第一節(jié) 化學反應與能量變化


第1課時 化學反應與熱能





1、理解化學反應中能量變化的主要原因——化學鍵的斷裂和形成。


2、知道化學反應中的能量變化和物質(zhì)具有的能量之間的關系。


3、了解吸熱反應和放熱反應的概念，熟知常見的吸熱反應和放熱反應。





重點：化學反應中能量變化的本質(zhì)；


難點：化學鍵斷裂和形成簡單計算放熱反應和吸熱反應。





能量守恒定律。





一、吸熱反應與放熱反應


【實驗6-1】鎂和鹽酸的反應


在一只試管中加入2 mL 2 ml/L 鹽酸，并用溫度計測量其溫度。再向試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，觀察現(xiàn)象，并測量溶液溫度的變化。





現(xiàn)象： 。


結(jié)論： 。


【實驗6-2】Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl


將20g Ba(OH)2?8H2O晶體研細后與10gNH4Cl在燒杯中混合，并將燒杯放在滴有幾滴水的木片上，用玻璃棒快速攪拌，聞到氣味后迅速用玻璃片蓋上燒杯，用手觸摸燒杯下部，試著用手拿起燒杯。觀察現(xiàn)象。





現(xiàn)象： 。


結(jié)論： 。


吸熱反應與放熱反應


放熱反應：把釋放熱量的化學反應稱為放熱反應。


吸熱反應：把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應。


【思考與交流】化學反應過程中為什么會有能量的變化？為什么有的化學反應釋放熱量，有的化學反應吸收熱量？








2．化學反應的能量變化的本質(zhì)


(1) 在1 ml氫分子中，含有 ml氫原子，含有 ml H—H鍵。


(2) 已知在25 ℃和101 kPa條件下，由2 ml H原子形成1 ml H—H鍵時，放出436 kJ的能量。若要使1 ml氫分子變?yōu)? ml氫原子時，需要斷開1 ml H—H鍵，其能量變化是 。


(3) CH4的結(jié)構(gòu)式是 ，1 ml CH4分子中含有 ml C—H鍵。


(4) 在CH4中，斷開1 ml C—H鍵要吸收415 kJ的能量。若要形成1 ml CH4中的C—H鍵其能量變化是。





結(jié)論：在相同條件下，由原子形成1 ml化學鍵時所 ，與斷開1 ml相同化學鍵所 是相等的。


【思考與交流】


E吸收= kJ E放出= kJ


E1 E2 反應


2．化學反應的能量變化的本質(zhì)


化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。


吸收能量E1 釋放能量E2 該反應為 反應


吸收能量E1 釋放能量E2 該反應為 反應





3．化學反應的能量變化的宏觀分析








放熱反應：反應物能量 生成物能量


吸熱反應：反應物能量 生成物能量


二、人類對能源的利用


人類利用能源的三個階段： 時期、 時期和 時期。


【提問】利用化學能源出現(xiàn)的兩個問題？








【提問】怎么解決這兩個問題？





【總結(jié)】














【課堂練習】


1.下列說法正確的是（ ）


①需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應 ②放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生 ③反應是放出能量還是吸收能量必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小 ④有的放熱反應加熱到一定溫度引發(fā)后，停止加熱反應也能繼續(xù)進行


A.只有③④ B.只有①② C.①②③④ D.②③④


2.已知反應A2＋B2= 2AB，破壞1 ml A2中的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1 ml B2中的化學鍵消耗的能量為 Q2 kJ，形成1 ml AB中的化學鍵釋放的能量為Q3 kJ，則下列說法正確的是（ ）


A.若A2和B2的總能量之和大于生成的AB的總能量，則反應放熱


B.若A2和B2的總能量之和小于生成的AB的總能量，則反應放熱


C.若該反應放出能量，則Q1＋Q2＞Q3


D.若該反應吸收能量，則Q1＋Q2

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