高中化學(xué)人教版 (2019)必修第一冊(cè)第二節(jié) 離子反應(yīng)精品第1課時(shí)導(dǎo)學(xué)案-學(xué)案下載-教習(xí)網(wǎng)

第1課時(shí) 離子鍵

離子鍵和離子化合物

1．離子鍵

(1)氯化鈉的形成過程

鈉原子和氯原子最外層電子數(shù)分別為1和7，均不穩(wěn)定，它們通過得失電子后達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分別形成Na＋和Cl－，這兩種帶相反電荷的離子通過靜電作用結(jié)合在一起，形成新物質(zhì)氯化鈉。

(2)離子鍵：帶相反電荷離子之間的相互作用。

①成鍵粒子：陽離子、陰離子。

②成鍵本質(zhì)：相互作用即靜電作用(包括靜電引力和靜電斥力)。

③成鍵元素：一般是活潑金屬元素與活潑非金屬元素。

2．離子化合物

(1)概念：由離子鍵構(gòu)成的化合物。

(2)常見類型

①強(qiáng)堿，如NaOH、KOH等。

②絕大多數(shù)鹽，如NaCl、K2SO4等。

③活潑金屬氧化物，如K2O、Na2O、MgO等。

(3)性質(zhì)

①離子化合物中離子鍵一般比較牢固，破壞它需要很高的能量，所以離子化合物的熔點(diǎn)一般較高，常溫下為固體。

②離子化合物在溶于水或受熱熔化時(shí)，離子鍵被破壞，形成自由移動(dòng)的陰、陽離子，能夠?qū)щ姟?br/>

關(guān)于離子鍵和離子化合物的誤區(qū)提醒

(1)離子化合物中一定含有陰離子和陽離子。

(2)離子化合物中一定含有離子鍵，含有離子鍵的物質(zhì)一定是離子化合物。

(3)銨根離子與酸根離子之間形成離子鍵，銨鹽都是離子化合物。

(4)活潑金屬(如第ⅠA、ⅡA族的金屬)與活潑非金屬(如第ⅥA、ⅦA族的非金屬)原子之間通常形成離子鍵。

1．如圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列相關(guān)敘述中不正確的是( )

A．鈉原子易失去一個(gè)電子，氯原子易得到一個(gè)電子

B．鈉離子與鈉原子有相似的化學(xué)性質(zhì)

C．鈉原子與氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)

D．氯化鈉是離子化合物

解析：選B。鈉原子最外層有一個(gè)電子，易失電子，有較強(qiáng)的還原性，而鈉離子最外層已經(jīng)達(dá)到“8e－”穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故二者化學(xué)性質(zhì)不同。

2．下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說法正確的是( )

A．陰、陽離子間通過靜電引力形成離子鍵

B．陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物

C．離子化合物一定能導(dǎo)電

D．只有活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)，才能形成離子鍵

解析：選B。A項(xiàng)，離子鍵是陰、陽離子間的靜電作用，包括靜電引力和靜電斥力；B項(xiàng)，陰、陽離子間通過離子鍵形成的化合物只能是離子化合物；C項(xiàng)，離子化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電；D項(xiàng)，NHeq \\al(＋,4)與酸根離子之間也能形成離子鍵。

3．下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵( )

A.a和cB．a(chǎn)和f

C．d和gD．c和g

解析：選B。由原子a～g的M層電子數(shù)可知，M層即為原子的最外層，元素a～g均為第三周期元素，a為活潑的金屬元素，f、g為活潑的非金屬元素，所以a與f、a與g形成的化學(xué)鍵為離子鍵。

電子式

1．定義

在元素符號(hào)周圍用“·”或“×”來表示原子的最外層電子(價(jià)電子)，這種式子叫作電子式。

2．電子式的書寫

電子式書寫中的常見錯(cuò)誤

(1)漏標(biāo)陰離子的括號(hào)，如將S2－的電子式錯(cuò)寫為

(2)給陽離子多標(biāo)電子和括號(hào)，如將Al3＋的電子式錯(cuò)寫為

(3)漏標(biāo)或錯(cuò)標(biāo)離子的電荷，如將S2－的電子式錯(cuò)寫為

(4)將多個(gè)相同的離子歸在一起，如將K2S的電子式錯(cuò)寫為

1．下列物質(zhì)的電子式正確的是( )

解析：選C。A項(xiàng)，應(yīng)為

2．用電子式表示下列離子化合物的形成過程：

(1)BaCl2___________________________________________________________________；

(2)NaF____________________________________________________________________；

(3)MgS____________________________________________________________________；

(4)K2O____________________________________________________________________。

解析：書寫電子式和用電子式表示離子化合物的形成過程時(shí)，一定要注意規(guī)范表達(dá)。

答案：(1)

(2)

(3)

(4)

合格考訓(xùn)練

1．下列有關(guān)離子鍵和離子化合物的說法中正確的是( )

A．凡含離子鍵的化合物，一定含金屬元素

B．在化合物MgCl2中，兩個(gè)氯離子之間也存在離子鍵

C．NaCl固體能導(dǎo)電

D．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵

解析：選D。A中，如NH4Cl晶體中含有離子鍵，但不含金屬元素。B中，離子鍵必須是陰、陽離子間的相互作用，兩個(gè)氯離子間不存在離子鍵。C中，離子化合物處于固體狀態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電，只有在熔融狀態(tài)或溶于水時(shí)才能導(dǎo)電。D中，原子序數(shù)為11與9的元素分別是Na和F，屬于活潑金屬元素與活潑非金屬元素，可形成離子化合物。

2．下列物質(zhì)不是離子化合物的是( )

A．H2OB．CaI2

C．KOHD．NaNO3

解析：選A。非金屬氧化物不是離子化合物。

3．下列化合物的電子式書寫正確的是( )

解析：選D。兩個(gè)氯離子要單獨(dú)寫，不能合并在一起表示，故A項(xiàng)錯(cuò)誤，應(yīng)改為[]－Ca2＋[]－；離子電荷(如R2－)與化合價(jià)(如eq \(R,\s\up6(－2)))表示方法不同，“2－”表示帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，而“－2”則表示化合價(jià)為－2，另外，化合價(jià)應(yīng)寫于元素符號(hào)的正上方，故B項(xiàng)錯(cuò)誤，應(yīng)改為Na＋[]2－Na＋；簡(jiǎn)單陽離子符號(hào)周圍不用方括號(hào)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤，應(yīng)改為Mg2＋[]2－。

4．下列用電子式表示離子化合物形成過程正確的是( )

A.

B.

C.

D.

解析：選D。A中氧原子的電子式錯(cuò)誤，應(yīng)寫作，且兩個(gè)鈉原子不能合并，用箭頭標(biāo)出電子的得失；B中正確的表示為；C中正確的表示為。

5．A、B、C三種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，三種元素的原子序數(shù)之和為35，A、C同主族，B＋原子核外有10個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問題：

(1)A、B、C三種元素分別為____________、__________、______________。(填名稱)

(2)A、B、C兩兩之間可形成多種化合物，其中屬于離子化合物的化學(xué)式分別為________、________、________。

(3)用電子式表示B和C形成化合物的過程：_________________________________

________________________________________________________________________。

解析：由題意，B＋原子核外有10個(gè)電子，則B＋為Na＋，設(shè)A原子序數(shù)為x，則C原子序數(shù)為x＋8，則x＋11＋(x＋8)＝35，x＝8，即A為O，C為S。

答案：(1)氧鈉硫

(2)Na2O Na2O2 Na2S

(3)

等級(jí)性測(cè)試

1．下列說法正確的是( )

A．離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力

B．所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵

C．在化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子之間存在共價(jià)鍵

D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

解析：選D。離子鍵是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，要注意區(qū)別靜電作用和靜電引力，A項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬與非金屬原子之間不一定形成離子鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由CaCl2的電子式可以看出，CaCl2中只存在離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，D項(xiàng)正確。

2．下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是( )

A．離子化合物中都含有離子鍵

B．離子化合物中的陽離子只能是金屬離子

C．離子化合物溶于水時(shí)化學(xué)鍵仍完好

D．溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

解析：選A。A項(xiàng)，離子化合物的構(gòu)成粒子為陰、陽離子，一定含有離子鍵，正確；B項(xiàng)，離子化合物中的陽離子可以全部由非金屬元素構(gòu)成，如銨鹽，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，離子化合物溶于水時(shí)離子鍵一定被破壞，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，溶于水可以導(dǎo)電的化合物不一定為離子化合物，如HCl等，錯(cuò)誤。

3．下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結(jié)合生成穩(wěn)定化合物的是( )

A．6與16 B．8與14

C．10與19D．11與17

解析：選D。兩種元素化合時(shí)，一般來說，活潑金屬元素與活潑非金屬元素化合形成離子鍵。原子序數(shù)為6、8、14、16的元素都是非金屬元素，10號(hào)元素是稀有氣體元素，故A、B、C選項(xiàng)中的元素不可能以離子鍵相互結(jié)合生成穩(wěn)定化合物。11號(hào)元素是活潑金屬元素鈉，17號(hào)元素是活潑非金屬元素氯，它們能以離子鍵相互結(jié)合生成穩(wěn)定化合物NaCl。

4．Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4；Y元素與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，該化合物是( )

A．KCl B．Na2S

C．Na2OD．K2S

解析：選D。由信息“Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差是4”，可確定Y元素位于第ⅥA族且不是氧元素；K2S電離出的K＋與S2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。

5．下列有關(guān)電子式的敘述正確的是( )

A．H、He、Li的電子式分別為H·、·He·、·Lieq \\al(·,·)

B．氯原子的電子式為，Cl－的電子式為

C．鈉離子、鎂離子、鋁離子的電子式分別為Na＋、Mg2＋、Al3＋

D．Na2O的電子式為Na＋[]2－Na＋，H2O的電子式為H＋[]2－H＋

解析：選C。A中鋰原子的電子式應(yīng)為L(zhǎng)i·；B中Cl－的電子式應(yīng)為；金屬陽離子的電子式與離子符號(hào)相同，C正確；D中H2O的電子式應(yīng)為。

6．下列用電子式表示的化合物的形成過程正確的是( )

解析：選C。NaBr的電子式應(yīng)寫成Na＋[eq \\al(·,×)]－，A項(xiàng)錯(cuò)誤；用電子式表示CaF2的形成過程應(yīng)寫成，B項(xiàng)錯(cuò)誤；用電子式表示化合物的形成過程，應(yīng)將“===”寫成“―→”，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

7．氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉元素顯＋1價(jià)；氫化鈉與水反應(yīng)生成H2和NaOH。下列敘述中，不正確的是( )

A．NaH的電子式為Na＋[eq \\al(·,·)H]－

B．NaH中氫元素的離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同

C．微粒半徑H－＜Li＋

D．NaH與H2O反應(yīng)時(shí)，H2O做氧化劑

解析：選C。氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，NaH的電子式為Na＋[eq \\al(·,·)H]－，A正確；NaH中氫元素的化合價(jià)為－1價(jià)，其離子的電子層排布與氦原子的電子層排布相同，B正確；鋰離子和H－的電子層排布相同，但是鋰離子的核電荷數(shù)比H－多，所以微粒半徑H－＞Li＋，C錯(cuò)誤；NaH與H2O反應(yīng)生成氫氣和NaOH，在這個(gè)反應(yīng)中只有氫元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，NaH中H元素的化合價(jià)升高做還原劑，被氧化，H2O中H元素的化合價(jià)降低做氧化劑，被還原，D正確。

8．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的簡(jiǎn)單離子的核外電子數(shù)相同，Y的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外層電子數(shù)是K層的3倍。下列說法正確的是( )

A．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞Z

B．X只能形成HXO3型的酸

C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W

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