能列舉、描述、辨識典型物質(zhì)重要的物理和化學(xué)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。能用化學(xué)方程式、離子方程式正確表示典型物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)。能用化學(xué)用語正確表示水溶液中的離子反應(yīng)與平衡，能用實(shí)驗(yàn)證明溶液中存在離子平衡，能舉例說明離子反應(yīng)與平衡在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。能從電離、離子反應(yīng)、化學(xué)平衡的角度分析溶液的性質(zhì)，如酸堿性、導(dǎo)電性等。
《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》 2020修訂版
認(rèn)識酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離,通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法。從電離、離子反應(yīng)、化學(xué)平衡的角度認(rèn)識電解質(zhì)水溶液的組成、性質(zhì)和反應(yīng)。了解水溶液中的離子反應(yīng)與平衡在物質(zhì)檢測、化學(xué)反應(yīng)規(guī)律研究、物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的應(yīng)用。
《離子方程式正誤的判斷》是一道傳統(tǒng)的經(jīng)典試題。一般以選擇題形式出現(xiàn)。重點(diǎn)考查客觀性原理、等電性原理、書寫規(guī)則和規(guī)范原則，涉及的知識點(diǎn)有電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)、酸堿鹽的溶解性及其復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、鹽類水解反應(yīng)等多方面的內(nèi)容，同時也涉及反應(yīng)物用量的問題。新高考中特別注意考查綜合運(yùn)用離子反應(yīng)分析和解決生產(chǎn)、生活中有關(guān)電解質(zhì)溶液的實(shí)際問題的能力。
1.離子反應(yīng)(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。(2)類型：
2.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求（1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。（2）式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。（3）號實(shí)際：“ ”“ ”“↑”“↓”是否使用恰當(dāng)，符號要符合實(shí)際。（4）三守恒：元素質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒。（5）明類型：依據(jù)離子反應(yīng)原理，分清類型，總結(jié)方法技巧。（6）細(xì)檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細(xì)心檢查。
核心知識精煉
類型一：合理拆分化學(xué)式
強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等強(qiáng)堿：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等可溶性鹽：如鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽等（溶解性表）
需要保留化學(xué)式的物質(zhì)：
單質(zhì)：Cu、 Ag、 Fe、Si等氧化物：Al2O3、SiO2、CuO、 MnO2等氣體： CO2、 NH3 、H2等弱電解質(zhì)： H2O、弱酸(H2SiO3)、弱堿(Mg(OH)2)難溶性鹽: BaCO3、 AgCl、 CaCO3、 BaSO4等
鉀鈉銨鹽溶水快，硫酸鹽除去鋇鉛鈣。氯化物不溶氯化銀，硝酸鹽溶液都透明。口訣中未有皆下沉
總結(jié)：①易溶且易電離的物質(zhì)(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示；非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物均用化學(xué)式表示。②書寫離子方程式時，濃硫酸不能拆成離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆成離子形式。③多元弱酸的酸式酸根不能拆成離子形式，如HCO3-，HS-，HSO3-，NaHCO3不能拆成：Na++H++CO32-；強(qiáng)酸的酸式酸根離子在水溶液中寫成拆分形式，如NaHSO4要拆成: Na++H++SO42-，而在熔融狀態(tài)下，HSO4-不能拆開，應(yīng)寫成Na++HSO4-。④氨水作為反應(yīng)物寫為NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，寫為：NH3↑+H2O。⑤鹽類水解的離子方程式不要忘記“ ”。
理解應(yīng)用
(1)完成下列反應(yīng)的離子方程式，注意難溶、氣體、難電離微粒的書寫形式。①氧化鎂溶于稀硫酸 。②AlCl3溶液中滴加過量的氨水 。③將濃硝酸滴到CaCO3固體上 。④小蘇打溶液與乙酸溶液混合 。 ⑤向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液 。
MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+
HCO3－＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑
HSO3－＋H＋===H2O＋SO2↑
(2)按要求完成下列反應(yīng)的離子方程式，注意微溶物質(zhì)、NH4+與堿反應(yīng)的條件。①澄清石灰水中加入稀鹽酸 。②石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng) 。③Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合 。④NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合 。
OH－＋H＋===H2O
Ca(OH)2＋CO32－===CaCO3＋2OH－
SO42－＋2Ag＋===Ag2SO4↓
NH4＋＋OH－===NH3·H2O
(3)完成下列教材中重要氧化還原反應(yīng)的離子方程式，注意單質(zhì)、氧化物、濃“鹽酸、硝酸、硫酸”的書寫形式。①過氧化鈉溶于水 。②FeCl3腐蝕銅箔 。③用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2 。
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
④用NaOH吸收Cl2 。⑤銅分別溶于濃、稀硝酸 ； 。⑥銅加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)： 。
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
Cu＋4H＋＋2NO3－===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8H＋＋2NO3－===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
特殊情況的處理(1)微溶物作為產(chǎn)物視為沉淀，作為反應(yīng)物處理如下：
(2)銨根離子與堿的反應(yīng)
(3)不是溶液中的離子反應(yīng)不寫離子方程式如氯化銨固體與消石灰制氨氣，銅和濃硫酸加熱反應(yīng)。
類型二：是否符合反應(yīng)原理
類型三：是否滿足三大守恒
離子方程式要符合質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒。（1）忽視電荷守恒?如：Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-， 而應(yīng)寫成2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-。（2）?忽視原子守恒?如：向過氧化鈉固體中滴加水： Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑，氧元素不守恒， 應(yīng)寫成2Na2O2+2H2O＝4Na++4OH－+O2↑。（3）?忽視得失電子守恒如：2MnO4－+3H2O2+6H+＝2Mn2++4O2↑+6H2O， 而應(yīng)寫成2MnO4－+5H2O2+6H+＝2Mn2++ 5O2↑+8H2O。
類型四：是否符合配比關(guān)系
先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”，以少量物質(zhì)的離子計量數(shù)(充分反應(yīng))確定所需“過量物質(zhì)”的離子數(shù)目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式的書寫方法為
“少定多變”法書寫與量有關(guān)的離子方程式
連續(xù)型離子方程式的書寫方法根據(jù)反應(yīng)條件先分析反應(yīng)物是否存在過量，再根據(jù)反應(yīng)原理書寫。若無過量，則發(fā)生第一步反應(yīng)，若過量，則反應(yīng)物發(fā)生兩步反應(yīng)，寫離子方程式時則不必寫出第一步反應(yīng)的中間產(chǎn)物，按終態(tài)產(chǎn)物寫離子反應(yīng)方程式。如多元弱酸或酸酐(如CO2或SO2)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，若CO2(或SO2)少量，產(chǎn)物為正鹽；若CO2(或SO2)過量，產(chǎn)物為酸式鹽；多元弱酸正鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)，先生成酸式鹽，酸式鹽再進(jìn)一步與酸反應(yīng)，生成強(qiáng)酸鹽和弱酸。
題組一　連續(xù)型1.指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中：堿過量： ；堿不足： 。(2)多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液反應(yīng)。如CO2通入NaAlO2溶液中：NaAlO2過量： ；NaAlO2不足： 。(3)多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足： ；鹽酸過量： 。
CO2＋2OH－=== CO3 2-＋H2O
CO2＋OH－==HCO3-
CO3 2-＋2H＋===CO2↑＋H2O
2AlO2-＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-
AlO2-＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-
CO32-＋H＋===HCO3-
題組一　連續(xù)型(4)鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)鋁鹽過量： ；強(qiáng)堿過量： 。(5)NaAlO2溶液與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)NaAlO2過量： ；強(qiáng)酸過量： 。(6)Fe與稀HNO3溶液反應(yīng)Fe過量： ；稀HNO3過量： 。
Al3＋＋4OH－== AlO2－＋2H2O
Al3＋＋3OH－==Al(OH)3↓
AlO2－＋ H＋＋H2O===Al(OH)3↓
AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O
3Fe＋2NO3- ＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
Fe＋NO3-＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
2.一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競爭型。(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)NaOH不足： ；NaOH過量： 。(2)向含有OH－、CO32- 和 AlO2－的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，反應(yīng)的離子方程式依次為： ； ； ； 。
H＋＋OH－==H2O
NH4+＋H＋＋2OH－==NH3·H2O＋H2O
AlO2－＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
CO32-＋H＋===HCO3-、HCO3-＋H＋===H2O＋CO2↑
(3)向含有H＋、Al3＋、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式依次為： ； ； ； 。
H＋＋OH－===H2O
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
Al(OH)3＋OH－=== AlO2-＋2H2O
先后型離子反應(yīng)方程式的書寫方法(1)復(fù)分解反應(yīng)型：依據(jù)“競爭反應(yīng)、強(qiáng)者優(yōu)先”的規(guī)律明確離子反應(yīng)的先后順序，再按反應(yīng)原理書寫。注意：H+的電離順序：CH3COOH >H2CO3 >HClO >HCO3- > Al(OH)3 (或H2SiO3)> H2O 結(jié)合H+的順序CH3COO- < HCO3- < ClO-

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