高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第二冊第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化一等獎復(fù)習(xí)ppt課件

這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第二冊第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化一等獎復(fù)習(xí)ppt課件，共37頁。PPT課件主要包含了化學(xué)反應(yīng)與熱能，化學(xué)反應(yīng)與電能，化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)反應(yīng)限度，PVnRT等內(nèi)容，歡迎下載使用。
反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
斷裂化學(xué)鍵吸收的能量大于形成化學(xué)鍵放出的能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵放出的能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
由穩(wěn)定的物質(zhì)生成不穩(wěn)定的物質(zhì)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
由不穩(wěn)定的物質(zhì)生成穩(wěn)定的物質(zhì)的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
需要持續(xù)加熱才能進行的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
需要加熱，去掉熱源仍能進行的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是( )
①具有兩個能導(dǎo)電的電極
②具有電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)
④能自發(fā)進行氧化還原反應(yīng)
一般為兩種活動性不同的金屬或金屬與能導(dǎo)電的非金屬（石墨等）
用導(dǎo)線連接兩極與電解質(zhì)溶液共同形成閉合回路，也可以讓兩個電極直接接觸
一般負極與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)
負極 參加反應(yīng)的微粒和失去電子數(shù)，正極 參加反應(yīng)的微粒和得到電子數(shù)。
在電解質(zhì)溶液中要生成穩(wěn)定的電極產(chǎn)物，即注意H＋、OH—、H2O等是否參加反應(yīng)。
遵守電荷守恒、質(zhì)量守恒、得失電子守恒。兩電極反應(yīng)式相加，與總反應(yīng)式對照驗證。
(1)定：確定一個能夠自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)。(2)拆：將氧化還原反應(yīng)拆分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個半反應(yīng)，分別作為負極和正極的電極反應(yīng)，還原劑－ne－===氧化產(chǎn)物(負極電極反應(yīng))；氧化劑＋ne－===還原產(chǎn)物(正極電極反應(yīng))。(3)找：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的還原劑和氧化劑確定原電池的負極和電解質(zhì)溶液，正極一般選擇比負極穩(wěn)定的金屬或能導(dǎo)電的非金屬。(4)畫：連接電路形成閉合回路，畫出原電池示意圖。
例 　鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。(1)寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：__________________________。
(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應(yīng)式：負極反應(yīng)：________________；正極反應(yīng)：____________________。
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋
Cu－2e－===Cu2＋
化學(xué)反應(yīng)速率是用來描述化學(xué)反應(yīng)______的物理量。
通常用單位時間內(nèi)__________________或__________________來表示。
Δt ：濃度變化的時間
Δc (x) ：反應(yīng)物(或生成物)x濃度的變化量
化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位為ml·L－1·s－1 或ml·L－1·min－1 。
1 ml·L－1·s－1 =60 ml·L－1·min－1
化學(xué)反應(yīng)速率之比＝化學(xué)計量數(shù)之比
②換算成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,再比較數(shù)值的大小
①看單位是否統(tǒng)一,若不統(tǒng)一,換算成相同的單位
比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值
用v(A)表示的反應(yīng)速率比用v(B)表示的反應(yīng)速率大
不同的化學(xué)反應(yīng)，具有不同的反應(yīng)速率，這說明化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于 。
多數(shù)情況下，使用催化劑能夠加快化學(xué)反應(yīng)速率
化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強對反應(yīng)速率的影響實質(zhì)是改變體積使反應(yīng)物的濃度改變導(dǎo)致的。
總壓強增大，各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變
(注：此處惰性氣體指不參加反應(yīng)的氣體)
在其他條件相同時，增大固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減小固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率減慢
形成原電池，使用合適的溶劑等也能影響化學(xué)反應(yīng)的速率
一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。
v(正)=v(逆)≠0
反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變
逆：可逆反應(yīng)（或可逆過程）
等： v正 = v逆 (不等于零)
動：正逆反應(yīng)均未停止，只是速率相等,是動態(tài)平衡
定：平衡時，各組分的濃度或含量保持不變
變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。平衡移動
即單位時間內(nèi)生成與消耗某反應(yīng)物（生成物）的量相等。
該物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等。
②速率之比化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比。
①表示兩個不同的方向。
3.可逆反應(yīng)達到平衡的標志
（注意不是相等，也不是成一定的比值）
特例：只有生成物有氣體時，體積分數(shù)始終不變，不是變量
若各物質(zhì)均為氣體，且m+n=p+q
ρ不變時，一定為平衡狀態(tài)
ρ不變時，不一定為平衡狀態(tài)
因為恒容、恒溫條件下，n(g)越大則壓強P就越大，則無論各成份是否均為氣體，只需考慮Δn(g)。
當(dāng)Δn(g)=0，則P為恒值，不一定是化學(xué)平衡狀態(tài)。
當(dāng)Δn(g)≠0，則P一定時，一定是化學(xué)平衡狀態(tài)。
減少甚至消除有害物質(zhì)的產(chǎn)生
在化工生產(chǎn)中，為了提高反應(yīng)進行的程度而調(diào)控反應(yīng)條件時，需要考慮控制反應(yīng)條件的成本和實際可能性。
改變溫度、濃度、氣體的壓強等
不利：反應(yīng)速率小，生產(chǎn)成本高
不利：對動力和生產(chǎn)設(shè)備的要求高
常用溫度400℃~500℃
常用壓強10～30Mpa