第一節(jié)  元素周期表  教學目標知識與技能：1、初步掌握周期表的結構；2、初步掌握元素性質與原子結構的關系。過程與方法：1、引導學生自主學習：認識周期表的結構；2、自主探究：探究原子結構與性質的關系。情感、態(tài)度與價值觀：通過化學史學習，培養(yǎng)勇于創(chuàng)新、不斷探索的科學品質。學情分析根據(jù)學生的實際情況，初次接觸理論性的學習，本節(jié)課采用講授法進行教學更能收到良好的效果重點難點1、周期表的結構；2、堿金屬元素的原子結構與性質的關系。堿金屬元素的原子結構與性質的關系。情感、態(tài)度與價值觀：通過化學史學習，培養(yǎng)勇于創(chuàng)新、不斷探索的科學品質。教學過程 [新課導入] [多媒體播放：門捷列夫事跡介紹]師：同學們，你們知道門捷列夫嗎？他是干什么的？他的最偉大成就是什么？生（齊聲）：知道！他是俄國偉大的化學家，他的偉大成就在于繪出了元素周期表，發(fā)現(xiàn)了元素周期律。師：非常正確！這節(jié)課我們就來學習元素周期表[板書]一、元素周期表師：結合剛才我們觀看的門捷列夫事跡介紹，請同學們看書，并思考。1、門捷列夫開始是按照什么作為標準來排列元素的？2、現(xiàn)在的周期表編排的依據(jù)是什么？3、哪種依據(jù)更科學呢？生：看書、討論師：巡視生1：一開始，門捷列夫對元素排列的依據(jù)是元素的相對原子質量。生2：現(xiàn)在編排的依據(jù)是核電荷數(shù)。生3：以核電荷數(shù)為依據(jù)更科學些—感覺是吧。師：關于第3個問題，學習完本節(jié)內容之后，我們就會得出答案。[多媒體播放：元素周期表]師[多媒體播放，11 Na各數(shù)字的含義]22.99師：初中我們已知道原子的組成。[播放：原子組成示意圖]知道原子是不顯電性的，現(xiàn)在又出現(xiàn)了“原子序數(shù)”，它們之間有沒有關系呢？關系怎樣？師：把學生分成三組：分別數(shù)一下Na、C、O三種原子中的質子數(shù)、電子數(shù)。生：它們之間有關系：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)師（指幻燈片—元素周期表）：請同學們認真分析、研究這張表看看（1）它有什么排列規(guī)律？有什么特點？（2）有多少橫行，多少縱行？（3）每橫行、縱行所含的元素種類是否相同？生（討論）：師（巡視）：傾聽同學們的意見生1：表排列比較亂——長短不一。而且表中各元素顏色也不一樣。生2：有7個橫行，18個縱行生3：每橫行、縱行所含的元素種類有的相同，有的不相同。師（微笑）：同學們觀察很仔細，現(xiàn)在請同學們看書：什么叫周期？什么叫族？表中A、B、O的含義是什么？ [多媒體展示板書]一、元素周期表1、周期表周期三個短周期四個長周期主族族副族ⅧO族[知識拓展][多媒體播放:Ⅷ族、零族介紹][例題剖析][例1]．國際無機化學命名委員會在1989年做出決定，把長式周期表原先的主、副族及族號取消：從左至右改為第1～18列，堿金屬族為第1列，稀有氣體為第18列．按這個規(guī)定，下列說法不正確的是()A．第15列元素的最高價氧化物為R205B．B．第2列元素中肯定沒有非金屬元素C．第17列元素的第一種元素無含氧酸D．D．第16、17列元素都是非金屬元素[教師精講]據(jù)題中所給信息，對周期表族序號重新排列，但內容不變，因此，要熟悉原周期表結構，在原表中分析各選項是否正確。答案：D[例題剖析][例2]．(2002年上海)有人認為在元素周期表中，位于I A族的氫元素，也可以放在ⅦA族，下列物質能支持這種觀點的是……………………………………()A．HF B．H30＋C．NaH D．H202[教師精講]本題屬較簡單的信息題，利用信息，綜合分析，可以求解；但是，有時對信息未理解，或理解不透徹，不妨試一試排除法，因為，選擇題的特點就是提供了四個選項。利用排除法可減化思考過程，提高正確率。因此，同學們在解題時，要注意訓練一題多解。答案：C師：在主題1，我們已經(jīng)學習了Na的性質，現(xiàn)象是本質的反映，客觀是微觀的體現(xiàn)?，F(xiàn)在讓我們從原子結構這一微觀角度來研究微觀結構與客觀性質的關系。[板書]：元素的性質與原子結構1、堿金屬元素師：請同學們看書P5，科學探究，并完成該表。由此可以得出什么結論？[實驗：Na、K在空氣中燃燒]引導學生觀察，得出結論。[實驗二：Na、K與H2O反應]請兩名學生上臺，在教師指導下，同時演示K、Na與水反應。指導學生觀察現(xiàn)象，并寫出方程式表（一）Na、K與O2反應 NaK現(xiàn)象易燃燒，火焰呈黃色易燃燒透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色結論Na、K都易與O2反應，K先燃燒表（二） NaK現(xiàn)象熔化成銀白色小球，在水面四處游動，溶液呈紅色相同，有較微爆炸聲反應方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑結論Na、K都易與水反應，但K更容易更劇烈 請同學們看書P6—P7。（多媒體展示：結論①②）師：堿金屬不僅在化學性質上有很多相似的地方，在物理性質上也有很多相似之處，請同學們根據(jù)剛才的實驗及表1-1推導出堿金屬特理性質及變化規(guī)律。[知識拓展]元素金屬性判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質與水或者與酸反應置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。2、根據(jù)金屬元素最高價氧化物對應化水物堿性強弱。堿性越強，則原金屬單質的金屬性越強。3、可以根據(jù)對應陽離子氧化性強弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則單質金屬性越強。[測題剖析]【例題剖析】【例3】有某堿金屬的單質和其氧化物的混合物1．98g，加入適量的水使成為氫氧化物后，得到氫氧化物為2．76g。求原來混合物中的堿金屬的種類，和其單質、氧化物的質量各多少克? 課堂小結本節(jié)課是我們學習物質結構理論的開始，請同學熟記表的結構，通過Na、K性質比較，初步理解原子結構對性質的影響，形成利用實驗檢驗理論是否正確的能力。布置作業(yè)：教材：P11、T11、T12。板書設計活動與探究上網(wǎng)或查閱其它資料，了解門捷列夫原始周期表排列形式， 

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第一節(jié) 元素周期表

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