第三節(jié)  化學鍵   【教學目標】一、知識與技能1、理解共價鍵的概念，初步掌握共價鍵的形成2、通過學生對離子鍵和共價鍵的認識與理解，培養(yǎng)學生的抽象思維能力；3、通過電子式的書寫，培養(yǎng)學生的歸納比較能力二、過程與方法培養(yǎng)學生從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識事物的科學方法三、情感態(tài)度價值觀通過共價鍵形成過程的分析，培養(yǎng)學生懷疑、求實、創(chuàng)新的精神【教學重點】共價鍵的形成及特征【教學難點】用電子式表示共價分子的形成過程
【教學過程】[復(fù)習]復(fù)習離子鍵，原子、離子、分子的電子式以及離子化合物的形成過程的書寫。[引言]我們知道鈉在氯氣中燃燒學生成氯化鈉分子，它是由鈉離子和氯離子間的靜電作用形成的。那我們在初中學習過的共價化合物HCl的形成和NaCl一樣嗎？H2和Cl2在點燃或光照的情況下，H2和Cl2分子被破壞成原子，當氫原子和氯原子相遇時是通過什么樣的方式結(jié)合在一起的呢，是通過陰陽離子間靜電作用結(jié)合在一起呢？[講]氫原子最外層有一個電子要達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)就需要得到一個電子，氯原子最外有7個電子要達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要得到一個電子，兩原子各提供一個電子形成共用電子對，兩原子都可以達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)象氯化氫分子這樣，原子間通過共用電子對所形成的相互作用就叫做共價鍵。[板書]二.共價鍵1、定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用。［講］讓我們進一步深入的對概念進行一下剖析[板書](1)成鍵粒子：原子(2)成鍵性質(zhì)：共用電子對間的相互作用[問]那么什么樣的元素原子之間能夠形成共用電子對呢？（對照離子鍵形成的條件）[講]得失電子能力較強的形成離子鍵，得失電子能力較差的一般形成共用電子對，這也就說明了形成共價鍵的條件。[板書]2.形成條件：同種或不同種非金屬元素原子結(jié)合；部分金屬元素元素原子與非金屬元素原子，如AlCl3，F(xiàn)eCl3；[講]象HCl這樣以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。[問]還有哪些是共價化合物呢？舉例說明。[講]剛才我們所舉例的化合物都符合我們所說的共價化合物的形成條件，那是不是所有的由非金屬元素原子組成的化合物都是共價化合物呢？[講]象NH4Cl，（NH4）2SO4由非金屬組成，但是是離子化合物。NH4+我們把它當作金屬離子。[問]那么共價間存在在哪里呢？[板書] 3.存在：1非金屬單質(zhì)②原子團③氣態(tài)氫化物，酸分子，非金屬氧化物，大多數(shù)有機物［講］共價鍵是在分子、原子、原子團中，相鄰兩個或多個原子通過共用電子對(電子云重疊)所形成的相互作用，參與成鍵的原子各自提供未成對的價電子形成共用電子對，這一對電子同時圍繞成鍵的兩原子核運動，并在原子核間出現(xiàn)的幾率最大，通過這樣的共用電子對與原子核間的相互作用，形成了穩(wěn)定的共價鍵。［講］在HCl分子中，由于Cl對電子對的吸引力比H稍強，所以，電子對偏向氯一方，即氯略顯負電性，H略顯正電性，但作為整體仍顯電中性，以上過程用電子式表示如下：［板書］4、電子式表示：［講］在HCl分子中，共用電子對僅發(fā)生偏移，沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，并未形成陰陽離子。因而，書寫共價化合物的電子式時不能標電荷，在用電子式表示共價化合物時，首先需要分析所涉及的原子最外層有幾個電子，需共用幾對電子，才能形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，再根據(jù)分析結(jié)果進行書寫。［點擊試題］1、用電子式表示下列物質(zhì)：O2、N2、OH―、H2O2、用電子式表示下列共價化合物的形成過程CO2、CH4、NH3［講］在HF分子中，F(xiàn)原子吸引電子的能力強于H原子，電子對偏向于F原子方向，即F原子帶部分負電荷，H原子帶部分正電荷，整個分子顯中性，在HF的形成過程中并沒有電子的得失，也未形成陰陽離子，所以書寫共價化合物的電子式不能標電荷。[投影小結(jié)]在書寫電子式時要注意：1.電子對共用不歸屬于成鍵其中任何一個原子，不能像離子化合物一樣用2.不能用“→”表示電子的轉(zhuǎn)移。[思考與交流]根據(jù)H2、Cl2、O2的電子式思考為什么H2、Cl2、O2是雙原子分子，而稀有氣體為單原子分子？（從電子式的角度考慮）因為H、Cl、O、N兩兩結(jié)合才能形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而構(gòu)成稀有氣體的原子本身就具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)［過］在化學上，我們常用一根短線來表示一對共用電子，這樣得到的式子又叫結(jié)構(gòu)式。［點擊試題］用結(jié)構(gòu)式表示：N2、CH4、NH3、CO2、HCl、HClO［講］以上共價鍵由共用電子對都是由成鍵雙方提供的，那么共用電子對能不能由成鍵原子單方面提供呢？下面我們通過NH4+的形成及結(jié)構(gòu)進行說明。我們知道氨分子和氫離子可結(jié)合成銨離子，那么它們是通過什么方式結(jié)合的呢？［講］從氨分子的電子式可看出氨分子在氮原子周圍有一對未共用電子（又稱孤對電子）而氫離子的周圍是空的，當氨分子和氫離子相遇時，氫離子共用了NH3分子中未共用的電子對，從而是兩者都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這時氮原子和氫原子之間又多了一種化學鍵，氨分子也因氫離子的介入而帶了正電荷，變成NH4+。像這樣共用電子對由成鍵單方面提供的共價鍵叫做配位鍵，配位鍵屬于共價鍵的一種。[板書]5.共價鍵的種類：(1)配位鍵：共用電子對由成鍵單方面提供的共價鍵。例如NH4＋、H3O+［講］在我們以上所接觸的分子中，有些共用電子對處在中間位置，也有些偏向成鍵原子的其中一方。因此，我們又可以把共價鍵分為：電子對處在中間的稱為非極性鍵（也就是兩者吸引電子的能力一樣，指相同元素原子），電子對偏向于成鍵原子其中一方的稱為極性鍵（兩者吸引電子的能力不同，就是不同非金屬元素原子）。[板書](2)非極性鍵：電子對處在成鍵原子中間；極性鍵：電子對偏向于成鍵原子其中一方。［點擊試題］判斷Cl2、N2、HCl、NH3、NaOH、H2O2分子中共價鍵的極性。[小結(jié)]這節(jié)課我們主要介紹了共價鍵餓相關(guān)知識，共價化合物的電子式、形成過程，共價鍵的分類，我們要能夠判斷出極性鍵、非極性鍵。  

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