第三節(jié)  化學(xué)鍵 教學(xué)目標1．知識與技能目標(1)通過氯化鈉和氯氣的形成理解離子鍵的概念及本質(zhì)和形成條件。(2)通過實例了解離子化合物的概念，能識別典型的離子化合物。(3)能熟練地用電子式表示物質(zhì)的組成，及離子化合物的形成過程。2.過程與方法目標(1)通過實驗的演示，培養(yǎng)學(xué)生觀察分析實驗現(xiàn)象、得出結(jié)論的能力。(2)通過對氯化鈉的形成過程分析抽象出離子鍵概念，學(xué)會學(xué)習(xí)概念的方法。(3)由離子通過離子鍵能結(jié)合成離子化合物，學(xué)會微觀的問題研究方法。3.情感態(tài)度與價值觀目標(1)通過離子鍵的探索，讓學(xué)生體驗發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的樂趣。(2)通過對化學(xué)鍵、離子鍵、離子化合物的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力。(3)通過討論學(xué)習(xí)，增加學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力和合作精神。學(xué)情分析本節(jié)課的教學(xué)對象是高一學(xué)生，在此之前，已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)是由原子、分子、離子這些微觀粒子構(gòu)成的，所以對于學(xué)習(xí)原子直接是如何構(gòu)成物質(zhì)有一定的基礎(chǔ)知識。本節(jié)課理論性只是占有一定的篇幅，雖然學(xué)生具有一定的思維能力，但是對于新知識需要的抽象思維能力還是不足的。對此情況，用實驗和視頻將知識化靜為動，變抽象為形象，將抽象的概念直觀化，將理性的概念感性化，讓學(xué)生能通過實驗和相關(guān)視頻來直接看到離子化合物的形成過程，充分調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣。 1、教學(xué)重點：離子鍵、離子化合物的概念，電子式的書寫。2、教學(xué)難點：離子鍵的概念，離子化合物的形成，用電子式表示離子化合物及形成過程。4教學(xué)過程 【導(dǎo)入】新課導(dǎo)入【提問】在我們的生活中化學(xué)物質(zhì)是不可缺的，不論在哪里都能接觸到，例如我們每天做菜放的食鹽，供我們呼吸的氧氣，維持生命活動的水等等。在初中，我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)是由哪些微觀粒子構(gòu)成的？【提問】很好，那么食鹽和氧氣是由什么元素構(gòu)成的呢？【設(shè)問】回答得很好。我們再想想，這些元素是不是一定要與一種元素構(gòu)成一種物質(zhì)，可不可以和其它元素構(gòu)成別的物質(zhì)？【講述】我們知道自然界盡管只有一百多種元素，但是繽紛五彩的世界卻是由世間萬物構(gòu)成，所以一種元素可以與多種元素構(gòu)成不同的物質(zhì)，今天我們來學(xué)習(xí)有限的元素是如何構(gòu)成這個萬千世界？【引言】人在地球上生活而不能自動脫離地球，是因為地球?qū)θ擞幸ψ饔?。那么由此我們可以推想出原子之間結(jié)合成新物質(zhì)肯定也需要某種作用力。而使原子與原子結(jié)合在一起的作用力叫做化學(xué)鍵。【板書】化學(xué)鍵：相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。【提問】在化學(xué)鍵的概念中，我們可以抓住哪些重要的字眼？【板書】要點：1、相鄰的原子2、原子之間3、強烈作用【過渡】根據(jù)原子和原子相互作用實質(zhì)不同，我們把化學(xué)鍵分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵等，這節(jié)課我們首先來學(xué)習(xí)離子鍵。 【活動】氯化鈉的形成【演示實驗】取一塊綠豆大小的金屬鈉（切去氧化層）再用濾紙吸干上面煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，待鈉熔化成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方。（邊演示邊講解）【歸納總結(jié)】 【啟發(fā)思維】從實驗中，鈉和氯氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了新物質(zhì)，如何從微觀的角度來解析為什么金屬鈉和氯氣能發(fā)生反應(yīng)呢？（提示：請同學(xué)從電子得失角度分析鈉和氯氣生成氯化鈉的過程。）原子原子結(jié)構(gòu)示意圖途徑形成過程Na   Cl  【播放動畫】認真觀察動畫中氯原子和鈉原子的變化，請學(xué)生對照自己所寫的示意圖是否正確。鞏固氯化鈉的微觀形成過程。講解【師生結(jié)論】鈉原子最外層只有一個電子，氯原子最外層有七個電子，都不穩(wěn)定，在化學(xué)反應(yīng)中，鈉原子失去最外層電子，變成鈉離子帶一個正電荷，氯原子得到一個電子，變成氯離子帶一個負電荷。于是帶正電的鈉離子和帶負電的氯離子相互吸引，形成了氯化鈉。 【講授】離子鍵概念的學(xué)習(xí)【板書】離子鍵：陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。（或使帶相反電荷的陰陽離子結(jié)合的相互作用稱為離子鍵。）【引導(dǎo)討論】離子鍵成鍵的微粒、成鍵的相互作用力、成鍵的過程？【總結(jié)板書】成鍵微粒：陰、陽離子相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）成鍵過程：陰陽離子接近到某一距離，引力和斥力達到平衡就形成了離子鍵【提問】1、所有金屬和非金屬化合都能形成離子鍵嗎？2、所有非金屬化合不能形成離子鍵嗎？【得出結(jié)論】離子鍵的成鍵范圍：1、活潑金屬（IA、IIA）與非金屬（VIA、VIIA）2、活潑金屬元素和酸根離子或氫氧根離子銨根離子和酸根離子或非金屬（VIA、VIIA）活潑金屬氧化物、活潑金屬過氧化物（如Na2O、Na2O2)等屬于離子化合物。【板書講述】A離子化合物：陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合而形成的化合物特征：1、有電子得失；2、由陰、陽離子構(gòu)成；3、組成元素是活潑金屬元素和活潑非金屬元素【小牛試刀】投影出練習(xí)題，完成后講解 【活動】電子式的學(xué)習(xí)和書寫【引言】從上可以看出原子成鍵是和其最外層電子有關(guān),那么如何形象地表示原子的最外層電子呢?為此我們引入一個新的化學(xué)用語——電子式。請同學(xué)們閱讀課本20頁的資料卡片。
【板書】電子式：在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子的最外層電子的式子。【啟發(fā)思維】電子式這么簡便，那么它可以用在哪方面呢？【歸納評價】都回答得很好，用電子式可以表示原子、離子、單質(zhì)分子，也可表示共價化合物、離子化合物及其形成過程。【練習(xí)1】寫出下列原子Ca、Na、Mg、Al、O、S、F、Cl的電子式。【教師評價】同學(xué)們都掌握得很好，基本都寫對了。下面我們來總結(jié)下原子的電子式表示方式。【板書】原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點“.”或小叉“×”來表示。【練習(xí)2】接下來我們試著寫H+、Na+、Mg2+、Ca2+和O2-、Br-、S2-、F-的電子式【教師評價】很不錯，這里面包含陰陽離子的電子式書寫。我們看看它的要求是什么。【板書】1、陽離子的電子式：不要求畫出離子最外層電子數(shù)，只要在元素、符號右上角標出“n+”電荷字樣。2、陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用于括號“”括起來，并在右上角標出“n·-”電荷字樣。【講述、板書】最后我們來學(xué)習(xí)離子化合物的電子式書寫。在大顯身手之前，我們先來看看寫法。由陰陽離子的電子式組成,陰、陽離子的電子式相間寫,但對于相同的離子不得合并，每個離子都要單獨寫。（投影出幾個例子）【練習(xí)3】立刻來鞏固所學(xué)的知識，寫出NaBr、MgCl2、K2O的電子式。【過渡】學(xué)習(xí)了各種微粒的電子式書寫，那么接下來我們就可以很容易地用電子式來表示離子化合物的形成過程了，這也是電子式的最要用途之一。【引導(dǎo)學(xué)習(xí)】請同學(xué)們閱讀課本20頁，用電子式表示NaCl的形成過程。【講述】同學(xué)們，你們是否發(fā)現(xiàn)了電子式的更大魅力了呢？通過比較我們可以看到用電子式表示NaCl的形成比用原子結(jié)構(gòu)示意圖方便明了，而且更加容易看到形成的本質(zhì)。【小牛試刀】既然這么好用的方法，我們馬上來試試吧。用電子式表示MgCl2、NaF、CaBr2的形成過程。讓三位學(xué)生上黑板寫出他們的答案【教師評價】給予學(xué)生積極正確的評價，根據(jù)學(xué)生寫出的答案提出注意要點（寫離子化合物電子式時，離子數(shù)目少的微粒寫在中間，離子數(shù)目多的微粒逐個寫在左右，不得合并） 【講授】歸納總結(jié)【總結(jié)】要求學(xué)生用自己的語言對化學(xué)鍵、離子鍵、離子化合物、電子式的涵義一一描述【投影】化學(xué)鍵：相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用，叫做化學(xué)鍵。離子鍵：陰陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。離子化合物：陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合而形成的化合物。電子式：在元素符號周圍用“?”或“x”來表示原子最外層電子的式子。  

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第三節(jié) 化學(xué)鍵

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