化學必修第二冊第一節(jié) 化學反應與能量變化完美版課件ppt-課件下載-教習網(wǎng)

第六章化學反應與能量第二節(jié) 化學反應的速率與限度第一課時化學反應的速率【學習目標】1.通過閱讀思考，聯(lián)系化工生產(chǎn)、生活實際，了解化學反應的快慢的含義及化學反應的快慢對生活、生產(chǎn)的關系。 2.通過歸納小結，理解和掌握化學反應速率的概念及表示方法，并能運用表達式進行反應速率的簡單計算及大小比較。 3.通過實驗探究，能從微觀角度理解外界條件（濃度、壓強等）對化學反應速率的影響，學會“變量控制”的科學方法，增強證據(jù)推理意識，培養(yǎng)學生科學探究的能力。【學習重點】化學反應速率的概念及影響化學反應速率的因素【學習難點】應用控制變量法理解影響化學反應速率的因素【課前預習】舊知回顧：1.化學反應需要加熱，該反應是否是吸熱反應？放熱反應一定容易發(fā)生，吸熱反應一定不易發(fā)生嗎？ 2．原電池是加快氧化還原反應的速率的原理是什么？請舉例說明有哪些應用？新知預習：1．化學反應速率的概念及表達式式什么？有何特點？ 2.影響化學反應速率的主要因素是什么？【課中探究】情景導入：有些化學反應如煤炭窯內的瓦斯爆炸，反應迅速，破壞力強。而溶洞中的石筍、石油等則需要數(shù)十萬年，甚至百萬年才能形成，可見化學反應也有快慢之分。（圖片見PPT）一、化學反應速率活動一、化學反應速率及其表示方法任務一、觀察思考：觀察教材P42圖6-15，結合“思考與交流”，思考定性觀察和研究某些化學反應快慢的方法是什么？在化學上如何定量地判斷一個化學反應的快慢的呢？任務二、討論交流：閱讀教材P42-43頁內容，回答化學反應速率的定義、表達式、意義分別是什么？ ①定義： ②計算公式： ③常用單位： ④意義：注意：任務三、問題探究：（1）實驗室進行化學反應時，通常把一些固體物質溶于水配成溶液再進行反應，原因是什么？同一個化學反應的速率可以用反應體系中任何一種反應物或生成物來表示嗎？（2）根據(jù)反應速率的定義，思考對于同一反應，用不同的物質來表示反應速率之間有何關系？【對應訓練】1．在一個密閉容器中有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8 mol·L－1和5.4 mol·L－1，在一定條件下反應生成NH3,10 min后測得N2的濃度為0.8 mol·L－1，則在這10 min內N2的平均反應速率是(　　) A．0.1 mol·L－1·min－1 B．0.2 mol·L－1·min－1 C．0.3 mol·L－1·min－1 D．0.6 mol·L－1·min－1 2．反應4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 mol/L。對此反應速率的表示正確的是(　　) A．用A表示的反應速率是0.4 mol·(L·min)－1 B．分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3∶2∶1 C．此2 min內的反應速率，用B表示是0.6 mol·(L·min)－1 D．在這2 min內用B和C表示的反應速率的值是相等的活動二、化學反應速率的計算及大小比較任務一、問題探究：已知反應A(g)＋3B(g)2C(g)，在不同條件下，分別用A、B、C三種物質表示的速率為：①v(A)＝0.2 mol/(L·s)；②v(B)＝0.45 mol/(L·s)；③v(C)＝0.45 mol/(L·s)，則通過所學知識比較此反應在上述條件下進行的快慢程度。任務二、討論交流：結合上述問題，分小組討論思考如何進行化學反應速率的簡單計算及比較反應速率的大小？ (1)化學反應速率的計算方法： (2)化學反應速率大小的比較方法：【對應訓練】1.反應：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同條件下，用不同物質表示其反應速率，分別為：①v(A)＝0.6 mol·L－1·min－1 ②v(B)＝0.45 mol·L－1·min－1 ③v(C)＝0.015 mol·L－1·min－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1 則此反應在不同條件下進行最快的是（） A．②③　　　B．①③　　　C．②④　　　 D．② 2．一定條件下反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在10 L的密閉容器中進行，測得2 min內，N2的物質的量由20 mol減小到8 mol，則2 min內N2的反應速率為（） A．1.2 mol·L－1·min－1 B．6 mol·L－1·min－1 C．0.6 mol·L－1·min－1 D．0.4 mol·L－1·min－1 二、影響化學反應速率的因素活動一、實驗探究外界條件對化學反應速率的影響任務一、實驗探究：結合教材P43-44頁“探究”內容，完成實驗，觀察現(xiàn)象，填寫表格內容：（1）探究溫度對化學反應速率的影響 (2)催化劑對化學反應速率影響的探究 (3)濃度對化學反應速率影響的探究 (4)探究固體反應物表面積對化學反應速率的影響任務二、應用探究：根據(jù)外界條件對反應速率的影響，請舉例說明生活中或工業(yè)上加快或減慢化學反應速率的目的意義。【對應訓練】1．下列有關化學反應速率的說法正確的是(　　) A．用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時，改用98%的硫酸可以加快反應速率 B．100 mL 2 mol·L－1的鹽酸與鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變 C．SO2的催化氧化反應是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減小 D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強時反應速率減小 2．為了說明影響化學反應速率的因素，甲、乙、丙、丁四位同學分別設計了如下四個實驗，你認為結論不正確的是(　　) A．在相同條件下，等質量的大理石塊和大理石粉分別與相同濃度的鹽酸反應時，大理石粉的反應快 B．將相同大小、相同形狀的鎂條和鋁條分別與相同濃度的鹽酸反應時，二者的化學反應速率相等 C．將相同濃度、相同體積的濃硝酸分別放在暗處和強光處，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解 D．室溫下，向兩支試管中分別加入相同濃度、相同體積的雙氧水，再向其中一支試管中加入少量二氧化錳粉末，二者產(chǎn)生氧氣的快慢不同活動二、化學反應速率影響因素—變量控制任務一、討論交流：根據(jù)上述實驗探究，結合教材P45頁“方法導引”和P46頁“科學·技術·社會”欄目，歸納影響化學反應速率的因素及規(guī)律分別是什么？填寫表格內容。注意：任務二、觀察教材P45頁圖6-16，思考壓強對化學反應速率影響(對于有氣體參與的化學反應)規(guī)律是什么？注意：【對應練習】1．在密閉容器中發(fā)生反應：C(s)＋CO2(g)===2CO(g)，下列說法不正確的是(　　) A．將炭塊磨成粉末可以加快反應速率 B．升高溫度可以加快反應速率 C．增加炭的質量可以加快反應速率 D．容器體積不變時，向其中充入N2，反應速率不變 2．對于300 mL 1 mol·L－1鹽酸與鐵片的反應，采取下列措施，其中能使反應速率加快的是（） ①升高溫度?、诟挠?00 mL 3 mol·L－1鹽酸?、墼偌?00 mL 1 mol·L－1鹽酸?、苡玫攘胯F粉代替鐵片?、莞挠?00 mL 98%的硫酸 A．①②④ B．①③④ C．②③④ D．①②③⑤ 【課后鞏固】1．下列事實或做法與化學反應速率無關的是（） A．鐵制品表面刷油漆 B．谷物釀酒時加入酒曲酶 C．濃硝酸需避光保存 D．燃煤脫硫 2．下列說法不正確的是（） A．化學反應速率通常用單位時間內反應物或生成物的物質的量濃度變化來表示 B．化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量 C．用不同物質的濃度變化表示同一時間內、同一反應的速率時，其數(shù)值之比等于反應方程式中對應物質的化學計量數(shù)之比 D．若某化學反應的反應速率為0.5 mol/(L·s)，就是指在1 s內反應物和生成物的濃度變化都為0.5 mol/L 3．已知4A(g)＋5B(g)2C(g)＋6D(g)，則關于反應速率正確的關系是（） A．4v(A)＝5v(B) B．5v(B)＝6v(D) C．2v(A)＝3v(D) D．2v(B)＝5v(C) 4．一定條件下，在體積為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：4A(g)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)。用下列物質表示該反應的化學反應速率最快的是（） A．v(A)＝0.8 mol/(L·s) B．v(B)＝1.2 mol/(L·s) C．v(C)＝1.0 mol/(L·s) D．v(D)＝1.8 mol/(L·s) 5．下列方法能使化學反應速率增大的是（） ①升高溫度　②加入合適的催化劑?、墼龃蠓磻餄舛取、軐K狀固體反應物磨成粉末 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．①②③④ 6．H2O2可用于羊毛、生絲、紙漿等的漂白。5% H2O2溶液在常溫下分解速率很慢，為了加快H2O2分解，改變某一條件，下列裝置與改變的條件相對應的是(　　) A．甲—溫度、乙—濃度、丙—催化劑 B．甲—濃度、乙—催化劑、丙—溫度 C．甲—催化劑、乙—溫度、丙—濃度 D．甲—溫度、乙—催化劑、丙—濃度 7．下列關于化學反應速率的說法中，正確的是（） A．二氧化錳能加快過氧化氫的分解速率，也能加快其他任何反應的速率 B．決定化學反應速率的最主要因素是溫度 C．生鐵與稀鹽酸的反應速率一般大于純鐵與稀鹽酸的反應速率 D．在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生如下反應：Fe2O3(s)+3H2(g) eq \o(\o(\s\up6(_____),\s\up4(_____)),\s\up6(高溫))2Fe(s)+3H2O(g)，保持容器壓強不變，充入N2，反應速率不變 8．Ⅰ.為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題： (1)定性分析：如圖甲可通過觀察的快慢，定性比較得出結論。有同學提出將0.1 mol·L－1 FeCl3改為 mol·L－1 Fe2(SO4)3更為合理，其理由是。 (2)定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是。 (3)查閱資料得知：將作為催化劑的Fe2(SO4)3溶液加入H2O2溶液后，溶液中會發(fā)生兩個氧化還原反應，且兩個反應中H2O2均參加了反應，試從催化劑的角度分析，這兩個氧化還原反應的離子方程式分別是2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋和。 Ⅱ.欲用如圖所示實驗來證明MnO2是H2O2分解反應的催化劑。 (4)該實驗不能達到目的，若想證明MnO2是催化劑還需要確認。 (5)寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應的化學方程式：。實驗操作實驗現(xiàn)象①②③實驗結論實驗操作實驗現(xiàn)象①②③實驗結論實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論影響因素一般規(guī)律內因外因其他

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