高中化學(xué)人教版 (新課標(biāo))必修2第一節(jié) 元素周期表授課ppt課件

這是一份高中化學(xué)人教版 (新課標(biāo))必修2第一節(jié) 元素周期表授課ppt課件，共60頁(yè)。PPT課件主要包含了物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律，第一章，質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)，治療癌癥，核素與同位素，●典例透析，答案D，答案A，答案B等內(nèi)容，歡迎下載使用。
第一節(jié)　元素周期表第3課時(shí)　核素
北京王府井古人類(lèi)文化遺址博物館向世人展示“北京人”狩獵、燒火、制造工具的痕跡。博物館300多平方米的展廳里，將陳列在原址發(fā)掘出土的石砧、石錘、石片，還有原始牛、斑鹿、鴕鳥(niǎo)、魚(yú)類(lèi)等古生物的骨骼及古人類(lèi)制成的骨鏟、骨片等工具。再現(xiàn)25000年前斑鹿跳躍、鴕鳥(niǎo)歡騰、望山聽(tīng)水、野豬生息景象。那么“25000年”是怎樣測(cè)出來(lái)的呢？
“25000年”是通過(guò)測(cè)定遺跡里的一種碳原子——碳－14(14C)原子的數(shù)量來(lái)推斷出的。那么碳－14原子和作為相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳－12原子(12C)在原子結(jié)構(gòu)上有什么異同？這與我們要學(xué)習(xí)的核素、同位素兩概念有何密切的關(guān)系呢？同學(xué)們，下面就讓我們一塊走進(jìn)豐富多彩的物質(zhì)世界，尋找它們的內(nèi)在規(guī)律吧！
●新知預(yù)習(xí)1．核素(1)具有一定數(shù)目________和一定數(shù)目________的一種原子叫做核素。(2)氫有三種核素：氕，原子符號(hào)為_(kāi)_______；氘，原子符號(hào)為_(kāi)_______或________；氚，原子符號(hào)為_(kāi)_______或________。
2．同位素(1)________相同而________不同的同一元素的不同原子互稱(chēng)同位素，即同一元素的不同________互稱(chēng)為同位素。(2)天然存在的同位素，相互間保持一定的________。(3)用途：①考古中用________測(cè)定文物的年代。②________和________用于制造氫彈。③放射性同位素釋放的射線可用于________、________和________等。
●自主探究1．現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論是如何認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)的？提示：除了肯定原子是由居于原子中心的帶正電的密度極大的原子核和圍繞原子核做高速運(yùn)轉(zhuǎn)的電子構(gòu)成以外，還明確知道原子核是由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成，還進(jìn)一步研究出了質(zhì)子和中子是由更小的基本粒子——夸克構(gòu)成。更重要的是用“量子理論”來(lái)解釋了原子的結(jié)構(gòu)和狀態(tài)。而中學(xué)化學(xué)只是簡(jiǎn)單地用“電子層”的概念來(lái)很粗淺地說(shuō)明了一點(diǎn)簡(jiǎn)單道理而已，要想了解更多更深的內(nèi)容，得需要很多高等理論知識(shí)，這里只是知道還有我們暫時(shí)了解不到的內(nèi)容。
2．元素、原子、核素和同位素四個(gè)概念有什么區(qū)別和聯(lián)系？提示：元素是具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)，其決定因素是質(zhì)子數(shù)；元素是一類(lèi)原子的“總稱(chēng)”，只可以論種類(lèi)，不能論個(gè)數(shù)，無(wú)質(zhì)量數(shù)；元素的相對(duì)原子質(zhì)量是由它的各種天然核素的相對(duì)原子質(zhì)量與原子百分比計(jì)算出來(lái)的平均值。
原子是具有一定質(zhì)子和一定中子(H除外)的單核中性微粒，它是化學(xué)變化的最小(基本)粒子，其決定因素是質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)；屬微觀粒子，可以論種類(lèi)，也可以論個(gè)數(shù)；每種原子都有其相應(yīng)的質(zhì)量數(shù)；其相對(duì)原子質(zhì)量就是用該原子的實(shí)際質(zhì)量與一種C的原子實(shí)際質(zhì)量的1/12相比而得到的比值。核素，其實(shí)就是一種原子。而同位素，是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素(原子)的互稱(chēng)，是不同核素(原子)的一種特殊關(guān)系，其決定因素是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)；大多數(shù)的元素都有幾種核素，存在同位素關(guān)系，所以導(dǎo)致了元素的相對(duì)原子質(zhì)量是個(gè)平均值。
四個(gè)概念的關(guān)系可用下圖表示：
●教材點(diǎn)撥1．質(zhì)量數(shù)(1)定義：原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1，忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似值加起來(lái)，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)
(2)原子的表示形式：元素符號(hào)為X的某原子，其質(zhì)子數(shù)為Z，質(zhì)量數(shù)為A，則該原子的表示形式為X。組成原子的粒子間的關(guān)系為：
2．核素(1)定義：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素。(2)同種元素的原子核中，中子數(shù)不一定相同，如H、H(D)、H(T)，這3種中子數(shù)不同的原子各為氫元素的一種核素。(3)一種核素代表一種原子，一種元素有幾種核素就有幾種原子。
(4)核素與元素的關(guān)系核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，元素是具有相同質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))的同一類(lèi)核素(原子)的總稱(chēng)。在現(xiàn)已知的110多種元素中，大多數(shù)的元素都包括兩種或多種不同的核素，少數(shù)的元素只有一種核素，如下表
⑤利用放射性同位素可以給金屬制品探傷、抑制馬鈴薯和洋蔥等發(fā)芽，延長(zhǎng)保鮮期。在醫(yī)療方面，可以利用某些核素放射出的射線治療癌癥等。
4．元素、核素、同位素、同素異形體間的聯(lián)系
5．元素、核素、同位素、同素異形體的區(qū)別
(2015·河北省成安一中等三校高一下學(xué)期期中)下列說(shuō)法正確的是(　　)①氘和氚是質(zhì)量數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的氫的兩種元素②氫元素是指1H③1H、2H、3H是氫的三種同位素，是同一種元素的三種原子④1H和2H的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同⑤H2、D2、T2的摩爾質(zhì)量相等A．②③ B．③④C．①③④⑤D．②③④⑤
【解析】　氘和氚是氫元素的二種核素，①不正確；氫元素是指核電荷數(shù)為1的同一類(lèi)原子的名稱(chēng)，不只指1H，②不正確；1H、2H、3H是氫的三種同位素，是同一種元素的三種原子，③正確；同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，④正確；H2、D2、T2的摩爾質(zhì)量不相等，⑤不正確；選項(xiàng)B符合題意?！敬鸢浮俊
(2015·安徽省郎溪縣郎溪中學(xué)高一下學(xué)期月考)最近醫(yī)學(xué)界通過(guò)用放射性14C標(biāo)記C60，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過(guò)斷裂DNA凍死細(xì)胞，從而抑制艾滋病毒的繁殖，則有關(guān)14C的不正確敘述是(　　)A．14C與12C60中碳原子化學(xué)性質(zhì)相同B．14C與14N的質(zhì)量數(shù)相同C．14C是12C60的同素異形體D．14C與12C、13C互為同位素
【解析】　A．元素的化學(xué)性質(zhì)取決于原子最外層電子，所以碳原子的化學(xué)性質(zhì)相同，正確，不選A；B.元素符號(hào)的左上角是質(zhì)量數(shù)，所以正確，不選B；C.同素異形體是指同種元素的不同單質(zhì)，碳－14不是單質(zhì)，錯(cuò)誤，選C；D.三種微粒質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，正確，不選D。【答案】　C
幾種常見(jiàn)的相對(duì)原子質(zhì)量
溫馨提示：應(yīng)用上述關(guān)系時(shí)要特別注意原子與離子的區(qū)別以及陽(yáng)離子和陰離子的區(qū)別。原子在成為陽(yáng)離子后，少了1個(gè)電子層，而原子成為陰離子后，電子層數(shù)不變。
6．原子、元素中的因果關(guān)系(1)元素的類(lèi)型決定于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))。(2)核素的類(lèi)型決定于原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。(3)同位素關(guān)系的第一決定因素是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))，第二決定因素是核內(nèi)中子數(shù)。(4)元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)(嚴(yán)格地說(shuō)是外圍電子數(shù))。(5)微粒的電性表現(xiàn)取決于原子得失電子的數(shù)目。
7．元素周期表中的數(shù)字規(guī)律(1)十八列分十六個(gè)族，三列一家的是Ⅷ族；左Ⅰ～Ⅶ中只兩個(gè)是主族，右Ⅰ～Ⅶ中只兩個(gè)是副族；Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ全成對(duì)，Ⅷ單0亦單。(2)有的人說(shuō)有九個(gè)行，也有的人說(shuō)有七個(gè)行，還有的人說(shuō)有六個(gè)半行，更多的人說(shuō)三短、四長(zhǎng)、七不全。(3)橫七豎十八，七期十六族。(4)周期數(shù)＝原子的電子層數(shù)。(5)主族數(shù)＝原子的最外層電子數(shù)。(6)主族數(shù)＝原子的價(jià)電子數(shù)。
(7)主族數(shù)＝元素的最高正價(jià)數(shù)(F、O除外)。(8)主族數(shù)＝8＋元素的負(fù)價(jià)數(shù)(氫除外)。(9)在同一主族內(nèi)，族數(shù)和原子的原子序數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)，最外層電子數(shù)、價(jià)電子數(shù)、離子的電荷數(shù)，元素的主要正、負(fù)化合價(jià)數(shù)等等，這么多的數(shù)，見(jiàn)一個(gè)是偶數(shù)其他都是偶數(shù)，見(jiàn)一個(gè)是奇數(shù)其他都是奇數(shù)。(10)在同一周期內(nèi)，從左到右的原子序數(shù)是連續(xù)數(shù)；在ⅠA族內(nèi)，從上到下原子序數(shù)按2、8、8、18、18、32的幅度跳躍，在0族內(nèi)，從上到下原子序數(shù)按8、8、18、18、32的幅度跳躍。
(11)同樣是同周期中ⅢA族與ⅡA族的近鄰元素，原子序數(shù)之差竟然有1、11、25等的多樣性。(12)短周期元素X、Y、Z，具有如下表(Ⅰ)所示的位置關(guān)系時(shí)，x＋y＋z＝3r＋8；具有如下表(Ⅱ)所示的位置關(guān)系時(shí)，x＋y＋z＝3r－8。
(13)稀有氣體元素雖然族序數(shù)最小，但原子最外層電子數(shù)不小，如Ne、Ar、Kr、Xe、Rn等，原子最外層上的電子數(shù)都是8，這是其他元素原子不可比擬的。
(2015·經(jīng)典習(xí)題選萃)居里夫人因?qū)a(鐳)元素的研究?jī)纱潍@得諾貝爾獎(jiǎng)。人們?cè)跍y(cè)定物質(zhì)放射性時(shí)通常用Ra作為標(biāo)準(zhǔn)。下列有關(guān)Ra的說(shuō)法正確的是(　　)A．226是Ra元素的相對(duì)原子質(zhì)量B．226是Ra元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量C．226Ra的相對(duì)原子質(zhì)量為226D．226Ra的質(zhì)量數(shù)為226，在數(shù)值上等于該原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量
3．(2015·湖北省黃石市四校高一下學(xué)期期中)最近，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子O4，并用質(zhì)譜儀探測(cè)到了它存在的證據(jù)。下列說(shuō)法正確的是(　　)A．18O是氧元素的一種核素，它的中子數(shù)是8B．O4和O2是互為同位素C．同溫同壓下，等體積的O4氣體和O2含有相同的分子數(shù)D．O4轉(zhuǎn)化O2為物理變化
【解析】　18O是氧元素的一種核素，它的中子數(shù)是10，選項(xiàng)A不正確；O4和O2是互為同素異形體，選項(xiàng)B不正確；依據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，等體積的O4氣體和O2應(yīng)含有相同的分子數(shù)，選項(xiàng)C正確；O4轉(zhuǎn)化O2為化學(xué)變化，選項(xiàng)D不正確?！敬鸢浮俊
4．(2015·哈爾濱師大附中高一下學(xué)期月考)下列關(guān)于原子的幾種描述中，不正確的是(　　)A．18O與19F具有相同的中子數(shù)B．16O與18O具有相同的電子數(shù)C．12C與13C具有相同的質(zhì)量數(shù)D．15N與14N具有相同的質(zhì)子數(shù)【解析】　結(jié)合質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，并搞清各數(shù)字表示的意義，很容易選出選項(xiàng)C正確，因?yàn)?2C與13C是同位素，中子數(shù)不等，質(zhì)量數(shù)肯定也不等?！敬鸢浮俊
【解析】　(1)同位素：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素不同原子的互稱(chēng)，符合題意的是①④，同素異形體：同種元素組成不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，符合題意的是③；(2)元素是具有相同核電荷數(shù)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，符合題意的有5種元素，7個(gè)原子，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)，因此中子數(shù)最多的是：40K?！敬鸢浮俊?1)①④?、邸?2)5　7　40K