四大滴定及其應用 考點統(tǒng)計
四大滴定及其應用 考查規(guī)律
化學是一門以實驗為基礎的學科，許多化學規(guī)律的發(fā)現(xiàn)、化學知識的形成，都源于具體的化學實驗而非理論推理，因此實驗探究與創(chuàng)新能力是化學學科能力的重要組成部分。探究與創(chuàng)新能力包括“描述實驗現(xiàn)象”和“分析 實驗數(shù)據(jù)”與“評價探究方案”等。
(1)實驗方案的評價與設計 對應《課程標準》中 “能依據(jù)化學問題解決的需要，選擇常見的實驗儀器、裝置和試劑，完成簡單的物質性質、物質制備、物質檢驗等實驗”的要求。包括選擇實驗儀器、藥品，構思實驗方法、步驟，收集和處理實驗數(shù)據(jù)，通過概括分析得出相應結論。
四大滴定及其應用 關鍵能力——實驗探究與創(chuàng)新能力的考查
(2)實驗結果的處理與分析
如：判斷滴定操作用到的儀器，指示劑的選擇等
“滴”字不僅是滴定實驗操作的核心，也是其精神內核的體現(xiàn)，它代表了實驗的精確性，這個特質是滴定實驗成功的關鍵
2.1“滴定”的系統(tǒng)化知識體系
①滴定前的準備滴定管中：查漏、洗滌、潤洗、充液(趕氣泡)、調液面、讀數(shù)；錐形瓶中：洗滌、裝液、記讀數(shù)、加指示劑。②滴定滴定至終點、讀數(shù)。
除去堿式滴定管膠管中氣泡的方法
2.2各類滴定方式的對比（了解）
注意：返滴定法一般適用于直接滴定法缺乏合適示的指示劑時。間接滴定法一般適用于被測物不能直接與標準溶液作用，卻能和另一種可與標準溶液作用的物質反應時，可用間接滴定法。
2.3按反應原理分的滴定對比（了解）
2.4儀器的辨識與正確使用（掌握）
酸式滴定管 ：酸性、強氧化性
堿式滴定管：可裝堿性溶液，不可裝酸性KMnO4、K2Cr2O7、I2等溶液
帶玻璃球的橡膠管（乳膠管）
“0”刻度線在上，精確度：0.01mL
既能盛放酸性溶液又能盛放堿性溶液的滴定管，它的活塞由聚四氟乙烯制成，既耐酸又耐堿。
若溶液中的物質見光易分解，則可用棕色滴定管盛放。
一般需避光的滴定液：硝酸銀滴定液、碘滴定液、高錳酸鉀滴定液、亞硝酸鈉滴定液、溴滴定液等
2.5指示劑的選擇與終點判斷(1)（掌握）
注意：酸堿中和滴定，只要選擇變色范圍在突變范圍內的指示劑就不會造成很大誤差。
2.5指示劑的選擇與終點判斷(2)（掌握）
滴定終點判斷答題模板：當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴室?，溶液由××色變成××色，?0 s內不變化。
(1)用a ml·L－1的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，用酚酞作指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象是_________________________________________；若用甲基橙作指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象是___________________________________________________________。(2)用標準碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測定水中SO2的含量，應選用__________作指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象是_____________________________________________。
當?shù)稳胱詈蟀氲嘻}酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不恢復紅色
當?shù)稳胱詈蟀氲嘻}酸，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘內不恢復黃色
當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴实馊芤海芤河蔁o色變?yōu)樗{色，且半分鐘內不褪色
(3)用標準酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測定水中SO2的含量，____(填“是”或“否”)需要選用指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象是_______________ 。(4)用氧化還原滴定法測定TiO2的質量分數(shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3＋，再用KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋，滴定Ti3＋時發(fā)生反應的離子方程式為_______________ _， 達到滴定終點的現(xiàn)象是____________________________ _ (5)用標準KI溶液滴定含有Fe3＋的溶液，應選用KSCN溶液作指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象是________________________________ _
Ti3＋＋Fe3＋==Ti4＋＋Fe2＋
當?shù)稳胱詈蟀氲蜰H4Fe(SO4)2標準溶液，溶液變成淺紅色，且半分鐘內不褪色。
當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴仕嵝訩MnO4溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色
當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴蔏I溶液，溶液紅色褪去，且半分鐘內不恢復紅色
2.6數(shù)據(jù)處理與誤差分析
第一步：根據(jù)滴定操作步驟，確定變量第二步：結合公式，分析操作對V變量的影響
以計量數(shù)比為1:1為例
2.6數(shù)據(jù)處理與誤差分析（掌握）
對讀數(shù)視線問題要學會畫圖分析。
如圖Ⅰ，開始仰視讀數(shù)，滴定完畢俯視讀數(shù)，滴定結果會偏小。
如圖Ⅱ，開始俯視讀數(shù)，滴定完畢仰視讀數(shù)，滴定結果會偏大。
△V=V末-V初 偏小
△V=V末-V初 偏大
【2024 .北京.6】下列實驗的對應操作中，不合理的是
1.1考查滴定實驗操作——規(guī)范性
3.1選擇題中的“滴定”
配制一定物質的量濃度的溶液時，存在兩個錯誤點：一是玻璃棒 最低端應該在容量瓶刻度線以下；二是定容階段，當液面在刻度線以下1～2 cm 時，應改用膠頭滴管滴加蒸餾水。
緊扣課標教材、有效引導教學
【2024.山東.6】下列圖示實驗中，操作規(guī)范的是
1.2考查滴定實驗操作——規(guī)范性
【分析思路】A．調控酸式滴定管的滴加速度，左手拇指、食指和中指輕輕向內扣住玻璃活塞，手心空握，所以A選項的操作符合規(guī)范；B．用pH試紙測定溶液pH不能將pH試紙伸入溶液中，B操作不規(guī)范；C．加熱試管中的液體，試管中液體體積不能超過試管體積的三分之一，C操作不規(guī)范；D．向試管中滴加液體，膠頭滴管應該在試管上方豎直懸空，D操作不規(guī)范；故選A。
2.1 考查滴定管的使用
【2024.甘肅 .6]下列實驗操作對應的裝置不正確的是( )
2.2 考查滴定管的使用
（2024·河北邢臺一模）下列實驗操作正確或操作規(guī)范且能達到實驗目的的是
B．高錳酸鉀溶液具有強氧化性，會氧化堿式滴定管的橡膠管，故B錯誤；此題選D
A.催化氧化氨制備硝酸時加入鉑B.中和滴定時，邊滴邊搖錐形瓶C.鋅粉和鹽酸反應時加水稀釋D.石墨合成金剛石時增大壓強
【分析思路】催化劑可以改變化學反應速率，一般來說，催化劑可以用來加快化學反應速率，故催化氧化氨制備硝酸時加入鉑可以加快化學反應速率，A項不符合題意；中和滴定時，邊滴邊搖錐形瓶，可以讓反應物快速接觸，可以加快化學反應速率，B項不符合題意；鋅粉和鹽酸反應時加水稀釋會降低鹽酸的濃度，會降低化學反應速率，C項符合題意；石墨合成金剛石，該反應中沒有氣體參與，增大壓強不會改變化學反應速率，D項不符合題意；故選C。
【2024.甘肅.4】下列措施能降低化學反應速率是
3.考查滴定實驗操作——操作目的是什么？
A．圖①裝置用于二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣B．圖②裝置用于標準酸溶液滴定未知堿溶液C．圖③裝置用于測定中和反應的反應熱D．圖④裝置用于制備乙酸乙酯
【2024.1月.浙江.8】下列實驗裝置使用不正確的是
4.考查滴定實驗裝置（儀器的使用）
【分析思路】A項，圖①裝置沒有加熱裝置，不適用于二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣，A錯誤；B項，利用酸式滴定管中裝有的標準酸溶液滴定未知堿溶液，裝置和操作正確，B正確；C項，圖③裝置用于測定中和反應的反應熱，溫度計測溫度、玻璃攪拌器起攪拌作用，裝置密封、隔熱保溫效果好，C正確；D項，圖④裝置用于制備乙酸乙酯，導管末端不伸入液面下，利用飽和碳酸鈉收集乙酸乙酯，D正確；故選A。
【2024.湖南.8】為達到下列實驗目的，操作方法合理的是( D )
【分析思路】A．從含有I2的NaCl固體中提取I2，用CCl4溶解、萃取、分液后，I2仍然溶在四氯化碳中，沒有提取出來，A錯誤；B．乙酸乙酯在氫氧化鈉堿性條件下可以發(fā)生水解反應，故提純乙酸乙酯不能用氫氧化鈉溶液洗滌，B錯誤；C．用NaOH標準溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應到達終點時生成CH3COONa，該溶液呈堿性，而甲基橙變色范圍pH值較小，故不能用甲基橙作指示劑進行滴定，否則誤差較大，應用酚酞作指示劑，C錯誤；D．從明礬過飽和溶液中快速析出晶體，可以用玻璃棒摩擦燒杯內壁，在燒杯內壁產生微小的玻璃微晶來充當晶核，D正確。
5.1考查指示劑的選擇
5.2考查指示劑的濃度計算
分析與推測能力歸納與論證能力
[2024浙江6月卷，15題節(jié)選]
B. 以酚酞為指示劑(變色的pH 范圍8.2～10.0),用NaOH標準溶液可滴定H?S水溶液的濃度
[2024.遼寧.8]下列實驗方法或試劑使用合理的是( )
【2024 .全國（甲卷）.27題 節(jié)選】CO(NH2)2·H2O2(俗稱過氧化脲)是一種消毒劑，實驗室中可用尿素與過氧化氫制取，反應方程式如下：CO(NH2)2+H2O2=CO(NH2)2·H2O2(三)產品純度測定溶液配制：稱取一定量產品，用蒸餾水溶解后配制成 100mL 溶液。滴定分析：量取 25.00mL 過氧化脲溶液至錐形瓶中，加入一定量稀 H2SO4，用準確濃度的 KMnO4 溶液滴定至微紅色，記錄滴定體積，計算純度?；卮鹣铝袉栴}：（5）“滴定分析”步驟中，下列操作錯誤的是_BD_(填標號)。A．KMnO4 溶液置于酸式滴定管中B．用量筒量取 25.00mL 過氧化脲溶液C．滴定近終點時，用洗瓶沖洗錐形瓶內壁D．錐形瓶內溶液變色后，立即記錄滴定管液面刻度
3.2非選擇題中的“滴定”
綜合考查：儀器的選用、滴定操作、數(shù)據(jù)記錄的時間
【2024.全國（甲卷）.27題 節(jié)選】CO(NH2)2·H2O2(俗稱過氧化脲)是一種消毒劑，實驗室中可用尿素與過氧化氫制取，反應方程式如下：CO(NH2)2+H2O2=CO(NH2)2·H2O2(三)產品純度測定 溶液配制：稱取一定量產品，用蒸餾水溶解后配制成 100mL 溶液。 滴定分析：量取 25.00mL 過氧化脲溶液至錐形瓶中，加入一定量稀 H2SO4，用準確濃度的 KMnO4 溶液滴定至微紅色，記錄滴定體積，計算純度?；卮鹣铝袉栴}：（6）以下操作導致過氧化脲純度測定結果偏低的是_____(填標號)。A．容量瓶中液面超過刻度線B．滴定管水洗后未用 KMnO4 溶液潤洗C．搖動錐形瓶時 KMnO4 溶液滴到錐形瓶外D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失
解題關鍵——審題：厘清實驗步驟：
誤差分析依據(jù)：KMnO4 →過氧化脲
[2024.浙江.6月.20.節(jié)選]某小組采用如下實驗流程制備AlI3：
關鍵能力：厘清題干信息
返滴定法思維邏輯與指示劑的選擇
系統(tǒng)考查：返滴定法步驟
必備知識：滴定操作步驟
指示劑的選擇，考查：信息獲取與加工能力
測定步驟：考查關鍵能力：邏輯推理與論證能力返滴定法的滴定操作步驟
第3步滴加第2種標準液
加入過量的第1種標準溶液
[2024.浙江.6月.20.節(jié)選]③三次滴定消耗 NH4SCN 標準溶液的平均體積為 25.60mL，則產品純度為 。[M(AlI3)=408 g·ml-1]
解題策略：元素守恒、關系式法
從250ml中取出25ml
【關鍵能力】（1）實驗探究與創(chuàng)新能力：基于實驗操作的儀器選擇：Na2CO3固體配制溶液 → 用到所給儀器中的燒杯；滴定法測定其濃度 → （根據(jù)題意，選擇鹽酸做標準溶液進行滴定）用到所給儀器中的酸式滴定管。 故選BD
考查：儀器的選擇與根據(jù)滴定原理進行計算
實驗探究與創(chuàng)新能力： 基于實驗數(shù)據(jù)的速率計算
考查邏輯推理與論證能力——圖示分析如下：
基于反應原理和實驗過程的現(xiàn)象描述
考查：滴定終點現(xiàn)象、計算
考查：誤差分析的原因及判斷誤差
KIO3堿性標準溶液盛放在了酸式滴定管中。 原因：題中酸式滴定管的活塞不是玻璃的，而是聚四氟乙烯，因此不受堿性的影響。 防倒吸裝置不是常規(guī)的裝置； 滴定過程不是常規(guī)的一次性、靜態(tài)物質的滴定， 而是在不斷反應過程中的多次滴定； 既然 KIO?可以直接氧化SO?,且測定結果不變，為什么還要用KI溶液呢?且為什么要用二者的堿性溶液?為什么c(KIO?):c(KI)要略小于1:5? 理由：用 KI 溶液可以選擇淀粉作指示劑，便于確定滴定終點；在堿性條件下避免KIO?和 KI發(fā)生氧化還原反應；KI略過量可以使I?轉化為I3-,更好地溶于溶液中，有利于反應的進行和避免I?的揮發(fā)。
（4）步驟Ⅲ中，若未“立即滴定”，則會導致測定的鐵含量 （填“偏大”“偏小”或“不變”）。
若未立即滴定，則空氣中氧氣會將Fe2+氧化，使消耗的K2Cr2O7溶液體積更少。
【2024 年安徽16題 節(jié)選】測定鐵礦石中鐵含量的傳統(tǒng)方法是SnCl2－HgCl2－K2Cr2O7滴定法。研究小組用該方法測定質量為a g的某赤鐵礦試樣中的鐵含量?！九渲迫芤骸竣賑 ml·L－1K2Cr2O7標準溶液。②SnCl2溶液：稱取6 gSnCl2·H2O溶于20 mL濃鹽酸，加水至100 mL，加入少量錫粒。【測定含量】按下圖所示（加熱裝置略去）操作步驟進行實驗。
（5）若消耗c ml·L－1K2Cr2O7標準溶液V mL，則a g試樣中Fe的質量分數(shù)為 （用含a、c、V的代數(shù)式表示）。
6 1
n(Fe2+)=6×10－3cV ml
m(Fe2+)=56×6×10－3cV g=0.336 cV g
【2024 年安徽16題 節(jié)選】測定鐵礦石中鐵含量的傳統(tǒng)方法是SnCl2－HgCl2－K2Cr2O7滴定法。研究小組用該方法測定質量為a g的某赤鐵礦試樣中的鐵含量。
滴定方案評價、探究條件對氧化還原滴定的影響
（6）SnCl2－TiCl3－KMnO4滴定法也可測定鐵的含量，其主要原理是利用SnCl2和TiCl3將鐵礦石試樣中Fe3＋還原為Fe2＋，再用KMnO4標準溶液滴定。①從環(huán)保角度分析，該方法相比于SnCl2－HgCl2－K2Cr2O7，滴定法的優(yōu)點是 。②為探究KMnO4溶液滴定時，Cl－在不同酸度下對Fe2＋測定結果的影響，分別向下列溶液中加入1滴0.1 ml·L－1KMnO4溶液，現(xiàn)象如下表：
無重金屬(Hg) 污染，更安全，對環(huán)境更友好
結論：其他條件相同時，酸性越強，Cl- 對 Fe2+ 測定結果造成影響可能越大，因此滴定時要控制溶液酸度
表中試劑X為 ；根據(jù)該實驗可得出的結論是 。
答題策略：比較試劑的不同之處，從環(huán)境保護、綠色化學角度出發(fā)。
必備知識——有比較才有鑒別1.對照實驗法：在實驗過程中，除了一個因素（單一變量）以外，其余因素都保持不變（定量）的實驗叫作對照實驗2.對照組也稱控制組：不接受實驗變量處理的對象組（空白對照:即不給對照組任何處理因素）。 實驗組：接受實驗變量處理的對象組； 實驗組與對照組的無關變量影響是相等的。
（5）采用 EDTA 配位滴定法測定 Ni 的含量。實驗步驟如下： ⅰ．準確稱取 mg 的配合物 Z； ⅱ．加入稀硝酸使樣品完全消解，再加入去離子水，用 20%醋酸鈉溶液調節(jié) pH 至 4～5； ⅲ．以 PAN ([1-(2-吡啶偶氮)-2-萘酚])為指示劑，用 cml/L EDTA 標準溶液滴定，平行測定三次，平均消耗 EDTA 體積 VmL。 已知：EDTA 與 Ni2+化學計量數(shù)之比為 1：1
[2024.江西.17.節(jié)選]一種可用于溫度傳感的紅色配合物 Z，其制備實驗步驟及傳感原理如圖(反應物均按化學計量數(shù)之比進行投料)……
①除了滴定管外，上述測定實驗步驟中，使用的儀器有 _______(填標號)。
去離子水：是一種通過去除水中離子和雜質而得到的高純度水。作用：在實驗室中，去離子水常用于制備試劑、稀釋溶液和進行實驗，以確保實驗結果的可靠性。洗瓶一般就是用來裝“水”的
選擇性必修1 第92頁
用洗瓶沖洗錐形瓶內壁將半滴沖入瓶中
[2024.江西.17.節(jié)選]一種可用于溫度傳感的紅色配合物 Z，其制備實驗步驟及傳感原理如圖(反應物均按化學計量數(shù)之比進行投料)：
（5）采用 EDTA 配位滴定法測定 Ni 的含量。實驗步驟如下： ?。疁蚀_稱取 mg 的配合物 Z； ⅱ．加入稀硝酸使樣品完全消解，再加入去離子水，用 20%醋酸鈉溶液調節(jié) pH 至 4～5； ⅲ．以 PAN 為指示劑，用 cml/L EDTA 標準溶液滴定，平行測定三次，平均消耗 EDTA 體積 VmL。 已知：EDTA 與 Ni2+化學計量數(shù)之比為 1：1
②Ni的質量百分含量為 _______%。
所以Ni的質量百分含量為
【考教銜接】 近年來的高考試題中，考查定量實驗的概率呈增大的趨勢，因此備考時，要引導學生掌握定量實驗的題型特征、常見考點和易錯點。 一、掌握常見定量實驗的操作方法——滴定法，包括滴定法的操作要求、指示劑的選擇、終點判斷、誤差的分析，也包括滴定的常用形式，如分步滴定、連續(xù)滴定、返滴定等，以及根據(jù)不同滴定形式定量計算的方法(方程式法、關系式法和守恒法等)。 二、加強對實驗細節(jié)的設計和分析能力，為了準確測定數(shù)據(jù)，所以要關注實驗細節(jié)，要保證數(shù)據(jù)的準確性，要注意各數(shù)據(jù)之間的關聯(lián)等，另外還要關注實驗數(shù)據(jù)的有效性，除去無效數(shù)據(jù)。
①滴定管的選擇②指示劑的選擇③滴定前準備工作④滴定過程操作⑤滴定終點操作
四大滴定的結構化思維模型
組成、結構決定物質性質
沉淀滴定氧還滴定配位滴定酸堿滴定
直接滴定間接滴定返滴滴定置換滴定等
一般以大學化學實驗等為情境
考查高中知識的核心內容
溶度積影響溶解平衡的因素
同離子效應鹽效應酸效應絡合效應
有適當?shù)姆椒ù_定滴定終點
鉻酸鉀指示劑法（莫爾法 Mhr ）鐵銨礬指示劑法（佛爾哈德法 Vlhard ）
測定范圍：Cl-、Br-
上清液出現(xiàn)淡紅色為終點
計量關系： n(X-) = n(Ag+)(過量)－n(SCN-)
注意：滴定I?時， 應先加入過量的AgNO3滴定液，待I?沉淀完全后，再加鐵銨礬指示劑， 2Fe3+ + 2I- 2Fe2+ + I2
鉻酸鉀指示劑法（莫爾法 Mhr ）鐵銨礬指示劑法（佛爾哈德法 Vlhard ）吸附指示劑法（法揚司法 Fajans ）
（1）概念 ?吸附指示劑法： 是用吸附指示劑確定滴定終點，AgNO3溶液為滴定液測定鹵化物的銀量法。 （2）吸附指示劑變色原理 ?吸附指示劑是一種有機染料，在溶液中電離出的離子呈現(xiàn)出某種顏色，當其被帶電的沉淀膠粒吸附時，結構發(fā)生改變而導致其顏色發(fā)生變化，以指示滴定終點的到達。①滴定液：AgNO3 待測離子：Cl－、Br－、I－、SCN－ ②指示劑：吸附指示劑 ③終點顏色：指示劑陰離子被沉淀膠粒吸附時的顏色 ④測定對象：直接滴定法，測X- 滴定原理：
被帶電的沉淀膠粒吸附變成粉紅色
條件：保持沉淀呈膠體狀態(tài) ? 滴定前應加入糊精或淀粉等親水性的高分子化合物，防止膠粒的凝聚， 使AgX沉淀保持溶膠狀態(tài)，以增大吸附表面積，使終點顏色變化敏銳。注意：避免強光照射下滴定？AgX見光易分解。
指示劑的變色點應盡量與計量點接近，或指示劑的變色范圍部分或全部落在突躍范圍之內。
(一)直接滴定法許多還原性物質，如FeSO4、H2 C2 O4、H2 O2、Sn 2+ 、 Ti(III) 、 Sb(III) 、 As(III) 、 NO2- 等 ， 可 用KMnO4標準溶液直接滴定。H 2 O 2的測定:2MnO 4- + 5 H 2 O 2 + 6H + = 2Mn 2+ + 5O 2 ↑+ 8H 2 O反應開始較慢，隨著Mn 2+的增加，反應速度加快?？深A先加入少量Mn 2+作為催化劑。 (二)返滴定法有些氧化性物質，如不能用KMnO4標準溶液直接滴定就可用返滴定法進行滴定測定軟錳礦中MnO2的含量時，可在H2 SO4溶液存在下，加入準確而過量的Na 2 C2 O4標準溶液，加熱待MnO2與C2 O42-作用完畢后，再用KMnO4標淮溶液滴定剩余的C2 O42-。由總量減去剩余量，就可以算出與MnO2作用所消耗去的Na2 C2 O4的量，從而求得軟錳礦中MnO2的百分含量。2MnO2 + 5C2 O42- (過量)+ 16H+ ＝2Mn 2+ + 10CO2 ↑+ 8H2 O 5C2 O42-(剩余) +2MnO4- +16H + ＝2Mn 2+ +10CO2 ↑+8H2 O解題方法：關系式法 2MnO 2～5C 2 O 42- ～2MnO 4- (三)間接滴定法有 些 非 氧 化 性 或 非 還 原 性 的 物 質 ， 不 能 用KMnO4標準溶直接滴定或返滴定，就只好采用間接滴定法進行滴定。如測定Ca 2+時，首先將Ca 2+沉淀 為 CaC2 O4 ， 過 濾 ， 再 用 稀 H2 SO4 將 所 得 的CaC2 O4沉淀溶解，然后用KMnO4標準溶液滴定溶液中的H2 C2 O4 ，間接求得Ca 2+的百分含量。 Ca 2+ +C2 O42-＝CaC2 O4 ↓ (白) CaC2 O4 +2H+＝Ca 2+ +H2 C2 O4 5H2 C2 O4 +2MnO4- +6H + ＝2Mn 2+ +10CO2 ↑+8H2 O解題方法：關系式法 Ca 2+ ～ CaC2 O4 ↓ (白)～H2 C2 O4 ～ 2/5MnO 4- 凡是能與C2 O42-定量生成沉淀的金屬離子，只要本身不與KMnO4反應，都可用上述間接法滴定。
1.氧化性還原性相對強弱2.氧化還原平衡常數(shù)K值的大小，決定完全程度3.濃度、酸度、溫度和催化劑等影響反應速率
KMnO4既是標準溶液又是指示劑
滴定終點：滴入半滴高錳酸鉀，變粉紅色指示終點(30秒不褪色)
(1)基本原理碘量法是利用碘的氧化性、碘離子的還原性進行物質含量測定的方法。I2是較弱的氧化劑；I-是中等強度的還原劑。(2)滴定方式①直接碘量法(或碘滴定法)直接碘量法是直接用I2標準溶液滴定還原性物質，又叫做碘滴定法。滴定開始時加入淀粉指示劑，終點時，溶液由無色突變?yōu)樗{色。只限于較強的還原劑，如：S 2-、SO32-、Sn 2+、S 2 O32-、AsO32-、SbO33-等如測定測定海波（Na 2 S 2 O3）的含量： I2+2S2O32?＝2I?+S4O62?②間接碘量法(或滴定碘法) 間接碘量法也是使用淀粉溶液作指示劑，溶液由藍色變無色為終點。等滴至近終點（I 2的黃色很淺）時再加入淀粉指示液，終點時，溶液由藍色轉無色。如測定 K2 Cr2 O7溶液的濃度： K2 Cr2 O7在酸性镕液中與過量的KI作用，析出的I 2用NA2 S 2 O3標準溶液滴定。先發(fā)生：Cr2 O72- + 6I- （過量)+14H+ ＝ 2Cr3+ + 3I 2 + 7H2 O 后發(fā)生：I 2 + 2S 2 O32- ＝ 2I - +S4O62-解題方法 ：關系式法：Cr2 O72- ～3I 2 ～ 6S 2 O32-
常用淀粉為指示劑，直接碘量法的終點是從無色變藍色，間接碘量法的終點是從藍色變無色。
淀粉溶液應在滴定近終點時加人，如果過早地加人，淀粉會吸附較多的I2 ，使滴定結果產生誤差。
N表示氧化劑降價數(shù)目
(1)基本原理 以配位反應為基礎的滴定分析方法，用配位劑Y作為標準溶液，直接或間接滴定被測金屬離子M(2)返滴定法示意圖如右圖——解題方法：守恒法
形成的配合物要相當?shù)姆€(wěn)定，酸度等；EDTA[乙二胺四乙酸 (H4Y)]具有光譜性和高穩(wěn)定性。
EDTA在水溶液中具有雙偶極離子的結構：
在任何水溶液中EDTA總是以七種形式中存在的：H6Y2+、H5Y+、 H4Y、 H3Y-、 H2Y2-、HY3-、 Y4-，其分布 系數(shù)與溶液 的pH 有關
由于只有Y4-離子才能與金屬離子直接發(fā)生配位反應，所以溶液pH越高， EDTA的配位能力越強。
EDTA幾乎能與所有金屬離子配位
金屬離子指示劑（有機染料）
在滴定開始時 M ＋ In?。健In 顏色A 顏色B 當達到反應的化學計量點時 MIn ＋ Y ＝ MY ＋ In 顏色B 顏色A
Ca-EDTA螯合物的立體構型簡寫：Ca + Y = CaY
EDTA配合物的特點：1）廣泛配位性→五元環(huán)螯合物→穩(wěn)定、完全、迅速2）具6個配位原子，與金屬離子多形成1:1配合物3） 與無色金屬離子形成的配合物無色，利于指示終點與有色金屬離子形成的配合物顏色更深
2018年江蘇卷：返滴定法n(Al3＋)＝n(EDTA)—n(Cu2＋)用過量的EDTA去滴定要求的Al3＋,然后再用Cu2＋去滴定過量的EDTA,由Cu2＋的量計算出過量的EDTA的量,則可得出與Al3＋反應的EDTA的量,進而可以求出Al3＋的量。
連續(xù)滴定法：第一步滴定反應生成的產物，將繼續(xù)參加第二步的滴定反應。對于多步進行的連續(xù)滴定反應，可以通過多步反應的化學方程式(或定量關系式)，找出反應物和最終生成物之間的物質的量關系式，進一步計算。

相關課件

第15講-變與不變：四大平衡常數(shù)及其應用-2025新高考化學二輪重點專題復習課件（含講義）：

這是一份第15講-變與不變：四大平衡常數(shù)及其應用-2025新高考化學二輪重點專題復習課件（含講義），文件包含第15講-變與不變四大平衡常數(shù)及其應用pptx、第15講-變與不變四大平衡常數(shù)及其應用練習docx、第15講-變與不變四大平衡常數(shù)及其應用講義docx等3份課件配套教學資源，其中PPT共60頁， 歡迎下載使用。

第10講-追蹤去向：溶液中的三大守恒及其應用-2025新高考化學二輪重點專題復習課件（含講義）：

這是一份第10講-追蹤去向：溶液中的三大守恒及其應用-2025新高考化學二輪重點專題復習課件（含講義），文件包含第10講-追蹤去向溶液中的三大守恒及其應用pptx、第10講-追蹤去向溶液中的三大守恒及其應用練習doc、第10講-追蹤去向溶液中的三大守恒及其應用講義doc等3份課件配套教學資源，其中PPT共31頁， 歡迎下載使用。

第6講-化電之戀：新型電池和電解原理的應用-2025新高考化學二輪重點專題復習課件（含講義）：

這是一份第6講-化電之戀：新型電池和電解原理的應用-2025新高考化學二輪重點專題復習課件（含講義），文件包含第6講-化電之戀新型電池和電解原理的應用pptx、第6講-化電之戀新型電池和電解原理的應用練習docx、第6講-化電之戀新型電池和電解原理的應用講義docx等3份課件配套教學資源，其中PPT共41頁， 歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關課件 更多

第4講-有得有失：氧化還原反應及應用-2025新高考化學二輪重點專題復習課件（含講義）

第4講-有得有失：氧化還原反應及應用-2025新高考化學二輪重點專題復習課件（含講義）
第3講 位性相依：元素周期律（表）及其應用-2025新高考化學二輪重點專題復習課件（含講義）

第3講 位性相依：元素周期律（表）及其應用-2025新高考化學二輪重點專題復習課件（含講義）
第2講-不忘初心：阿伏伽德羅常數(shù)及其應用-2025新高考化學二輪重點專題復習課件（含講義）

第2講-不忘初心：阿伏伽德羅常數(shù)及其應用-2025新高考化學二輪重點專題復習課件（含講義）
2023屆高三化學二輪復習 四大滴定及其應用 課件

2023屆高三化學二輪復習 四大滴定及其應用 課件
資料下載及使用幫助
版權申訴
版權申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內容侵犯了您的知識產權，請掃碼添加我們的相關工作人員，我們盡可能的保護您的合法權益。
入駐教習網，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習網
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經成功發(fā)送，5分鐘內有效

設置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習網「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部