第26講-晶體之美：晶胞的結(jié)構(gòu)及相關(guān)計(jì)算-2025新高考化學(xué)二輪重點(diǎn)專題復(fù)習(xí)課件（含講義）-課件下載-教習(xí)網(wǎng)

I卷選擇題（絕大多數(shù)新高考省份試卷）
晶胞粒子數(shù)晶胞密度計(jì)算微粒配位數(shù)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)微粒間的距離計(jì)算面心立方晶胞的空隙問題微粒投影問題空間利用率
考點(diǎn)1.晶胞粒子數(shù)及化學(xué)式的確定
對(duì)于六面體晶胞①處于頂點(diǎn)的微粒，為8個(gè)晶胞共有，每個(gè)晶胞占有該微粒的1/8；②處于棱上的微粒，為4個(gè)晶胞共有，每個(gè)晶胞占有該微粒的1/4；③處于面上的微粒，為2個(gè)晶胞共有，每個(gè)晶胞占有該微粒的1/2；④處于體內(nèi)的微粒，為1個(gè)晶胞所有，每個(gè)晶胞占有1個(gè)微粒。
關(guān)鍵點(diǎn)：晶胞粒子數(shù)的計(jì)算單位換算
離子晶體：相反電荷微粒的個(gè)數(shù)金屬晶體：相同微粒的個(gè)數(shù)
考點(diǎn)4.空間利用率問題
原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)用來表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。
考點(diǎn)6.面心立方晶胞的空隙問題
8個(gè)四面體空隙4個(gè)八面體空隙
大多數(shù)分子晶體為此類晶胞
若陰陽離子配位數(shù)相同，離子位置可互換。
Zn、Ti、Mg等六方晶胞
面心立方晶胞Au、Ag、Cu、Al等
金紅石（AB2）型晶胞
鈣鈦礦（ABC3）型晶胞
另一種晶胞中：頂點(diǎn)→體心棱心→面心
例1.（2024河北卷T12）金屬鉍及其化合物廣泛應(yīng)用于電子設(shè)備、醫(yī)療等領(lǐng)域。如圖是鉍的一種氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ點(diǎn)的截面圖，晶胞的邊長為a?pm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是（ ?????）
A.該鉍氟化物的化學(xué)式為BiF3B.粒子S、T之間的距離為 pmC.該晶體的密度為 g·cm-3D.晶體中與鉍離子最近且等距的氟離子有6個(gè)
例2.（2024遼吉黑卷T14）某鋰離子電池電極材料結(jié)構(gòu)如圖。結(jié)構(gòu)1是鈷硫化物晶胞的一部分，可代表其組成和結(jié)構(gòu)；晶胞2是充電后的晶胞結(jié)構(gòu)；所有晶胞均為立方晶胞。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 結(jié)構(gòu)1鈷硫化物的化學(xué)式為C9S8 B. 晶胞2中S與S的最短距離為C. 晶胞2中距Li最近的S有4個(gè) D. 晶胞2和晶胞3表示同一晶體
例3.（2024全國甲卷節(jié)選）結(jié)晶型PbS可作為放射性探測器元件材料，其立方晶胞如圖所示。其中Pb的配位數(shù)為_____。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體密度為______________ g·cm-3(列出計(jì)算式)。
例4.（2024山東卷T16節(jié)選）Mn如某種氧化物MnOx的四方晶胞及其在xy平面的投影如圖所示，該氧化物化學(xué)式為_______。?當(dāng)MnOx晶體有O原子脫出時(shí)，出現(xiàn)O空位，Mn的化合價(jià)_______(填“升高”“降低”或“不變”)，O空位的產(chǎn)生使晶體具有半導(dǎo)體性質(zhì)。下列氧化物晶體難以通過該方式獲有半導(dǎo)體性質(zhì)的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．CaO???????B．V2O5????????C．Fe2O3???????D．CuO
例5.（2024年6月浙江卷T17節(jié)選）某化合物的晶胞如圖1，Cl-的配位數(shù)(緊鄰的陽離子數(shù))為_______；寫出該化合物的化學(xué)式_______，寫出該化合物與足量NH4Cl溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。
K3ClO+2NH4Cl+H2O=3KCl+2NH3?H2O
晶胞平移后K+位于棱心，Cl-位于體心
A. 合成反應(yīng)中，還原劑是LiH和CB. 晶胞中含有Li+的個(gè)數(shù)為4C. 每個(gè)CN22-周圍與它最近且距離相等的Li+有8個(gè)D. CN22-為V型結(jié)構(gòu)
例6.（2024湖南卷T12）Li2CN2是一種高活性的人工固氮產(chǎn)物，其合成反應(yīng)為2LiH+C+N2 Li2CN2+H2，晶胞如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是
Li2CN2陰陽離子個(gè)數(shù)比1:2
2對(duì)價(jià)電子，sp雜化，直線型
A. I為18K金B(yǎng). Ⅱ中Au的配位數(shù)是12C. Ⅲ中最小核間距Au-Cu

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