第三節(jié) 化學(xué)鍵 教學(xué)目標(biāo)1.知識與技能：(1)通過對NaCl的形成過程的探究學(xué)生能掌握離子鍵的概念及形成過程。(2)通過運用元素周期律分析的離子鍵形成條件和本質(zhì)。(3)學(xué)生能判斷離子鍵的存在，建立離子化合物的概念。2.過程與方法：(1)通過氯氣與鈉的實驗教學(xué)，得出感性認(rèn)識，培養(yǎng)學(xué)生實驗觀察能力抽象思維和綜合概括能力；(2)從微觀角度分析NaCl的形成過程，以及元素周期律和力學(xué)知識的應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較力。3.情感、態(tài)度與價值觀：(1)培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實、創(chuàng)新的精神(2)培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題，從個別到一般，從宏觀到微觀從現(xiàn)象到本質(zhì)認(rèn)識事物的方法學(xué)情分析重點難點教學(xué)重點：離子鍵和離子化合物的概念教學(xué)難點：離子化合物的形成過程及離子化合物的判斷教學(xué)過程 【導(dǎo)入】導(dǎo)入新課【PPT投影】豐富多彩的物質(zhì)世界以及牛頓萬有引力圖片【創(chuàng)設(shè)情景】牛頓力學(xué)解釋了蘋果落回地面，衛(wèi)星繞地球運行是因為地球引力。宏觀物質(zhì)之間因作用力而穩(wěn)定存在。那么在我們豐富多彩的物質(zhì)世界中，構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子之間是否存在作用力呢？【設(shè)問】構(gòu)成物質(zhì)的微粒有原子、離子、分子他們之間是什么作用力呢？我們今天就來學(xué)習(xí)化學(xué)鍵。【板書】化學(xué)鍵講授】演示實驗【過渡】NaCl是生活中常見的物質(zhì)，我們可以從它開始研究。首先我們來看一個實驗。這是一個金屬鈉與氯氣制得NaCl的實驗【PPT視頻并解說】鈉是保存在煤油中，用鑷子取出鈉。（那表面已經(jīng)變黃）金屬鈉上已覆蓋了一層淡黃色氧化膜，這是什么呢？應(yīng)該怎么處理？【生答】過氧化鈉，用小刀切去。【PPT視頻并解說】接著用濾紙吸干表面煤油，將處理后的鈉放在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱。那融化成小球后，將盛滿氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的正上方。請仔細(xì)記錄現(xiàn)象。請同學(xué)回答自己所看到的。【生答】鈉在氯氣中劇烈燃燒，火焰為黃色，冒白煙。【講授】微觀原理分析【過渡】從宏觀上鈉與氯氣相遇結(jié)合成了新物質(zhì)NaCl，那么從微觀上，原子發(fā)生了什么變化呢？請同學(xué)們先畫出鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖。鈉原子和氯原子最外層都沒有達到8e—的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以不穩(wěn)定容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。【追問】他們是通過什么方式來達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？【生答】通過電子的轉(zhuǎn)移或得失。【解說】鈉元素的金屬性很強，在化學(xué)反應(yīng)中鈉原子易失掉1 e—而形成8 e—。電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而氯元素的非金屬性很強，在化學(xué)反應(yīng)中氯原子易得一個電子而形成8 e—穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。當(dāng)鈉原子和氯原子相遇時，鈉原子很想失去最外電子層的，氯原子的最外電子層上有7 e—。，很想獲得1 e—。。鈉原子和氯原子可以說是相見恨晚，一個愿意給，一個愿意接受，所以這一場電子得失的交易很快成交。鈉原子從此帶上了正電荷，氯原子從此帶上負(fù)電荷。帶正電荷的鈉離子和帶負(fù)電荷的氯離子因帶有相反電荷的離子通過靜電作用，形成了穩(wěn)定的化合物。在化學(xué)上我們把這種帶相反電荷離子之間的相互作用，叫做離子鍵。 【講授】認(rèn)識新概念1．形成離子鍵的微粒是什么？（從定義出發(fā)）2．相互作用到底是什么作用呢？如何比較大?。◤奈锢韺W(xué)庫倫定律）3．哪些元素之間容易形成離子鍵？（從元素周期律引導(dǎo)）【定義】由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。構(gòu)成離子化合物的微粒是陰陽離子。 【講授】引導(dǎo)歸納【設(shè)問】是不是只有活潑金屬和活潑非金屬之間才能形成離子化合物？【學(xué)生】不是。【追問】離子化合物存在自由移動的離子，如何檢驗一個化合物是否是離子化物呢？【學(xué)生】看能不能導(dǎo)電。【訂正】測熔融狀態(tài)下的導(dǎo)電能力?？茖W(xué)家發(fā)現(xiàn)強堿NaOH及大多數(shù)的鹽如NaNO3，NH4Cl中也都含有離子鍵。這說明金屬陽離子與某寫帶負(fù)電原子團之間也能形成離子鍵形成離子化合物。銨根離子是非常特殊的陽離子原子團它與帶負(fù)電原子團也能形成離子鍵。【總結(jié)】如何判斷是否為離子化合物；有沒有金屬陽離子，（Al3+除外），有沒有銨根離子。【練習(xí)】課后作業(yè)作業(yè)：1.演示實驗存在污染環(huán)境的問題，如何改進2.融化時或在水溶液中離子鍵會斷裂嗎？3.強堿和一些金屬氧化物中只存在離子鍵嗎？  

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第三節(jié) 化學(xué)鍵

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