江南中學(xué)化學(xué)學(xué)科教學(xué)設(shè)計(jì)課題元素周期表授課人張洋課時安排3課時課型新授授課時間第 1 周課標(biāo)依據(jù)1.知道元素、核素的涵義。2.能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。教材分析元素周期律是學(xué)習(xí)化學(xué)的一個重要理論工具。在學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)Na、Mg、Al、Fe、Cu等金屬元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，初步了解了原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上引導(dǎo)學(xué)生探究元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，歸納總結(jié)出元素周期律，是符合學(xué)生的學(xué)習(xí)心理和認(rèn)知規(guī)律的。一方面可以豐富學(xué)生對元素的學(xué)習(xí)，另一方面可以引導(dǎo)他們在今后的學(xué)習(xí)中關(guān)注元素性質(zhì)間的聯(lián)系與區(qū)別，對他們今后元素化合物的知識學(xué)習(xí)具有很好的指導(dǎo)作用。學(xué)情分析高一理（1）：學(xué)生在知識基礎(chǔ)上，依據(jù)知道了元素周期表的大體結(jié)構(gòu)，并會用元素周期表查找出常用元素的相關(guān)信息，但對元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系還沒有更深的了解。在學(xué)生狀態(tài)上，由于剛開學(xué)，而且剛分班，學(xué)生對學(xué)習(xí)的積極性較高。 三維目標(biāo)知識與能力1.在初中有關(guān)原子結(jié)構(gòu)知識的基礎(chǔ)上，了解元素原子核外電子排布。2.通過有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系。知道核素的涵義；認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)相似的一族元素在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出的相似性和遞變性。過程與方法1.培養(yǎng)學(xué)生通過分析和處理數(shù)據(jù)得出結(jié)論，形成概念，發(fā)現(xiàn)規(guī)律的思維方法。2.在元素周期表教學(xué)中，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，學(xué)習(xí)運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方法。通過交流討論，培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑、合作解決問題的意識。情感態(tài)度與價(jià)值觀1.在元素周期表的教學(xué)中，通過探究規(guī)律，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。2.設(shè)計(jì)多種交流和探究活動，在活動中培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與元素組成微粒結(jié)構(gòu)的聯(lián)系教學(xué)難點(diǎn)元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系教法與學(xué)法讓學(xué)生在課下利用教材提供的數(shù)據(jù)畫圖表，然后在課堂展示。引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用圖表來分析總結(jié)原子核外電子排布、原子半徑和元素主要化合價(jià)的周期性變化規(guī)律。通過發(fā)揮圖表作用和學(xué)生的合作交流，以達(dá)到難點(diǎn)的突破。為了讓學(xué)生理解元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，提出元素得失電子能力的探究，采用理論推理假設(shè)，試驗(yàn)驗(yàn)證的方法突破。 信息技術(shù)應(yīng)用分析知識點(diǎn)學(xué)習(xí)目標(biāo)媒體內(nèi)容與形式使用方式媒體來源                         教學(xué)活動設(shè)計(jì)師生活動設(shè)計(jì)意圖批注(1)交流展示，歸納總結(jié)分小組交流展示預(yù)習(xí)成果。把學(xué)生分組，讓每小組的學(xué)生拿出課前的預(yù)習(xí)作業(yè)，先小組內(nèi)討論，選出優(yōu)秀的作業(yè)，進(jìn)行視頻展示。把1～18號元素原子核外電子的排布、原子半徑、主要化合價(jià)的折線圖，通過視頻展示，小組交流、討論，發(fā)現(xiàn)1～18號元素的內(nèi)在聯(lián)系和變化規(guī)律。結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，核外電子排布、原子半徑、化合價(jià)等元素的性質(zhì)呈周期性變化。這個規(guī)律叫元素周期律。元素周期律的內(nèi)容:元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性的變化。元素周期律的實(shí)質(zhì)：元素的性質(zhì)周期性變化是元素的原子核  外電子排布呈周期性變化的必然結(jié)果。(2)學(xué)生活動,分組實(shí)驗(yàn)(提醒學(xué)生操作過程中要注意的問題以及重點(diǎn)觀察的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)通過鈉、鎂、鋁與水或酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性的強(qiáng)弱，推斷出鈉、鎂、鋁的金屬性的強(qiáng)弱結(jié)論：金屬性強(qiáng)弱順序  Na>Mg>Al(3)、投影       性質(zhì)SiPSCl非金屬單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)須加熱，反應(yīng)可逆光照或點(diǎn)燃氫化物的穩(wěn)定性SiH4見空氣自燃PH3可以用熱的玻璃棒引燃H2S加熱到300℃分解1000℃加熱只有0.01％分解最氧化物對應(yīng)水化物的酸性H4SiO4弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4比硫酸更強(qiáng)結(jié)論：非金屬性強(qiáng)弱順序 Si <P< S< Cl(4) 總結(jié)論Na   Mg    Al　Si   P   S    Cl從左到右 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)(由量變到質(zhì)變的規(guī)律非常明顯，對學(xué)生進(jìn)行辨正唯物主義教育)最后擴(kuò)展提高：不僅從Na到Cl元素性質(zhì)呈周期性變化，其他元素也不例外，這就是元素周期律。（5）鞏固新課，布置作業(yè)                                                                                   當(dāng)堂檢測有效練習(xí) 1、關(guān)于氯的說法正確的是(    )A.液氯和氯水是同一種物質(zhì)   B.氯氣是由兩個氯原子組成的C.氯水久置后將變成稀鹽酸   D.H2和Cl2的混合氣體受光照射生成HCl，據(jù)此可制得鹽酸2、氯化碘(ICl)的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它與水反應(yīng)的最初生成物是(    )A. HI和HClO      B. HCl和HIO C. HClO3和HIO    D. HClO和HIO3、下列各種敘述中，正確的是(    ) ①Cl-和Cl2的性質(zhì)相同；②ClO3-具有氧化性；③Cl-比Cl多一個電子；④鹽酸兼有酸性、氧化性、還原性；⑤Cl-具有酸性; ⑥Cl2的氧化性比鹽酸的強(qiáng)；⑦Cl2只有氧化性而沒有還原性A.①②⑤⑥   B. ①②④⑥   C. ②③④⑥   D. ②③⑦4、向下列溶液中分別加入AgNO3溶液和稀HNO3,能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是(    )A. 氯水   B. 氯酸鉀   C. 氯化鈉   D. 四氯化碳5、甲、乙、丙三種溶液各含有一種X-(X-為Cl-、Br-、I-)離子。向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有(    )A.Br-、Cl-、I-   B.I-、Br-、Cl-          C.Br-、I-、Cl-  ????????????? ????????????? D.Cl-、I-、Br-6、為實(shí)現(xiàn)中國2000年消除碘缺乏病的目標(biāo)，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在，????????????? 已知在溶液中IO-3可和I-發(fā)生反應(yīng)：IO-3+5I-+6H+＝3I2+3H2O，根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明食鹽中存在IO-3，可供選用的物質(zhì)有：①自來水，②藍(lán)色石蕊試紙，③碘化鉀????????????? 淀粉試紙，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時必須使用的物質(zhì)是(    )A.①③   B.③⑥   C.②④⑥   D.①②④⑤⑦ 7、居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述不正確的A.在化合物中呈＋2價(jià)   B.單質(zhì)能使水分解，放出氫氣C.氫氧化物呈兩性    D.碳酸鹽難溶于水8、鑒別Cl－、Br－、Ｉ－可以選用的試劑是                   （      ）A.碘水，淀粉溶液                   B.氯水，四氯化碳C.淀粉，KI溶液                    D.硝酸銀溶液，稀HNO39、在HI溶液中滴加淀粉溶液無明顯變化，但加入某種物質(zhì)后，溶液立即變藍(lán)。該物質(zhì)可能是。                                        A．FeCl3   B．K2SO3  C．KNO3  D．Na2S                                              10、下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是                            （   ）A、鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中   B、 隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高  C、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強(qiáng) D、單質(zhì)與水反應(yīng)，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示  作業(yè)布置完成【課時作業(yè)】 板書設(shè)計(jì)第2課時元素周期表 教學(xué)反思本節(jié)課的整個教學(xué)設(shè)計(jì)中，對知識本身的掌握我沒有過分強(qiáng)調(diào)，而側(cè)重讓學(xué)生獲得親身參與探究的體驗(yàn)，學(xué)會分享與合作，但由于學(xué)生認(rèn)知水平的差異性和學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰λ降母叩?，可能不同類型的學(xué)生會有一定程度的差距，但只要堅(jiān)持，我想差距會縮小的。備注   

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高中化學(xué)人教版 (新課標(biāo))必修2電子課本

第一節(jié) 元素周期表

版本： 人教版 (新課標(biāo))

年級： 必修2

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