互排斥，C項(xiàng)錯(cuò)誤。


5．已知短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下：





按要求回答下列問(wèn)題：


(1)若Y的－2價(jià)陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，則：


①Y元素在周期表中位于第________周期________族；


②Y與X形成的化合物X2Y2中含有的化學(xué)鍵是__________，其電子式為_(kāi)___________；


③用電子式表示X與Z形成化合物的過(guò)程：____________________________。


(2)若Y元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則Y元素不可能形成的化合物是________。


A．H2YO3 B．YO3


C．YCl4D．ZY


解析：X、Y、Z為短周期元素，則X為氫元素。(1)若Y的－2價(jià)陰離子核外有10個(gè)電子，則Y元素原子核外有8個(gè)電子，是氧元素，Z為硫元素。(2)若Y元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則Y只有2個(gè)電子層，是碳元素，最高正價(jià)為＋4價(jià)。


答案：(1)①二 ⅥA ②共價(jià)鍵





等級(jí)性測(cè)試


1．下列關(guān)于化學(xué)鍵和化合物的說(shuō)法中，正確的是( )


A．化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的得失


B．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物


C．非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物


D．含有陰離子的化合物中一定含有陽(yáng)離子


解析：選D。離子鍵的形成伴隨著電子的得失，共價(jià)鍵的形成是原子間共用電子對(duì)的偏移，而沒(méi)有得失，A項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬元素和非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物，有可能是共價(jià)化合物，如AlCl3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物，如NH4Cl，C項(xiàng)錯(cuò)誤。


2．下列物質(zhì)中，既含有非極性共價(jià)鍵又含有極性共價(jià)鍵的是( )


A．NaOHB．CO2


C．N2D．N2H4


解析：選D。NaOH中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，CO2中只有極性共價(jià)鍵，N2中只有非極性共價(jià)鍵，A、B、C錯(cuò)誤；N2H4中既含有非極性共價(jià)鍵(N與N之間)，又含有極性共價(jià)鍵(N與H之間)，D正確。


3．下列敘述正確的是( )


A．O2分子間存在非極性共價(jià)鍵


B．SO2和H2O反應(yīng)的產(chǎn)物是離子化合物


C．CO2分子內(nèi)存在極性共價(jià)鍵


D．鹽酸中含有H＋和Cl－，故HCl是離子化合物


解析：選C。O2分子內(nèi)存在非極性共價(jià)鍵，分子間只有范德華力，A項(xiàng)不正確；SO2和H2O反應(yīng)的產(chǎn)物亞硫酸是共價(jià)化合物，B項(xiàng)不正確；CO2分子內(nèi)有碳氧雙鍵，屬于極性共價(jià)鍵，C項(xiàng)正確；HCl中只有共價(jià)鍵，沒(méi)有離子鍵，故其為共價(jià)化合物，D項(xiàng)不正確。


4．下列說(shuō)法正確的是( )


A．P4和NO2都是共價(jià)化合物


B．CCl4和NH3分子中都含有極性鍵


C．CaO和SiO2都是離子化合物


D．Na2O2是離子化合物，只含有離子鍵


解析：選B。P4和NO2分子中都含有共價(jià)鍵，但P4是磷的單質(zhì)，A錯(cuò)；CCl4、NH3分子中都含極性鍵，B正確；CaO是離子化合物，SiO2是共價(jià)化合物，C錯(cuò)；Na2O2中Oeq \\al(2－,2)是O原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成的，所以Na2O2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，D錯(cuò)。


5．下列用電子式表示的物質(zhì)的形成過(guò)程中正確的是( )





答案：D


6．食鹽(NaCl)是生活中常用的調(diào)味品，HCl是胃酸的主要成分，下列關(guān)于這兩種物質(zhì)的說(shuō)法正確的是( )


A．炒菜時(shí)放入食鹽并不破壞NaCl中的化學(xué)鍵


B．HBr的電子式是


C．NaCl熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵


D．HCl的結(jié)構(gòu)式是H—Cl


解析：選D。A選項(xiàng)、C選項(xiàng)會(huì)破壞NaCl中的離子鍵變成Na＋和Cl－，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)HBr是共價(jià)化合物，電子式是，錯(cuò)誤。


7．下列關(guān)于氫鍵的說(shuō)法不正確的是( )


A．HF的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高是由于HF分子間存在氫鍵


B．水結(jié)冰時(shí)體積膨脹是由于水分子之間存在氫鍵


C．NH3的穩(wěn)定性很強(qiáng)是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵


D．在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵


解析：選C。氫鍵是某些氫化物(NH3、H2O、HF)分子間存在的比范德華力稍強(qiáng)的作用力。它的存在使氫化物的熔、沸點(diǎn)相對(duì)較高，因此HF的沸點(diǎn)高是由氫鍵所致；水結(jié)冰時(shí)由于水分子大范圍的以氫鍵相互聯(lián)結(jié)，形成相對(duì)疏松的晶體，從而在結(jié)構(gòu)上有許多空隙，造成體積膨脹；在氨水中氨分子和水分子之間主要是以氫鍵結(jié)合的，故A、B、D正確；NH3的穩(wěn)定性取決于N—H鍵，而不是氫鍵，故C不正確。


8．將等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列關(guān)于NaHSO4的說(shuō)法中正確的是( )


A．NaHSO4是離子化合物，因此其固體能夠?qū)щ?br/>

B．NaHSO4固體中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比是2∶1


C．NaHSO4固體熔化時(shí)既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵


D．NaHSO4固體溶于水時(shí)既破壞離子鍵又破壞共價(jià)鍵


解析：選D。雖然NaHSO4是離子化合物，但其固體中不存在自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，因而不能導(dǎo)電；NaHSO4固體中陽(yáng)離子和陰離子(HSOeq \\al(－,4))的個(gè)數(shù)比是1∶1；NaHSO4固體熔化時(shí)破壞的只是離子鍵，溶于水時(shí)電離成Na＋、H＋和SOeq \\al(2－,4)，破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵。


9．5種短周期元素E、D、B、A、C的原子序數(shù)依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問(wèn)題：


(1)寫(xiě)出這5種元素的名稱：A________，B________，C________，D________，E________。


(2)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：


①D元素形成的單質(zhì)__________；


②B與E形成的三原子化合物__________；


③A、B、E形成的化合物__________；


④D、E形成的四原子化合物__________。


解析：A2B中所有離子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30，則A、B的離子在化合物中都具有與氖原子相同的結(jié)構(gòu)，都為短周期元素，所以B為O，A為Na。B、C同主族，則C為S。D和E的原子序數(shù)小于O的原子序數(shù)，可形成4核10電子的分子，所以D為N，E為H。


答案：(1)鈉 氧 硫 氮 氫





10．各城市為保持街道整潔、濕潤(rùn)，在路面或廣場(chǎng)上噴灑含化學(xué)式為XY2的溶液做保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽(yáng)離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。試回答下列問(wèn)題：


(1)m＝________，該保濕劑的化學(xué)式為_(kāi)_______。


(2)Z、W元素的名稱分別為_(kāi)_______、________。


(3)下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。


A．XY2和WZ2都為離子化合物


B．XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價(jià)鍵


C．H2Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)


D．X的陽(yáng)離子比Y的陰離子半徑大


(4)下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是________(填字母)。


A．XY2的電子式：


B．WZ2的結(jié)構(gòu)式：Z===W===Z


C．Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式：Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓


D．用電子式表示XY2的形成過(guò)程：





解析：(1)由X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為不難推知其為，該元素為Ca，根據(jù)CaY2可知Y為－1價(jià)，又因Y－與Ca2＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Y為Cl。(2)Z、W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且Z、W能形成一種WZ2型分子，則Z、W是C或S。Z與Y相鄰，則Z是S，W是C。(3)CaCl2是僅含離子鍵的離子化合物，CS2是僅含極性鍵的共價(jià)化合物，A錯(cuò)、B對(duì)；S的非金屬性弱于Cl，則H2S的穩(wěn)定性比HCl弱，C錯(cuò)；Ca2＋、Cl－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且Ca2＋的核電荷數(shù)大，因而半徑小，D錯(cuò)。(4)XY2為CaCl2，其電子式為；H2S為弱酸，應(yīng)寫(xiě)成分子式，即Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓，A、C錯(cuò)。


答案：(1)20 CaCl2 (2)硫 碳 (3)B (4)BD


課程標(biāo)準(zhǔn)
核心素養(yǎng)
1.認(rèn)識(shí)構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間存在相互作用，結(jié)合典型實(shí)例認(rèn)識(shí)共價(jià)鍵的形成，建立化學(xué)鍵概念。


2．能判斷簡(jiǎn)單共價(jià)化合物中的化學(xué)鍵類型。


3．認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)。
1.宏觀辨識(shí)：能運(yùn)用模型、符號(hào)等多種方式對(duì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及其變化進(jìn)行綜合表征。


2．變化觀念：能運(yùn)用宏觀、微觀、符號(hào)等方式描述、說(shuō)明物質(zhì)轉(zhuǎn)化的本質(zhì)和規(guī)律。
分子
H2
HCl
CO2
H2O
CH4
電子


式
Heq \\al(·,·)H
Heq \\al(·,·)
結(jié)構(gòu)


式
H—H
H—Cl
O===C===O
分子


結(jié)構(gòu)


模型
相互作用
化學(xué)鍵
范德華力
氫鍵
存在范圍
相鄰原


子之間
分子之間
某些含強(qiáng)極性鍵的


氫化物分子之間


(如HF、H2O、NH3等)
作用力


大小
強(qiáng)
很弱
比化學(xué)鍵弱，


比范德華力強(qiáng)
影響范圍
物質(zhì)的物理


性質(zhì)及化學(xué)


性質(zhì)
物質(zhì)的


物理性質(zhì)
物質(zhì)的物理性質(zhì)
課堂小結(jié)
1.化學(xué)鍵



2.氫鍵及分子間作用力