物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)向其它題型的滲透
對(duì)于知識(shí)內(nèi)容考查整體難度不大，大部分是以課內(nèi)知識(shí)內(nèi)容的辨析和理解為主要評(píng)價(jià)目標(biāo)，部分試題對(duì)結(jié)構(gòu)知識(shí)的內(nèi)容進(jìn)行外延，將結(jié)構(gòu)知識(shí)的考查與物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測(cè)或者判斷相結(jié)合，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科大概念——“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”。將結(jié)構(gòu)知識(shí)與有機(jī)知識(shí)、無(wú)機(jī)知識(shí)等相互關(guān)聯(lián)進(jìn)行考查，也體現(xiàn)了知識(shí)結(jié)構(gòu)化體系的構(gòu)建。凸顯化學(xué)學(xué)科知識(shí)的特點(diǎn)與關(guān)系。
2024年物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查整體趨勢(shì)
通過圖像、文字內(nèi)容評(píng)價(jià)學(xué)生對(duì)于信息的分析（閱讀）能力水平。通過辨析問題內(nèi)容正誤，評(píng)價(jià)學(xué)生對(duì)于相關(guān)內(nèi)容的辨析能力水平與理解能力水平。在信息基礎(chǔ)上結(jié)合模型工具對(duì)問題內(nèi)容的判斷，評(píng)價(jià)學(xué)生模型構(gòu)建能力水平?；谛畔⒌幕A(chǔ)上進(jìn)行內(nèi)容的推斷，評(píng)價(jià)學(xué)生推理能力水平。
考點(diǎn)1.基態(tài)原子核外電子排布問題
價(jià)（外圍）電子排布式：
價(jià)電子軌道表示式（外圍電子排布圖）：
1s22s22p63s23p63d64s2
關(guān)于核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的幾種問法：（以基態(tài)Fe原子為例）
核外有幾種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子？
核外有幾種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子？
核外有幾種能量的電子？
考點(diǎn)3.第一電離能（I1）
I1：1 ml 氣態(tài)原子失去電子形成＋1價(jià)氣態(tài)陽(yáng)離子所需的最低能量。
規(guī)律：同周期從左到右，第一電離能有逐漸增大的趨勢(shì)，最大的是稀有氣體元素；同主族從上到下，第一電離能逐漸減小。IIA和VA族反常！
衡量元素在化合物中吸引電子的能力的物理量，為相對(duì)值。指定氟的電負(fù)性為4.0。
同一周期從左到右，主族元素電負(fù)性逐漸增大。同一主族從上到下，元素電負(fù)性呈現(xiàn)減小趨勢(shì)。變化趨勢(shì)與非金屬性相同。
一般電負(fù)性>1.8的元素為非金屬元素，電負(fù)性r(Na+)
考點(diǎn)6.共價(jià)鍵的重疊方式
多原子 σ鍵重疊方式：
spn雜化軌道－1s/np軌道
雙原子分子共價(jià)鍵重疊方式：
1s-1s：H21s-np：HF、HClnp-np：F2、Cl2等
π鍵 np-np：N2
考點(diǎn)7.多原子分子的VSEPR模型
價(jià)層電子對(duì)互斥理論：價(jià)層電子對(duì)(成鍵電子對(duì)和孤電子對(duì))的互斥作用使價(jià)層電子對(duì)間排斥力最小，從而使結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定。
重點(diǎn)關(guān)注：中心原子帶有孤電子對(duì)的VSEPR模型！
考點(diǎn)8.陌生有機(jī)物結(jié)構(gòu)中C原子的雜化方式
對(duì)于有機(jī)物，建議看碳原子的成鍵方式:碳原子如果連接4個(gè)單鍵則為sp3雜化；碳原子如果連接1個(gè)雙鍵(C=C、C=O均可)和2個(gè)單鍵 則為sp2雜化；碳原子如果連接1個(gè)三鍵和1個(gè)單鍵則為sp雜化。
考點(diǎn)9.配合物中的配位鍵問題
常見配合物中的中心原子：
過渡金屬陽(yáng)離子：Fe3+、Ni2+、Cu2+等
H2O、NH3、H2N-CH2CH2-NH2、phen等
考點(diǎn)10.電子式的問題
用電子式表示物質(zhì)形成過程：
sp雜化>sp2雜化>sp3雜化
孤電子對(duì)越多，斥力大，鍵角小
中心原子電負(fù)性大，鍵角大端原子電負(fù)性大，鍵角小
CO2>SO3>CH4
CH4>NH3>H2O
考點(diǎn)12.物質(zhì)沸點(diǎn)比較問題
例1.（2024新課標(biāo)卷節(jié)選）Ni(CO)4(四羰基合鎳，沸點(diǎn)43℃)可用于制備高純鎳，也是有機(jī)化合物羰基化反應(yīng)的催化劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）Ni基態(tài)原子價(jià)電子的軌道表示式為______________。（2）Ni(CO)4結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中含有σ鍵的數(shù)目為_______，Ni(CO)4晶體的類型為_________。
例2.（2024全國(guó)甲卷節(jié)選）ⅣA族元素具有豐富的化學(xué)性質(zhì)，其化合物有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）該族元素基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)為_____，在與其他元素形成化合物時(shí)，呈現(xiàn)的最高化合價(jià)為_____。（2）CaC2俗稱電石，該化合物中不存在的化學(xué)鍵類型為_____(填標(biāo)號(hào))。a．離子鍵????b．極性共價(jià)鍵????c．非極性共價(jià)鍵????d．配位鍵（3）一種光刻膠薄膜成分為聚甲基硅烷 ，其中電負(fù)性最大的元素是_____，硅原子的雜化軌道類型為_____。（4）早在青銅器時(shí)代，人類就認(rèn)識(shí)了錫。錫的鹵化物熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表，結(jié)合變化規(guī)律說(shuō)明原因：__________________________________________________。
SnF4屬于離子晶體，其余為分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)比分子晶體的高，分子晶體的相對(duì)分子量越大，分子間作用力越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高
例3.（2024山東卷T16節(jié)選） 錳氧化物具有較大應(yīng)用價(jià)值，回答下列問題：（1）Mn在元素周期表中位于第_______周期_______族；同周期中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)比Mn多的元素是_______(填元素符號(hào))。（2）[BMIM]+BF4-(見圖)是MnOx晶型轉(zhuǎn)變的誘導(dǎo)劑。BF4-的空間構(gòu)型為_______；[BMIM]+中咪唑環(huán)存在 大π鍵，則N原子采取的軌道雜化方式為_______。（3）MnOx可作HMF轉(zhuǎn)化為FDCA的催化劑(見下圖)。FDCA的熔點(diǎn)遠(yuǎn)大于HMF，除相對(duì)分子質(zhì)量存在差異外，另一重要原因是_______。
四???? ⅦB
FDCA形成的分子間氫鍵更多
例4.（2024年6月浙江T17節(jié)選）氮和氧是構(gòu)建化合物的常見元素。（1）下列說(shuō)法正確的是_______。A. 電負(fù)性：B>N>O B. 離子半徑：P3-N-H…N
sp3 sp2
分子晶體 離子晶體
堿性：NH2OHr(K+)B. 電負(fù)性：χ(O)>χ(S)C. 沸點(diǎn)：H2S>H2OD. 堿性：Al(OH)3>KOH
例13.（2024遼吉黑卷T7）如下圖所示的自催化反應(yīng)，Y作催化劑。下列說(shuō)法正確的是
A. X不能發(fā)生水解反應(yīng) B. Y與鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物不溶于水C. Z中碳原子均采用sp2雜化 D. 隨c(Y)增大，該反應(yīng)速率不斷增大
物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的基礎(chǔ)知識(shí)解題模型
判 斷 模 型應(yīng) 用 模 型

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