?元素周期表

1. 掌握元素周期表的結構。認識元素在周期表中的位置與其原子的電子層結構的關系。
2. 知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質的遞變規(guī)律。
3. 認識元素、核素、質量數(shù)和同位素的含義。

知識點一．元素周期表的結構
1．世界上第一張元素周期表是在1869年由俄國化學家門捷列夫繪制完成的，隨著科學的不斷發(fā)展，已逐漸演變?yōu)楝F(xiàn)在的常用形式。
2．原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素編號，稱之為原子序數(shù)，原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質子數(shù)＝核外電子數(shù)。
　3．編排原則
　 (1)周期：把電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序，從左至右排成的橫行。
(2)族：把最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序，從上至下排成的縱行。
4．元素周期表的結構




















5．元素周期表中的特殊位置
(1)．分區(qū)
①分界線：沿著元素周期表中鋁、鍺、銻、釙與硼、硅、砷、碲、砹的交界處畫一條斜線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線(氫元素除外)。
②各區(qū)位置：分界線左面為金屬元素區(qū)，分界線右面為非金屬元素區(qū)。
③分界線附近元素的性質：既表現(xiàn)金屬元素的性質，又表現(xiàn)非金屬元素的性質。
(2)．過渡元素：元素周期表中部從ⅢB族到ⅡB族10個縱列共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。
(3)．鑭系：元素周期表第六周期中，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。
(4)．錒系：元素周期表第七周期中，89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。
(5)．超鈾元素：在錒系元素中92號元素鈾(U)以后的各種元素。
　　結構巧記口訣:
橫行叫周期，現(xiàn)有一至七，四長三個短，第七尚不滿。
縱列稱為族，共有十六族，一八依次現(xiàn)①，一零再一遍②。
一縱一個族，Ⅷ族搞特殊，三縱算一族，占去8、9、10。
鑭系與錒系，蝸居不如意，十五擠著住，都屬ⅢB族。
　　說明：①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ；
　　　　　②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。
知識點二.元素的性質與原子結構
1 ．堿金屬元素：周期表中第IA族的元素（除H元素外）。
(1)．堿金屬的原子結構
①．相同點：堿金屬元素原子結構的最外層電子數(shù)相同，都為1。
　 ②．遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結構中，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大。
(2)．堿金屬的化學性質
①．相似性：都能與O2和H2O發(fā)生化學反應，都表現(xiàn)出強還原性
②．遞變性：從鋰到銫金屬性逐漸增強
具體表現(xiàn)在：
a．與水或酸反應置換出氫的難易程度，從鋰到銫越來越易；
b．最高價氧化物的水化物—氫氧化物的堿性強弱，從鋰到銫越來越強；
c．與氧氣反應的產物越來越復雜，鋰與氧氣反應只能生成氧化鋰，其余能形成兩種氧化物。
(3)．堿金屬的物理性質
顏色：銀白色（銫略帶黃色）、質：柔軟、密度：從鋰到銫呈增大的趨勢、熔沸點：逐漸降低。
2 .鹵族元素：周期表中第ⅦA族的元素。
(1)．鹵族元素的原子結構
①．相同點：鹵族元素原子結構的最外層電子數(shù)相同，都為7。
②．遞變性：從F到I，鹵族元素的原子結構中，電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大。
(2)．鹵族單質的化學性質
①．相似性：都能與H2和H2O發(fā)生化學反應，都表現(xiàn)出強氧化性；
②．遞變性：從F到I非金屬性逐漸減弱
具體表現(xiàn)在：
a．與H2反應的難易程度，從F2到I2越來越難；
b．形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，從HF到HI越來越不穩(wěn)定；
c．與H2O（F2外）除最高氧化物對應水化物的酸性強弱，從HClO4到HIO4越來越弱。
(3)．鹵族單質的物理性質（從上到下）
①．顏色：淺黃綠色~黃綠色~深紅棕色~紫黑色 顏色逐漸變深
②．狀態(tài)：氣態(tài)~液態(tài)~固態(tài)　 ③．熔沸點：逐漸升高
④．密度：逐漸增大 ⑤．溶解性：逐漸減弱
3 .同主族元素的性質與原子結構的關系
同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，失電子能力
依次增強，得電子能力依次減弱，金屬性依次增強，非金屬性依次減弱。
知識點三.核素與同位素
1．質量數(shù)
(1)．定義：原子的質量主要由質子和中子決定，主要集中在原子核上，忽略電子的質量，將核內所有質子和中子的相對質量取近似值加起來，所得的數(shù)值，用符號A表示，其中質子數(shù)用Z表示，中子數(shù)用N表示；
(2)．關系式：質量數(shù)（A）=質子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）
(3)．原子的表示方法：X
2．元素、核素、同位數(shù)
(1)．概念辨別
①．元素：具有相同核電荷數(shù)的同類原子的總稱。
②．核素：具有一定數(shù)目的質子數(shù)和一定數(shù)目的中子數(shù)的一種原子。
③．同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子。
(2)．關系

類型一． 元素周期表的知識
例1．國際無機化學命名委員會作出決定：把長式周期表原有的主、副族及族號取消，由左至右按原順序改為18列，如堿金屬為第一列，稀有氣體為18列，按這個規(guī)定下列說法正確的（ ）
A．第3列元素種類最多，第14列元素形成的化合物種類最多
B．第8、9、10三列元素中，有非金屬元素
C．從上到下第1列元素的單質熔點逐漸升高，第17列元素的單質熔點逐漸降低
D．只有第2列元素的原子最外層有2個電子
解析：鑭系和錒系位于第ⅢB，所以第3列元素種類最多，同時組成元素種類最多的元素為C，所以A項正確；第8、9、10列為第Ⅷ族，全為金屬元素，B項錯；第1列元素為堿金屬元素，從上到下熔點逐漸升高，但第17列為鹵族元素，從上到下熔點逐漸升高，C錯；第2列為第ⅡA，最外層為2個電子，但是He最外層也為2，D錯。
答案：A
例2．已知A為ⅡA族元素，B為ⅢA族元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，且A、B為同一周期元素。下列關系一定錯誤的是(　　)
A．n＝m＋1 B．n＝m＋11 C．n＝m＋25 D．n＝m＋10
解析：短周期（1-3）周期，全為主族元素，則ⅡA族和ⅢA族原子序數(shù)相差1，則A項對；第4、5周期，既有主族也存在ⅠB-ⅦB、Ⅷ族，無鑭系和錒系，則ⅡA族和ⅢA族原子序數(shù)相差11，則B項對；第6、7周期，既有主族也存在ⅠB-ⅦB、Ⅷ族，又有鑭系和錒系，則ⅡA族和ⅢA族原子序數(shù)相差25，則C項對；
答案：D
類型二． 元素周期表的應用
例3．科學家們相信，第七周期包含的元素數(shù)目與第六周期相同。若118號元素將來被確認，則下列預測合理的是（　?。?br /> A．它的中子數(shù)是118 B．它是第八周期元素
C．它是活潑的金屬元素 D．它的最外層電子數(shù)是8
解析：根據(jù)1-3周期元素種類為2、8、8,4-6元素種類為18、18、32、，可知惰性元素的第一到第六周期原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86，又根據(jù)題意知，第七周期的元素種類為32，則第七周期第ⅦA的元素原子序數(shù)為118，則B、D項錯；第ⅦA全為非金屬元素，則C項錯；
答案：A

例4．在盛有少量氯水的試管中加入過量的溴化鉀溶液，再加入少量四氯化碳，振蕩靜置后
可觀察到的現(xiàn)象是(　　)
A．溶液呈橙色不分層 B．溶液分兩層，上層呈橙色
C．溶液分兩層，下層呈橙色 D．溶液呈紫色不分層
解析：根據(jù)鹵族單質的化學性質，從到到下，非金屬性逐漸增加，則氯氣加入溴酸鉀中，氯氣能將溴離子氧化成溴單質，溴單質的顏色為深紅棕色，加入四氯化碳，發(fā)成萃取，四氯化碳密度大于水，所以下層為橙色，上層為無色，則C項對；
答案：C
類型三 ．核素、同位素的運用
例5．據(jù)報道，某些花崗巖會產生具有放射性的氡(Rn)，從而對人體造成傷害，該核素核內中子數(shù)與質子數(shù)之差為(　　)
A．86 B．136
C．50 D．222
解析：根據(jù)X其中A為質量數(shù)，Z為質子數(shù)，A=Z+N可知，所以中子數(shù)N為222-86=136，則中子
答案：C
例6．U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的儲量很低。U的濃縮一直為國際社會所關注。下列有關U的說法中，正確的是（ ）。
A．U原子核中有92個中子 B． U原子核外有143個電子
C．U與U互為同位素 D．U與U互為同素異形體
解析：根據(jù)X其中A為質量數(shù)，Z為質子數(shù)，A=Z+N可知，U的中子數(shù)為235-92=143，則A項錯；電子數(shù)=質子數(shù)=92，則B項錯；又同位素是質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，則U與U質子數(shù)相同，中子數(shù)為143、146不同，則C項正確，D項錯；
答案：C
例7．核內中子數(shù)為N的R2+，質量數(shù)為A，則n g它的氧化物中所含質子的物質的量是（ ）。
A．n(A－N＋8)/(A+16)?mol B．n(A－N＋10)/(A＋16)?mol
C．(A－N＋2)?mol D．n(A－N＋6)/A?mol
解析：根據(jù)題意可知，R的質子數(shù)=A-N，R的氧化物RO的質量數(shù)=A+16，質子數(shù)=A-N+8，根據(jù)可知n(RO)=mol，則n(Z)=*(A-N+8)，則A項正確；
答案：A


基礎演練
一． 選擇題
1．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是（ ）
A．8，18，32，32 B．8，18，18，32
C．8，18，18，18 D．8，8，18，18
2．下列各組元素都屬于短周期的是（ ）
A．Li、Na、K B．C、Si、P C．Mg、A1、Fe D．F、C1、Br
3．下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是 （ ）




4．下列關于元素周期表的說法中，錯誤的是（ ）
A. 元素周期表是元素按原子序數(shù)大小排列而成的
B. 元素原子的電子層數(shù)等于其所在周期的周期序數(shù)
C. L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等
D. 元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式
5．锝（Tc）是核醫(yī)學臨床診斷中應用最廣的醫(yī)用核素，其原子核內中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是（ ）
A. 13 B. 43 C. 56 D. 99
6．有五種微粒，它們分別有六種微粒，它們分別是：1940X、1840Z、1940Q+、2040R2+、2041M，它們所屬元素的種類為( )
A．2種 B．3種 C．4種 D．5種
7．月球上含有豐富的He。關于He的說法不正確的是 （ ）
A. 是一種核素 B. 原子核內有1個中子
C. 與He互為同位素 D. 比He少一個電子
8．與OH―具有相同質子數(shù)和電子數(shù)的粒子是（ ）
A. F― B. C1― C. NH3 D. Na+

9．元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導體材料，它們是（ ）
A. 金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素
B. 右上方區(qū)域的非金屬元素
C. 過渡元素
D. 稀有氣體元素
10．甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（ ）
A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+18
二、 填空題
11．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如下圖所示，據(jù)此回答下列問題：
（1）X元素形成單質的分子式是 ；
（2）寫出Y元素形成的單質跟水反應的化學方程式 ；
（3）寫出單質Z與鈉反應的化學方程式： ；
12．X、Y、Z三種主族元素位于周期表中連續(xù)的三個不同周期原子序數(shù)：Z＞X＞Y，其中Y原子的次外層電子數(shù)為2，X原子的次外層電子數(shù)與Y、Z原子的次外層電子數(shù)均不相同，X與Y的族序數(shù)之和等于Z的族序數(shù)。已知X的氫氧化物難溶于水，Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸.由此推出：X是 ，Y是 ，Z 是 .將X的單質投入到Z單質的水溶液中，觀察到的現(xiàn)象是 ，有關反應的化學方程式是 .
鞏固提高
一．選擇題
1．某主族元素R原子的質量為79，已知R離子含有45個中子和36個電子，下列有關R的敘述錯誤的是 （ ）
A．R位于第四周期ⅥA族 B．R最高價氧化物對應的水化物的化學式為H3RO4
C．元素R氣態(tài)氫化物的化學式為H2R D．R的陰離子具有強還原性
2．與第二周期稀有氣體元素的原子具有相同電子數(shù)的微粒是 （ ）
A．S2- B．NH4+ C．Al3+ D．K+
3．X、Y、Z三種元素在周期表中，X、Y同主族，Y和Z同周期，它們的原子的最外層電子數(shù)之和為16，則這三種元素可能是 ( )
A．Na、K、Ca B．N、P、S C．F、Cl、S D．O、S、Cl
4．下列各圖為元素周期表的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)。其中X為37的是（ ）

19






20

A．

X



B．
X



55






56



26

28




17

C．

X



D．


X








53





5．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說法正確的是（ ）
A．Z一定是活潑的金屬
B．Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸
C．Z的最高價氧化物的水化物是強酸
D．1 molY單質跟足量水反應時，有2 mol電子發(fā)生轉移
6．鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，關于其敘述不正確的是(　　)
A．鐳的金屬性比鈣弱 B．單質能與水反應生成氫氣
C．在化合物中呈＋2價 D．碳酸鐳難溶于水
二、 填空題
7．A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A是相對原子質量最小的元素；D的+1價陽離子與氖原子具有相同的電子層結構；C和E同主族，C和E的原子序數(shù)之和是A和D的原子序數(shù)之和的2倍；B和C為同周期元素，B的最高價氧化物對應的水化物是一種強酸。請根據(jù)以上信息回答下列問題。
(1)．F元素在元素周期表中的位置是______________。
(2)．B的氫化物的水溶液呈堿性，用離子方程式表示原因：______________。
(3)．A2C2可以制備C2，該反應的化學方程式是______________。
(4)．E的單質和E的最高價含氧酸的濃溶液加熱發(fā)生反應，該反應的化學方程式是______________________________________________________________________。
8．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素.

(1)．表中所列元素a、b、c、d、e、f、m中：屬于短周期元素的有 ；屬于主族元素的有 ；e元素在元素周期表中的位置是第 周期 族。
(2)．下列哪些元素的單質可能是電的良導體（ ）
A．a，c，h B．b，g，j C．c，h，l D．d，e，f
(3)．i元素屬于 （填“金屬”或“非金屬”）元素，它的最高化合價是 ，最低化合價
是 。它的單質能與氧氣反應，生成一種吸水性很強的物質，這種物質在實驗室里常
用干燥劑，寫出它的單質與氧氣反應的化學方程式：

一. 選擇題
1．下列說法中正確的是( )
A．最外層電子數(shù)相同的元素一定屬于同一族
B．同周期元素的電子層數(shù)相同
C．非金屬元素的最外層電子數(shù)都≧4
D．元素周期表是按相對原子質量逐漸增大的順序從左到右排列的
2．已知元素砷（As）的原子序數(shù)為33，與N元素同主族，下列敘述正確的是( )
A．砷元素的最高化合價為+3
B．砷的氣態(tài)氫化物比NH3穩(wěn)定
C．砷的最高價氧化物的水溶液呈強堿性
D．砷原子的第3電子層含有18個電子
3．據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的，而在地球上氦元素則主要以 的形式存在。下列說法正確的是（ ）
A. 原子核內含有4個質子
B. 與互為同位素
C. 與在元素周期表中占有不同的位置
D. 的最外層電子數(shù)為2，故易失去最外層電子
4．對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是( )
A．若質量相等，則質子數(shù)相等 B．若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等
C．若分子數(shù)相等，則體積相等 D．若體積相等，則密度相等
5．下列關于銣(Rb)的敘述中，正確的是( )
A．銣的密度比鈉小，熔點比鈉高
B．銣與冷水不反應，但與熱水反應，并放出氫氣
C．銣鹽大多數(shù)都易溶于水
D．銣的原子半徑和離子半徑都比鈉的小
6．門捷列夫在描述元素周期表時，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的3種元素留下了空位，并對它們的一些性質做了預測，X是其中的一種“類硅”元素，后來被德國化學家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實門捷列夫當時的預測相當準確。根據(jù)元素周期律，下列有關X性質的描述中錯誤的是( )
A．X單質不易與水反應 B．XO2可被碳或氫還原為X
C．XCl4的沸點比SiCl4的高 D．XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高
7．有人認為，在元素周期表中位于IA族的氫元素也可放在VII族。下列物質能支持這種觀點的（ ）
A．HF B．H3O+ C．KH D．H2O2
二、 填空題：
8．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學元素。

（1）i元素在周期表中的位置是__________。運用元素周期律判斷，i元素的正二價硫酸鹽是__________（難溶或易溶）于水的固體。
（2）X、Y為同周期金屬元素，它們簡單離子的電子層與d離子的電子層結構相同，Y離子半徑在同周期元素簡單離子半徑中最小，X、Y兩元素最高價氧化物對應的水化物之間可以相互反應生成鹽和水，寫出該反應的離子方程式____________________；
（3）工業(yè)上制取Y和g的無水化合物方法如下：Y的氧化物與b、g的單質在高溫條件下反應，每消耗6 kg b的單質，過程中轉移1×10mol電子，寫出相應反應的化學方程式_______。
9．周期表中短周期6種元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大。A的原子半徑最小，A和D、C和F分別同主族，F(xiàn)的單質是黃色固體，B所形成的化合物種類最多，E的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。
（1）寫出工業(yè)制備E單質的化學方程式____________________。
（2）寫出一種由其中兩種元素組成的18電子微粒 （寫化學式）。
（3）由A、C元素組成的化合物甲與由D、C元素組成的化合物乙反應可制備O，請寫出乙的化學式是__________。
（4）3mol DABC和2mol DC混合，在密閉容器中加熱使之充分反應，然后趁熱排出氣體物質，容器內殘留物的成分及物質的量分別是____________________。


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_________________________________________________________________________________

一． 選擇題
1．下列敘述錯誤的是（ ）。
A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素 B．1H和2H是不同的核素，它們的質子數(shù)相等
C．14C和14N的質量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等 D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等
2．有關X與X+兩種粒子的敘述正確的是（ ）。
A．化學性質幾乎相同 B．一定都是由質子、中子和電子組成
C．核電荷數(shù)和核外電子數(shù)一定相同 D．質子數(shù)一定相同，質量數(shù)和中子數(shù)一定不同
3．關于堿金屬單質的性質敘述錯誤的是（ ）
A．在空氣中燃燒的生成物都是過氧化物
B．與水反應時都能生成堿和氫氣
C．熔沸點隨原子序數(shù)增加而降低
D．還原性隨原子電子層數(shù)的增加而增加
4．H、H、H、H+、H2是（ ）
A.氫的五種同位素 B.五種氫元素
C.氫的五種核素 D.氫元素的五種不同粒子
5．右圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是(　　)
A．原子半徑：W>Z>Y>X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>X>Y
C．W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等
D．Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿
6．短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關敘述正確的是( )
A．X與Y不可能位于同一主族 B．X與Y一定位于同一周期
C．X與Y可能形成共價化合物XY D．X與Y可能形成離子化合物XY
7．已知X、Y、Z三種主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，且X的原子序數(shù)為a，下列說法不正確的是 （ ）


Y

X

Z



A．Y、Z的原子序數(shù)之和可能為2a
B．Y的原子序數(shù)可能是a-17
C．Z的原子序數(shù)可能是a+31
D．X、Y、Z一定都是短周期元素
二、填空題
8．A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，而B的核電荷數(shù)比A大2，C原子的電子總數(shù)比B原子電子總數(shù)多4。1 molA的單質跟鹽酸反應可置換出11.2L（標準狀況下）氫氣，這時A轉變成與氖原子具有相同電子層結構的離子。試回答：
（1）A是_______元素，B是_______元素，C是_______元素。（填化學式）
（2）分別寫出A、B最高正價氧化物對應水化物分別跟C的氣態(tài)氫化物水溶
液反應的離子方程式：_____________________________________________。
___________________________________________________。
（3）C的單質能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊? 色，其原因是（用化學方程式表示） 。這說明氧化性：C的單質 I2。（填“＞”、“＜”或“＝”）
9．下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。①～⑩分別表示元素周期表中對應位置的元素。
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
①
②
③
　
④
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
⑤
　
　
⑥
⑦
⑧　
⑨　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
⑩
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
E
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
（1）請在表中完成：
①．用粗實線補全元素周期表邊界；
②．標出Fe元素和“52”號元素在周期表中的位置（將“Fe”和“52”填入對應的表格）；
③．用粗實線標出金屬和非金屬的分界線；
④．標出下列族的族序數(shù)：ⅢA、ⅢB、ⅦA、ⅦB、ⅡB（在每一族第一種元素的上面書寫）
（2）元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質是
。
（3）元素③④⑤⑥的原子半徑由大到小的順序是： （用元素符號表示）。
（4）在①～⑩標識元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是 （填寫化學式，下同），其名稱為 ；堿性最強的是 ，呈兩性的是 。
（5）在①～⑩標識元素中，最活潑的金屬元素是________，最活潑的非金屬元素是________，最不活潑的元素是________（填寫元素名稱）。
（6）第二周期所有元素的單質中熔點最高的可能是________(填名稱)。
（7）⑤的原子結構示意圖 ⑥的離子結構示意圖 ；
（8）①該氫化物比②的氫化物不穩(wěn)定，其原因是________________________________。
（9）⑦與⑩中較活潑的是 （填寫元素名稱），用化學方程式表示原因
；
（10）元素X其原子獲得一個電子所釋放出的能量是上表中所列元素中最大的，則X的元素符號是_____________。
（11）寫出上圖中元素“E”在周期表中的位置是第 周期第 族。
（12）鉈（Tl）是元素周期表中第六周期的ⅢA族元素，下列關于鉈的性質的描述中不正確的是（ ）
A．單質是銀白色固體B．氫氧化物呈兩性C．原子半徑比Cs的大D．與酸反應比鋁劇烈
（13）元素周期表中前7周期的元素種數(shù)如下：
周期
1
2
3
4
5
6
7
元素種數(shù)
2
8
8
18
18
32
32
請分析周期表與元素種數(shù)的關系，然后預言第8周期最多可能含有的元素種數(shù)是__________種。












本講參考答案：
基礎演練
一 選擇題
1. B 2.B 3.D 4.C 5.A 6.B 7.D 8.A 9.A 10.B
二 填空題
11. ①He ②2F2+2H2O=4HF+O2↑ ③S+2Na====Na2S
12.Mg；N；Br；溴水褪色；Mg+Br2=MgBr2
鞏固提高
一 選擇題
1. A 2.B 3.B 4.B 5.C 6.A
二 填空題
7.(1)第3周期ⅦA族 （2）NH3．H2ONH4++OH-
(3) （4）S+2H2SO4（濃）===3SO2↑+2H2O
8.(1)a,b,c,f,m ; a,b,c,d,f,m ; 四；ⅡB （2）AD
(3)非金屬；+5；-3；4P+5O22P2O5；
當堂檢測
一 選擇題
1. B 2.D 3.B 4.C 5.D 6.D 7.C
高溫
二 填空題
8.(1)第五周期第IIA族；難溶 (2)OH-+Al(OH)3===AlO2-+2H2O (3)Al2O3+3C+3Cl2===2Al2O3+3CO
9.(1) 2Al2O3 （熔融）4Al + 3O2↑ (2)H2O2或C2H6
(3)Na2O2 (4)3molNa2CO3 1molNaOH
家庭作業(yè)
一 選擇題
1. D 2.D 3.A 4.D 5.B 6.D 7.D
8.（1） Na Al Cl （2）OH— + H+ == H2O ; Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O
（3） 藍色 Br2 + 2KI == I2 + 2 KBr ＞

9.（1）
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
ⅢA　
　
　
　
ⅦA
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
①
②
③
　
④
　
ⅢB　
　
　
　
ⅦB　
　
　
　
　
ⅡB　
⑤
　
　
⑥
⑦
⑧　
⑨　
　
　
　
　
　
　
Fe　
　
　
　
　
　
　
　
　
⑩
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
E
　
52
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
　
（2）元素原子核外電子排布呈周期性變化 （3）Na、Al、S、F
2
8
8
+16
2
8
3
+13
（4）HClO4 高氯酸 KOH Al(OH)3 (5)鉀 氟 氬 （6）碳(金剛石)

（7） (8) ②的非金屬性比①強


（9）氯 Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 （10）F
（11）第5周期 第IVA族 （12）BC
（13）50









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第一節(jié) 元素周期表

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