1.1.3   元素周期表 一、選擇題（每題7分，共70分）1．下列說法中錯誤的是（  A   ）A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在周期數(shù)B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金屬元素C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8個D．同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)相同2．某粒子用Rn-表示，下列關(guān)于該粒子的敘述不正確的是(  A   )A．所含質(zhì)子數(shù)＝A-n                 B．所含中子數(shù)＝A-ZC．所含電子數(shù)＝Z+n D．所帶電荷數(shù)＝n3．關(guān)于鋰的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷錯誤的是  （　　?。?/span>                            ①與水反應(yīng)比鈉劇烈   ②原子半徑小于鈉       ③有Li2O、Li2O2兩種氧化物   ④它的陽離子最外層電子數(shù)與鈉的陽離子相同    ⑤它是還原劑 A、③⑤           B、①②③        C、①③④        D、①③4．在 中，m、n、p、q表示X的四個角碼，若X1和X2的q均為1，m、p的值相等，而n不同，則X1和X2表示的可能是   （  C  ）A、不同種元素的原子                   B、同種元素的同種原子C、同種元素不同種原子形成的離子       D、不同元素的離子5．據(jù)報道，可有效地治療肝癌，該原子核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（  A）A．32        B.67        C.99          D.1666．元素周期表是一座開放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿。請你在元素大廈中為119號元素安排好它的“房間”                                             （  A   ）A．第八周期第IA族           B．第七周期第 ⅦA族  C．第七周期第0族            D．第六周期第ⅡA族7．鉀和另一種堿金屬組成的合金18.0 g與足量的水完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.2 g，則合金中的另一種金屬是A、Rb               B、Cs            C、Na            D、Li8．已知某元素的陰離子Rn－，其原子質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為A－x+n，則m g Rn－離子的核外電子物質(zhì)的量為(     )A.  B.       C.  D. 9．重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是A．氘(D)原子核外有1個電子 B．1H與D互稱同位素C．H2O與D2O互稱同素異形體 D．1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同10．已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有 H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有(  C   )A． 3種  B． 6種    C． 9種 D．12種二、非選擇題（每題15分，共30分）11．1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。（1）根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是：        和        ；        和        。（2）此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2－互為等電子體的分子有：        、        。12．短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請回答：（1）X元素的名稱是       ；Y元素的名稱是       ；Z元素的名稱是：       。（2）XZ3化合物的分子式是         。（3）分別寫出X、Y的含氧酸的分子式             、            　　（4）寫出XZ3與X的含氧酸反應(yīng)的方程式____
1.1.3元素周期表參考答案1-5 A A C C A  6—10  A BC C C  7．鉀和另一種堿金屬組成的合金18.0 g與足量的水完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.2 g，則合金中的另一種金屬是A、Rb               B、Cs            C、Na            D、Li[命題意圖]本題考查用極端假設(shè)法進(jìn)行解題。[試題講評] 假設(shè)Rb 、Cs、K、 Na、Li產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量均為0.2g。2Rb---H2 、 2Cs---H2、  2K---H2、   2Na---H2、   2Li---H2171g  2g   266g  2g    78g 2g      46g  2g      14g 2g17.1g 0.2g  26.6g 0.2g    7.8g  0.2g  4.6g  0.2g    1.4g  0.2g產(chǎn)生氫氣0.2 g 消耗的K 的質(zhì)量為7.8g<18.0g,則第二種金屬生成0.2g氫氣消耗的質(zhì)量比18.0g大。答案B 11．（1）N2 CO     CO2  N2O      (2) SO2  O312．短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。請回答：（1）X元素的名稱是       ；Y元素的名稱是       ；Z元素的名稱是：       。（2）XZ3化合物的分子式是          。（3）分別寫出X、Y的含氧酸的分子式             、            （4）寫出XZ3與X的含氧酸反應(yīng)的方程式_________________[命題意圖]本題知識點(diǎn)：元素推斷。屬于高考必考內(nèi)容。[試題講評]由題意可知，X、Y、Z三種元素分別為氮  碳   氫；XZ3化合物的分子式是NH3；X、Y的含氧酸的分子式HNO3、H2CO3。　HNO3＋NH3＝NH4NO3　 

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第一節(jié) 元素周期表

版本： 人教版 (新課標(biāo))

年級： 必修2

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