第三節(jié)  化學(xué)鍵   三維目標【知識與技能】1.能說出離子鍵的概念。2.能歸納離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。【過程與方法】1.通過對離子鍵形成過程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力。2.通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力【情感、態(tài)度與價值觀】1.培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題。2．培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實、創(chuàng)新的精神。教學(xué)重點1.離子鍵和離子化合物的概念2.用電子式表示離子化合物的形成過程。教學(xué)難點用電子式表示離子化合物的形成過程教學(xué)方法本節(jié)教材化學(xué)基本概念較多，內(nèi)容抽象，我將在課堂上應(yīng)多學(xué)生通過討論總結(jié)、板書演繹、習(xí)題鞏固的方法來引導(dǎo)學(xué)生由已知到未知、由表及里、由淺入深的層次學(xué)習(xí)。教具準備多媒體課件教學(xué)過程導(dǎo)入：根據(jù)初中化學(xué)學(xué)習(xí)，我們知道化學(xué)研究的最小微粒是原子，原子可以構(gòu)成分子，變?yōu)殡x子。下面大家先判斷以下物質(zhì)的構(gòu)成微粒，寫出它們的化學(xué)式。投影：討論鈉、氯氣、氯化鈉的構(gòu)成微粒討論結(jié)果:金屬鈉是由鈉原子構(gòu)成的，氯氣有氯氣分子構(gòu)成（每個氯氣分子由兩個氯原子構(gòu)成），氯化鈉是由鈉離子與氯離子構(gòu)成。講述：相同或不相同的微粒之所以能夠組成穩(wěn)定的物質(zhì)，是因為微粒之間存在著強烈的相互作用力，化學(xué)中將這種強的相互作用稱為化學(xué)鍵，這就是我們本節(jié)課將要學(xué)習(xí)的新知識。板書:第三節(jié)化學(xué)鍵問題引入:鈉、氯氣、氯化鈉三者之間有什么關(guān)系？投影:鈉與氯氣反應(yīng)實驗圖片投影：鈉在氯氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成白色固體物質(zhì)。2Na+Cl2====2NａCｌ提問：化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是什么？學(xué)生回答：原子之間的重新組合。思考與交流:從宏觀上看，鈉和氯氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了新物質(zhì)氯化鈉。如若從微觀的角度，又應(yīng)該怎樣理解上述反應(yīng)呢?1．畫出鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖。2．試解釋氯化鈉是怎樣形成的。投影：氯化鈉的形成過程講述：從前面所學(xué)知識我們知道，元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于該元素原子的結(jié)構(gòu)，而化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是原子的重新組合。在鈉與氯氣反應(yīng)的中，化學(xué)本質(zhì)是鈉原子與氯原子的重新組合，下面我們從微觀角度分析一下氯化鈉的形成過程。根據(jù)鈉原子和氯原子的核外電子排布，鈉原子要達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就需失去1個電子；而氯原子要達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)則需獲得1個電子。鈉與氯氣反應(yīng)時，鈉原子的最外電子層上的1個電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外電子層上，形成帶正電的鈉離子和帶負電的氯離子。帶相反電荷的鈉離子和氯離子，通過靜電作用結(jié)合在一起，從而形成與單質(zhì)鈉和氯氣性質(zhì)完全不同的氯化鈉。結(jié)論：把這種帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。板書：一、離子鍵板書：1.定義:帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。過渡：氯化鈉是靠鈉離子與氯離子之間的相互作用形成的。板書:2.成鍵微粒：陰、陽離子3.成鍵作用：陰、陽離子之間的靜電作用思考與交流]:鈉原子與鈉離子及氯原子與氯離子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)是否相同，怎么解釋，如何表示？講述：由于在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化，為了分析化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的方便，我們引進了只表示元素原子最外層電子的這么一種式子——電子式。板書：4.電子式：在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子的最外層電子的式子叫電子式。Na、Cl、Mg、S原子的電子式我們可分別表示為：板書陽離子的電子式與其離子符號相同。如Na＋、Mg2＋的電子式分別為：板書Na＋Mg2＋陰離子的電子式要在元素符號周圍標出其最外層的8個電子，并用方括號括起來，要在方括號的右上角標明該離子所帶的負電荷數(shù)。如Cl－，S2－的電子式分別為：板書： 過渡：這樣，我們就可以很方便地用電子式來表示出離子化合物氯化鈉的形成過程。板書： 講述：上述式子中的“+”表示“相遇”；“”表示電子轉(zhuǎn)移的方向；“”表示原子相遇電子的移動方向；為氯化鈉的電子式。學(xué)生活動：請大家用電子式表示化合物氯化鎂的形成過程。講解：[投影儀展示]氯化鎂的形成過程可用電子式正確地表示如下：板書講述：像NaCl、MgCl2這樣由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。板書：5.離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。討論：要寫出離子化合物的電子式或用電子式表示其形成過程，我們首先須知道其是否能形成離子鍵，那么，哪些元素之間能形成離子鍵?并進而得到離子化合物呢?結(jié)論：活潑金屬與活潑的非金屬化合時，都能形成離子鍵，從而形成離子化合物。元素周期表是ⅠA族、ⅡA族的活潑金屬與ⅥA族、ⅦA族的活潑非金屬化合時，一般都能形成離子鍵。另外，強堿及大多數(shù)的鹽中也都含有離子鍵。板書：元素組成：活波金屬元素與活波非金屬元素（除三氯化鋁）物質(zhì)類別：絕大多數(shù)的鹽、強堿、活波金屬氧化物練習(xí)：1．判斷下列哪些化合物中有離子鍵KI HBr Na2SO4 NH4Cl H2CO32．請用電子式表示下列化合物的形成過程KI Na2S MgO BaCl2課堂小結(jié)：本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了化學(xué)鍵中的離子鍵及電子式的有關(guān)知識。知道離子鍵是陰、陽離子之間的靜電作用，電子式不僅可以用來表示原子、離子，還可以用來表示物質(zhì)及物質(zhì)的形成過程。作業(yè)布置請用電子式表示下列化合物的形成過程KCl、CaO、NaBr課后思考:請從微觀角度分析氯化氫的形成過程，試著用電子式表示氯化氫的形成過程，并與氯化鈉的形成對比。板書設(shè)計第三節(jié)化學(xué)鍵一、離子鍵1.定義:帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。2.成鍵微粒：陰、陽離子3.成鍵作用：陰、陽離子之間的靜電作用4.電子式：在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子的最外層電子的式子叫電子式。5.離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。元素組成：活波金屬元素與活波非金屬元素（除三氯化鋁）物質(zhì)類別：絕大多數(shù)的鹽、強堿、活波金屬氧化物教學(xué)反思本節(jié)課采用的是多媒體授課，從學(xué)生已有知識引入，設(shè)置合理、層層推進的問題，充分調(diào)動了學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。但由于本節(jié)課內(nèi)容抽象，尤其是電子式及其書寫，沒能進行大量練習(xí)，學(xué)生學(xué)習(xí)的有些吃力，今后教學(xué)中應(yīng)加強訓(xùn)練。 

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