第30講-繼承創(chuàng)新：高考化學(xué)創(chuàng)新考法研究-2025新高考化學(xué)二輪重點(diǎn)專題復(fù)習(xí)課件（含講義）-課件下載-教習(xí)網(wǎng)

2024年高考化學(xué)用卷情況統(tǒng)計(jì)
2024年部分省市高考試題題型統(tǒng)計(jì)
2024年各省市高考試題命題特點(diǎn)
一、弘揚(yáng)中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化，培養(yǎng)學(xué)生文化自信
試題注重挖掘中華民族優(yōu)秀文化成果，弘揚(yáng)中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化，各地文化特色入題，讓學(xué)生體會(huì)中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的源遠(yuǎn)流長和博大精深，增強(qiáng)學(xué)生文化自信，激發(fā)學(xué)生為中華民族偉大復(fù)興而奮斗的責(zé)任感和使命感。
二、密切關(guān)注五育并舉，體現(xiàn)學(xué)科育人價(jià)值
強(qiáng)化引導(dǎo)德智體美勞全面發(fā)展，注重五育并舉，深入挖掘試題素材中蘊(yùn)含的育人價(jià)值，形成潤物細(xì)無聲的效果。
三、堅(jiān)持考教銜接，引導(dǎo)學(xué)生夯實(shí)基礎(chǔ)、提升能力、發(fā)展素養(yǎng)
在夯實(shí)基礎(chǔ)知識方面，依據(jù)普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)設(shè)計(jì)命題內(nèi)容，引導(dǎo)中學(xué)教學(xué)回歸課標(biāo)、回歸課本；聚焦高校人才選拔要求，注重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識、基本技能、基本方法的理解和掌握，筑牢發(fā)展的根基。
四、展現(xiàn)我國最新科研成果，培養(yǎng)科學(xué)精神
通過展現(xiàn)國家科技發(fā)展成果，緊扣時(shí)代發(fā)展，設(shè)置真實(shí)的問題情境，鼓勵(lì)學(xué)生了解科學(xué)研究方法，培養(yǎng)科學(xué)精神，為國家選拔拔尖創(chuàng)新人才。
五、關(guān)注探索性、創(chuàng)新性思維品質(zhì)的考查
通過優(yōu)化試卷結(jié)構(gòu)、豐富呈現(xiàn)方式、創(chuàng)新設(shè)問角度，拓展思維考查的空間，強(qiáng)化思維過程和思維方式的考查；通過增強(qiáng)試題的開放性設(shè)計(jì)，鼓勵(lì)學(xué)生靈活運(yùn)用所學(xué)知識、舉一反三，從不同角度提出解決問題的新思路和新方法，展現(xiàn)創(chuàng)新意識和創(chuàng)新精神。
國家頂層設(shè)計(jì)對創(chuàng)新性考查的具體要求
高考命題堅(jiān)持習(xí)近平新時(shí)代中國特色社會(huì)主義思想為指導(dǎo),全面貫徹黨的教育方針,落實(shí)立德樹人根本任務(wù)。注重考查學(xué)生的必備知識、關(guān)鍵能力和學(xué)科核心素養(yǎng)，引導(dǎo)培養(yǎng)探索性、創(chuàng)新性思維品質(zhì)，優(yōu)化試卷結(jié)構(gòu)和試題形式，增強(qiáng)試題的應(yīng)用性、探究性、開放性。 ——教育部《關(guān)于做好2024年普通高校招生工作的通知》
化學(xué)學(xué)科創(chuàng)新性考查要素
創(chuàng)設(shè)合理問題情境，設(shè)置新穎的試題呈現(xiàn)方式和設(shè)問方式，考查學(xué)生在新穎的或陌生的情境中主動(dòng)思考，完成開放性或探究性的任務(wù)，發(fā)現(xiàn)新問題、找到新規(guī)律、得出新結(jié)論的能力和水平。
內(nèi)容創(chuàng)新----新合成方法
Wittig-Hrner反應(yīng)
優(yōu)點(diǎn)：反式立體選擇性和產(chǎn)率比較高
內(nèi)容創(chuàng)新----新制備方法
電解水時(shí)一般是陰極產(chǎn)生H2,陽極產(chǎn)生O2，那么陽極能產(chǎn)生H2嗎？
內(nèi)容創(chuàng)新---新穎功能物質(zhì)
新穎功能物質(zhì)-----超分子及分子客車
內(nèi)容創(chuàng)新---新穎裝置組合
形式創(chuàng)新----新穎呈現(xiàn)
挖掘本土特色文化，選取本土取得的與化學(xué)有關(guān)的重要科技工藝成果，在考查基礎(chǔ)知識的同時(shí)，滲透文化自信、家國情懷，激發(fā)學(xué)生強(qiáng)烈的自豪感、責(zé)任感和使命感。
以文房四寶、四大發(fā)明、歷史文物等為載體考查物質(zhì)的組成成分、化學(xué)原理。
關(guān)注五育并舉，勞動(dòng)教育入題化學(xué)融入生活，生活中有化學(xué)
回歸教材基礎(chǔ)，加強(qiáng)概念的理解和記憶
元素化合物的推斷既能考查學(xué)生對元素化合物知識掌握的熟練程度，又能考查學(xué)生的邏輯推理與判斷能力。
形式創(chuàng)新----設(shè)問角度
本題通過鉻酸銀轉(zhuǎn)化氯化銀過程是離子濃度變化曲線，考查了學(xué)生對物質(zhì)的溶解性質(zhì)、溶解度、溶度積常數(shù)等知識的理解，對難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡、平衡移動(dòng)、沉淀的生成條件的判斷及相關(guān)計(jì)算的掌握情況，特別是非平衡態(tài)時(shí)的離子濃度計(jì)算。
形式創(chuàng)新----模塊融合
晶體結(jié)構(gòu)與電化學(xué)的融合
主要從“電化學(xué)”和“晶體結(jié)構(gòu)”兩個(gè)角度考查，電化學(xué)就是看充/放電過程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化、電子轉(zhuǎn)移情況等。晶體結(jié)構(gòu)則主要看各微粒在晶胞中的分布、數(shù)量等。
物質(zhì)結(jié)構(gòu)與有機(jī)化學(xué)的融合
打破原有高考題模塊知識界限，將學(xué)科知識高度融合全面的分析問題和解決問題。
方法創(chuàng)新----預(yù)測反應(yīng)現(xiàn)象或物質(zhì)性質(zhì)
能用準(zhǔn)確規(guī)范的語言描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)
方法創(chuàng)新----改進(jìn)教材實(shí)驗(yàn)
亮點(diǎn)：創(chuàng)新地利用了變色硅膠指示反應(yīng)的進(jìn)程與初步除雜，極大地提高了實(shí)驗(yàn)操作的方便性。
方法創(chuàng)新----闡釋機(jī)理或總結(jié)規(guī)律
深挖物質(zhì)性質(zhì)背后的原理，做到知其然知其所以然
思維創(chuàng)新----敢于質(zhì)疑
反套路，打破常規(guī)，增加試題的開放性和靈活性，激發(fā)學(xué)生思考和創(chuàng)新的動(dòng)力。
思維創(chuàng)新----獨(dú)立發(fā)表見解的能力
真實(shí)情境中發(fā)現(xiàn)問題并解決的能力
思維創(chuàng)新----獨(dú)立自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑢?shí)驗(yàn)原理，實(shí)驗(yàn)的科學(xué)性、可行性、安全性、綠色化，內(nèi)容的規(guī)范描述。
【例1】（2024年黑吉遼T1）文物見證歷史，化學(xué)創(chuàng)造文明。東北三省出土的下列文物據(jù)其主要成分不能與其他三項(xiàng)歸為一類的是( ???? )A．金代六曲葵花婆金銀盞??? ?B．北燕鴨形玻璃注C．漢代白玉耳杯???? D．新石器時(shí)代彩繪幾何紋雙腹陶罐
【命題意圖】考查了東三省本土文物的材料成分問題。
A.金代六曲葵花婆金銀盞是合金，屬于無機(jī)金屬材料
B.北燕鴨形玻璃注是玻璃制品，屬于硅酸鹽材料
C.漢代白玉耳杯是玉制品，屬于含有微量元素的鈣鎂硅酸鹽材料
D.新石器時(shí)代彩繪幾何紋雙腹陶罐是陶瓷，屬于硅酸鹽材料
考向一、化學(xué)與傳統(tǒng)文化
【例2】（2024年湖北T1）勞動(dòng)人民的發(fā)明創(chuàng)造是中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化的組成部分。下列化學(xué)原理描述錯(cuò)誤的是( ??? )
草木灰水的作用是除掉果膠、木質(zhì)素等雜質(zhì)，同時(shí)起到部分脫色，還有就是將纖維素分散開來
燜燒，氧氣不足，發(fā)生不完全燃燒，木質(zhì)素等有機(jī)物分解生成碳單質(zhì)，用來制墨
【例3】（2024年安徽T3）青少年幫廚既可培養(yǎng)勞動(dòng)習(xí)慣，也能將化學(xué)知識應(yīng)用于實(shí)踐。下列有關(guān)解釋合理的是( ?? ? ?)A．清洗鐵鍋后及時(shí)擦干，能減緩鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹????????????????B．烹煮食物的后期加入食鹽，能避免NaCl長時(shí)間受熱而分解C．將白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高溫下充分炭化為食物增色D．制作面點(diǎn)時(shí)加入食用純堿，利用NaHCO3中和發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸
【命題意圖】以勞動(dòng)教育為依托，考查學(xué)生對化學(xué)物質(zhì)性質(zhì)的認(rèn)識、理解和應(yīng)用。引導(dǎo)學(xué)生利用常識，從化學(xué)視角認(rèn)識物質(zhì)世界，學(xué)以致用。
A.鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，需要電解質(zhì)溶液。清洗鐵鍋后及時(shí)擦干，可除去鐵鍋表面的水分，沒有了電解質(zhì)溶液，吸氧腐蝕就能減緩。
B.NaCl不會(huì)受熱分解，主要是碘鹽中KIO3受熱容易分解。
C.蔗糖高溫并未炭化，而是形成焦糖，。
D.純堿是Na2CO3，NaHCO3是小蘇打
考向二、化學(xué)與五育融合
【例4】（2024年湖北T8）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是?( ?? ??)
A.每個(gè)甘油分子含有3個(gè)-OH，能形成分子間氫鍵的數(shù)量較多，分子間相互作用力強(qiáng)，液體不容易流動(dòng)。
B.濃硝酸中加入濃鹽酸后，HNO3濃度得到稀釋，氧化性沒有增強(qiáng)，但是高濃度Cl-會(huì)與Pt4+形成[PtCl6]2-配離子，降低了Pt4+濃度，增強(qiáng)了Pt的還原性。
考向三、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
【拓展知識】氧化還原反應(yīng)與電極電勢
①氧化劑的濃度升高會(huì)使電極電勢升高----物質(zhì)的氧化性增強(qiáng)
②還原劑的濃度升高會(huì)使電極電勢降低----物質(zhì)的還原性增強(qiáng)
【例5】（2024年江西T14）白色固體樣品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的幾種或全部。在三個(gè)燒杯中各加入適量X。分別加入足量以下三種試劑并微熱使之充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)記錄為：
依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說法正確的是( ???? )A．可能含Al2O3??? ??B．含BaCl2?? C．含Na2SO3 D．不含KCl
【2024年江西T14】白色固體樣品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、 Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的幾種或全部。
一定不含有Na2SO3、BaCl2
KCl對其他物質(zhì)檢驗(yàn)沒有影響
【例6】（2024年黑吉遼T9）環(huán)六糊精(D-吡喃葡萄糖縮合物)具有空腔結(jié)構(gòu)，腔內(nèi)極性較小，腔外極性較大，可包合某些分子形成超分子。圖1、圖2和圖3分別表示環(huán)六糊精結(jié)構(gòu)、超分子示意圖及相關(guān)應(yīng)用。下列說法錯(cuò)誤的是( ????)
A．環(huán)六糊精屬于寡糖B．非極性分子均可被環(huán)六糊精包合形成超分子C．圖2中甲氧基對位暴露在反應(yīng)環(huán)境中D．可用萃取法分離環(huán)六糊精和氯代苯甲醚
1ml糖水解后能產(chǎn)生2-10ml 單糖的糖稱為寡糖或低聚糖
1ml環(huán)六糊精能水解產(chǎn)生6ml單糖
分子的直徑要匹配空腔尺寸
對位暴露在反應(yīng)環(huán)境中才更容易被取代
環(huán)六糊精含有較多的親水基團(tuán)，易溶于水
氯代苯甲醚極性很小，沒有親水基團(tuán)，不溶于水
考向五、超分子與分子客車
【例7】（2024年湖北T15）科學(xué)家合成了一種如圖所示的納米“分子客車”，能裝載多種稠環(huán)芳香烴。三種芳烴與“分子客車”的結(jié)合常數(shù)(值越大越穩(wěn)定)見表。下列說法錯(cuò)誤的是?( ?? ??) ???????????????????
A．芳烴與“分子客車”可通過分子間相互作用形成超分子B．并四苯直立裝載與平躺裝載的穩(wěn)定性基本相同C．從分子大小適配看“分子客車”可裝載2個(gè)芘D．芳烴π電子數(shù)越多越有利于和“分子客車”的結(jié)合
芳烴中每個(gè)碳原子貢獻(xiàn)1個(gè)π電子，碳原子數(shù)越多，π電子數(shù)越多，結(jié)合常數(shù)越大
“分子客車”內(nèi)部空間分成左右兩個(gè)部分，從分子長度來看每部分的大小均可容納1個(gè)芘
并四苯平躺裝載，芳香平面與分子客車上下平面平行，分子間作用力更強(qiáng)，更穩(wěn)定
【例8】（2024年黑吉遼T12）?“綠色零碳”氫能前景廣闊。為解決傳統(tǒng)電解水制“綠氫”陽極電勢高、反應(yīng)速率緩慢的問題，科技工作者設(shè)計(jì)耦合HCHO高效制H2的方法，裝置如圖所示。部分反應(yīng)機(jī)理為：
下列說法錯(cuò)誤的是( ? ??)
A．相同電量下H2理論產(chǎn)量是傳統(tǒng)電解水的1.5倍B．陰極反應(yīng)：2H2O + 2e-?= 2OH-?+ H2↑C．電解時(shí)OH-通過陰離子交換膜向b極方向移動(dòng)D．陽極反應(yīng)：2HCHO - 2e-?+ 4OH-?= 2HCOO-?+ 2H2O + H2↑
本題以?“綠色零碳”氫能的高效電解為情境，考查了電解池的工作原理，涉及到電極反應(yīng)式的書寫，離子的移動(dòng)方向，電解池的計(jì)算等知識。考查了推理論證與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。
陽極：2HCHO - 2e-?+ 4OH-?= 2HCOO-?+ 2H2O + H2↑
陰極：2H2O + 2e-?= 2OH-?+ H2↑
陽極：2H2O - 4e-?=O2↑+ 4H+
【例9】（2024年安徽T13）環(huán)境保護(hù)工程師研究利用Na2S、FeS和H2S處理水樣中的Cd2+。已知25℃時(shí)，H2S飽和溶液濃度約為0.1ml/L，Ka1(H2S)=10-6.97，Ka2(H2S)=10-12.90，Ksp(FeS)=10-17.20，Ksp(CdS)=10-26.10。下列說法錯(cuò)誤的是?( ????)A．Na2S溶液中：c(H+) +c(Na+) = c(OH-) + c(HS-) + 2c(S2-)B．0.1ml/L Na2S溶液中：c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)C．向c(Cd2+)=0.01ml/L的溶液中加入FeS，可使c(Cd2+)＜10-8ml/LD．向c(Cd2+)=0.01ml/L的溶液中通入H2S氣體至飽和，所得溶液中：c(H+)＞c(Cd2+)
B選項(xiàng)很多學(xué)生想當(dāng)然的認(rèn)為多元弱酸分步水解且水解程度較弱。
考向七、反刷題、反套路
0.1ml/L Na2S溶液：
S2-+H2O?OH-+HS-
Cd2++FeS ?CdS+Fe2+
K=c(Fe2+)/c(Cd2+)=Ksp(FeS)/Ksp(CdS)=108.9
K＞105，Cd2+可以沉淀的較為完全。
此時(shí)c(Fe2+)=0.01ml/L，c(Fe2+)/c(Cd2+)=108.9，可知c(Cd2+)=10-10.9，C選項(xiàng)正確。
Cd2++H2S ? CdS+2H+
K＞105，說明Cd2+能沉淀的較為完全。
【例10】（2024年全國甲卷）將0.10mml Ag2CrO4配制成1.0mL懸濁液，向其中滴加0.10ml/L的NaCl溶液。lg[cM/(ml·L-1)](M代表Ag+、Cl-或CrO42-)隨加入NaCl溶液體積(V)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是?( ????)
A．交點(diǎn)a處：c(Na+) = 2c(Cl-)B．
C．V≤2.0mL時(shí)，
D．y1=-7.82，y2=-lg34
考向八、經(jīng)典試題新的設(shè)問角度
（1）滴定過程中涉及的反應(yīng)方程式
Ag2CrO4(s) +2Cl?(aq)?2AgCl(s)+CrO42?(aq)
2.0mL時(shí)發(fā)生突變，此時(shí)為滴定終點(diǎn)
（3）圖中三條曲線分別對應(yīng)的是哪種離子？
?Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl?)
lg[c(Ag+)·c(Cl?)]=lgc(Ag+)+lgc(Cl?)為定值
Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c(CrO42?)=10?11.96
?Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl?)=10?9.75
【例11】（2024年安徽T14）研究人員制備了一種具有鋰離子通道的導(dǎo)電氧化物(LixLayTiO3)，其立方晶胞和導(dǎo)電時(shí)Li+遷移過程如下圖所示。已知該氧化物中Ti為+4價(jià)，La為+3價(jià)。下列說法錯(cuò)誤的是( ?? ??)
A．導(dǎo)電時(shí)，Ti和La的價(jià)態(tài)不變B．若x=1/3，Li+與空位的數(shù)目相等C．與體心最鄰近的O原子數(shù)為12D．導(dǎo)電時(shí)、空位移動(dòng)方向與電流方向相反
【命題意圖】本題為物質(zhì)結(jié)構(gòu)與電化學(xué)的融合題，考查了晶胞結(jié)構(gòu)、化合價(jià)變化等知識。
不涉及電子的得失，沒有化合價(jià)變化
(+1)×1/3+(+3)×y+(+4)×1+(-2)×3=0
空穴為：2/3-5/9=1/9
考向九、晶體結(jié)構(gòu)與電化學(xué)融合
【例12】（2024年湖北）鈹用于宇航器件的構(gòu)筑。一種從其鋁硅酸鹽?[Be3Al2(SiO3)6] 中提取鈹?shù)穆窂綖椋?br/>已知：Be2+?+?4HA??BeA2(HA)2?+?2H+（3）“萃取分液”的目的是分離Be2+和Al3+，向過量燒堿溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液，觀察到的現(xiàn)象是?????????????????????????????????????????????????????????? ???????。
萃取分液過程中，Be2+進(jìn)入有機(jī)相，Al3+進(jìn)入水相1。
將Al3+加入過量的NaOH溶液中，Al3+剛開始局部過量會(huì)先生成白色沉淀，后因與NaOH繼續(xù)反應(yīng)而導(dǎo)致消失。
先出現(xiàn)白色沉淀，后白色沉淀消失
（6）Be(OH)2與醋酸反應(yīng)得到某含4個(gè)Be的配合物，4個(gè)Be位于以1個(gè)O原子為中心的四面體的4個(gè)頂點(diǎn)，且每個(gè)Be的配位環(huán)境相同，Be與Be間通過CH3COO_相連，其化學(xué)式為????????????????。
Be4O(CH3COO)6
考向十一、陌生物質(zhì)結(jié)構(gòu)書寫
【例13】（2024年江西T17）一種可用于溫度傳感的紅色配合物Z，其制備實(shí)驗(yàn)步驟及傳感原理如圖(反應(yīng)物均按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行投料)：
（6）利用上述配合物的變色原理(溫差約10℃時(shí)，顏色有明顯變化)，設(shè)計(jì)一種實(shí)用溫度傳感裝置???????????????????????????????????????????????????????????????????????????。
試管中加入適量配合物溶液，密封,用來測定液體溫度。放入液體中，熱平衡后，取出，快速觀察配合物顏色，與溫度比色卡對比。
考向十二、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置
【例14】（2024年湖南T17）（4）在同一條件下，下列化合物水解反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)?? ???(填標(biāo)號)；
（2024年北京T17）（4）已知：
①K的結(jié)構(gòu)簡式是????? ???????。②判斷并解釋K中氟原子對α-H的活潑性的影響????????????????????????? ????????。
F的電負(fù)性很強(qiáng)，-CF3為吸電子基團(tuán)，使得-OOCH中C-O鍵極性增強(qiáng)，更易斷裂
-CH3為推電子基團(tuán)，使得-OOCH中C-O鍵極性減小，不易斷裂，水解反應(yīng)更難進(jìn)行
增強(qiáng)其活潑性，因?yàn)榉訛槲娮踊鶊F(tuán)，降低相連碳原子的電子云密度，使得碳原子的正電性增加，有利于增強(qiáng)的活潑性
考向十三、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與有機(jī)化學(xué)融合
一、重視教材各個(gè)欄目的學(xué)習(xí)
二.關(guān)注前沿科技情境素材

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