第22講-前因后果：化學(xué)實驗選擇題大解法策略-2025新高考化學(xué)二輪重點專題復(fù)習(xí)課件（含講義）-課件下載-教習(xí)網(wǎng)

根據(jù)考綱和歷年高考真題，化學(xué)實驗選擇題考試方向如下：（1）化學(xué)實驗儀器的名稱、用途和基本操作是否正確。（2）教材經(jīng)典化學(xué)實驗的原理、藥品、操作規(guī)范和注意事項；（3）氣體實驗原理、儀器的選擇、連接順序、裝置的用途考查；（4）依照實驗操作和現(xiàn)象，推斷離子的存在、物質(zhì)的酸堿性、氧還性、Ksp大小、化學(xué)平衡移動方向等；（5）化學(xué)實驗的“目的、設(shè)計、現(xiàn)象、結(jié)論”正確與否或一致性等
（4）因： SO32-能被稀硝酸氧化為SO42- 果：檢驗SO42-時，不能用稀硝酸酸化，應(yīng)該用稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，證明有SO42- 【BaCl2溶液不能改為Ba(NO3)2溶液】
（2）因：氯氣、溴蒸汽、O3、NO2等氣體都能使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍。果：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體Y，試紙變藍，不能說明氣體是氯氣
（3）因： Cl-,CO32-等都能與Ag+發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀果：取樣品，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，不一定含有Cl- (需加入足量稀硝酸排除干擾）
（5）因：HCO3-,SO32-,HSO3-等都能與HCl生成無色CO2或SO2氣體，使澄清的石灰石變渾濁果：某樣品加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，能使澄清石灰水變渾濁，樣品不一定含有CO32-
（6）因：最高價含氧酸的酸性HClO4>H2CO3>H2SiO3，可以證明非金屬性Cl>C>Si。果：碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成的氣體通入硅酸鈉溶液，有沉淀生成，不能證明非金屬性Cl>C>Si，因HCl是無氧酸不是含氧酸；H2CO3中會混有HCl，2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3↓,不能非金屬性證明C>Si.
設(shè)Ag+濃度為x，Ksp分別為：Ksp(AgCl)=x2，Ksp(Ag2CrO4)=4x3
化學(xué)實驗基礎(chǔ)和無機化學(xué)實驗部分
1．（2015·福建高考真題）下列實驗操作正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?br/>因：較強酸可以生成較弱酸
因：均為白色沉淀，無法確定
因：2Fe3++2I- = 2Fe2++I2強氧化劑可以生成弱氧化劑
?因：堿性越強，結(jié)合質(zhì)子的能力越強
2.（2022年全國乙卷）由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是（）
因含Cl2,Br2,強者優(yōu)先：Cl2+2I- =2Cl- +I2,無法證明Br2>I2
因：未加NaOH溶液中和至堿性，H2SO4將Cu(OH)2中和，導(dǎo)致實驗失敗
因：不飽和烴與Br2發(fā)生加成，導(dǎo)致紅棕色退去
因：制備聚氯乙烯和該反應(yīng)不是同一條件，不是同時發(fā)生的反應(yīng)，故不能判斷是可逆反應(yīng)
3．(2024·湖南卷，8，3分)為達到下列實驗?zāi)康?，操作方法合理的? ???)
因：均為固體，用加熱升華的辦法更容易
因：乙酸乙酯在NaOH溶液中完全水解，應(yīng)該選擇飽和Na2CO3溶液
因：滴定終點CH3COONa顯堿性，甲基橙在pH為3.1~4.4變色。二者不一致。
因：摩擦燒杯內(nèi)壁可以產(chǎn)生晶核，有利于快速析出晶體
4. (2024·河北卷，6，3分)下列實驗操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是( ???)
因： H2O→H2, H2O 中氫的化合價降低表現(xiàn)為氧化性
?因：未用稀鹽酸酸化與BaCl2反應(yīng)生成沉淀，可能是Ag+,或CO32-，或SO42-
因：氫氧化鎂為堿性，Al(OH)3為兩性，金屬性 Mg>Al
因：Cr2O72- +H2O = 2CrO42- + 2H+ ,加堿是減小生成物濃度
5. （2023·新課標(biāo)卷，11）根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論中正確的是(　　)
因：BaSO3可以被濃硝酸氧化為BaSO4,不能證明樣品含有SO42-
因：濃硝酸生成致密氧化物使鐵鈍化，故現(xiàn)象不如稀硝酸明顯
因：還原性Cu>Ag,故Cu-2e-=Cu2+,Ag++e-=Ag,可證明金屬性Cu>Ag
因：苯可以萃取溴水中的溴，并未發(fā)生加成反應(yīng)
6. （2023·浙江6月，16）探究鹵族元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是(　　)
因：I2+I- =I3 -,碘單質(zhì)在KI溶液中溶解能力大于在CCl4中
因：NaClO溶液具有堿性、漂白性，遇pH試紙，先變藍后變白色
因：AgNO3溶液過量，先Cl-+Ag+=AgCl,后I- + Ag+ = AgI,未發(fā)生AgCl+I-=AgI+Cl-的轉(zhuǎn)化
因：Cl2+H2O=H++Cl-+HCl0，變藍不一定因氯氣，也可能是HClO
7.（2024·山東卷）由下列事實或現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是
紫色褪去說明KMnO4被還原成無色Mn2+，則草酸具有還原性
放電時正極反應(yīng)為PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O、負極反應(yīng)為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正負極質(zhì)量都增加
先生成AgCl沉淀，說明先達到AgCl的Ksp，但由于AgCl、Ag2CrO4的類型不相同，不能得出Ksp(AgCl) ＜Ksp(Ag2CrO4)，事實上Ksp(AgCl) ＞Ksp(Ag2CrO4)
降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)?H=正反應(yīng)的活化能－逆反應(yīng)的活化能＜0知，正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能
8.（2022·重慶卷）下列實驗操作及現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論不匹配的是
因：生成S↓、SO2↑ S的化合價既升又降
因：Zn(OH)2能夠和堿反應(yīng)，體現(xiàn)酸性
因：TiCl4+3H2O═H2TiO3+4HCl，產(chǎn)生大量HCl，說明水解性：TiCl4＞FeCl3
因：加熱產(chǎn)生了氧氣，則CrO3不穩(wěn)定
9.（2021·浙江）下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是
因：140℃發(fā)生分子間脫水生成乙醚
170℃發(fā)生分子內(nèi)消去生成乙烯
因：水楊酸羥基與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)顯紫色，可溶，非沉淀
因：過氧化鈉與水生成O2，若鈉剩余會與H2O生成H2
因：HCl排除干擾，沉淀可證明產(chǎn)生SO42-
10.（2024新課標(biāo)卷3）實驗室利用下圖裝置驗證鐵與水蒸氣反應(yīng)。下列說法錯誤的是
A. 反應(yīng)為B. 酒精燈移至濕棉花下方實驗效果更好C. 用火柴點燃肥皂泡檢驗生成的氫氣D. 使用硬質(zhì)玻璃試管盛裝還原鐵粉
A.反應(yīng)物、產(chǎn)物、條件、配平均正確B.因鐵粉需要高溫，只能在鐵粉下加熱。溫度可以通過試管傳導(dǎo)到濕棉花，不需要移至濕棉花處加熱。C.可以聽到尖銳的爆鳴聲，證明氫氣的存在D.因高溫玻璃軟化，需要改用硬質(zhì)玻璃管裝鐵粉
11.（2024浙江6月4）?下列說法不正確的是（）
A. 裝置①可用于銅與濃硫酸反應(yīng)并檢驗氣態(tài)產(chǎn)物B. 圖②標(biāo)識表示易燃類物質(zhì)C. 裝置③可用于制取并收集氨氣D. 裝置④可用于從碘水中萃取碘
氨氣的密度小于空氣，應(yīng)該用向下排空氣法收集
碘單質(zhì)在有機溶劑中的溶解度大于水中的溶解度
A ：濃氨水與生石灰混合可以產(chǎn)生氨氣NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑，可用于實驗室制氨氣，A 正確。B ：硫化氫能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫化銅沉淀：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，而乙炔不與硫酸銅反應(yīng)，圖 ②可用于除去乙炔中少量的硫化氫，B 正確。C ：二氯甲烷和四氯化碳互溶，但沸點不同，分餾時溫度計液泡在支管口下緣，C 錯誤。D ：將明礬晶體浸入飽和明礬溶液可制備明礬晶體，促進結(jié)晶。D 正確。故選C
12.（2024貴州卷5）下列裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖牵??C ）
A. 圖①可用于實驗室制NH3??? B. 圖②可用于除去C2H2中少量的H2SC. 圖③可用于分離CH2Cl2和CCl4?? D. 圖④可用于制備明礬晶體
13.(2021·海南卷，2)用如圖裝置制取干燥的氣體(a、b表示加入的試劑)，能實現(xiàn)的是(　　)
【解析】裝置為固液不加熱裝置，用濃硫酸干燥。因氣體H2S有強還原性，容易被濃硫酸氧化，故A不能實現(xiàn)；因NH3可以被濃硫酸吸收生成硫酸銨，故D不能實現(xiàn)；因鐵片容易被濃硝酸鈍化，反應(yīng)終止，故C不能實現(xiàn)。故選D。
14. （2024·安徽池州·統(tǒng)考模擬預(yù)測）下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵? D ）
因NO密度與空氣接近，且可與空氣中的氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集 NO
A．圖?I：收集?NOB．圖?II：分離戊烷同分異構(gòu)體 C．圖?III：實驗室制氯氣D．圖?IV：制備無水氯化鐵
因：沸點相差較小，不適合蒸餾分離，溫度計不應(yīng)插入液面下
因：MnO2氧化性弱，與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱
因：FeCl3容易水解，HCl氣氛可以抑制FeCl3水解，D正確。
15.（2024廣東卷8）?1810年，化學(xué)家戴維首次確認“氯氣”是一種新元素組成的單質(zhì)。某興趣小組利用以下裝置進行實驗。其中，難以達到預(yù)期目的的是（ ???）
A．制備Cl2???? ?B．凈化、干燥Cl2?? C．收集Cl2?? D．驗證Cl2?的氧化性
因MnO2氧化性弱，加熱才能發(fā)生反應(yīng)
飽和食鹽水吸收HCl,氯化鈣吸收水蒸氣
因氯氣比空氣密度大，故可以用向上排空氣法收集氯氣
氯氣與氫氣反應(yīng)生成HCl，氯氣得電子
16.（2024·湖北卷）堿金屬的液氨溶液含有的藍色溶劑化電子是強還原劑。鋰與液氨反應(yīng)的裝置如圖(夾持裝置略)。下列說法錯誤的是( )
A．堿石灰有利于NH3逸出 B．鋰片必須打磨出新鮮表面C．干燥管中均可選用P2O5 D．雙口燒瓶中發(fā)生的變化是 Li +nNH3= Li+ + [e(NH3)n]-?
【解析】A．堿石灰為生石灰和氫氧化鈉的混合物，可以吸收濃氨水中的水分，同時吸水過程大量放熱，有利于NH3逸出，A正確；B．鋰片表面有Li2O，Li2O會阻礙Li和液氨的接觸，所以必須打磨出新鮮表面，B正確；C．第一個干燥管目的是干燥氨氣，P2O5為酸性干燥劑能與氨氣反應(yīng)，所以不能用P2O5，而裝置末端的干燥管作用為吸收過量的氨氣，可用P2O5，C錯誤；D．雙口燒瓶中發(fā)生的變化是Li +nNH3= Li+ + [e(NH3)n]-?,D正確
17.（2024·河北卷）圖示裝置不能完成相應(yīng)氣體的發(fā)生和收集實驗的是(加熱、除雜和尾氣處理裝置任選)
適合：固液加熱或固液不加熱裝置
適合：密度大于或小于空氣的氣體
18.（2022·江蘇卷）實驗室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列實驗裝置和操作不能達到實驗?zāi)康牡氖? ??)
A．用裝置甲制取SO2氣體 B．用裝置乙制取SO2水溶液C．用裝置丙吸收尾氣中的SO2 D．用干燥pH試紙檢驗SO2水溶液的酸性
H2SO4+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2↑+2H2O
氣體通入液體時“長進短處”
SO2不溶于飽和NaHSO3溶液
SO2水溶液顯酸性可以用干燥pH試紙檢驗
SO2制備安全瓶制備水溶液尾氣吸收
1．（2023·湖北卷）實驗室用以下裝置(夾持和水浴加熱裝置略)制備乙酸異戊酯(沸點142℃)，實驗中利用環(huán)己烷-水的共沸體系(沸點69℃)帶出水分。已知體系中沸點最低的有機物是環(huán)己烷(沸點81℃)，其原理如下，下列說法錯誤的是（）
A．以共沸體系帶水促使反應(yīng)正向進行 B．反應(yīng)時水浴溫度需嚴(yán)格控制在69℃C．接收瓶中會出現(xiàn)分層現(xiàn)象 D．根據(jù)帶出水的體積可估算反應(yīng)進度
降低生成物濃度，平衡正向移動
溫度可以控制在69℃～81℃之間
環(huán)己烷-水的共沸體系不互溶，會出現(xiàn)分層現(xiàn)象
根據(jù)投料量，可估計生成水的體積推算進度
共沸體系：環(huán)己烷和水按照一定比例逸出，有利于提高轉(zhuǎn)化率
2．(2023·山東泰安三模)實驗室以甲苯和Mn2O3為原料制備苯甲醛的主要流程如下圖，下列說法錯誤的是(　　)
A．“氧化”反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1B．“氧化”時間過長，部分苯甲醛會轉(zhuǎn)化為苯甲酸C．分液時，上層液體從分液漏斗上口倒出D．蒸餾時，溫度計水銀球應(yīng)插入液面以下
2Mn2O3 → 4Mn2+ 降2×2價C6H5-CH3 → C6H5-CHO 升4×1價（去2H加O）
-CHO 還原性強，易氧化成-COOH
蒸餾時，測的是餾分的溫度，故應(yīng)在支管口附近
3.下列分離方法錯誤的是（　D?。〢.[上海高考]硝基苯（苯）——蒸餾B.[上海高考]乙酸乙酯（乙醇）——碳酸鈉溶液，分液C.[海南高考改編]回收水溶液中的I2：加入苯，分液、蒸餾D.[海南高考]除去乙醇中的水：加入無水氯化鈣，蒸餾
互溶液體沸點相差較大，可以分離
酯不溶于碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液中和酸，溶解醇，降酯溶解度
CaCl2與乙醇反應(yīng)，可選CaO
【提示】常溫下，無水氯化鈣可與乙醇反應(yīng)生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH
4.(2023浙江)苯甲酸是一種常用的食品防腐劑。某實驗小組設(shè)計粗苯甲酸（含有少量NaCl和泥沙）的提純方案如下：
下列說法不正確的是（　B?。〢.操作Ⅰ中依據(jù)苯甲酸的溶解度估算加水量B.操作Ⅱ趁熱過濾的目的是除去泥沙和NaClC.操作Ⅲ緩慢冷卻結(jié)晶可減少雜質(zhì)被包裹D.操作Ⅳ可用冷水洗滌晶體
水過多后期耗費能源多，水過少不能完全溶解，都不合適，應(yīng)依據(jù)苯甲酸的溶解度估算加水量
防止溫度過低析出苯甲酸晶體
急速冷卻結(jié)晶形成的顆粒較小，表面積大，吸附的雜質(zhì)多，故操作Ⅲ緩慢冷卻結(jié)晶有利于得到較大顆粒晶體，減少雜質(zhì)被包裹
溶液：苯甲酸；懸濁液：泥沙
下列說法正確的是（　A　）A.裝置中導(dǎo)管口的連接順序為a-cb-de-fB.實驗結(jié)束時，應(yīng)先熄滅酒精燈，再取出裝置Ⅳ中的導(dǎo)管C.可用酸性高錳酸鉀溶液代替品紅溶液D.可采用分液操作分離產(chǎn)品
制備乙烯-------除去SO2-CO2---檢驗SO2除盡---制備CH2Br-CH2Br
制備-除雜-檢驗雜質(zhì)除盡-制備
先取出導(dǎo)管后熄燈，防倒吸
SO2,乙烯均可與高錳酸鉀反應(yīng)
互溶液體采用蒸餾的方法進行分離
(1) 判斷反應(yīng)原理是否科學(xué)，儀器使用細節(jié)是否正確。(2) 若實驗方案中強調(diào)試劑過量、少量或給出了濃度、物質(zhì)的量等相關(guān)信息，則要考慮試劑的量對實驗是否有影響。(3) 若實驗方案中添加多種試劑，要注意試劑添加順序是否正確，添加的試劑是否對實驗有干擾。(4) 若題目因順序不同會產(chǎn)生不同結(jié)果，則要分清不同順序?qū)Y(jié)果的影響。(5) 規(guī)范選擇化學(xué)實驗基本儀器和基本操作。

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