第二課時 化學(xué)反應(yīng)與電能
基礎(chǔ)達標(biāo)
1．下列關(guān)于原電池的敘述正確的是 ( )
A．構(gòu)成原電池的正極和負極的材料必須是兩種不同的金屬
B．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
C．在原電池中，電子流出的一極是正極
D．原電池工作時，電路中的電流是從負極到正極
【答案】B
【解析】A．構(gòu)成原電池的電極可以是金屬與金屬，也可以是金屬與非金屬，A項錯誤；B．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，B項正確；C．原電池中電子流出的一極是負極，C項錯誤；D．原電池工作時，電流是從正極到負極，D項錯誤。故選：B。
2．下列說法不正確的是（ ）
A．電能屬于一次能源
B．太陽能電池的能量轉(zhuǎn)化方式為光能→電能
C．植物及其加工品所儲存的能量為生物質(zhì)能
D．芒硝晶體(Na2SO4·10H2O)白天在陽光下曝曬后失水、溶解吸熱，夜里重新結(jié)晶放熱，實現(xiàn)太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能繼而轉(zhuǎn)化為熱能
【答案】A
【解析】A. 電能是用風(fēng)能、水能、太陽能等制取的能源，屬于二次能源，故A錯誤；B. 太陽能電池直接把太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故B正確；C. 生物質(zhì)能是綠色植物將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能而儲存在生物質(zhì)內(nèi)部的能量，故C正確；D. Na2SO4?10H2O結(jié)晶屬于化學(xué)變化，能量轉(zhuǎn)換形式為化學(xué)能和熱能的轉(zhuǎn)化，白天在陽光下曝曬后失水，轉(zhuǎn)換形式為太陽能和化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故D正確；選A。
3.原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是（ ）
A．原電池中，電解質(zhì)溶液能電離出自由移動的離子
B．有兩個活潑性不同的電極
C．導(dǎo)線將電極、電解質(zhì)溶液連接，形成了閉合回路
D．原電池中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
【答案】D
【解析】原電池中，外電路中，負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極；內(nèi)電路中，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，所以形成了閉合回路，產(chǎn)生了電流，所以在原電池中發(fā)生氧化還原反應(yīng)是原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因。故選：D。
4．鋼鐵不是純凈的鐵，通常含有少量的碳，在潮濕的空氣中易形成原電池而腐蝕，下列說法正確的是 ( )
A．鐵為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B．鐵為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．碳為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)D．碳為負極，發(fā)生還原反應(yīng)
【答案】B
【解析】鋼鐵在潮濕的空氣中易形成原電池而發(fā)生吸氧腐蝕。在鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極發(fā)生氧化反應(yīng)，碳作正極，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)。A．鐵為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤；B．鐵為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C．碳為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D．碳為負極，發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤；故答案為：B。
5．如圖所示，為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機，有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法不正確的是（ ）
A．過程①將太陽能轉(zhuǎn)換成化學(xué)能
B．電能屬于一次能源
C．能量利用率：燃料電池比H2直接燃燒高
D．過程②將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能
【答案】B
【解析】A．化學(xué)物質(zhì)中存在化學(xué)能，過程①是水在太陽能的作用下轉(zhuǎn)化為氫氣和氧氣，是太陽能轉(zhuǎn)換成化學(xué)能，故A正確；B．電能是經(jīng)過人為加工獲得的，為二次能源，故B錯誤；C．燃料電池的能量利用率要比燃料直接燃燒的能量利用率高，故C正確；D．過程②是燃料電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能，故D正確；
故選B。
6．下列有關(guān)裝置的說法正確的是（ ）
A．裝置Ⅰ中為原電池的負極 B．裝置Ⅱ為一次電池
C．裝置Ⅲ可構(gòu)成原電池 D．裝置Ⅳ工作時，電子由鋅通過導(dǎo)線流向碳棒
【答案】D
【解析】A．鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，裝置Ⅰ中鋁為負極，鎂為正極，故A錯誤；B．鉛蓄電池是二次電池，可以放電充電，故B錯誤；C．裝置Ⅲ中的兩個材料相同、都是Zn，不能構(gòu)成原電池，故C錯誤；D．裝置Ⅳ為干電池，鋅為負極，碳棒為正極，工作時，原電池中電子由負極沿導(dǎo)線流向正極，因此電子由鋅通過導(dǎo)線流向碳棒，故D正確；故選D。
7．一種鋰水電池以鋰和鋼板為電極，LIOH為電解質(zhì)，使用時加入水即可放電，總反應(yīng)為：2Li+2H2O==2LiOH+H2↑。下列有關(guān)該電池的說法錯誤的是（ ）
A．鋰極為負極B．OH-移向正極
C．H2為正極產(chǎn)物D．電子由鋰經(jīng)導(dǎo)線流向鋼板
【答案】B
【解析】A．由方程式可知，Li失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，做負極，則鋼板做正極，A項正確；B．負極上的電極方程式為：Li-e-+OH-==LiOH，可知OH-移向負極，B項錯誤；C．正極上的電極方程式為：2Li+2H2O==2LiOH+H2↑，可知氫氣為正極產(chǎn)物，C項正確；D．電子會從負極流向正極，即電子由鋰經(jīng)導(dǎo)線流向鋼板，D項正確；答案選B。
8．下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述錯誤的是（ ）
A．圖Ⅰ所示電池中，電子從鋅片流出
B．圖Ⅱ所示干電池中鋅作負極
C．圖Ⅲ所示電池為二次電池，放電時正極的電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-==PbSO4
D．圖Ⅳ所示電池中通入氧氣的電極是正極
【答案】C
【解析】A．圖I構(gòu)成原電池，鋅比銅活潑，鋅作負極，電子由鋅片流出，故A正確；B．圖II為鋅錳干電池，其中鋅作負極，故B正確；C．圖III為鉛蓄電池，放電時正極二氧化鉛得電子生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為：PbO2+2e- +SO42-+4H+==PbSO4+2H2O，故C錯誤；D．圖Ⅳ為氫氧燃料電池，氫氣失電子，a為負極；氧氣在b電極得電子，b電極為正極，故D正確；故選：C。
9．堿性鋅錳電池獲得了廣泛的應(yīng)用，根據(jù)電池的電極反應(yīng)，下列判斷正確的是（ ）
A．堿性鋅錳電池是二次電池
B．Zn為負極，MnO2為正極
C．工作時電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極
D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，MnO2電極發(fā)生氧化反應(yīng)
【答案】B
【解析】A． 堿性鋅錳電池是一次電池，不可重復(fù)使用，故A錯誤；B． Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為負極，MnO2為正極，故B正確；C． 工作時電子由經(jīng)Zn極外電路流向MnO2，故C錯誤；D． Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)，MnO2電極發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤；故選B。
10．氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應(yīng)原理如圖。下列說法正確的是（ ）
A．該電池的總反應(yīng)：2H2+O2==2H2O
B．該電池工作時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．外電路中電子由電極b通過導(dǎo)線流向電極a
D．該電池的離子導(dǎo)體可以選擇稀硫酸，也可選擇酒精溶液
【答案】A
【解析】A．由分析可知，電池的總反應(yīng)為2H2+O2==2H2O，故A正確；B．燃料電池工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；C．燃料電池工作時，外電路中電子由負極電極a通過導(dǎo)線流向正極電極b，故C錯誤；D．若離子導(dǎo)體選擇酒精溶液，酒精是非電解質(zhì)，不能形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，故D錯誤；故選A。
能力提升
11．X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下反應(yīng)：
①Y與M用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中，M上冒氣泡；
②M、N為電極，與N的鹽溶液組成原電池，電子從M極流出，經(jīng)過外電路，流入N極；
③Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑；
④水溶液中，X+Y2+=X2++Y。
則這五種金屬的活動性由強到弱的順序為（ ）
A．Z＞X＞Y＞M＞NB．Z＞Y＞X＞M＞N
C．Z＞X＞Y＞N＞MD．X＞Y＞M＞N＞Z
【答案】A
【解析】①Y與M用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中，M上冒氣泡，說明M作為原電池的正極，活潑性MN；③Z+2H2O(冷水)=Z(OH)2+H2↑，Z的化學(xué)性質(zhì)非常活潑；④水溶液中，X+Y2+=X2++Y，X可以置換出Y的鹽溶液中的Y，所以活潑性X>Y，所以五種金屬活動性由強到弱的順序為：Z>X>Y>M>N，答案選A。
12．2018 年 5 月美國研究人員成功實現(xiàn)在常溫常壓下用氮氣和水生產(chǎn)氨，原理如下圖所示：
下列說法正確的是（ ）
A．圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有 2 種
B．b 極發(fā)生的電極反應(yīng)為：N2+6H＋+6e－= 2NH3
C．H＋向 a 極區(qū)移動
D．a(chǎn) 極上每產(chǎn)生 22.4L O2 流過電極的電子數(shù)為 2NA
【答案】B
【解析】A. 圖中能量轉(zhuǎn)化方式有風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能、太陽能轉(zhuǎn)化為電能、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能等，所以能量轉(zhuǎn)化方式不只是2種，故A錯誤；B. b極氮氣轉(zhuǎn)化為氨氣，氮元素化合價降低被還原為原電池的正極，b 極發(fā)生的電極反應(yīng)為：N2+6H＋+6e－= 2NH3，故B正確；C. b極氮氣轉(zhuǎn)化為氨氣，氮元素化合價降低被還原為原電池的正極，故H＋向 b極區(qū)移動，故C錯誤；D. a極為負極，電極反應(yīng)為2H2O-4e-==O2↑+4H+，每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下 22.4L O2 流過電極的電子數(shù)為4NA，但題干沒說明標(biāo)準(zhǔn)狀況，故D錯誤；答案選B。
13．一種微生物燃料電池如圖所示，下列關(guān)于該電池說法正確的是（ ）
A．a(chǎn)電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B．H＋由右室通過質(zhì)子交換膜進入左室
C．當(dāng)b電極上產(chǎn)生lmlN2時，溶液中將有l(wèi)0mle—通過
D．b電極反應(yīng)式為：2NO＋10e—＋12H＋=N2↑＋6H2O
【答案】D
【解析】A．由分析可知，電極a為燃料電池的負極，故A錯誤；B．燃料電池工作時，氫離子向正極移動，由左室通過質(zhì)子交換膜進入右室，故B錯誤；C．由分析可知，電極b為正極，硝酸根離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氮氣和水，則當(dāng)b電極上產(chǎn)生lmlN2時，導(dǎo)線中將有l(wèi)ml×5×2=l0mle—通過，故C錯誤；D．由分析可知，電極b為正極，硝酸根離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氮氣和水，電極反應(yīng)式為2NO＋10e—＋12H＋=N2↑＋6H2O，故D正確；故選D。
14．高一臺山市華僑中學(xué)?？计谥校┰姵卦淼陌l(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進步，是化學(xué)對人類的一項重大貢獻。
（1）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：
A．NaOH+HCl==NaCl+H2O； B．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑。
判斷能否設(shè)計成原電池A，B(填“能”或“不能”)。
（2）將純鋅片和純銅片按圖中方式插入100mL相同濃度的稀硫酸中一段時間，回答下列問題：
①下列說法正確的是。
A．甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 B．乙中銅片上沒有明顯變化
C．甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少 D．兩燒杯中溶液的均增大
②在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲乙(填“>”“ Zn-2e-==Zn2+ 負 不變 1ml/L
(3)0.1NA
【解析】（1）原電池的構(gòu)成條件之一為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，A．NaOH+HCl═NaCl+H2O不是氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計成原電池；B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑是氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計成原電池；
（2）①A．甲構(gòu)成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，乙中銅鋅沒有用導(dǎo)線連接，乙沒有形成原電池，乙不能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽蔄錯誤；B．乙沒有形成原電池，乙裝置中銅片不反應(yīng)，所以銅片上沒有明顯變化，故B正確；C．甲、乙中都是鋅失電子生成鋅離子，銅片不反應(yīng)，鋅片質(zhì)量都減少、銅片質(zhì)量不變，故C錯誤；D．兩個燒杯中都產(chǎn)生氫氣，氫離子濃度都降低，所以溶液的pH均增大，故D正確；選BD；
②甲構(gòu)成原電池，所以甲的腐蝕速度>乙的腐蝕的速度；
③甲構(gòu)成原電池，負極是鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+；原電池的電池工作時陰離子移向負極，則溶液中SOeq \\al(2－,4)向負極移動，該原電池的總反應(yīng)式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，SOeq \\al(2－,4)不參與反應(yīng)，電池工作完成后，溶液中SOeq \\al(2－,4)濃度不變；
④稀釋后氫離子的物質(zhì)的量為1L×0.1ml?L-1=0.1ml，生成氫氣的氫離子的物質(zhì)的量為1.12L/22.4L/ml×2=0.1ml，所以原溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.2ml，硫酸的物質(zhì)的量為0.1ml，原溶液中硫酸的濃度為0.1ml/0.1L=1ml/L；
（3）甲中正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，產(chǎn)生1ml氫氣時轉(zhuǎn)移2ml電子，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況1.12L氣體即物質(zhì)的量為1.12L/22.4L/ml=0.05ml時轉(zhuǎn)移0.1ml電子，理論上通過導(dǎo)線的電子數(shù)目為0.1NA。
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15.尿素燃料電池既能去除城市廢水中的尿素，又能發(fā)電。尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如下圖所示，甲電極上發(fā)生如下反應(yīng)：CO(NH2)2+H2O-6e-==CO2+N2+6H+，則下列說法正確的是（ ）
A．甲電極是正極 B．每1.5mlO2理論上可凈化1mlCO(NH2)2
C．H+從乙電極附近向甲電極附近遷移 D．電解質(zhì)溶液可以是NaOH溶液
【答案】B
【解析】A．甲電極電極反應(yīng)式為：CO(NH2)2+H2O-6e-==CO2+N2+6H+，是氧化反應(yīng)，甲電極是負極，A錯誤；B．由電荷守恒知：2CO(NH2)2～12e-～3O2，則每1.5mlO2理論上可凈化1mlCO(NH2)2，B正確；C．陽離子移向正極，甲電極為負極、乙電極為正極，則H+從甲電極附近向乙電極附近遷移，C錯誤；D． 從甲電極電極反應(yīng)式CO(NH2)2+H2O-6e-==CO2+N2+6H+知，電解質(zhì)溶液不可以是NaOH溶液，D錯誤；答案選B。
16．現(xiàn)代生產(chǎn)、生活和國防中大量使用電池，各種電池應(yīng)運而生。請回答下列問題。
（1）堿性鋅錦干電池是應(yīng)用廣泛的一次電池?？偡磻?yīng)Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+
Zn(OH)2該電池的負極材料是__________，負極電極反應(yīng)式是_________________________。
（2）鉛蓄電池工作時的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，電池在工作時，PbO2電極附近溶液的酸性將__________(填“增強”、“減弱，'或“不變”)；若該電池反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.2ml電子，則正極電極理論上增重_______g。
（3）氫氧燃料電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置。該電池的構(gòu)造如圖所示，請回答：
電極a為該電池_______(填“正極”或“負極”)，電極b的電極反應(yīng)為___________________。
（4）某實驗小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：_______(用離子方程式表示)設(shè)計的原電池裝置如圖，反應(yīng)前，兩電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)盤相差12g，導(dǎo)線中通過_______ml電子。
【答案】(1)Zn Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
（2）減弱 6.4 g
（3）負極 O2+4e-+2H2O=4OH-
（4）Fe+Cu2+=Fe2++Cu 0.2
【解析】(1)堿性鋅錦干電池總反應(yīng)Zn+2MnO2+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2，反應(yīng)中還原劑是鋅，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，該電池的負極材料是Zn，負極電極反應(yīng)式是Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2。故答案為：Zn；Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；
(2)鉛蓄電池工作時的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，電池在工作時，正極反應(yīng)式為PbO2+SOeq \\al(2－,4)+4H++2e-=PbSO4+2H2O，消耗氫離子，PbO2電極附近溶液的酸性將減弱(填“增強”、“減弱，'或“不變”)；由電池反應(yīng)可知消耗2ml酸轉(zhuǎn)移2ml電子，正極電極理論上增重64g，若該電池反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.2ml電子，則正極電極理論上增重6.4g。故答案為：減弱；6.4；
(3)電極a上氫氣失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，為該電池負極(填“正極”或“負極”)，電極b氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-。故答案為：負極；O2+4e-+2H2O=4OH-；
(4)Fe為負極，發(fā)生：Fe-2e-=Fe2-，石墨為正極，發(fā)生Cu2++2e-=Cu，總反應(yīng)式為Fe+Cu2+═Fe2++Cu；一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g，
導(dǎo)線中通過0.2ml電子。故答案為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；0.2。

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第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化

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