人教版 (2019)必修 第二冊(cè)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化教學(xué)ppt課件

這是一份人教版 (2019)必修 第二冊(cè)第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量變化教學(xué)ppt課件，文件包含《化學(xué)反應(yīng)與能量變化》第一課時(shí)課件pptx、《化學(xué)反應(yīng)與能量變化》第一課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)docx等2份課件配套教學(xué)資源，其中PPT共23頁(yè)， 歡迎下載使用。
1．掌握吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的定義，熟記常見吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。2．從微觀角度和宏觀角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)有能量變化的原因。3.認(rèn)識(shí)到化石能源有限，樹立節(jié)約能源的意識(shí)。重點(diǎn):從微觀角度和宏觀角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)有能量變化的原因。難點(diǎn)：從微觀角度和宏觀角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)有能量變化的原因。
這個(gè)周末,你準(zhǔn)備和你的朋友去郊游,午餐時(shí)候,你想吃上一盒熱騰騰的飯菜,再喝上一杯涼爽可口的飲料,怎么辦?
加熱劑是分開包裝的生石灰和水，使用時(shí)將繩子一拉，生石灰和水混合，加熱食品。
自熱包內(nèi)含有生石灰、碳酸鈉、焙燒硅藻土、鐵粉、鋁粉、焦炭粉、活性炭。
其他物質(zhì)鐵粉、鋁粉與焦炭粉活性炭等物質(zhì)混合作用下，鐵粉、鋁粉可以和氧氣發(fā)生氧化還原應(yīng)提供持續(xù)穩(wěn)定能量。
搖搖冰 在飲料罐的夾層中分別裝有硝酸銨和水。喝的時(shí)候?qū)⒌撞康男o轉(zhuǎn)一下，旋鈕轉(zhuǎn)動(dòng)將裝水的小袋劃破，倒過(guò)來(lái)，搖一搖，使硝酸銨和水混合，罐內(nèi)飲料就會(huì)變成冷飲。 ????
思考：你生活中還有哪些地方利用了化學(xué)反應(yīng)的能量變化？請(qǐng)舉例說(shuō)明
【實(shí)驗(yàn)6-1】①在一只試管中加入2 mL 2 ml/L 鹽酸，并用溫度計(jì)測(cè)量其溫度。②再向試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，觀察現(xiàn)象，并測(cè)量溶液溫度的變化。
觀察現(xiàn)象：①鎂條表面變化、溫度計(jì)的示數(shù)變化。②用手觸摸燒杯壁感知溫度變化、燒杯和木片間水的變化。
【實(shí)驗(yàn)6-2】將20gBa(OH)2?8H2O晶體研細(xì)后與10gNH4Cl在燒杯中混合，并將燒杯放在滴有幾滴水的木片上，用玻璃棒快速攪拌，聞到氣味后迅速用玻璃片蓋上燒杯，用手觸摸燒杯下部，試著用手拿起燒杯。觀察現(xiàn)象。
用手摸燒杯底部有冰涼感覺
有刺激性氣味氣體產(chǎn)生用手拿起燒杯，木片粘結(jié)到燒杯的底部
該反應(yīng)產(chǎn)生NH3，吸收熱量
Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑
【實(shí)驗(yàn)小結(jié)】?、化學(xué)反應(yīng)發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)還伴隨著 變化。?、 變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式。?、有些反應(yīng)表現(xiàn)為向環(huán)境 ，使環(huán)境溫度升高；有的反應(yīng)表現(xiàn)為向從環(huán)境 ，使環(huán)境溫度降低。
注意：任何反應(yīng)都有熱量變化
①大多數(shù)化合反應(yīng)；②所有的燃燒反應(yīng)及緩慢氧化反應(yīng)；③酸堿中和反應(yīng)；④活潑金屬與酸(或H2O)的反應(yīng)，如Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑
④鹽酸與碳酸氫鈉的反應(yīng)
②Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3↑＋10H2O；
2、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)
C+CO2=2CO為吸熱反應(yīng)
H2O2分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)
思考：?、有的化學(xué)反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行，該反應(yīng)是否一定是吸熱反應(yīng)？有的化學(xué)反應(yīng)在常溫下能夠進(jìn)行，該反應(yīng)是否一定是放熱反應(yīng)？化學(xué)反應(yīng)的放熱與吸熱與反應(yīng)條件沒有關(guān)系。吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)。有的放熱反應(yīng)需要加熱才能進(jìn)行，如可燃物的燃燒。?、物質(zhì)變化過(guò)程中有能量變化，一定是吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)？例如，NaOH、濃硫酸、Na2O和CaO溶于水放出熱量，但不是放熱反應(yīng)；NH4NO3溶于水吸收熱量，但不是吸熱反應(yīng)?！☆愃频模A、蒸發(fā)、液化等屬于吸熱（放熱）過(guò)程，卻不屬于吸熱（放熱）反應(yīng)。
?、為什么有的反應(yīng)會(huì)放出熱量,有的反應(yīng)要吸收熱量?
宏觀角度：反應(yīng)物和生成物的總能量
微觀角度：化學(xué)鍵的斷裂與形成
3、化學(xué)反應(yīng)有能量變化的原因
1ml H2分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收436kJ能量
1ml Cl2分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收243kJ能量
2mlHCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放862kJ能量
斷鍵吸收能量成鍵放出能量
從化學(xué)鍵角度討論分析：1、1ml氫氣與1ml氯氣完全反應(yīng)的熱量變化2、化學(xué)反應(yīng)有熱量變化的原因3、化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱取決于什么？
從化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)分析能量的變化
?、化學(xué)反應(yīng)有能量變化的原因
?、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于
舊化學(xué)鍵斷裂 新化學(xué)鍵形成
所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對(duì)大小
斷開化學(xué)鍵 形成化學(xué)鍵 吸收的能量 放出的能量
各種物質(zhì)都具有能量，物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與狀態(tài)不同，所具有的能量也不同
微觀粒子都在不停地運(yùn)動(dòng)和相互作用著，如分子平動(dòng)能、分子轉(zhuǎn)動(dòng)能、分子振動(dòng)能、分子間勢(shì)能、原子間鍵能、電子運(yùn)動(dòng)能、核內(nèi)基本粒子間核能等等。系統(tǒng)內(nèi)部這些能量的總和叫做系統(tǒng)的內(nèi)能即熱力學(xué)能，也就是中學(xué)教材上所說(shuō)的物質(zhì)具有的能量。
在化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，其它形式的能量也可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。
從反應(yīng)物和生成物總能量角度分析：1、化學(xué)反應(yīng)有熱量變化的原因2、化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱取決于什么？
反應(yīng)物多出的能量放出去
生成物多出的能量從外界吸收
從宏觀角度來(lái)分析能量的變化
一個(gè)反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)取決于
反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。
①反應(yīng)物總能量 小于 生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。
②反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量時(shí) 為放熱反應(yīng)
請(qǐng)畫出相應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程與物質(zhì)能量示意圖
利用過(guò)程中面臨兩個(gè)問(wèn)題
一是其短期內(nèi)不可再生，儲(chǔ)量有限，隨著能源消費(fèi)需求的不斷增加，能源消費(fèi)量與儲(chǔ)量之間的矛盾日益突顯；二是煤和石油產(chǎn)品燃燒排放的粉塵、SO2、NOx、CO等是大氣污染物的主要來(lái)源。
人類利用能源的三個(gè)階段：柴草時(shí)期、化石能源時(shí)期和多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期。
思考：如何解決當(dāng)前人類在能源利用中面臨的問(wèn)題呢？
新能源特點(diǎn)：資源豐富、可以再生、無(wú)污染
常見新能源：太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒑Ｑ竽?、氫能?br/>E斷吸 < E成放
一個(gè)反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)條件沒有必然聯(lián)系。
化學(xué)反應(yīng)有能量變化的原因
吸熱反應(yīng)（熱能→化學(xué)能）放熱反應(yīng)（化學(xué)能→熱能）
宏觀角度 微觀角度