1．通過(guò)查閱資料、閱讀思考，能舉出化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)例，辨識(shí)簡(jiǎn)單原電池的正負(fù)極及正負(fù)極上發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型。 2．通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究、討論交流，知道原電池概念及原電池工作原理是利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，知道構(gòu)成原電池的條件。 3.通過(guò)觀察現(xiàn)象、原理分析，會(huì)判斷原電池的正極、負(fù)極，能正確書寫簡(jiǎn)單原電池的電極反應(yīng)式，了解常見的化學(xué)電源，感受化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的奇妙。
電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛，使用最方便、污染最小的一種二次能源，又稱電力。
任務(wù)一、探究化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化
學(xué)生活動(dòng)1：閱讀教材P36頁(yè)內(nèi)容，思考生活中人們使用的電能來(lái)自于哪里?火力發(fā)電中化學(xué)能是如何轉(zhuǎn)化為電能的？有何優(yōu)缺點(diǎn)？
①我國(guó)目前電能主要來(lái)自火力發(fā)電，其次來(lái)自水力發(fā)電、風(fēng)力發(fā)電、核能、水力發(fā)電、生物質(zhì)能等。近幾年中國(guó)發(fā)電總量構(gòu)成對(duì)比:
結(jié)論：近階段，火電仍是中國(guó)發(fā)電的主要組成
②火力發(fā)電的原理是化學(xué)能經(jīng)過(guò)一系列能量轉(zhuǎn)化過(guò)程，間接轉(zhuǎn)化為電能：
③優(yōu)點(diǎn):煤炭資源豐富，廉價(jià)方便。缺點(diǎn):煤炭是不可再生資源，會(huì)造成能源危機(jī)；煤炭燃燒會(huì)產(chǎn)生污染性氣體；轉(zhuǎn)換環(huán)節(jié)多，能量損耗大，能量的利用率低
學(xué)生活動(dòng)2：根據(jù)教材P36頁(yè)【實(shí)驗(yàn)6-3】，完成實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)原理，填寫表格內(nèi)容：
反應(yīng)一段時(shí)間后，燒杯外壁微熱
與金屬活動(dòng)性順序有關(guān)：鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣且放熱：Zn＋2H＋= Zn2＋＋ H2↑，而銅不反應(yīng)。
電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明導(dǎo)線中有電流產(chǎn)生，整個(gè)過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能。
表面有少量（或幾乎沒(méi)有）氣泡產(chǎn)生
且產(chǎn)生氣泡的速率比實(shí)驗(yàn)一快。
可能因鋅比銅更容易失電子，且鋅失去的電子通過(guò)導(dǎo)線移動(dòng)到銅片上，溶液中的H+再得到電子生成了H2：2H++e-=H2↑
電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。
學(xué)生活動(dòng)3：結(jié)合【實(shí)驗(yàn)6-3】，以銅-鋅-稀硫酸原電池為例，思考什么是原電池？有何特點(diǎn)？你認(rèn)為構(gòu)成原電池的條件是什么？并填寫表格內(nèi)容？
總反應(yīng)：Zn＋2H2SO4 == Zn2SO4＋ H2↑
利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫原電池
①具有活潑性不同的兩個(gè)電極；②兩電極插入電解質(zhì)溶液中；③形成閉合回路；④能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)
Zn－2e－===Zn2＋
2H＋＋2e－===H2↑
電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極
自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)
Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
【典例1】下列敘述不正確的是( ) A．用天然氣火力發(fā)電時(shí)，每一步都需要化學(xué)反應(yīng)來(lái)完成 B．利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源，保護(hù)環(huán)境 C．原電池反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng) D．在火力發(fā)電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程實(shí)際上是氧化還原反應(yīng) 發(fā) 生的過(guò)程，伴隨著能量的變化
【解析】火力發(fā)電的過(guò)程包括，化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能，后兩個(gè)階段都未發(fā)生化學(xué)變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源，保護(hù)環(huán)境，B項(xiàng)正確；原電池的反應(yīng)原理為氧化還原反應(yīng)，所以原電池反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)正確；在火力發(fā)電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程實(shí)際上是氧化還原反應(yīng)發(fā)生的過(guò)程，伴隨著能量的變化，D項(xiàng)正確；答案選A。
【典例2】下列各裝置能構(gòu)成原電池的是 (　 　)
【解析】A項(xiàng)中兩電極相同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中蔗糖溶液是非電解質(zhì)溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)中兩燒杯中溶液是分開的，沒(méi)有形成閉合回路，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
任務(wù)二、設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的原電池
學(xué)生活動(dòng)1：結(jié)合教材P37頁(yè)“探究”內(nèi)容，完成教材三個(gè)實(shí)驗(yàn)，并回答“問(wèn)題核討論”的三個(gè)問(wèn)題。
①水果的作用是提供電解質(zhì)溶液。
②電極材料一般選擇兩種活性不同的金屬電極，也可以一個(gè)電極選擇活潑金屬，另一個(gè)電極選擇石墨。
③電池不可或缺的構(gòu)成部分：a.有兩種活潑性不同的金屬（或活潑金屬核石墨）作電極；b.電極材料均需插入電解質(zhì)溶液中；c.兩級(jí)相連形成閉合回路。
【溫馨提示】原電池的設(shè)計(jì)方法：①找—找一個(gè)能夠自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，只有自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)才能被設(shè)計(jì)成原電池； ②拆—將氧化還原反應(yīng)拆分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)半反應(yīng)，分別作為負(fù)極和正極的電極反應(yīng)，還原劑－ne－===氧化產(chǎn)物(負(fù)極電極反應(yīng))，氧化劑＋ne－===還原產(chǎn)物(正極電極反應(yīng))；③定—根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的還原劑和氧化劑確定原電池的負(fù)極和電解質(zhì)溶液，正極一般選擇比負(fù)極活潑性差的金屬或能導(dǎo)電的非金屬。④畫—連接電路形成閉合回路，畫出原電池示意圖。
學(xué)生活動(dòng)2：歸納小結(jié)：請(qǐng)畫出原電池的工作原理示意圖，思考如何判斷原電池的正負(fù)極？
【溫馨提示】①反應(yīng)類型是負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；②電子的 移動(dòng)方向是從負(fù)極流出，經(jīng)導(dǎo)線流向正極（電子不下水）；③離子的移動(dòng)方 向是陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)（離子不上岸）。
②原電池正、負(fù)極的判斷方法：
【溫馨提示】一般是較活潑金屬作負(fù) 極，較不活潑金屬作正極，但也要注 意電解質(zhì)溶液的性質(zhì)。 ①鎂鋁用導(dǎo)線連接插入稀硫酸中，鎂 作負(fù)極，鋁作正極；若電解質(zhì)是氫氧 化鈉，則鎂作正極，鋁作負(fù)極。 ②銅鋁用導(dǎo)線連接插入稀硫酸中， 鋁作負(fù)極，銅作正極；若插入濃 硝酸中，鋁作正極，銅作負(fù)極
【典例1】某實(shí)驗(yàn)小組為研究鐵的腐蝕與防護(hù)，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn) 裝置。下列說(shuō)法正確的是（ ） A．圖1：a點(diǎn)的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+ B．圖1：b點(diǎn)溶液變紅 C．圖2：若d為錫，則為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 D．圖2：若d為石墨，兩個(gè)實(shí)驗(yàn)均為鐵的吸氧腐蝕
【解析】A．a(chǎn)點(diǎn)氧氣得電子產(chǎn)生OH-，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O==4OH-，A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)產(chǎn)生OH-，能使酚酞變紅，B錯(cuò)誤；C．錫活潑性位于鐵之后，鐵作負(fù)極失電子，并沒(méi)有被保護(hù)，C錯(cuò)誤；D．兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的電解質(zhì)溶液均為中性，正負(fù)極材料相同，均發(fā)生鐵的吸氧腐蝕，D正確；故選D。
【典例2】下列有關(guān)原電池的說(shuō)法正確的是(　　) A．將反應(yīng)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋設(shè)計(jì)為原電池，則可用Zn為負(fù)極，F(xiàn)e 為正極，F(xiàn)eCl3為電解質(zhì) B．銅片和鋁片用導(dǎo)線連接后插入濃硝酸中，銅作負(fù)極 C．銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極 D．鋁片和鎂片用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中，Mg較活潑作負(fù)極
【解析】A．Fe作負(fù)極，活潑性比Fe弱的作正極，所以不能用Zn作負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Al遇到濃硝酸會(huì)鈍化，Cu與濃硝酸反應(yīng)，Cu作負(fù)極，B項(xiàng)正確；C．電子由負(fù)極(鋅)流向正極(銅)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由Al、Mg、NaOH組成的原電池，Al作負(fù)極失電子生成AlO2-，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。
任務(wù)一、認(rèn)識(shí)幾種常見的化學(xué)電源
學(xué)生活動(dòng)1：閱讀思考：閱讀教材P38頁(yè)內(nèi)容，思考一次電池、二次電池、燃料電池的概念和特點(diǎn)分別是什么？并完成表格內(nèi)容。
電池放電后不能充電(內(nèi)部的氧化還原反應(yīng)無(wú)法逆向進(jìn)行)
放電時(shí)所進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，在充電時(shí)可以逆向進(jìn)行，使電池恢復(fù)到放電前的狀態(tài)
①反應(yīng)物儲(chǔ)存在電池外部；②能量轉(zhuǎn)換效率高、清潔、安全；③供電量易于調(diào)節(jié)。
普通的鋅錳電池、堿性鋅錳電池、銀鋅電池等
鉛酸蓄電池、鋰電池、鎳氫電池
氫氧燃料電池、CH4燃料電池、CH3OH燃料電池等
學(xué)生活動(dòng)2：討論思考原電池原理在化學(xué)上有哪些應(yīng)用？
①比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：一般作負(fù)極的金屬比作正極的金屬活潑；一般原電池中，活潑金屬作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，不活潑金屬作正極，發(fā)生還原反應(yīng)。
②金屬的防護(hù)：使被保護(hù)的金屬制品作原電池正極而得到保護(hù)。
③設(shè)計(jì)制作化學(xué)電源：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。
④加快化學(xué)反應(yīng)速率：自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，形成原電池時(shí)會(huì)使反應(yīng)速率加快。原電池中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩極進(jìn)行，使溶液中離子運(yùn)動(dòng)時(shí)相互的干擾減小，使反應(yīng)速率增大
【典例1】化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說(shuō) 法錯(cuò)誤的是（ ）
A．圖甲：通入O2的一極為正極B．圖乙：鋅錳干電池屬于一次電池C．圖乙：在使用鋅錳干電池的過(guò)程中，MnO2被還原D．圖丙：正極的電極反應(yīng)式為PbO2-2e- +SO42-+4H+==PbSO4+2H2O
【解析】A．氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，所在電極為正極，故A正確； B．鋅錳干電池不能充電操作，屬于一次電池，故B正確；C．在使用鋅錳干電池的過(guò)程中，MnO2得到電子被還原，故C正確；D．鉛蓄電池正極的電極反應(yīng)式為PbO2+2e- +SO42-+4H+==PbSO4+2H2O ，故D錯(cuò)誤；故選D。
【典例2】把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連 可以組成各種原電池。若A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連時(shí)，D上 有氣泡逸出；A、C相連時(shí)，A極減輕；B、D相連時(shí)，B為正極。則四 種金屬的活潑性順序由大到小排列為(　　) A.A>C>D>B　　　 B.A>C>B>D C.B>D>C>A D.A>B>C>D
【解析】A、B相連時(shí)，A為負(fù)極，則說(shuō)明A與B相比較，A更加活潑；C、D相連，D上有氣泡逸出，則C為電源的負(fù)極，C比D活潑；A、C相連時(shí)，A極減輕，A參與了電極反應(yīng)，被消耗，應(yīng)是活潑金屬；B、D相連，B為正極，則D是活潑金屬，作電源的負(fù)極。故有A>C>D>B。
任務(wù)二、探究發(fā)展中的燃料電池
學(xué)生活動(dòng)1：結(jié)合教材P39頁(yè)“科學(xué)·技術(shù)·社會(huì)—發(fā)展中的燃料電池”內(nèi)容，思考燃料電池的概念是什么？有何優(yōu)點(diǎn)？
①概念：將燃料(如氫氣、甲烷、乙醇)和氧化劑(如氧氣)的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的電化學(xué)反應(yīng)裝置。
②優(yōu)點(diǎn)：a.清潔、安全、高效；b.反應(yīng)物不是儲(chǔ)存在電池內(nèi)部，而是由外部提供；c.供電量易于調(diào)節(jié)，能適應(yīng)用電器負(fù)載的變化，且充電時(shí)間較短。
學(xué)生活動(dòng)2：討論交流：以氫氧燃料電池和甲烷燃料電池為例，思考如何書寫電極反應(yīng)式？
①氫氧燃料電池在不同的介質(zhì)中的總反應(yīng)式相同，均為2H2＋O2==2H2O。但正、負(fù)極反應(yīng)式與電解質(zhì)溶液有關(guān)，正、負(fù)極反應(yīng)式歸納如下：
H2－2e－===2H＋
H2－2e－＋2OH－===2H2O
O2＋4H＋＋4e－===2H2O
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
②甲烷燃料電池在不同的介質(zhì)中的總反應(yīng)式不相同，在酸性條件下，總反應(yīng)為CH4＋2O2===CO2＋2H2O；在堿性條件下，總反應(yīng)為CH4＋2O2＋2OH－===CO32－＋3H2O。在不同電解質(zhì)中正負(fù)極反應(yīng)式歸納如下：
CH4－8e－＋2H2O== CO2＋8H＋
CH4－8e－＋10OH－== CO32-＋7H2O
2O2＋8e－＋8H＋==4H2O
2O2＋8e－＋4H2O==8OH－
③原電池電極反應(yīng)式的書寫步驟：
a.列物質(zhì)，標(biāo)得失：按照負(fù)極氧化反應(yīng)，正極還原反應(yīng)，判斷電極反應(yīng)物、生成物，標(biāo)出電子得失。b看環(huán)境，配守恒：電極產(chǎn)物在電解質(zhì)溶液的環(huán)境中應(yīng)能穩(wěn)定存在，如酸性介質(zhì)中，OH－不能存在，應(yīng)生成水；堿性介質(zhì)中，H＋不能存在，應(yīng)生成水；電極反應(yīng)式同樣要遵循電荷守恒、原子守恒、得失電子守恒。c.兩式加，驗(yàn)總式：正負(fù)極反應(yīng)式相加，與總反應(yīng)離子方程式驗(yàn)證。
【溫馨提示】若某電極反應(yīng)式較難寫出時(shí)，可先寫出較易寫的電極反應(yīng)式，然 后根據(jù)得失電子守恒，用總反應(yīng)式減去較易寫的電極反應(yīng)式，即可得出較難寫 的電極反應(yīng)式。
【典例1】可用于電動(dòng)汽車的鋁－空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或 NaOH溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法正 確的是 (　　) A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為： O2＋2H2O＋4e－==4OH－ B．以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為： Al＋3OH－－3e－==Al(OH)3↓ C．以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解液的堿性保持 不變 D．電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極
【解析】當(dāng)電解質(zhì)溶液顯堿性或中性時(shí)，該燃料電池的正極發(fā)生的反應(yīng)均為O2＋2H2O＋4e－===4OH－，A項(xiàng)是正確的；鋁作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)應(yīng)該是鋁失去電子變?yōu)殇X離子，在氫氧化鈉的溶液中鋁離子繼續(xù)與過(guò)量的堿反應(yīng)生成偏鋁酸根，因此負(fù)極反應(yīng)為Al＋4OH－－3e－===AlO2-＋2H2O，B項(xiàng)是錯(cuò)誤的；該電池在堿性條件下工作時(shí)，消耗了堿，反應(yīng)方程式為4Al＋3O2＋4OH－===4AlO2-＋2H2O，溶液的堿性減弱，C項(xiàng)是錯(cuò)誤的；電池工作時(shí)，電子從負(fù)極流出來(lái)經(jīng)過(guò)外電路流向正極，D項(xiàng)是錯(cuò)誤的。
【典例2】下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘 述不正確的是（ ） A．b電極是正極 B．總反應(yīng)方程式為2H2+O2==2H2O C．a(chǎn)電極每消耗2.24LH2，轉(zhuǎn)移電子0.2ml D．氫氧燃料電池是一種具有廣泛應(yīng)用前景的綠色電源
【解析】 b電極通入氧氣，氧氣得到電子，因此是正極，A正確；總反應(yīng)方程式就是氫氣燃燒的方程式，為2H2+O2＝2H2O，B正確； a電極電極方程式：H2-2e-+2OH-=2H2O，標(biāo)況下每消耗2.24LH2即0.1ml，轉(zhuǎn)移電子0.2ml，但是沒(méi)有說(shuō)明氣體所處條件，C錯(cuò)誤；氫氧燃料電池的生成物是水，沒(méi)有污染，因此是一種具有廣泛應(yīng)用前景的綠色電源，D正確；答案選C。
1.下列有關(guān)原電池的說(shuō)法中正確的是( )A．在外電路中，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極B．在內(nèi)電路中，電子由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向負(fù)極C．原電池工作時(shí)，正極表面一定有氣泡產(chǎn)生D．原電池工作時(shí)，一定不會(huì)伴隨著熱能變化
【解析】A．外電路中電子由負(fù)極流向正極，A正確，B．在內(nèi)電路中,是陰、陽(yáng)離子移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．原電池工作時(shí)，正極上一般是溶液中的陽(yáng)離子得電子，則正極表面可能有氣泡產(chǎn)生，也可能生成金屬單質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．原電池工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，同時(shí)可能會(huì)伴隨著熱能變化，D錯(cuò)誤。故選A。
2.某同學(xué)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)，并利用實(shí)驗(yàn)室材料制作原電池。下列關(guān)于該原電池組成的說(shuō)法正確的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
【解析】根據(jù)反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，可知該原電池中Fe為負(fù)極，反應(yīng)過(guò)程中Fe3+在正極得電子生成Fe2+，故正極區(qū)Fe3+的濃度降低，由電池反應(yīng)可知電解液為含F(xiàn)e3+的溶液，綜上所述A選項(xiàng)符合。
3.有a、b、c、d四種金屬。將a與b用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，a不斷腐蝕；將a、d分別投入同濃度的鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈；將銅浸入b的鹽溶液中，無(wú)明顯變化；如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出。根據(jù)以上現(xiàn)象判斷，它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）A．d c a b B．d a b c C．d b a c D．b a d c
【解析】將 a 與 b 用導(dǎo)線連接起來(lái)，浸入電解質(zhì)溶液中，a 不斷腐蝕，說(shuō)明b是正極，因此活潑性是a＞b；將 a、d 分別投入等濃度鹽酸中，d比 a 反應(yīng)劇烈，說(shuō)明金屬活動(dòng)性d＞a；活潑的金屬可以將不活潑的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，所以活潑性是b＞c，綜合以上可知活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是：d>a>b> c，答案選B。
4.某化學(xué)興趣小組，使用相同的銅片和鋅片為電極，探究水果電池水果的種類和電極間距離對(duì)電流的影響，實(shí)驗(yàn)裝置圖和所得實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下：電池工作時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．負(fù)極的電極反應(yīng)為Zn-2e-==Zn2+ B．水果種類和電極間距離對(duì)電流數(shù)值的大小均有影響C．電子從鋅片經(jīng)水果流向銅片 D．若用石墨電極代替銅片進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，電流數(shù)值會(huì)發(fā)生變化
【解析】A．由圖示分析可知，Zn為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，即負(fù)極的電極反應(yīng)為Zn-2e-==Zn2+，故A正確；B．由表中的數(shù)據(jù)分析可知不同的水果以及同種水果間距離的不同，則電流的大小也不同，所以水果種類和電極間距離對(duì)電流的大小均有影響，故B正確；C．電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，而不能經(jīng)水果流向銅片，故C錯(cuò)誤；D．石墨和銅的導(dǎo)電率不同，若用石墨電極代替銅片進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，電流數(shù)值會(huì)發(fā)生變化；故D正確；故答案選B。
二次電池：鉛酸蓄電池、鋰離子電池

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高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第二冊(cè)電子課本

第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化

版本： 人教版 (2019)

年級(jí)： 必修 第二冊(cè)

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